2021年高一化學暑假假期作業(yè)-(二)

9/92021年高一化學暑假假期作業(yè)(二)一、選擇題：本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．（陜西省西安市閻良區(qū)2020-2021學年高一下學期期末考試）中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠流長，下列敘述不正確的是A．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中柳絮的主要成分是纖維素B．“蠟炬成灰淚始干”中，古代的“蠟”多為油脂，油脂能用來生產(chǎn)肥皂C．“筆、墨、紙、硯”中，毛筆筆頭多用動物毛發(fā)制成，可用灼燒法鑒別是否含蛋白質(zhì)D．“鑿開混沌得烏金”中“烏金”指煤，煤的干餾是物理變化2．（江蘇省揚州市2020-2021學年高一下學期期末考試）下列過程不屬于氮的固定的是A．氫氣與氮氣合成氨B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C．雷雨天時氮氣與氧氣反應生成NOD．大豆根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥3．（江西省吉安市2020-2021學年高一下學期期末考試）下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為3B．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．石油的分餾和裂化均屬于化學變化D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物4．（江蘇省南京市六校聯(lián)考2020-2021學年高一下學期期末考試）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB．標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC．1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAD．16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA5．（江蘇省揚州市2020-2021學年高一下學期期末考試）碳與濃HNO3發(fā)生反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列說法正確的是A．N的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的球棍模型：C．中子數(shù)為8的氧原子：D．HNO3的電離方程式：HNO3=H++6．（江蘇省南京市六校聯(lián)考2020-2021學年高一下學期期末考試）常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB．加入過量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC．通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD．加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO7．（江蘇省南通市2020-2021學年高一下學期期末考試）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應：①；②；③。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收，制得發(fā)煙硫酸()，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得密度為、質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C．稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫8．（河南省鄭州市2020-2021學年高一下學期期末考試）利用表中實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的將化學能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性：C>Si分離乙醇和水得到汽油、煤油和柴油等各種餾分9．（江蘇省南通市2020-2021學年高一下學期期末考試）一定溫度下有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．反應①實現(xiàn)了氮的固定B．可循環(huán)使用C．高溫下煅燒的化學方程式為D．圖示轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)用獲得和10．（河南省鄭州市2020-2021學年高一下學期期末考試）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，主要由硫磺、硝石和木炭組成。黑火藥爆炸時，其反應原理：。下列說法正確的是A．該反應的氧化劑為CB．與的化學鍵類型完全相同C．該反應的反應物總能量小于生成物總能量D．該反應具有速率快、放熱多、產(chǎn)生氣體多等特點11．（江蘇省揚州市2020-2021學年高一下學期期末考試）如圖為某原電池的示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．電子由銅棒流出B．能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應一段時間后，溶液變藍D．鋅片上發(fā)生氧化反應12．（河北省保定市2020-2021學年高一下學期期末考試）對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥13．（江西省南昌市八一中學2020-2021學年高一下學期期末考試）為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸和乙醇)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣C溴苯(溴)碘化鉀溶液萃取、分液D乙醇(水)生石灰蒸餾14．（江西省南昌市八一中學2020-2021學年高一下學期期末考試）某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種15．（江蘇省揚州市2020-2021學年高一下學期期末考試）通常狀況下，NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．t1min時，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．使用催化劑可以縮短到達平衡時所需的時間C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=mol·L?1·min?1D．反應中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH316．（江蘇省南京市六校聯(lián)考2020-2021學年高一下學期期末考試）為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標準狀況下)，并測得反應后溶液中H+的濃度為0.5mol·L-1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是A．反應后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gB．上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C．合金中，鐵的質(zhì)量分數(shù)為63.2%D．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L-1二、非選擇題：本題包括4個大題，共52分。17．（12分）（河北省保定市2020-2021學年高一下學期期末考試）A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物和反應條件未標出)。(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化。①寫出反應Ⅰ的化學方程式___________。②寫出反應Ⅱ的化學方程式___________。(2)若A是非氧化性酸，D是一種常見金屬，E在常溫下是一種黃綠色氣體。①寫出反應Ⅱ的離子方程式___________。②檢驗B中含有Ｃ的方法是：取少量溶液加入___________(填序號)后觀察現(xiàn)象。a．溶液b．KSCN溶液c．酸性溶液d．淀粉-KI溶液18．（14分）（江蘇省揚州市2020-2021學年高一下學期期末考試）利用硫酸燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有SiO2和CuO等)來制取FeSO4溶液。(1)將硫酸燒渣進行粉碎，其目的是___________。“酸浸”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的離子方程式是___________。(2)“還原”時，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe2+和Cu。檢驗Fe3+是否已全部被還原，所選用試劑的化學式是___________。(3)將得到的FeSO4溶液進行下列操作，測定其物質(zhì)的量濃度：步驟一：取10.00mLFeSO4溶液，將其稀釋成100.00mL溶液。步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100mol·L?1酸性KMnO4溶液。恰好反應時，記下消耗KMnO4溶液的體積。步驟三：重復上述實驗3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①“步驟一”中稀釋時所用的水需先進行加熱煮沸，其目的是___________。②試通過計算，求原FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(寫出計算過程)___________19．（14分）（河南省鄭州市2020-2021學年高一下學期期末考試）氯的含氧酸鹽具有較強的氧化性，能夠殺菌消毒，在預防新冠疫情中起到重要作用。某化學興趣小組用氯氣和相應的堿溶液反應制取NaClO和，制備裝置如圖所示(部分加持儀器略去)，并研究的氧化性。已知：氯氣與堿反應，溫度較高時生成，溫度較低時生成。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。(2)裝置A燒瓶中反應的化學方程式為_______。(3)裝置Ｃ中與試劑a反應的離子方程式為_______。(4)如果缺少裝置B，對制取NaClO和的影響是_______。(5)E中可選用試劑有_______(填標號)。A．飽和溶液B．濃C．飽和NaCl溶液D．NaOH溶液(6)該小組在探究氧化性時，發(fā)現(xiàn)與的反應速率先增大后減小，反應為。小組分析認為，反應生成的離子可能對反應速率產(chǎn)生影響。為了探究對化學反應速率的影響，設(shè)計如下實驗：實驗序號溫度鹽酸①25℃10mL10mL0mL1mL②25℃10mL10mL1mL0mL該實驗_______(填“能”或“不能”)達到實驗目的，理由是_______。20．（12分）（河南省鄭州市2020-2021學年高一下學期期末考試）氫氣因燃值高、燃燒產(chǎn)物無污染，被公認為清潔能源。(1)電解飽和食鹽水可制取氫氣，該反應的化學方程式為_______。(2)金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為：Ⅰ.Ⅱ.一定條件下，金屬鋰每吸收標準狀況下，最多可以釋放出_______L（標準狀況下）。(3)已知完全燃燒生成，放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，計算a=_______。(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，圖為氫氧燃料電池的示意圖。①在導線中電子流動方向為_______(用a、b表示)。②電極表面鍍一層細小的鉑粉，其目的是_______。③該電池的負極反應式為，請寫出正極反應式_______。④假設(shè)該電池每發(fā)1度電(1度)能生成450g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______2021年高一化學暑假假期作業(yè)答案(二)一、選擇題：本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．D2B3B4D5D6A7C8B9A10D11D12B13D14A15B16D二、17．【答案】bd18．【答案】增大固體表面積，加快酸浸溶解速率Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OKSCN溶液降低水中溶解的O2，防止Fe2+被氧化稀釋后的25.00mL溶液消耗KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)物質(zhì)反應關(guān)系可知其中含有的Fe