2018屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破二曲線圖像題練習(xí)新人教版

題型訓(xùn)練(二)[曲線圖像題]1．將同樣狀態(tài)的鐵和鎂分別與同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖KZ2－1所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )圖KZ2－1A．鐵和鎂的質(zhì)量同樣B．甲是鐵、乙是鎂C．鐵和鎂完整反響所耗費(fèi)的稀鹽酸質(zhì)量同樣D．反響后溶液的質(zhì)量均減少2．圖KZ2－2反應(yīng)了某化學(xué)反響各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。以下描繪正確的選項(xiàng)是( )圖KZ2－2A．該反響是化合反響B(tài)．甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．丙是反響物，甲和乙是生成物D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量必定等于甲、乙的質(zhì)量之和3．2016·南充圖KZ2－3所示的圖像不可以正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )1圖KZ2－3A．等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反響B(tài)．在必定溫度下，向靠近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體C．敞口擱置的濃鹽酸D．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液4．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀制取氧氣，現(xiàn)對(duì)必定量的高錳酸鉀固體加熱，加熱過(guò)程中波及的有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像正確的選項(xiàng)是( )圖KZ2－45．圖KZ2－5所示的有關(guān)量的變化圖像與其對(duì)應(yīng)表達(dá)符合的是( )2圖KZ2－56．KZ2－6所示圖像能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )圖KZ2－6A．①某溫度下，向必定量的硝酸鉀不飽和溶液中不停加入硝酸鉀晶體B．②在兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑C．③通電使水分解D．④向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)度稀硫酸的兩支試管中，分別加入鎂和鋁7．以下四個(gè)圖像中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是( )3圖KZ2－78．以下圖像中，能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )圖KZ2－8A．加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣B．向必定質(zhì)量的燒堿溶液中加稀鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室高溫加熱必定質(zhì)量的石灰石D．向必定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加銅粉9．KZ2－9所示的四個(gè)圖像，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )4圖KZ2－9A．鎂在氧氣中焚燒B．向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液C．向必定質(zhì)量鐵粉和銅粉的混淆物中加入硫酸銅溶液D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反響10．化學(xué)觀點(diǎn)間有包括、并列、交錯(cuò)等不一樣關(guān)系。以下選項(xiàng)切合如圖KZ2－10所示關(guān)系的是( )圖KZ2－10選項(xiàng)ABCDX化合反響純凈物物理變化化學(xué)反響Y氧化反響混淆物化學(xué)變化化合反響圖KZ2－11為某化學(xué)反響的微觀表示圖，此中同樣的球代表同種原子。以下說(shuō)法正確的是( )圖KZ2－11A．反響前后原子種類改變B．反響前后分子個(gè)數(shù)不變C．反響前后元素種類不變D．分子在化學(xué)變化中不行分12．已知“”“”“”分別表示X、Y、Z三種不一樣的氣體分子，在必定條件下的變化如圖KZ2－12所示，由圖示獲得的以下信息中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )5圖KZ2－12A．在化學(xué)變化中，分子必定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反響可表示為4X＋Y===2ZD．一個(gè)Z分子由4個(gè)原子組成13．在宏觀、微觀和符號(hào)之間成立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特色?，F(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其微觀表示圖如圖KZ2－13所示。圖KZ2－13(1)A物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是_____(填序號(hào))，屬于有機(jī)物的是________(填化學(xué)式)。(3)C物質(zhì)的一個(gè)分子是由________________________組成的。寫(xiě)出反響A＋B→C＋D的化學(xué)反響方程式：________________________________________________________________________。14．工業(yè)上用甲和乙反響制備丙和丁，其反響的微觀表示圖如圖KZ2－14所示：圖KZ2－14該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是________(填“分子”或“原子”)。寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：______________________________。該反響中含氫元素的化合物有________種；反響前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素是________(填元素符號(hào))。15．小明測(cè)得石灰石與必定量的稀鹽酸反響后的溶液pH為2，取適當(dāng)該溶液向此中逐滴加入碳酸鈉溶液，圖KZ2－15并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖KZ2－15所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。6A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。AB段可察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。BC段發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________________________________。CD段pH上漲的原由是______________________________。16．2015·遵義請(qǐng)按要求達(dá)成以下金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。研究一：金屬與酸反響過(guò)程中的能量變化。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反響，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反響________(填“放熱”或“吸熱”)，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖KZ2－16所示，請(qǐng)依據(jù)t～t時(shí)間段反響速率變化，說(shuō)明化學(xué)反響速率受________等要素影響。12圖KZ2－16研究二：金屬與鹽溶液反響過(guò)程中的有關(guān)變化。某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(2)在必定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中加入鐵粉，充分反響后，圖KZ2－17描述的有關(guān)變化曲線，必定不正確的選項(xiàng)是________。圖KZ2－177參照答案1.C[分析]依據(jù)試題供給的信息可知，生成的氫氣質(zhì)量同樣，能夠獲得反響的稀鹽酸的質(zhì)量是同樣的；耗費(fèi)的金屬鎂的質(zhì)量小于金屬鐵的質(zhì)量；依據(jù)圖像可知甲生成氫氣的速率快，甲為較開(kāi)朗金屬，甲是鎂，乙是鐵。2．C3．B4．D[分析]加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體的質(zhì)量減少，當(dāng)反響完，固體質(zhì)量不再變化；加熱高錳酸鉀，剛開(kāi)始沒(méi)有氧氣放出，當(dāng)高錳酸鉀完整分解時(shí)不重生成氧氣；加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量不變，剛開(kāi)始，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0。5．D6.A7．A[分析]向必定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片，鋅和硫酸反響，生成硫酸鋅和氫氣，溶液質(zhì)量增添，完整反響后，溶液的質(zhì)量不變；加熱高錳酸鉀固體，會(huì)生成氧氣，致使固體質(zhì)量減少，而反響前后錳元素的質(zhì)量不變，故錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中作催化劑，其質(zhì)量在反響前后不會(huì)改變。8．12．C[分析]依據(jù)參加反響的分子數(shù)和生成的分子數(shù)可知，該反響的表達(dá)式應(yīng)當(dāng)為3X＋Y===2Z。13．(1)16(2)BCH4兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子點(diǎn)燃(4)CH4＋2O=====CO2＋2H2O必定條件14．(1)原子(2)CH＋HO=====CO＋3H(3)2C、H42215．(1)HCl和CaCl2產(chǎn)生氣泡(3)Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(4)Na2CO3溶液顯堿性(合理即可)16．研究一：(1)放熱Mg＋2HCl===MgCl＋H2↑(2)溫度研究二：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)B[分析]研究一：(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反響，試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反響放熱，鎂與鹽酸反響的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl＋H2↑。(2)經(jīng)過(guò)圖中的反響速率能夠看出，在t1～t2時(shí)間段反響速率加速，因此化學(xué)反響速率受溫度等要素影響。研究二：(2)由金屬活動(dòng)性次序可知，鐵會(huì)先與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，而后再與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅。剛開(kāi)始銅的質(zhì)量為0，置換完銀才會(huì)置換出銅；硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后會(huì)減小到0；鐵和