2022-2023學年江西省南昌市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)

2022-2023學年江西省南昌市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.第

9

題

3.

4.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG，低碳烴混合物)．這兩類燃料的主要成分都是（）A.A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類5.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應速率B.使用催化劑能加大反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.降溫能加大反應速率

6.

7.下列物質(zhì)中，不能用金屬與鹽酸直接反應得到的是（）。A.氯化鋅B.氯化亞鐵C.氯化鋁D.氯化銅8.下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.Agl可用于人工降雨

B.AgBr常用于制感光材料

C.Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑

D.BaCO3可代替BaSO4用作“鋇餐”

9.

10.在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.純堿11.如圖5-2所示，在坐標原點0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點電荷，在x1=4m處P點的電場強度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個點電荷q2，測得P處總的電場強度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負電荷

12.—氣泡在水下20m深處時的體積為0.02cm3。已知水深每增加10m，水下壓強加大1個大氣壓。設水的溫度不隨深度變化，則當氣泡上升到水面時，其體積變?yōu)?)

A.0.04cm3

B.0.06cm3

C.0.08cm3

D.0.10cm3

13.下列過程中，物質(zhì)分子內(nèi)的共價鍵被破壞的是（）

A.氯化氫氣體溶于水B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升華14.有兩個質(zhì)量相同的人造地球衛(wèi)星，在半徑分別為R1、R2的圓周軌道上運動．它們所受向心力為F1、F2，運動速率為ν1、ν2，設R1＜R2，則（）

A.A.F1＜F2，ν1＜ν2

B.F1＞F2，V1＜ν2

C.F1＜F2，ν1＞ν2

D.F1＞F2，V1＞ν2

15.A.A.氧元素的質(zhì)量比是2：3

B.硫原子的個數(shù)比是5：4

C.氧原子的個數(shù)比是1：1

D.硫原子的質(zhì)量比是1：1

16.氫原子中電子做圓周運動的軌道半徑，基態(tài)時為r1，第一激發(fā)態(tài)時為r2，r2=4r1，基態(tài)電子運動的速度和周期為v1、T1，第一激發(fā)態(tài)電子運動的速度和周期為v2，T2，則（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

17.兩個分子間的作用力的合力F與兩分子間距離r的關系圖如圖所示。當分子間的距離由無窮遠到無限接近的過程中（）。A.F一直為引力

B.F一直為斥力

C.當r＞r0時，F(xiàn)為斥力；r0時，F(xiàn)為引力

D.當r＞r0時，F(xiàn)為引力；r0時，F(xiàn)為斥力

18.

19.下列反應發(fā)生后，溶液中陽離子濃度會明顯增加的是()

A.鋅片放入硫酸銅溶液中B.銅片放入氫氧化鈉溶液中C.銅片放入稀硫酸溶液中D.辭片放入硫酸鐵溶液中

20.

二、填空題(10題)21.一個質(zhì)量為2kg的物體從5m高處自由落下碰到水泥地面上后又跳起3.2m，若向上為正方向，則小球碰地前的動量__________kg·m/s，相碰后的動量__________kg·m/s，小球動量的變化量為__________kg·m/s.(g取1Om/s)

22.

23.某炔烴跟氫氣發(fā)生加成反應，生成2，4-二甲基己烷，則炔烴的結構簡式為______。

24.氯化鋁溶液滴入燒堿溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________三種溶液中的C1時，這三種溶液的體積比為_________。

25.

26.如圖10—16所示，用兩根細線懸掛著一根金屬細棒，放置在勻強磁場中，磁場方向垂直紙面向里．已知金屬棒長為0．1m，質(zhì)量為0.1kg，磁感應強度為0.5T，今在金屬棒中通以電流，測得每根細線的拉力是0.6N，則金屬棒中電流的大小是____________A，電流的流向是___________．

27.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

28.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體:_______________________.

29.

30.通常情況下，鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈___色；甲烷在'空氣中燃燒火焰呈______色。三、計算題(10題)31.32.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?33.34.如圖所示，光滑水平地面上的長木板B，其質(zhì)量M=8kg，質(zhì)量為m=2kg的小物塊A以的初速度滑上木板B，已知A、B間動摩擦因數(shù)=0.4,求：小物塊A的最終速度及A在B上滑行的距離。（設B足夠長，)35.(10分)中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液(密度為1.2克/立方厘米)多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？36.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良紅，導軌的電阻C不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

37.第30題

38.(11分)一物體從光滑斜面頂端由靜止開始自由下滑，斜面長為L，傾角為θ，若以斜面底端所在水平面為零勢能參考面，試求:

(1)當物體的動能恰好等于其重力勢能時的速度；

(2)當物體的重力勢能等于其動能的一半時的髙度。39.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應后進行過濾，測得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為1.165g。試計算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。

40.(10分)某有機物(只含C、H、0三種元素)4.4g完全燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳和3.6g水，此有機物與氫氣的相對密度為22。通過計算求出該有機物的分子式。

四、解答題(5題)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

44.

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

五、單選題(2題)46.

47.

六、單選題(1題)48.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質(zhì)量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內(nèi)能相同，分子的平均動能相同

B.內(nèi)能不同，分子的平均動能相同

C.內(nèi)能相同，分子的平均動能不同

D.內(nèi)能不同，分子的平均動能不同

參考答案

1.D

2.A

3.D

4.B

5.B

6.D

7.D幾種金屬與鹽酸反應為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

因Cu為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與非氧化性酸直接反應得到銅鹽。

8.D

9.D

10.B

11.B本題是有關電場強度概念的基本題，考查的知識點是點電荷的電場強度以及兩個點電荷在電荷連線方向上電場強度的疊加.在x2處放置了點電荷q2后，P點的場強為q1、q2所產(chǎn)生的場強的疊加.因為電場強度是矢量，所以電場強度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見，取坐標軸Ox的方向為電場強度的正方向，則q1產(chǎn)生的電場強度E1為正.設q2產(chǎn)生的場強為E，則由場強疊加原理知P點的總場強E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點電荷的場強公式是因此q1、q2的場強分別為

12.B根據(jù)PV=nRT，本題中水的溫度不變，即nRT不變，則P1V1=P2V2，水面P1只有一個大氣壓，水下20m為3個大氣壓，即上升到水面時氣泡體積為水下20m體積的3倍，即為0.06cm3。

13.A【解題指要】一般來說，化學反應中物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，肯定伴隨著化學鍵的斷裂和形成．而在物理變化中一般物質(zhì)分子不發(fā)生變化，如熔化、蒸發(fā)、升華等過程分子都不變，所以沒有化學鍵的斷裂和形成．比較復雜的是溶解過程，如酒精溶于水，分子無變化．在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中，酒精都是以C2H5OH分子的形式存在，這種溶解過程無化學鍵的斷裂．而在另一些物質(zhì)的溶解過程中，如NaCl和HCl溶解于水的過程中生成了離子．

NaCl為固態(tài)時，Na+與Cl-間存在離子鍵；HCl在氣態(tài)時，H與Cl原子間存在共價鍵．在溶解形成自由離子的過程中，NaCl分子內(nèi)的離子鍵被破壞，HCl分子內(nèi)的共價鍵被破壞．所以本題的正確選項為A．

14.D本題考查的知識點是勻速圓周運動和向心力的概念．

人造地球衛(wèi)星做勻速圓周運動，向心力是地球?qū)πl(wèi)星的萬有引力．設衛(wèi)星的質(zhì)量為m，地球

的質(zhì)量為Me，根據(jù)萬有引力公式知

再由向心力公式得

由式①、②解得

題意給出兩衛(wèi)星質(zhì)量相等，且R1＜R2，故由式①知

Fl＞F2

再根據(jù)式③知

ν1＞ν2

選D．

15.B

16.B【解題指要】本題是關于氫原子中電子圓周運動的速度、周期與軌道半徑之間關系的試題，考查的知識點有：氫原子模型，庫侖定律，向心力公式，可見是一道電學、力學結合的試題．

氫原子中的電子在原子核的引力作用下做勻速圓周運動，原子核與電子間的庫侖吸引力就是電子做勻速圓周運動的向心力．

17.D該小題考查了考生對分子間作用力的合力跟分子間距離的關系的掌握情況。【考試指導】由題圖可知，曲線位于橫軸上方時表示分子間為斥力，位于橫軸下方時表示分子間為引力，則當r>r0時，F(xiàn)為引力，當r<r0時，斥力，選項D正確。

18.C

19.D

20.D

21.

22.

23.

炔烴加成反應后的產(chǎn)物2，4-二甲基己烷的結構簡式為，根據(jù)其結構可推知該炔烴的結構簡式。

24.

25.

26.4向左

27.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個條件：(1)應是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應不需加熱，由此可排除Cl2.(3)氣體的密度應比空氣大，即比空氣重，所以應排除H2.收集H2瓶口應向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.

28.先寫出反應的化學方程式將反應物和生成物中需要拆開的物質(zhì)拆寫成離子形式消去等號兩邊實際不參加反應的離子可得離子方程式

29.

30.答案：蒼白淡藍解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象可得。

31.32.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶