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專(zhuān)題4.5氨和銨鹽講案(含分析)復(fù)習(xí)目標(biāo):1、掌握氨及銨鹽的物理化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)氨的實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)制法。基礎(chǔ)知識(shí)回首:一、氨1、物理性質(zhì)氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,易液化可作制冷劑,常溫、常壓下,1體積的水可溶解700體積的氨氣。液氨與氨水的差別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類(lèi)純凈物混淆物微粒種類(lèi)NH++-NH、NH·HO、H、HO、NH、OH333224存在條件常溫常壓下不可以存在常溫常壓下可存在2、分子構(gòu)造電子式:三角錐形。3、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反響NH3+H2ONH3·H2O+-NH+OH4氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:+-NH·HO、NH、HO、NH、OH、32324H+。氨水為可溶性一元弱堿,易揮發(fā),不穩(wěn)固,易分解。(2)氨氣與酸反響①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒湊近,其現(xiàn)象為鹽酸改為濃硝酸,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象。化學(xué)方程式為:
有白煙生成,將濃NH3+HCl=NH4Cl。②與CO2等酸性氧化物反響:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3(3)NH3的復(fù)原性①氨的催化氧化化學(xué)方程式:4NH+5O催化劑4NO+6HO322②與其余氧化劑反響4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(白煙)4)與鹽溶液反響將氨水加入以下溶液被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色積淀Fe3++3NH·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色積淀Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+先生成白色+324+AgNO3溶液Ag+NH·HO=AgOH↓+NH積淀后消逝+-AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O4、制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混淆物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混淆物:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O。①裝置:“固體+固體→氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置同樣)。②采集:只好用向下排空氣法。③干燥:用堿石灰(NaOH和CaO固體的混淆物)。④驗(yàn)滿(mǎn)方法:①用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)色;②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,有白煙產(chǎn)生。⑤環(huán)保舉措:采集時(shí),一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸潤(rùn)的棉花球,可減小NH3與空氣的對(duì)流速度,采集到純凈的NH3,同時(shí)也可防止污染空氣。(2)加熱濃氨水①反響原理:NH3·H2O=NH3↑+H2O。②裝置如圖1(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)①反響原理:濃氨水中存在以下均衡:NH3+H2O+-,加入固態(tài)堿性物質(zhì),NH3·H2ONH+OH4(如CaO、NaOH、堿石灰等),使均衡逆向挪動(dòng),同時(shí)反響放熱,促進(jìn)NH·HO的32分解。②裝置如圖2(4)工業(yè)制法高溫、高壓N2+3H2催化劑2NH3【典型例題1】以下反響中說(shuō)明NH3既有復(fù)原性,又有堿性的是()催化劑A.4NH3+5O2=====4NO+6H2O△B.NH3+HNO3===NH4NO33224C.8NH+3Cl===N+6NHCl△+3H2OD.2NH3+3CuO=====3Cu+N2【遷徙訓(xùn)練1】【福建省長(zhǎng)樂(lè)二中等五校2014屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】在1L1-1()mol·L的氨水中,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4之和為1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH4之和為1mol+的查驗(yàn)二、銨鹽及NH41、銨鹽的觀點(diǎn)銨根離子與酸根離子組成的化合物。2、銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體,均易溶于水。3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解△NH4Cl=====NH3↑+HCl(2)與堿反響+-△432②在稀溶液中不加熱:+-NH+OH=NH·HO432③在濃溶液中不加熱:+-32NH4+OH=NH↑+HO+2O32+(3)水解反響:NH4+HNH·HO+H+4.NH4的查驗(yàn)-+OH。未知液————→呈堿性————→潤(rùn)濕紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則證明含NH4【典型例題2】氯化銨和氯化鈉可用以下哪一種方法分別()A.加入氫氧化鈉B.加入AgNO溶液3C.加熱法D.加入一種適合的酸【遷徙訓(xùn)練2】【浙江省浙北名校結(jié)盟學(xué)校2013年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】(NH4)2SO4在必定條件下發(fā)生以下反響:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O;將反響后的混淆氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的積淀為A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO3【答案】D考點(diǎn)詳析:考點(diǎn)一:噴泉實(shí)驗(yàn)1、噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差,在這類(lèi)壓強(qiáng)差的作用下,液體快速流動(dòng),經(jīng)過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái),即形成噴泉。2、使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)①容器內(nèi)氣體極易溶于水;②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而被汲取。當(dāng)外面的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí),因?yàn)闅怏w大批溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而被汲取,進(jìn)而使容器內(nèi)氣壓快速降低,在外界大氣壓作用下,外面液體快速進(jìn)入容器,經(jīng)過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵?,形成噴泉。?)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)的液體因?yàn)槭軣釗]發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反響,容器內(nèi)產(chǎn)生大批氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)快速增大,促進(jìn)容器內(nèi)液體快速向外流動(dòng),也能形成噴泉。比如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3、中學(xué)化學(xué)中常有的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和汲取劑氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2汲取劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O溴水4、噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的重點(diǎn)(1)裝置氣密性要好;(2)燒瓶要干燥;(3)氣體的純度要高。5、噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引起液體上噴,為此可設(shè)計(jì)多種不一樣的裝置和采納不一樣的操作(如負(fù)氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反響等)來(lái)使噴泉產(chǎn)生。裝置Ⅱ:擠壓氣球,即可使少許的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中,以致大批的NH3溶解,燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅲ:去掉了膠頭滴管。翻開(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,使氨氣經(jīng)過(guò)導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生噴泉。(開(kāi)放性問(wèn)題,或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶,使水進(jìn)入燒瓶,燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)裝置Ⅳ:在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì),使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)顯然增大,將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅴ:在水槽中加入使水溫度高升的物質(zhì),以致錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā),錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置Ⅵ:燒瓶中通入H2S(或SO2),而后通入SO2(或H2S),現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成,瓶?jī)?nèi)壁附有水珠,NaOH溶液噴到燒瓶?jī)?nèi)?!镜湫屠}3】右圖的裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,以下與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符合的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉B.NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【遷徙訓(xùn)練3】噴泉是一種常有的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原由是存在壓強(qiáng)差。(1)圖甲中,為化學(xué)教課中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。以下組合中不行能形成噴泉的是()A.HCl和
H2O
B.O2和
H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液(2)某學(xué)生踴躍思慮產(chǎn)生噴泉的其余方法,并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的以下物質(zhì),反響后可能產(chǎn)生噴泉的是()A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸這類(lèi)方法產(chǎn)生噴泉的原理是:。②在圖乙錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入水后,再加入足量的以下物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)能夠是(A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅
)這類(lèi)方法產(chǎn)生噴泉的原理是:
。③比較圖甲和圖乙兩套裝置,
從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)剖析,
圖甲
上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng);圖乙
下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。(填“增大”或“減小”)(3)城市中常有的人造噴泉及火山迸發(fā)的原理與上述置的原理相像。
(填“圖甲”或“圖乙”)裝考點(diǎn)二:氮及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系1、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系2、推測(cè)題中常用打破口產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無(wú)色氣體在空氣中變成紅棕色、能使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色等特別現(xiàn)象為打破口。3、含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律①氮元素間的歧化和歸中歧化——同一元素的化合價(jià)在同一反響中既高升又降低。歸中——同一元素高價(jià)態(tài)和廉價(jià)態(tài)生成中間價(jià)態(tài)。歧化:3NO2+H2O===2HNO3+NO歸中:6NO+4NH3===5N2+6H2O②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化O2O2H2ONH3――→NO――→NO2――→HNO3O2O2H2ON2――→NO――→NO2――→HNO3【典型例題4】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。相關(guān)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示(反響條件均已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:1)D的化學(xué)式為_(kāi)_________。2)反響③的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。(3)Y和E在必定條件下可反響生成B和Z,這是一個(gè)擁有實(shí)質(zhì)意義的反響,可除去E對(duì)環(huán)境的污染,該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)0.1mol·L-1的X溶液和0.1mol·L-1的Y溶液等體積混淆,溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原由是_______________________________________________________(
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