2022年浙江省麗水市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)

2022年浙江省麗水市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.如圖，兩個帶負電的點電荷的連線中點為O，P為連線的中垂線MN上的一點。若兩點電荷所帶的電荷量相同，O、P兩點處電場強度的大小和電勢分別用EO、EP、UO、UP表示，則()。A.EO＞EP，UO＞UP

B.EO＜EP，UO＞UP

C.EO＞EP，UO＜UP

D.EO＜EP，UO＜UP

2.鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：，有關(guān)該反應的說法中不正確的是（）

A.該反應屬于氧化還原反應

B.Fe2O3作氧化劑

C.Fe是氧化產(chǎn)物

D.若反應中消耗2molAl，則轉(zhuǎn)移電子6mol

3.實驗室制取下列各組中的氣體，可用一種氣體發(fā)生裝置的是

4.

5.一質(zhì)量為4kg的質(zhì)點，在力F的作用下由靜止開始做直線運動，力F與時間t的關(guān)系如圖所示。則質(zhì)點在最初6s內(nèi)的位移為（）。A.30mB.20mC.15mD.0

6.某元素的陽離子Rn+，核外共有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)應是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

7.在垂直于紙面向里的勻強磁場中有一正三角形通電導體線框，線框平面跟磁場方向垂直，電流方向如圖所示，則（）。A.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部，合力為零

B.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部，合力不為零

C.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力為零

D.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部，合力不為零

8.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)與酸反應直接制得的是（）

A.FeSO4

B.Cu（NO3）2

C.FeCl3

D.ZnSO4

9.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.銅是負極，銅片上有氣袍產(chǎn)生

B.該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化成化學能

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.發(fā)生的總反應為

10.如圖，電源的電動勢為E，內(nèi)電阻為r，三個電阻的阻值均為2r?，F(xiàn)閉合開關(guān)S，則電阻A消耗的電功率為()。A.E2/18r

B.E2/16r

C.E2/8r

D.2E2/9r

11.

12.下列物質(zhì)的水溶液不_跟二氧化碳反應的是（）。

A.硅酸鈉B.偏鋁酸鈉C.氯化鈣D.碳酸鈉

13.

14.

15.物質(zhì)的量濃度相同的（）。A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:1

16.如圖1-5所示，電路中R2=15Ω，R3=20Ω．電流表A1的讀數(shù)是1A，A2的讀數(shù)是0．3A．設流過R3的電流是I3，則I3、R1的數(shù)值分別是（）

A.I3=0．225A，R1=9．47Ω

B.I3=0．225A，R1=4．5Ω

C.I3=0．475A，R1=9．47Ω

D.I3=0．475A，R1=4．5Ω

17.相同濃度的下列溶液，pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

18.

19.影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2═2H2O+O2↑反應速率加快的是（）

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強20.某酯水解生成甲和乙兩種物質(zhì)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為（）A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H5二、填空題(10題)21.2,5-二甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

22.

23.

24.太陽光的能量來自于太陽內(nèi)部的_____．25.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無水醋酸鈉和堿石灰；④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是（填序號）。26.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是_____;既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是。

27.

28.寫出下列化學反應的離子方程式并配平：FeS和稀硫酸反應制取硫化氫氣體：______。

29.FeS04在強熱條件下，能分解出兩種氣體(均為硫元素的化合物)和一種固體，試寫出它們的分子式：__________。

30.三、計算題(10題)31.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質(zhì)量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數(shù)。

32.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發(fā)掉24g水后，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?

33.34.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L，其毒性較大，可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無毒的Cr3+，寫出反應的離子方程式；如處理1000m3的此種廢水，計算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質(zhì)不參與反應)35.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質(zhì)量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數(shù)。36.摩托車從A點由靜止出發(fā)做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平.橋，過橋后的速度是3m/s，求：（1）它剛開上橋頭B時的速度vB有多大？（2）橋頭與出發(fā)點相距多遠？37.(12分)如圖所示，在磁感應強度為B的勻強磁場中有兩條平行金屬導軌，導軌間的距離為G導軌上連有電阻尺和電容C.磁場方向垂直于導軌平面。圖中為放置在金屬導軌上的導體桿，電阻為r。導體桿4B在拉力的作用下勻速向右運動，速度為v，不計導軌的電阻以及導體桿AB與導軌之間的摩擦。求:

(1)R中的電流強度；

(2)拉力的功率；

(3)電容器極板所帶的電量。

38.

39.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液15mL。計算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。

40.如圖11—31所示，在輕彈簧的下端懸掛一個邊長為ι的正方形金屬線框.金屬線框的下邊放在磁感應強度為B的勻強磁場中.當線框中的電流為I時，彈簧保持為原長，線框恰好平衡.現(xiàn)撤去磁場，線框開始向下運動.當線框向下運動到最低點時，彈簧的彈性勢能增加了E.求線框下降的距離x.

四、解答題(5題)41.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

42.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

43.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

44.第25題

45.

五、單選題(2題)46.質(zhì)量為m的物體，在水平力F作用下，在粗糙的水平面上運動，下列哪些說法不正確（）A.A.如果物體做加速直線運動,F一定對物體做正功

B.如果物體做減速直線運動，F(xiàn)一定對物體做負功

C.如果物體做減速直線運動，F(xiàn)也可能對物體做正功

D.如果物體做勻速直線運動，F(xiàn)一定對物體做正功

47.關(guān)于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

六、單選題(1題)48.關(guān)于速度和加速度的關(guān)系，下列說法正確的是（）

A.速度變化量越大，加速度越大

B.速度變化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不斷變小，速度大小也不斷變小

參考答案

1.D本題考查了兩個等量負電荷連線及中垂線上電場和電勢特點的知識點。因E=F/q，檢驗電荷在O點受力為零，所以EO＜EP。因為沿著電場線方向電勢逐漸降低，所以UO＜UP。故選D。

2.C該反應屬于氧化還原反應，其中Fe2O3作氧化劑，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物；若反應中消耗2molAl，則轉(zhuǎn)移電子6mol。

3.B氣體的實驗室制法均為固+液反應，無需加熱，故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

4.B

5.C該試題考查了周期運動中位移的特點的掌握情況?！究荚囍笇А吭?.1s內(nèi)，質(zhì)點在的作用下，做相速度為零，加速度為的加速直線運動，位移則質(zhì)點的位移為s=3×（s1+s2）=15m。

6.A

7.C由左手定則可判斷，線框每邊受到的磁場的作用力指向線框外部且大小相等，由受力分析可得合力為零。

8.C

9.D如圖所示裝置為銅、辭原電池，其中銅作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生；鋅作負極，電流從銅片經(jīng)導線流向辭片，發(fā)生的總反應為Zn+因此D項正確。

10.C本題考查了電功率的計算、電阻串并聯(lián)的知識點。電路中R總=4r，由閉合電路歐姆定律I=E/R總①，電功率W=I2RA②，①②聯(lián)立得W=E2/8r，故選C。

11.B

12.C該小題考查了考生對鹽溶液與二氧化碳的反應的知識點?！究荚囍笇А抗杷徕c溶液與二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，只有氯化鈣與二氧化碳不反應。

13.C

14.C

15.B相同濃度的三種物質(zhì)硝酸根個數(shù)之比為1:2:3,則硝酸根濃度之比也為1:2:3。

16.A

顯然，這種方法數(shù)值計算煩一些．

17.D

18.C

19.B根據(jù)影響化學反應速率的因素，升高溫度、增大壓強，增大反應物的濃度、加催化劑等都能使反應速率加快。

20.C(1)酯水解生成醇和羧酸．同溫同壓下，相同質(zhì)量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積，就是說醇和羧酸的相對分子質(zhì)量相同．21.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對有機物結(jié)構(gòu)的書寫的知識點。

【考試指導】根據(jù)有機物的名稱可知該有機物主鏈有6個碳原子：,有3個取代基，其中第2、5號碳原子上分別連接甲基，3號碳原子上連接乙基，由此可寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

22.

23.

24.熱核反應25.【答案】④（3分）

【解析】該小題主要考查常見氣體的制備與收集的知識點。

【考試指導】26.【答案】氫氣和氨氣、一氧化氮【解析】圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來手機，Cl2、HCl、SO2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會與空氣中的O2反應，生成NO2

(2NO+O2=2NO2)，故不能用排空氣法收集NO。

27.

28.FeS+2H+═Fe2++H2S↑先寫出反應的化學方程式FeS+H2SO4（?。┄TFeSO4+H2S↑將反應物和生成物中需要拆開的物質(zhì)拆寫成離子形式FeS+2H++SO42-═Fe2++SO42-+H2S↑消去等號兩邊實際不參加反應的離子可得離子方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑29.SO2、SO3、Fe2O3

30.

31.

32.解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù).設5mLNaOH溶液中含溶質(zhì)xg，則(2)求每份NaOH溶液的質(zhì)量.設每份NaOH溶液的質(zhì)量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質(zhì)量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.(1)要求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，必須知道溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).題目給出蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以若能求得溶液的質(zhì)量，就可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量.(2)要求溶液的質(zhì)量，還需知道原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以需先根據(jù)NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

33.

34.本題考查了不純凈物質(zhì)的計算的知識點。根據(jù)題意可知Cr2O72-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+，由氧化還