湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題化學(xué)

機(jī)密★啟用前湖湘教育三新探索協(xié)作體2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)(本試卷共6頁(yè)，18題，全卷滿分：100分，考試用時(shí)：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ti48Cr52I127一、選擇題：本題共10小題，每題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.下列物質(zhì)歸類正確的是A.硝酸鹽：芒硝、硝石B.堿：燒堿、純堿C.硫酸鹽：膽礬、明礬D.混合物：液氨、漂白粉2.化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.因?yàn)镹a2S還原性強(qiáng)，所以可用于除去水體中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子B.我國(guó)在2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，其重要部件太陽(yáng)能電池帆板的材料是SiO2C.地溝油不能食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油，實(shí)現(xiàn)變廢為寶D.酚醛樹(shù)脂廣泛用來(lái)生產(chǎn)電閘、燈口等電器用品，其單體是苯酚和甲醇3.下列化學(xué)用語(yǔ)或符號(hào)表示正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－＝Fe3＋B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.He和D.H為同分異構(gòu)體D.H2O2的電子式：4.下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是A.Cl－、Ba2＋、HCO3－、K＋；通入氯化氫B.Ca2＋、Na＋、Cl－、NO3－；通入二氧化硫C.Fe2＋、HCO3－、SO42－、Cl－；通入氯氣D.K＋、Na＋、HSO3－、Cl－；通入二氧化碳5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.將1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NAB.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)34%的H2S溶液中極性鍵數(shù)目為2NA6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是7.“以廢治廢”是“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.操作①、操作④中都要用到玻璃棒B.步驟②SO2既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OD.亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO48.化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推理正確的A.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成FeI3B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀C.CH4為正四面體分子，則CCl4也為正四面體分子D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，則堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高9.洛匹那韋(Lopinavir)與氯喹類藥物均可用于治療新冠肺炎。洛匹那韋(Lopinavir)(圖1)和羥基氯喹(圖2)的結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，對(duì)這兩種有機(jī)化合物描述正確的是A.洛匹那韋是一種合成高分子化合物B.洛匹那韋易溶于水，口服可直接吸收C.羥基氯喹不能發(fā)生消去反應(yīng)D.1mol羥基氯喹最多可與2molNaOH反應(yīng)10.處理工業(yè)廢液中NH4＋的反應(yīng)為：NH4＋＋2O2＝NO3－＋H2O＋2H＋(反應(yīng)I)，5NH4＋＋3NO3－＝4N2＋9H2O＋2H＋(反應(yīng)II)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩個(gè)反應(yīng)中，NH4＋均被氧化B.反應(yīng)I每轉(zhuǎn)移1mol電子可產(chǎn)生0.125molNO3－C.要使廢液中的NH4＋能完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)使反應(yīng)I與反應(yīng)II投入廢液的體積之比為5：3D.反應(yīng)II中被氧化與被還原的氮原子之比為5：3二、選擇題：本題共4小題，每題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)的得0分。11.Q、W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(――表示氫鍵)。Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，常溫下，X的單質(zhì)能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是A.M分子中存在的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵B.Y的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸C.工業(yè)上常用電解其氯化物冶煉X單質(zhì)D.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z>Y>X12.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)＝SO2Cl2(l)△H<0；②硫酰氯熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲、裝置丙中所裝藥品都是濃硫酸B.裝置乙中球形干燥管盛裝的藥品可以是無(wú)水CaCl2，作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置C.裝置丁J中飽和食鹽水的作用是排出氯氣進(jìn)入乙中與二氧化硫反應(yīng)D.硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)可生成兩種鹽分別是Na2SO3和NaCl13.某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72－還原，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)b極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，再由b極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向a極C.a極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2＋8H＋D.左池每消耗3molCH3COOH，右池可處理含4molCr2O72－的廢水14.已知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為1mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是A.若金屬有剩余，余下的金屬可能有鐵無(wú)銅B.若金屬全部溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為2NAC.若硝酸充分反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b>1D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b＝40(1－a/3)三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)制備，裝置如下圖所示：已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有關(guān)的物理性質(zhì)如下表：②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)儀器a的名稱為，其導(dǎo)管的作用是。(2)裝置A中制備Cl2的離子方程式為。(3)裝置B中的試劑為。(4)裝置E的作用是。(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是。A.當(dāng)觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈B.裝置G的作用是吸收多余的氯氣，故可選用Ca(OH)2C.整套實(shí)驗(yàn)裝置先檢漏，再連接，再添加藥品，最后檢查氣密性D.錫熔化后可以適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱(6)某同學(xué)想將裝置F和G簡(jiǎn)化，可用(填儀器名稱和藥品)來(lái)替代。16.(13分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納夫(JohnBGoodenough)、英國(guó)化學(xué)家斯坦利·威廷漢(StanleyWhittingham)和日本化學(xué)家吉野彰(AkiraYoshino)，以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。I.某廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2難溶于水，具有強(qiáng)氧化性)：①在堿溶的時(shí)候，有哪些措施可以提高反應(yīng)速率？(寫(xiě)出兩個(gè)方面)。②圖中用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到的固體應(yīng)為(填化學(xué)式)。為了使該物質(zhì)從溶液中完全沉淀，應(yīng)控制溶液pH在3.5左右。則該物質(zhì)的Ksp數(shù)值約為(已知某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。③該流程中分離出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制備正極材料LiFePO4，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝2×10－5mol·L－1，H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1＝1×10－2mol·L－1、Ka2＝6.2×10－8mol·L－1、Ka3＝2.2×10－13mol·L－1，則常溫下NH4H2PO4溶液中c(NH4＋)c(H2PO4－)(填“>”“<”或“＝”)。II.已知某鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋xC6Li1－xCoO2＋xLiC6，一種太陽(yáng)能儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該鋰離子電池充電時(shí)，Li＋的移動(dòng)方向(填“a到b”或“b到a”)。②該鋰離子電池放電時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為。II.用鋰電池電解物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解混合溶液，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，通電一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則①電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②電解后溶液中剩余的溶質(zhì)的濃度為(填字母序號(hào))。a.<1mol/Lb.＝1mol/Lc.>1mol/L17.(14分)習(xí)總書(shū)記提出“綠水青山就是金山銀山”，對(duì)氮、碳元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除污染有重要指導(dǎo)作用。(1)可用O3氧化法處理氮氧化物，已知：①2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)△H2＝－57kJ/mol③6NO2(g)＋O3(g)＝3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol用O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO(g)＋O3(g)＝NO2(g)＋O2(g)△H4＝。(2)用NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是常見(jiàn)的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。II.CO2的回收與利用(1)由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。在催化作用下CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為；在合成CH3COOH的反應(yīng)中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。A.利用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.有22.4LCH4(標(biāo)況)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C.CH4→CH3COOH過(guò)程中，所有的化學(xué)鍵都發(fā)生斷裂D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)CO2和H2合成甲醇也是CO2資源化利用的重要方法。測(cè)得平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①已知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝－130.9kJ·mol－1，此反應(yīng)的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)。②下列措施不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是(填字母序號(hào))。A.改用更高效的催化劑B.增大H2與CO2的投料比C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)③200℃時(shí)，將2molCO2和4molH2充入2L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃)。18.(15分)化合物H是用于治療慢性阻塞性肺病奧達(dá)特羅的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為；B中官能團(tuán)的名稱為。(2)D→E的反應(yīng)類型為，反應(yīng)⑤條件中K2CO3的作用是