2023年黑龍江省大興安嶺地區(qū)統(tǒng)招專(zhuān)升本理科綜合自考測(cè)試卷(含答案)

2023年黑龍江省大興安嶺地區(qū)統(tǒng)招專(zhuān)升本理科綜合自考測(cè)試卷(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.

2.淀粉水解生成葡萄糖，能用來(lái)檢驗(yàn)淀粉已水解完全的試劑是（）A.A.碘溶液

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液

D.

3.X、Y、Z三種金屬，Y在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫元素之后。X與Fe組成的原電池中，X是負(fù)極。將Y、Z兩種金屬分別投入盛有硫酸銅溶液的試管中，過(guò)一段時(shí)間，金屬Y表面附有金屬銅，Z的表面沒(méi)有變化，則這三種金屬的活動(dòng)性順序是（）。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.無(wú)法比較

4.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

5.在豎直上拋運(yùn)動(dòng)的向上運(yùn)動(dòng)階段，下列關(guān)于動(dòng)量和動(dòng)量變化量(即變化后的動(dòng)量減去變化前的動(dòng)量)的說(shuō)法中，正確的是（）A.A.物體的動(dòng)量方向向上，動(dòng)量變化量的方向也向上

B.物體的動(dòng)量方向向上，動(dòng)量變化量的方向向下

C.物體的動(dòng)量方向向下，動(dòng)量變化量的方向向上

D.物體的動(dòng)量方向向下，動(dòng)量變化量的方向也向下

6.

7.

8.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11．2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

9.如圖，一質(zhì)量為m的木塊靜止在光滑水平地面上?，F(xiàn)有一質(zhì)量為水平射入木塊并滯留其中，則在這一過(guò)程中子彈動(dòng)能的減小量為（）。

10.如圖，實(shí)線為一勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)線，虛線為一帶負(fù)電的粒子在該電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的軌跡，P、Q為軌跡上的兩點(diǎn)。若該粒子只受電場(chǎng)力作用，則關(guān)于勻強(qiáng)電場(chǎng)的方向和該粒子在P、Q兩點(diǎn)的電勢(shì)能WP、WQ的比較，正確的是()

A.向右，WP＞W(wǎng)Q

B.向右，WP＜WQ

C.向左，WP＞W(wǎng)Q

D.向左，WP＜WQ

11.下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定存在的是A.燒堿B.漂白粉C.石膏D.熟石灰

12.如圖，質(zhì)量相同的兩個(gè)物體并排靠緊放在光滑水平面上，它們分別受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，則兩物體之間的相互作用力為()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

13.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a的陰離子半徑小于b的陰離子半徑，則a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應(yīng)符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c

14.一質(zhì)量為12kg的物體在合外力F的作用下做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，物體的速度—時(shí)間圖像如圖所不，則合外力F的大小為（）。A.9NB.12NC.16ND.18N

15.

16.

17.第

3

題

18.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能的標(biāo)志B.溫度高的物體具有較多的熱量C.物體吸熱，溫度一定升高D.物體吸熱，內(nèi)能一定增加

19.

20.在一定條件下，反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)X的反應(yīng)速率為()。A.1.2mol/(L·min)

B.6.0mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

二、填空題(10題)21.寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)．

二氧化硅____________；氧化鐵____________；氧化銀____________；碳酸鈉____________．

22.草木灰(主要成分是碳酸鉀)溶液顯堿性的離子方程式:_____。23.已知某元素的氣態(tài)氫化物為H2X，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的通式為_(kāi)_________。若在氫化物中，氫與X的質(zhì)量比為1：16，則X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為_(kāi)_________。24.常溫下，氨水中存在的離子有____。25.乙酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)26.元素X、Y、Z位于第2或第3周期。的電子層結(jié)構(gòu)完全相同。Z原子K電子層的電子數(shù)與M電子層的相等。Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。X與Z結(jié)合形成的化合物的電子式為_(kāi)___。27.向含有Cu2+、Fe2+、NH4+、Al3+

(濃度均為0.1mol/L)的溶液中，加入足量的氫氧化鈉加熱后，再通入足量的HC1酸化后，其離子濃度明顯減少的是_____。

28.變壓器輸入端的交流電壓，此交流電的周期為_(kāi)__s。在輸出端連接有兩個(gè)相同的阻值均為11Ω的燈泡，當(dāng)n1/n2=40時(shí)兩個(gè)燈泡恰好正常發(fā)光，小燈泡的額定電壓為_(kāi)__V，此時(shí)流過(guò)每個(gè)燈泡的電流為_(kāi)__A。

29.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

30.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，最適宜的收集方法是___。

三、計(jì)算題(10題)31.如圖，一質(zhì)量為m的物塊，從靜止開(kāi)始沿半圓形光滑軌道從A點(diǎn)滑到B點(diǎn)。已知O點(diǎn)為圓心，OA與豎直方向OB的夾角為60°，圓軌道半徑為R。重力加速度為g，忽略空氣阻力。求(1)物塊經(jīng)過(guò)B點(diǎn)時(shí)速度的大小。(2)物塊經(jīng)過(guò)B點(diǎn)時(shí)，軌道對(duì)物塊的支持力的大小。

32.已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們的價(jià)層電子構(gòu)型和元素符號(hào)。

33.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L，其毒性較大，可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無(wú)毒的Cr3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；如處理1000m3的此種廢水，計(jì)算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質(zhì)不參與反應(yīng))34.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為1.165g。試計(jì)算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。35.

36.37.(11分)如圖，將開(kāi)關(guān)S接a點(diǎn)時(shí)，通過(guò)電阻億的電流I1=2A。電源輸出功率W1=10W;當(dāng)開(kāi)關(guān)S接b點(diǎn)時(shí)，通過(guò)電阻R2的電流I2=1A，電源輸出功率W2=5.5W。求電源的電動(dòng)勢(shì)E和內(nèi)阻r。

38.AX型化合物中，如A與X電負(fù)性相差1．7，則該化合物離子性約50％。如Mg與O和Al與N形成鍵時(shí)，粗略估計(jì)各鍵中離子性所占百分?jǐn)?shù)。

39.質(zhì)量為M的木板靜止在光滑水平地面上，一質(zhì)量為m的物塊以水平速度滑上木板的左端。已知物塊和木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為物塊滑離木板時(shí)，物塊的速度為μ。重力加速度為。求此時(shí)(1)木板的速度；

(2)木板相對(duì)地面移動(dòng)的距離。

40.黃銅(brass)實(shí)際上是Cu-Zn合金，純金屬Cu和純金屬Zn的晶體分別都是ABC密堆積結(jié)構(gòu)，當(dāng)Zn的含量低于33％時(shí)，X射線衍射證明黃銅結(jié)構(gòu)仍然與純金屬相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有頂角的Cu原子時(shí)，黃銅晶胞的質(zhì)量是多少?Zn在黃銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

四、解答題(5題)41.計(jì)算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

42.

43.用價(jià)鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

44.某溶液中原來(lái)Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。

45.第25題

五、單選題(2題)46.鈾235的原子核符號(hào)常寫(xiě)成，由此可知下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈾235的原子核中有92個(gè)質(zhì)子

B.鈾235的原子核中有92個(gè)電子

C.鈾235的原子核中有92個(gè)中子

D.鈾235的原子核中有235個(gè)中子

47.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

六、單選題(1題)48.某元素的陽(yáng)離子Rn+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)應(yīng)是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

參考答案

1.D

2.A

3.A由題意X與Fe組成原電池，X是負(fù)極說(shuō)明金屬活動(dòng)性X>Fe。由于Y、Z兩種金屬分別投入盛有溶液的試管，Y表面有Cu說(shuō)明Y的金屬性大于Cu，而Z表面無(wú)變化，說(shuō)明Z金屬性小于Cu，所以金屬活動(dòng)性Y>Z，又因Y的金屬活動(dòng)性在H之后，所以金屬活動(dòng)性X>Y>Z。

4.A回答此題主要依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大?。?1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強(qiáng)到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強(qiáng)的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強(qiáng)，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強(qiáng)，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

5.B

6.C

7.C

8.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)均呈+2價(jià)，只有Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)呈+3價(jià)，但Al與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，需Al的質(zhì)量為

(2)設(shè)金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為y(金屬均按2價(jià)計(jì)算)，則

即混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為30．

(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對(duì)原子質(zhì)量為30，則其中必有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于30，另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于30．C選項(xiàng)，Mg為24，Zn為65．D選項(xiàng)，Al看做+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為18；Fe為56．所以C、D選項(xiàng)均可．A選項(xiàng)，Mg為24，Al為18(+2價(jià)時(shí))，都小于30，所以A選項(xiàng)是不可能的．B選項(xiàng)，雖然Ag不與鹽酸反應(yīng)，但因Mg可與鹽酸反應(yīng)放出H2，且Mg的相對(duì)原子質(zhì)量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求．

9.D該小題主要考查動(dòng)量定理、動(dòng)能的知識(shí)點(diǎn)?！究荚囍笇?dǎo)】

10.C根據(jù)受力分析，帶電粒子是從P運(yùn)動(dòng)到Q;又因?yàn)榱Ｗ訋ж?fù)電，所以勻強(qiáng)電場(chǎng)的方向向左，由P到Q，電場(chǎng)對(duì)粒子做正功，WP>WQ。

11.C

12.D先將兩個(gè)物體整體看待，由牛頓第二定律，F(xiàn)1-F2=2ma再將兩個(gè)物體單獨(dú)分析(這里分析左邊物體)，設(shè)兩物體的相互作用力為F，則有：F1-F=ma，結(jié)合兩式，可以解得。

13.B由于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)一定大于陰離子的原子序數(shù)。又由于對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，隨核電荷數(shù)的增大，其半徑減小。

14.A該小題主要考查考生對(duì)F=ma的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】由v—t圖像可得加速度由公式F=ma可得F=9N。

15.B

16.C

17.D

18.A該試題考查了分子熱運(yùn)動(dòng)與物體內(nèi)能的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】溫度越高分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈，也就是說(shuō)分子運(yùn)動(dòng)速率越快，所以溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志，A正確；熱量是一個(gè)過(guò)程詞，不是狀態(tài)詞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物體吸熱，溫度不一定升高，如冰的融化需要吸熱，但是溫度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度是內(nèi)能的量度，溫度升高，內(nèi)能一定增加，物體吸熱時(shí)如果同時(shí)對(duì)外做功，則溫度不一定升高，內(nèi)能可能不變或者降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.C

20.C本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。2min內(nèi)X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則(L·min)。

21.

22.23.H2XO4

H2SO4

24.25.CH3COOH+0H＝CH3COO-+H2O(3分)26.【答案】

【解析】該試題考查了對(duì)元素周期表的掌握的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】結(jié)構(gòu)相同，且位于第2或3周期，可以推出，X為F元素，Y為Na元素。Z元素是第三周期元素，由K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，可以推出Z為Mg元素。27.【答案】Fe2+、NH4+【解析】

28.0.02、5.5、0.529.【答案】2,3,4-三甲基已烷（3分）

【解析】該小題主要考查有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，按其碳原子數(shù)稱(chēng)作“某烷”；其次選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上的各個(gè)碳原子編號(hào)定位；最后用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明支鏈的位置進(jìn)行命名。根據(jù)系統(tǒng)命名法的步驟可知，主鏈有8個(gè)碳原子，三個(gè)甲基距兩邊不相等，因此該有機(jī)物可命名為2,3,4-三甲基己烷。

30.排水法收集由于乙烯的空氣密度跟空氣接近，所以不能用排空氣法，而乙烯不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室中最適宜用排水法收集。31.本題考查了功能關(guān)系、圓周運(yùn)動(dòng)中向心力計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。解：(1)由動(dòng)能定理可得：mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②聯(lián)立①②式得③(2)物塊做圓周運(yùn)動(dòng)所需向心力由軌道對(duì)物塊的支持力提供FN-mg=mvB2/R④聯(lián)立③④式得FN=2mg

32.33.本題考查了不純凈物質(zhì)的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)題意可知Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。1000m3的廢水中Cr2