高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié)共價(jià)鍵模型教案選擇性高中選擇性化學(xué)教案

【第1節(jié)共價(jià)鍵模型】之小船創(chuàng)作發(fā)展目標(biāo)系統(tǒng)建立1.認(rèn)識(shí)原子間經(jīng)過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵擁有飽和性和方向性。2.知道依據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等種類；知道共價(jià)鍵可分為極性和非極性共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角能夠用來(lái)描繪鍵的強(qiáng)弱和分子的空間構(gòu)造。一、共價(jià)鍵的形成與特點(diǎn)1．共價(jià)鍵的形成氫分子中H—H鍵的形成當(dāng)兩個(gè)氫原子(核外電子的自旋方向相反)互相靠近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s軌道發(fā)生重疊，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大，每個(gè)氫原子的原子核都會(huì)同時(shí)對(duì)自己和對(duì)方的1s軌道上的電子產(chǎn)生吸引作用，系統(tǒng)的能量達(dá)到最低狀態(tài)。共價(jià)鍵的觀點(diǎn)原子間經(jīng)過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)當(dāng)作鍵原子互相靠近時(shí)，因?yàn)殡娮釉趦蓚€(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增大，使得它們同時(shí)遇到兩個(gè)原子核的吸引，進(jìn)而致使系統(tǒng)能量降低，形成化學(xué)鍵。即：高概率地出此刻兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。微點(diǎn)撥：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是電性作用，但這類電性作用是不可以用經(jīng)典的靜電理論來(lái)解說(shuō)的，它是經(jīng)過(guò)度子力學(xué)用原子軌道的重疊來(lái)說(shuō)明的。共價(jià)鍵的形成條件①形成共價(jià)鍵的條件：電負(fù)性同樣或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵。②形成共價(jià)鍵的微粒：共價(jià)鍵成鍵的微粒是原子。既可以是同樣元素的原子，也能夠是不一樣元素的原子。共價(jià)鍵的表示方法人們經(jīng)常用一條短線表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵。共價(jià)單鍵：如H—H鍵、Cl—Cl鍵、O—H鍵等。共價(jià)雙鍵：如O===O鍵、C===O鍵等。共價(jià)三鍵：如N≡N鍵等。2．共價(jià)鍵的特點(diǎn)飽和性：一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不可以再與其余原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以共價(jià)鍵連結(jié)的原子數(shù)目是必定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。明顯，共價(jià)鍵的飽和性決定了各樣原子形成分子時(shí)互相聯(lián)合的數(shù)目關(guān)系。如氨分子的構(gòu)造可表示為

。方向性：共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，即共價(jià)鍵擁有方向性。除s軌道是球形對(duì)稱外，其他原子軌道都擁有必定的空間取向。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得多，電子在核間出現(xiàn)的概率大，所形成的共價(jià)鍵就堅(jiān)固。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)造。二、共價(jià)鍵的種類1．σ鍵與π鍵σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊致使電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式互相重疊致使電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。2．極性鍵和非極性鍵按兩原子核間的共用電子對(duì)能否偏移可將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。形成元素

電子對(duì)偏移

原子電性非極性鍵

同種元素

因兩原子電負(fù)性同樣，共用電子

兩原子均不顯電性對(duì)不偏移電負(fù)性較大的原子顯負(fù)極性鍵不一樣元素電子對(duì)傾向電負(fù)性大的原子電性三、鍵參數(shù)1．鍵長(zhǎng)兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離(簡(jiǎn)稱核間距)叫作該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵就愈強(qiáng)，鍵就愈堅(jiān)固。鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)造的要素之一。鍵長(zhǎng)的數(shù)值能夠經(jīng)過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也能夠經(jīng)過(guò)理論計(jì)算求得。2．鍵角在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角叫作鍵角。鍵角也常用于描繪多原子分子的空間構(gòu)造。比如，二氧化碳分子中兩個(gè)碳氧鍵(C===O)的夾角為180°，所以二氧化碳分子呈直線形；水分子中兩個(gè)氫氧鍵(H—O)的夾角為104.5°，所以水分子不呈直線形而呈角形；氨分子中每?jī)蓚€(gè)氮?dú)滏I(N—H)的夾角均為107.3°，所以氨分子呈三角錐形。3．鍵能在1×105_Pa、298_K條件下，斷開(kāi)1_mol_AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子隨和態(tài)B原子所汲取的能量稱為A—B鍵的鍵能，常用EA—B表示。鍵能的大小能夠定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。鍵能愈大，斷開(kāi)時(shí)需要的能量就愈多，這個(gè)化學(xué)鍵就愈堅(jiān)固；反之，鍵能愈小，斷開(kāi)時(shí)需要的能量就愈少，這個(gè)化學(xué)鍵就愈不堅(jiān)固。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。金屬元素和非金屬元素間必定不可以形成共價(jià)鍵。非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中。離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵。(√)2．以下不屬于共價(jià)鍵成鍵要素的是( )A．共用電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．成鍵后系統(tǒng)能量降低，趨于穩(wěn)固D．兩原子核體積大小要適中[成鍵原子的原子軌道在空間重疊，形成穩(wěn)固的共價(jià)鍵后系統(tǒng)能量降低，共用電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)是共價(jià)鍵的成鍵要素，A、B、C正確；成鍵原子的原子核體積的大小對(duì)共價(jià)鍵的形成沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤。]3．以下對(duì)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角靠近90°的原由是共價(jià)鍵有方向性B．N2分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)起碼有1個(gè)σ鍵，可能還有其余鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能[共價(jià)鍵是原子之間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)形成的，所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性，A正確；N2分子中存在NN鍵，則有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，B正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式形成的，兩個(gè)原子之間只好形成一個(gè)

σ鍵，C正確；σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，π

鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的，σ鍵原子軌道重疊程度大于π鍵，所以σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。]σ鍵與π鍵(修養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨別與微觀探析)如下圖表示成鍵的兩種方式。1．哪一種成鍵方式電子云重疊程度大？提示：頭碰頭。2．σ鍵與π鍵哪個(gè)更堅(jiān)固？提示：σ鍵。1．σ鍵σ鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采納“頭碰頭”的方式重疊，這類共價(jià)鍵叫

σ鍵。(2)σ鍵的種類：依據(jù)成鍵電子原子軌道的不一樣，σ

鍵可分為

s-s

σ鍵、s-p

σ鍵、p-p

σ鍵。①s-s

σ鍵：兩個(gè)成鍵原子均供給

s原子軌道形成的共價(jià)鍵，如H2分子中σ鍵的形成過(guò)程：②s-pσ鍵：兩個(gè)成鍵原子分別供給s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵，如HCl分子中σ鍵的形成過(guò)程：③p-pσ鍵：兩個(gè)成鍵原子均供給p原子軌道形成的共價(jià)鍵，如Cl2分子中σ鍵的形成過(guò)程：σ鍵的特點(diǎn)①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云圖形不變，這類特點(diǎn)稱為軸對(duì)稱。②形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)固性。σ鍵的存在：共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中存在σ鍵(往常含一個(gè)σ鍵)。2．π鍵π鍵：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，采納“肩并肩”的方式重疊，這類共價(jià)鍵叫π鍵。(2)p-pπ鍵的形成過(guò)程π鍵的特點(diǎn)①每個(gè)π鍵的電子云由兩塊構(gòu)成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的雙側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這類特點(diǎn)稱為鏡面對(duì)稱。②形成π鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成σ鍵時(shí)小，π鍵沒(méi)有σ鍵堅(jiān)固。π鍵的存在：π鍵往常存在于雙鍵或三鍵中?！纠?】以下對(duì)于σ鍵和π鍵的理解不正確的選項(xiàng)是(

)A．σ鍵能獨(dú)自形成，而π鍵必定不可以獨(dú)自形成B．σ鍵能夠繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵必定不可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中必定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中必定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中必定存在σ鍵，可能存在π鍵D[共價(jià)單鍵中只含σ鍵，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中含π鍵和σ鍵，所以π鍵必定不可以獨(dú)自形成，A正確；σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵能夠繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵必定不可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；雙鍵中必定有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中必定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C正確；罕有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，也就不存在σ鍵，所以氣體單質(zhì)中不必定存在σ鍵，D錯(cuò)誤。]要正確理解共價(jià)鍵需要從物質(zhì)分類、形成元素以及成鍵方式等多方面來(lái)剖析，特別是一些特例，在平常的學(xué)習(xí)中應(yīng)多留意，注意在理解的基礎(chǔ)上記憶這些特別的例子，以便快速正確進(jìn)行相關(guān)觀點(diǎn)的辨析。如大部分銨鹽是只含有非金屬元素的離子化合物[少量銨鹽含有金屬元素，如NH42Cr2O7]，罕有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵。1．以下物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

(

)A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥[當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)σ鍵，此外的原子軌道只好形成π鍵。HCl中只有一個(gè)H—Clσ鍵；H2O中含有兩個(gè)H—Oσ鍵；H2O2中含有兩個(gè)H—Oσ鍵和一個(gè)O—Oσ鍵；N2中含有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)為σ鍵，兩個(gè)為π鍵；C2H4中，碳原子與碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為σ鍵，一個(gè)為π鍵，此外有四個(gè)C—Hσ鍵；C2H2中，碳原子與碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)為

σ鍵，兩個(gè)為π鍵，此外有兩個(gè)

C—H

σ鍵。

]2．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中必定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素構(gòu)成的化合物必定是共價(jià)化合物C．已知乙炔的構(gòu)造簡(jiǎn)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．兩個(gè)非金屬元素原子間不行能形成離子鍵[由分子構(gòu)成的物質(zhì)也可能是罕有氣體，罕有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由非金屬元素構(gòu)成的化合物如NH4Cl，則是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)單鍵都為σ鍵，而共價(jià)三鍵中有1個(gè)為σ鍵，此外2個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)中有2個(gè)C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)非金屬元素原子間不行能得失電子形成離子鍵，只好經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。]鍵參數(shù)(修養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨別與微觀探析)1．鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能對(duì)分子有什么影響？提示：①鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)固，分子的化學(xué)性質(zhì)就越穩(wěn)固。②鍵長(zhǎng)和鍵角共同決定分子的空間構(gòu)造。－12．H—F鍵的鍵能：565kJ·mol，H—Cl鍵的鍵能：431－1－1kJ·mol，H—I鍵的鍵能：297kJ·mol；從上述數(shù)據(jù)分析三種分子中哪一種最穩(wěn)固？提示：H—F鍵的鍵能最大，HF最穩(wěn)固。1．鍵參數(shù)鍵參數(shù)觀點(diǎn)對(duì)分子的影響在1×105Pa、298K條件下，斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分鍵能越大，鍵越堅(jiān)固，含該鍵的分子別生成氣態(tài)A原子隨和態(tài)B原子所吸鍵能收的能量稱為A—B鍵的鍵能(單位：越穩(wěn)固kJ·mol－1)鍵長(zhǎng)兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離(單鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越堅(jiān)固位：nm)鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度)與分子的空間構(gòu)造有親密聯(lián)系共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反響熱化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反響過(guò)程有能量變化：反響物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反響過(guò)程中的能量變化。放熱反響和吸熱反響①放熱反響：舊鍵斷裂耗費(fèi)的總能量小于新鍵形成放出的總能量。②吸熱反響：舊鍵斷裂耗費(fèi)的總能量大于新鍵形成放出的總能量。(4)反響熱(H)與鍵能的關(guān)系H＝反響物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。注意：

H<0

時(shí)，為放熱反響；

H>0

時(shí)，為吸熱反響?！纠?】從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不一樣物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵2－－O＋2222數(shù)據(jù)鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628此中x、y的鍵能數(shù)據(jù)還沒(méi)有測(cè)定，但可依據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小次序?yàn)閣>z>y>x。該規(guī)律性是( )A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大[察看表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O＋2的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，O22－中O—O鍵鍵長(zhǎng)比O2－中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)(O—O)由短而長(zhǎng)的次序?yàn)椋?－，鍵能則應(yīng)為>>>。]O2<O<O<O2221．以下說(shuō)法能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子位于同一平面上的是( )A．隨意兩個(gè)B—F鍵間的夾角都相等B．3個(gè)B—F鍵鍵能相等C．3個(gè)B—F鍵鍵長(zhǎng)相等D．隨意兩個(gè)B—F鍵間的夾角都是120°[鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長(zhǎng)是用于判斷共價(jià)鍵穩(wěn)固性的依照，而鍵角是判斷分子立體構(gòu)型的依照。

3個(gè)

B—F鍵間的夾角均為

120°時(shí)，正好構(gòu)成一個(gè)以

B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)，所以

BF3中

4個(gè)原子共平面。

]2．化學(xué)反響可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)開(kāi)釋的能量。已知白磷和P4O6的分子構(gòu)造如下圖，現(xiàn)供給以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O===O：498。反響P4(白磷)＋3O2===P4O6的反響熱H為( )A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1A[反響中的鍵能包含：斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵汲取的能量和形成61molP4O中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子構(gòu)造知1molP4含6molP—P鍵，3molO2含3molO===O鍵，1molP4O6含12molP—O鍵，化學(xué)反應(yīng)的反響熱H＝反響物的總鍵能－生成物的總鍵能。故H＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－1。]1．共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，以下對(duì)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特點(diǎn)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)造D．共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度相關(guān)D[共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的伸展方向相關(guān)。]2．依據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，以下對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描繪正確的選項(xiàng)是

(

)A．二者都為

s-s

σ鍵B．二者都為

p-p

σ鍵C．前者為

p-p

σ鍵，后者為

s-p

σ鍵D．前者為

s-s

σ鍵，后者為

s-p

σ鍵C[H

原子的核外電子排布式為

1s，F(xiàn)

原子的核外電子排布式為1s22s22p5，形成共價(jià)鍵時(shí)，F(xiàn)為2p電子參加成鍵，H為1s電子參加成鍵，則F2分子中形成的共價(jià)鍵為p-pσ鍵，HF分子中形成的共價(jià)鍵為s-pσ鍵，C正確。]3．鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描繪共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．鍵角是描繪分子空間構(gòu)造的重要參數(shù)B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反響的能力漸漸減弱C．水分子可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為467kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，耗費(fèi)的能量為2×467kJ[H—O鍵、H—F鍵的鍵能挨次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量挨次增大，化學(xué)鍵愈來(lái)愈穩(wěn)固，O2、F2與H2反響的能力漸漸加強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈角形，鍵角為104.5°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H—O鍵的鍵能為467kJ·mol－1，指的是斷開(kāi)1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子隨和態(tài)氧原子所需吸收的能量為467kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開(kāi)時(shí)需汲取2×467kJ的能量形成氣態(tài)氫原子隨和態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還會(huì)開(kāi)釋出一部分能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．?dāng)嚅_(kāi)1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。聯(lián)合表中信息判斷以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I－1436157568432298E/(kJ·mol)A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)固的共價(jià)鍵是H—F鍵C．鍵的極性：H—F>H—Cl>H—ID．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H－1＝＋25kJ·mol[鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)固，鍵長(zhǎng)能夠經(jīng)過(guò)原子半徑進(jìn)行比較，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則H—Br鍵的鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確；鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)固，表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)固，B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，電子對(duì)越傾向此元素，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，即極性：H—F>H—Cl>H—I，C正確；依據(jù)反響熱和鍵能的關(guān)系，H(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。]5．A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)挨次遞加。已知B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電1子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)