鈉及鈉的化合物

關于鈉及鈉的化合物第1頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六教學目標：1、了解鈉和鈉氧化物的重要物理性質2、關注鈉和鈉的氧化物在生產、生活中的應用實例3、了解鈉與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質的反應情況4、了解氧化鈉與水、酸、堿等物質反應情況5、過氧化鈉與H2O、CO2反應情況第2頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六6、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鈉等在生產和生活中的應用7、碳酸鈉和碳酸氫鈉、氫氧化鈉等重要的物理性質8、比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性9、碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應，10、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法11、CO32-、HCO3-與其他離子的水解反應第3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六重要的金屬知識回顧一、金屬的通性1.物理通性有

、

、

。2.化學通性是

性。主要表現在金屬能與

、

、

、

反應。＊一般說來，金屬原子的半徑越

，最外層電子數越

，金屬的還原性越

，金屬的熔沸點、硬度越

。延展性導電性導熱性還原非金屬水酸某些鹽大少小強第4頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六二、由金屬活動順序表分析金屬知識的規(guī)律金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬性Mn+氧化性與O2反應與酸中H＋與堿反應與水中H＋與鹽溶液堿熱分解存在形式冶煉方法由強到弱由弱到強常溫易常溫、能加熱、能不能劇烈加熱、能常溫能不能常溫、能與氧化性酸與王水與水反應鋁、鋅與強堿溶液反應與水反應前面的金屬置換后面的金屬不分解受熱分解常溫分解化合態(tài)化合、游離游離電解法(K-Al)熱還原法熱分解法淘取第5頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六極易失去最外層的一個電子+1128金屬活動性順序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa三、堿金屬——代表物：金屬鈉鈉的化學性質：非?；顫?，為強還原劑第6頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六（一）鈉的物理性質：1、鈉與非金屬單質反應4Na+O2→2Na2O2Na+O2→Na2O2（淡黃色固體）-1銀白色金屬、質軟、熔點低2Na+S→Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2→2NaCl(白煙)（二）鈉的化學性質：點燃點燃第7頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六⑴?。衡c投入水中，浮在水面上

（鈉的密度比水的密度小）⑵熔：熔成銀白色光亮的小球

（與水反應放熱且鈉的熔點較低）⑶游：小球在水面上迅速四處游動

（有氣體生成推動小球）(4)響：有嘶嘶的響聲，直至小球消失（反應劇烈，局部水沸騰氣化）

(5)紅：反應后水溶液變紅

（溶液顯堿性）2Na+2H2O→2NaOH+H2

2、鈉與水的反應2e還原劑氧化劑第8頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六3、鈉與酸的反應比與水反應還激烈；先與酸反應，過量的Na再與水反應。

2Na+2HCl→2NaCl+H2

若將鈉分別投入飽和NaCl、CuSO4、

NH4Cl、FeCl3、FeCl2

、Al2(SO4)3溶液中。寫出反應的離子方程式或化學方程式。4、鈉與鹽溶液反應第9頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六CuSO4溶液飽和NH4Cl飽和NaCl化學方程式現象鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O→2NaOH+H2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl→

2NaCl+H2↑+2NH3↑鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O+CuSO4→Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓先與水反應生成堿，再考慮堿與鹽的反應!第10頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六5、鈉與有機物的反應2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH

2C6H5ONa+H2↑酸性：

CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH第11頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六（三）鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。制取：電解熔融的氯化鈉第12頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六（四）鈉的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應堆導熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應）（鈉的導熱性）（黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有還原性）。第13頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六

堿金屬的相似性和遞變性

⑴結構的相似性和遞變性

①相似性：

最外層一個電子，化學反應中容易失去一個電子，形成+1價的離子。化合物形式相同。

②遞變性：電子層數：Li<Na<K<Rb<Cs

原子半徑Li<Na<K<Rb<Cs小結第14頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六（2）規(guī)律與特例1、通常的合金多呈固態(tài)，而K、Na合金為液態(tài)。2、銀白色（銫略帶金色）;3、堿金屬單質在空氣或氧氣中燃燒：

Li2O、Na2O2

、KO2

。4、堿金屬單質密度一般隨核電荷數增多而增大，

但ρK＜ρNa。5、堿金屬單質與水反應劇烈，但Li與水反應緩慢（Li

OH溶解度?。?。6、堿金屬單質因其活動性強多保存在煤油中，而ρLi

＜

ρ煤油，因此只能保存在液體石蠟中。第15頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六7、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3＜Na2CO38、NaH、CaH2，中的氫顯-l價。9、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。10、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：

2Na+CuSO4+2H2O→Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4第16頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六（二）焰色反應實驗步驟：①將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。注意：①每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；②鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質的焰色的干擾。）第17頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六幾種金屬的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠第18頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六說明：第19頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六第20頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六第21頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六同步訓練1、鋰不可能具有的性質是（）A鋰在空氣中燃燒可生成Li2O2

；B鋰很軟，用小刀可以切割；C鋰比金屬銫的熔點高；D金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中。AD第22頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六2、下列關于銫及其化合物的說法不正確的是（）A氫氧化銫是一種強堿；B銫與水或酸反應劇烈，都能生成氫氣；C碳酸銫加熱可生成氧化銫和二氧化碳；D硫酸銫、碳酸銫、亞硫酸銫都易溶于水C第23頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六四、氧化鈉（Na2O）與過氧化鈉(Na2O2)比較內容氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)類別離子個數比構成的粒子化學鍵種類電子式氧元素化合價白色固體

淡黃色固體

堿性氧化物過氧化物Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋離子鍵離子鍵、非極性鍵Na+、O2—Na+、O22—2：12：1—2—1第24頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六Na2O2與水反應的實驗探究探究1：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由上述實驗現象得出的結論是

。aNa2O2與水反應產生氧氣；b該反應放熱2Na2O2＋2H2O→

4NaOH＋O2↑第25頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六比較內容氧化鈉過氧化鈉形成條件與水反應氧化性漂白性穩(wěn)定性與鹽酸反應與CO2反應用途、保存4Na＋O22Na2O(空氣)常溫2Na＋O2Na2O2

(空氣或氧氣)點燃Na2O＋H2O→2NaOH2Na2O2＋2H2O→

4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2→

Na2CO32Na2O2＋2CO2→

2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl→

2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl→4NaCl＋O2↑＋2H2O(不屬堿性氧化物)不顯示氧化性、漂白性顯示強氧化性、漂白性Na2O不如Na2O2穩(wěn)定供氧劑、漂白劑、殺菌、消毒劑與I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反應密封保存密封保存氧化鈉跟氧氣反應生成過氧化鈉，放出熱量，說明過氧化鈉的能量比氧化鈉低，所以穩(wěn)定。第26頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六Na2O2與CO2反應的實驗探究探究2：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上統(tǒng)入CO2，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由上述實驗現象得出的結論是

。aNa2O2與水反應產生氧氣；b該反應放熱第27頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六實驗程序實驗操作實驗現象實驗結論[實驗1]過氧化鈉與水的反應將水滴入盛有過氧化鈉的試管，用帶火星的木條檢驗[實驗2]把實驗1所得的溶液加入酚酞試液，褪色后再加入氫氧化鈉溶液[實驗3]若把實驗1所得溶液分成兩份，放置5h后在一份溶液中酚酞溶液先變紅后褪色在另一份中加少許MnO2靜置到無氣體產生再滴加酚酞探究2：過氧化鈉與水反應系列實驗的研究報告生成的氣體為O2

Na2O2的水溶液具有堿性和漂白性漂白性是由于Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2具有強氧化性，從而將有色物質氧化而褪色。反應很激烈，有大量氣體放出，能使該木條復燃溶液先變，后褪色；再加入氫氧化鈉無紅色再現又有大量氣體產生溶液顯紅色且長久不褪第28頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六

思考：

1、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是()A、生成白色沉淀B、生成紅褐色沉淀

C、有氣泡產生D、無變化BC

追問：如果將Na2O2加入氫硫酸、亞硫酸鈉、硫酸鋁、澄清石灰水、氨水、酚酞中會有什么現象？62：782、把a克Na2O和a1克Na2O2分別加入等質量的bg水中(足量)，結果得到同濃度的溶液，則a、a1的關系是（）第29頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六五、Na2CO3和NaHCO3

名稱

Na2CO3

NaHCO3

俗名

色態(tài)

水溶性

與堿反應純堿、蘇打

小蘇打白色粉末細小白色晶體易溶于水溶于水

與NaOH不反應，但與Ca(OH)2

反應出沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH

HCO3—+OH—→CO32—+H2O；Ca2++OH—+HCO3—→CaCO3↓+H2O；（堿足量）

Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32—+H2O；（堿不足量）

第30頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六水解

水解，堿性強CO32—+H2O?HCO3—+OH—HCO3—+H2O?H2CO3+OH—

水解，堿性較弱HCO3—+H2O?H2CO3+OH—

Al2(SO4)3

2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3—→Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快，產生CO2多，是泡末滅火器的原理)

CaCl2

Ca2++CO32—→CaCO3↓

不反應；（可用于Na2CO3和NaHCO3的鑒別）

名稱

Na2CO3

NaHCO3

第31頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-主要用途

廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑

發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多

相互轉化

與酸互滴

現象與滴加順序有關

現象與滴加順序無關

與酸反應比速率

慢

快

加熱

不分解

分解產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

飽和碳酸鈉中通入二氧化碳第32頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六討論：向碳酸鈉的飽和溶液中通入足量的二氧化碳氣體，溶液中會有何現象產生？寫出反應的化學方程式和離子方程式。

你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？請說出來。想一想區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸首先產生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3第33頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六討論：如何除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質？加熱第34頁，共39頁，2023年，2月20日，星期六⑴俗名：燒堿、火堿、苛性鈉⑵物理性質：易潮解、具有強腐蝕性的白色固體⑶化學性質：