初中化學(xué)上冊(cè)教案041好

#質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子不顯電性七、教后反思：八、效果檢測(cè)：1．化學(xué)變化中的最小粒子是（）A.分子B.原子.質(zhì)子D.電子2．在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.原子數(shù)D.中子數(shù)和電子數(shù)之和3．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.12gB.1/12gC.12D.1.66X10-27kg4．原子的質(zhì)量主要集中在（）A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核5.下列關(guān)于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構(gòu)成；②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶正電荷;④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量.正確的是（）A.②④⑥B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤課題2元素一、教學(xué)目標(biāo)：1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來；2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)；3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、元素的概念、元素符號(hào)的書寫和意義2、元素概念的形成，元素符號(hào)的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。三、課時(shí)安排：1課時(shí)四、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件五、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？2、什么是原子相對(duì)質(zhì)量？情景導(dǎo)入：講授新課：一、元素（板書）講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱為氧元素。提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）小結(jié)：1、元素概念：見課文第71頁（板書）講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬種，這千千萬萬物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。講解：根據(jù)我國(guó)文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。小結(jié)：‘金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、 2、元素非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、…… （板書）稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。3、元素的讀法、寫法（板書）講解：利用板書講解元素名稱（我國(guó)命名、國(guó)內(nèi)通用）、元素符號(hào)（用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母區(qū)別，如Fe。一大二小國(guó)際統(tǒng)一）的讀法、寫法。閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號(hào)，要求學(xué)生掌握26種元素的名稱與符號(hào)的讀法、寫法。4、元素符號(hào)的意義：講解：元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。提問：如何表示幾個(gè)原子呢？小結(jié)：元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù)如：_2H k 表示兩個(gè)氫原子討論：元素與原子的比較小結(jié)：元素與原子的比較表元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義元素可以組成單質(zhì)和化合物原子一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成原子指微觀粒子，講種類，講個(gè)數(shù)。原子可以構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于1、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，原子即講種類也個(gè)數(shù)。2、原子只用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀結(jié)構(gòu)。六、板書設(shè)計(jì)：課題2 元素定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的原子的總稱?！笇懛ǎ旱谝蛔帜复髮?，第二字母小寫表示：元素符號(hào)I含義：①表示一種元素②該元素的一個(gè)原子分類:①金屬元素②非金屬元素③稀有氣體元素七、教后反思：八、效果檢測(cè)1．一種元素跟另一種元素之間最本質(zhì)的不同點(diǎn)是（ ）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量2．地殼中含量最多的非金屬元素是（ ）A.OB.FeC.SiD.A13．表示4個(gè)氫原子的符號(hào)是（ ）A.4H2B4HC.2H2D.H44．在氧氣、二氧化碳、過氧化氫、高錳酸鉀四種物質(zhì)中都含有 N表示的意義有：①:②。6．將寫錯(cuò)的元素符號(hào)加以改正。銅CU；銀AG；鈣。人;氯。1。課題3離子一、教學(xué)目標(biāo)：.知道原子核外電子是分層排布的；.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；.了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、核外電子排布、離子的形成2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：提問：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？2、你對(duì)電子還想了解什么？問題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng)2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料出示：從網(wǎng)上下載的電子形成模型講解：核外電子的分層排布電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七離核距離：由近 k遠(yuǎn)能量高低：由低 ?高出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖提問：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？）說明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？二、離子的形成（板書）出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)2、離子的表示法——離子符號(hào)陽離子：H+Na+Mg2+Al3+NH4+陰離子：Cl—、O2—、S2—、OH—、SO42一、CO32—、NO3一3、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）表~~表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷2Mg2+f-- 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)4、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。5、離子跟原子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用兀素符號(hào)表用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表示如Na、S示如Na+示如S2一相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子電子 .^原子導(dǎo)電子卜陰離子得電子?失電子練習(xí)：請(qǐng)分析Kcl、CaO、MgCL2的形成過程。小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明六、板書設(shè)計(jì)：課題3離子一、核外電子的排布1、電子層2、核外電子是分層排布的3、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)2、離子的分類：陽離子和陰離子3、離子的表示方法——離子符號(hào)（1）陽離子：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）陰離子：Cl—、O2—、S2—、OH—、SO42一、CO32—、NO3一（3）離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義）4、、離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物。5、原子與離子的比較七、教后反思：八、效果檢測(cè)；1．下列各組元素中，元素符號(hào)第一個(gè)大寫字母相同的一組是 （ ）A.氯、鈣、鋁B.氖、鈉、錳C.金、銀、鋁D.氦、氖、汞2．指出下列元素符號(hào)的意義。TOC\o"1-5"\h\z（1）H 、 ；（2）2O ；（3）Cu 、 、 。3．按要求寫出下列符號(hào)：①氫元素:②？個(gè)銅原子;③氦氣;④地殼中含量最多的元素;⑤空氣中含量最多的元素。課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、教學(xué)目標(biāo)：1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。3、知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素4、結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價(jià)。3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。三、教學(xué)準(zhǔn)備四、課時(shí)安排：2課時(shí)五、教學(xué)過程第一課時(shí)［復(fù)習(xí)提問］（教師提問）（學(xué)生回答）［講授新課］元素可以用元素符號(hào)來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號(hào)來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。（板書）一、什么是化學(xué)式：1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、意義（以H2O為例）①表示一種物質(zhì)：水②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2H2O表示2個(gè)水分子。（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。（注意）1．純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。2．有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。（討論）符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）（1）單質(zhì):①用元素符號(hào)表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。（2）化合物（只研究?jī)煞N元素組成的化合物）①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS,“金左，非右”。（注意）1．化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。2．化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。第二課時(shí)、化合價(jià)：（教師講解）實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。（學(xué)生看書）：P80表4-6一些常見元素和根的化合價(jià)（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：1、化合價(jià)有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？［活動(dòng)與探究］1、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉2、試著編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。（展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。）（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。［例題］已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。PO（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5X2=10原子個(gè)數(shù)二 最小公倍數(shù) （3）求各元素的原子數(shù)： 元素化合價(jià)的絕對(duì)值P：10^2=5O：10^5=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）X2+（-2）X5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。［活動(dòng)與探究］寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。［活動(dòng)與探究］讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（教師講解）根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的計(jì)算?；瘜W(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。［例1］計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。（解釋）???H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)。原子???應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2X1+16X1=18（相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1,一般不寫出）［例2］計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。解：2H20的相對(duì)分子質(zhì)量=2X（2X1+16）=36（活動(dòng)與探究）：計(jì)算3HN03、NH4N03、（NH4）2S04、的相對(duì)分子質(zhì)量（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比？2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比［例1］計(jì)算H20中H、。元素的質(zhì)量比。（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：0=2X1：16X1=2：16=1：8。（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）［例2］計(jì)算C02中C、0元素的質(zhì)量比。解：C：0=12X1：16X2=12：32=3：8（活動(dòng)與探究）：計(jì)算HN03、NH4N03、（NH4）2S04含各元素的質(zhì)量比。（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）［例1］計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：水分子中有兩個(gè)氫原子,水的式量為18,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2H 1*2 *100%= *100%=11.1%H2O 1*2+16答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%［例2］計(jì)算NH4N03中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：???NH4N03中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)NH4N03的相對(duì)分子質(zhì)量為80,則2N 2*14N%= *100%= *100%=35%NH4NO3 14+1*4+14+16*3答：NH4N03中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。［活動(dòng)與探究］計(jì)算HN03、NH4N03、（NH4）2S04含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［教師小結(jié)］糾正錯(cuò)誤,指出注意的問題注意：上式中2N所表示的含義為NH4N03分子中有兩個(gè)N原子，不能寫成N2,N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿?，NH4N03分子中無氮?dú)夥肿?。作業(yè)：課后習(xí)題課后記：本課題內(nèi)容豐富,容量很大。教學(xué)時(shí)特別要循序漸進(jìn),及時(shí)了解學(xué)生掌握情況,靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容,才能受到好的效果。六、板書設(shè)計(jì)：

課題4化學(xué)式與化合價(jià)「定義f宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素化學(xué)式求書

算寫化學(xué)式求書

算寫書寫：,.?讀法：［①表示原子間化合時(shí)的數(shù)目VI②化合價(jià)有正負(fù)化合價(jià)（③化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。④單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。七、教后反思：八、效果檢測(cè)：TOC\o"1-5"\h\z.2CO2表示（ ）A.2個(gè)二氧化碳分子 B.2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D.2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子.五氧化二氮的化學(xué)式為（ ）A.502NB.05N2C.N205D.N502.下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ ）A.Mg0 B.A10C.Ca（0H）2D.Na2CO3.用元素符號(hào)和化學(xué)式表示（1）2個(gè)鈣原子 （2）4個(gè)氫原子 （3）4個(gè)二氧化硫分子 （4）氫元素 （5）氧氣 （6）氯化鉀 （7）五氧化二磷 （8）2個(gè)氮分子 .某化合物化學(xué)式為NanRO2n,其中R的化合價(jià)為+3價(jià)，則n的值（）A.1B.2 C.3 D.4.市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3,已知F為-1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為（）A.+5 B.+3 C.+1 D.-3.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？課題1質(zhì)量守衡定律一、教學(xué)目標(biāo).了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：、會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2、物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品四、課時(shí)安排1課時(shí)五、教學(xué)過程［復(fù)習(xí)提問］.三氧化二鐵的化學(xué)式為Fe2O3,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe2O3的哪些信息？鐵元素的化合價(jià)是多少？.下列粒子各表示什么意義？

（1）2H（2）H2O（3）2CO2.什么是相對(duì)原子質(zhì)量？［過渡］原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量？如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？［模仿練習(xí)］投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)A、B、C三同學(xué)演板。⑴氫氧化鈣［Ca（0H）2］⑵CuSO4-5H2O⑶5P2O5［總結(jié)］計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即相對(duì)分子質(zhì)量。［設(shè)問］從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？［設(shè)問］MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？九、課后記：本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為引導(dǎo)，效果較好，學(xué)生接受難度不大。［指導(dǎo)自學(xué)］教科書P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。［模仿練習(xí)］投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)D、E、F三同學(xué)演板。1、水（H2O） 2、二氧化碳（CO2）3、硝酸銨（NH4NO3）［設(shè)問］知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？［指導(dǎo)自學(xué)］教科書P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示出來？注意解題格式。［模仿練習(xí)］投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3,試計(jì)算：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；⑶氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？請(qǐng)G、H兩位同學(xué)演板。［分析糾正］:引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。［指導(dǎo)觀察］:展示幾種藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。［投影展示］：展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度。配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲(chǔ)存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽儲(chǔ)存方法：密封貯藏防潮濕產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：GB5461缺碘時(shí)須是加所以食專營(yíng)的碘元素（符號(hào)為I）具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必碘食鹽，簡(jiǎn)稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。鹽中常含有一種補(bǔ)充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請(qǐng)回答下列問題。已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為相對(duì)分子質(zhì)量為 ，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。⑵假設(shè)某1000g碘鹽中含20mg碘。①這里標(biāo)明的碘的含量是指（ ）A、碘單質(zhì)B、碘元素C、碘原子D、碘分子g碘酸鉀中含有20mg碘。③已知成人每天約需0.15g碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。［整理歸納］學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些？六、板書設(shè)計(jì)：課題4相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量;相對(duì)原子質(zhì)量X個(gè)數(shù)之和2、計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：元素的質(zhì)量比二相對(duì)原子質(zhì)量X個(gè)數(shù)之比3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);相對(duì)原子質(zhì)量X個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量七、教后反思；八、效果檢測(cè)：TOC\o"1-5"\h\z.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4:3,若生成C和D的質(zhì)量共為140g,則反應(yīng)消耗的B的質(zhì)量為 。.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag,燃燒后的質(zhì)量為bg,生成CO2cg,水dg,則燃燒后生成物的總質(zhì)量為 g,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 。 2.某同學(xué)根據(jù)“鐵生銹后質(zhì)量會(huì)增加”,推測(cè)質(zhì)量守恒定律也有例外。你認(rèn)為該同學(xué)的推測(cè)正確嗎？請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)加以解釋。.在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 （ ）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②④⑤.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KI03）可有效防治碘缺乏癥。鑒定食鹽中是否含碘的化學(xué)方程式為:5X+KIO3+6CH3COOH=6CHfOOK+3H2O+3I2,則X的化學(xué)式為（ ）A.KIOB.KI C.K2CO3 D.KOH課題2化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo).通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加,知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、正確書寫化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式的配平方法三、教學(xué)準(zhǔn)備課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程［提問］：從一寫到一萬要花多長(zhǎng)時(shí)間？這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目,走了捷徑。在化學(xué)的學(xué)習(xí)中也有捷徑可走。［提問］：大家知道哪些化學(xué)反應(yīng)？怎樣用無聲的語言表達(dá)出來？［學(xué)生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。［錦囊妙計(jì)］：碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。［比較分析,導(dǎo)入新課］：體會(huì)化學(xué)方程式的優(yōu)越性一簡(jiǎn)便、國(guó)際化；化學(xué)方程式突出的特點(diǎn)：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)（概念）,同文字表達(dá)式一樣能告訴我們反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（化學(xué)方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學(xué)方程式有這么多優(yōu)點(diǎn),如果能將前面所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都用化學(xué)方程式表示該多好！如何正確書寫化學(xué)方程式呢？［探究活動(dòng)一］：嘗試書寫水電解的化學(xué)方程式。［比較分析］：化學(xué)方程式的書寫步驟一：寫；［發(fā)現(xiàn)問題］：化學(xué)式前加不加數(shù)字？加幾？［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動(dòng)畫。［分析］：兩個(gè)水分子生成了兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。在水和氫氣的化學(xué)式前加上數(shù)字2（化學(xué)方程式提供的信息），加在化學(xué)式前的數(shù)字叫計(jì)量數(shù)，尋找合適的計(jì)量數(shù)的過程就是化學(xué)方程式的配平——書寫步驟二：配。［探究活動(dòng)二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學(xué)方程式中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目關(guān)系［提出問題］：為什么反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等？［回顧分析］：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？［研究活動(dòng)三］：算一算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的乘積。［歸納分析］:化學(xué)方程式提供的信息——反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫方程式的原則——遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？［探究活動(dòng)四］：嘗試配平兩個(gè)化學(xué)方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對(duì)比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動(dòng)五］：化學(xué)方程式糾錯(cuò)。［展示評(píng)價(jià)］:展示評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，通過對(duì)錯(cuò)例的分析，找到另一原則——以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。［探究活動(dòng)六］：能力升級(jí)，化學(xué)方程式拼裝游戲。［評(píng)價(jià)質(zhì)疑］：評(píng)價(jià)小組合作成果。提出問題：反應(yīng)中的信息是否都反映在方程式中？［演示實(shí)驗(yàn)］：鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)。［分析講解］:在氫氣化學(xué)式后面加上“T”表示生成的氣體。［演示實(shí)驗(yàn)］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。［提問］：怎樣標(biāo)注反應(yīng)中生成的沉淀？［提問］：是否只要生成了氣體或固體都要標(biāo)注箭頭？［交流討論］：提供學(xué)習(xí)素材，分析箭頭的使用原則。［評(píng)價(jià)反思］：評(píng)價(jià)學(xué)生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學(xué)習(xí)成果。［探究活動(dòng)七］：課堂小結(jié)，知識(shí)的整理和歸納。六、板書設(shè)計(jì)化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子書寫步驟：1．寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2．配平：參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)目相等3．注明反應(yīng)條件書寫時(shí)應(yīng)遵守：L遵守質(zhì)量守恒定律；2.尊重客觀事實(shí)。七、教后反思：八、效果檢測(cè)1.關(guān)于化學(xué)方程式2CO+O2點(diǎn)燃_28"勺讀法或敘述正確的是 （）A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.2份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成2份二氧化碳C.每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28：32：44（1）H2+Fe2O3加熱Fe+HO2（2）Al2O3+ H2SO4Al2(SO4)+3（3）HS+2。2點(diǎn)燃SO2+HO2（4）CH512+ O2點(diǎn)燃CO2+HO2（5）FeS2+ 。點(diǎn)燃Fe2O3+SO2（6）NH+Cl——N+NHCl2.配平下列化學(xué)方程式。32243.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。HO2（1）有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)（2）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（3）燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)（4）加熱暗紫色固體制取氧氣（5）電解水（6）實(shí)驗(yàn)室用加熱混合物的方法制取氧氣課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、教學(xué)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算2、掌握解題格式和計(jì)算方法，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體四、課時(shí)安排1課時(shí)五、教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問化學(xué)方程式的意義［提問］那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？創(chuàng)設(shè)情境［投影］氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。比比卜黑表分霹產(chǎn)也時(shí)基電革遇？［問題］一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你準(zhǔn)備怎么算?［過渡］依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（板書課題）指導(dǎo)閱讀［提問］怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？［指導(dǎo)］閱讀課本第100頁例題1.要求：對(duì)照例題1把完整的解題過程寫出來。［投影］展示學(xué)生的完整書寫格式［課件展示］完整的解題格式。并請(qǐng)同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)、解題步驟及化學(xué)計(jì)算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)區(qū)別。［小結(jié)］（一）、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；（二）、解題步驟1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、標(biāo)出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；7、簡(jiǎn)明地寫出答語。及時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)總結(jié)歸納［提問］同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？［小結(jié)］已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。［指導(dǎo)］閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式［設(shè)問］實(shí)際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?為什么？［小結(jié)］計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式（補(bǔ)充）有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計(jì)算在第八章學(xué)習(xí)［小結(jié)］計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。鞏固提高大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H20 Cl2+H2+2NaOH若每天生產(chǎn)氯氣71Kg,問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6六、板書設(shè)計(jì)；課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；二、計(jì)算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；2、正確書寫化學(xué)方程式3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、標(biāo)出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；7、簡(jiǎn)明地寫出答語。三、計(jì)算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算時(shí)必須將純量代入方程式）四、計(jì)算要領(lǐng)：寫對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整七、教后反思：八、效果檢測(cè)：1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)方程式，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水?2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?課題1金剛石、石墨和C60一、教學(xué)目標(biāo)1、知道不同的元素可以組成不同的單質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的單質(zhì)；2、了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途；知道木炭和活性炭具有吸附性。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的相互關(guān)系。2、理解碳單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與它們物理性質(zhì)之間的關(guān)系。三、教學(xué)準(zhǔn)備：學(xué)生：收集廢舊電池中的碳棒、不同型號(hào)（21HB、2B等）的鉛筆以及鉛筆芯、玻璃刀、冰箱用去味劑、碳素墨水、墨塊等物質(zhì)，觀察家長(zhǎng)的鉆石首飾等。教師：盡可能提供一些碳單質(zhì)的實(shí)物樣品；供學(xué)生實(shí)驗(yàn)用的一些儀器：導(dǎo)電裝置、玻璃邊角料等；有關(guān)如天然金剛石的存在、石墨炸彈、活性炭吸附性的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用等資料。四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程［直入主題］碳元素在自然界里形成物質(zhì)的種類是很多的。我們今天開始學(xué)習(xí)第六單元“碳和碳的氧化物”。［提出問題］我們已經(jīng)知道，物質(zhì)由元素組成，由同種元素組成的純凈物叫做什么？［追問］由不同種元素可以組成不同種單質(zhì)，同一種元素可以組成不同的單質(zhì)嗎？大家討論。能舉例說明嗎？［小結(jié)］同種元素可能組成不同的單質(zhì)。［設(shè)問］碳元素能否組成不同的單質(zhì)？研究表明：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。我們先來看一段發(fā)生在玻璃店里的小品。［組織表演］請(qǐng)?zhí)崆皽?zhǔn)備的學(xué)生上臺(tái)表［提問］通過此小品你知道了什么？［實(shí)物投影］展示玻璃刀上的金剛石。［設(shè)問］金剛石其他的性質(zhì)是怎樣的？它有何用途？自主學(xué)習(xí)教材104頁。［總結(jié)歸納］引導(dǎo)學(xué)生歸納金剛石的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途，填寫板書表格。［活動(dòng)探究］布置學(xué)生將鉛筆削好并刮下一些粉末，告訴學(xué)生鉛筆芯是由石墨和黏土制成。指導(dǎo)學(xué)生觀察粉末，用手捻搓。并思考由此得到石墨的哪些性質(zhì)和用途。［實(shí)物投影］6B、HB、6H鉛筆的筆跡。補(bǔ)充鉛筆上的“H”“B”代表的意義。［演示實(shí)驗(yàn)］鉛筆芯導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。［總結(jié)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)石墨的物理性質(zhì)和相應(yīng)用途填寫板書表格。［視頻］石墨性質(zhì)和用途錄像。（神六火箭的通風(fēng)管、電刷、、石墨坩堝……）［投影］比較金剛石和石墨的性質(zhì)和用途［設(shè)問］金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，物理性質(zhì)為什么差異這么大呢？［投影］金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)模型［講解］金剛石的碳原子在空間構(gòu)成連續(xù)、堅(jiān)固的骨架結(jié)構(gòu)，所以堅(jiān)硬。石墨的碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的作用力小，所以很軟，能導(dǎo)電，有滑感。［結(jié)論］物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。［過渡］生活中我們還常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它們主要由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，是含雜質(zhì)的碳單質(zhì)。［展示實(shí)物］［提問］“碳”和“炭”有何區(qū)別？［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)6-1。（留出對(duì)比液體）1、描述你看到的現(xiàn)象。2、結(jié)合實(shí)際和教材內(nèi)容分析為什么木炭和活性炭具有吸附色素的能力呢？3、這種性質(zhì)叫什么？屬什么變化？［展示］防毒面具（濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的）。［實(shí)驗(yàn)］收集炭黑。點(diǎn)燃一支蠟燭，把冷碟子放在火焰的上方［解釋］這就是炭黑，可用于制造油墨、油漆、鞋油、顏料以及橡膠輪胎的填料。大家回去后也可做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。焦炭的主要用途是冶煉金屬，是工業(yè)上冶煉生鐵的一種原料，我們?cè)诤竺娴膯卧飳?huì)學(xué)到它。［講述］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一些新的以單質(zhì)形式存在的碳，發(fā)現(xiàn)較早并在研究中取得最重要進(jìn)展的是C60分子。大家看書，C60的分子結(jié)構(gòu)和什么相似？ 60［提問］猜測(cè)這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子性質(zhì)是否穩(wěn)定？為什么？C60中60表示什么？C60是單質(zhì)還是化合物？［講述］目前，人們正在進(jìn)一步研究C60分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面的應(yīng)用。C60具有廣泛的應(yīng)用前景，誰能說說這方面的信息嗎？60［播放視頻］介紹C60短片［總結(jié)］隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，碳單質(zhì)不斷被發(fā)現(xiàn)，碳單質(zhì)的用途也將不斷擴(kuò)大。通過對(duì)幾種碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，總結(jié)三者的關(guān)系（見板書）［布置任務(wù)］1、回去后閱讀“化學(xué)?技術(shù)?社會(huì)”中的“人造金剛石和金剛石薄膜”。2、完成相關(guān)練習(xí)六、板書設(shè)計(jì)：課題1金剛石、石墨和C60一、由碳元素組成的單質(zhì)1、金剛石2、石墨3、C60二、含雜質(zhì)的碳單質(zhì)木炭、活性炭、焦炭、炭黑（具有吸附性）（冶金）七、教后反思：八、效果檢測(cè)：1．常溫下，,金屬具有導(dǎo)電性，但部分非金屬也能導(dǎo)電，如（ ）A.硫 B.石墨C.紅磷 D.金剛石2．石墨炸彈爆炸時(shí)釋放出大量石墨纖維，易造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（ ）A.質(zhì)軟B.有吸附性 C.能導(dǎo)電D.易燃、易爆.碳元素有金剛石、石墨和C60等多種單質(zhì)，下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A.都是黑色固體 B.碳原子的排列方式都相同C.在氧氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳 D.都能使紅墨水褪色.繼發(fā)現(xiàn)C60后，C70、C80也已相繼制得，下列關(guān)于C60的說法中，正確的是（ ）A.它是一種化合物 B.它是由碳元素組成的單質(zhì)C它的相對(duì)分子質(zhì)量是720g D.它是由原子直接構(gòu)成的課題2二氧化碳制取的研究一、教學(xué)目標(biāo)1．了解實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理。2．探究實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。3．了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養(yǎng)2、從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實(shí)驗(yàn)室氣體裝置的設(shè)計(jì)思維水平三、教學(xué)準(zhǔn)備：制取二氧化碳所需要的儀器及藥品四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入新課（過渡）我們?cè)鴮W(xué)過多種獲得二氧化碳的方法，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有的知識(shí)積累和生活經(jīng)驗(yàn)盡可能多的總結(jié)出來。［在副板書位置逐一記錄］蠟燭燃燒 2.木炭燃燒3.木炭還原氧化銅4.碳在高溫下還原氧化鐵碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)6.人或動(dòng)物的呼吸…這么多種獲得二氧化碳?xì)怏w的方法，是否都滿足實(shí)驗(yàn)室制法的條件呢？下面，我們一同進(jìn)行二氧化碳制取的研究?；顒?dòng)與探究活動(dòng)1：探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)原理［引導(dǎo)分析］實(shí)驗(yàn)室制取氣體的條件有哪些？［引導(dǎo)分析］根據(jù)這些基本條件分析評(píng)價(jià)上述制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法？［小結(jié)］以上方法首先排除1.2.6.，不具備操作性。3.4.需要高溫條件，操作麻煩且產(chǎn)生氣體速度較慢，相對(duì)而言5較好，與它類似的反應(yīng)還有許多，常溫下含有碳酸根的物質(zhì)與相應(yīng)的酸反應(yīng)都可以生成二氧化碳演示實(shí)驗(yàn)取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀鹽酸；再取三支試管，分別加入石灰石、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末，分別向試管中加入稀硫酸。觀察現(xiàn)象，重點(diǎn)比較反應(yīng)的劇烈程度，由此歸納實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的理想原料。［板書］一、藥品及反應(yīng)原理.藥品：石灰石或大理石（主要成分為CaCO3）和稀鹽酸（主要成份HC1）［講解］碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。［板書］.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f活動(dòng)2、探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置［引導(dǎo)回顧］實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法。［引導(dǎo)分析］制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣總結(jié)確定發(fā)生裝置需要考慮哪些因素？確定氣體的收集裝置需要考慮哪些因素？［總結(jié)］由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定發(fā)生裝置。氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。［投影］二、裝置：發(fā)生裝置—選擇依據(jù)（反應(yīng)條件、反應(yīng)物的狀態(tài)）收集裝置——?dú)怏w的密度和氣體在水中的溶解性［引導(dǎo)對(duì)比］二氧化碳和氧氣的反應(yīng)原理及相關(guān)性質(zhì)的比較［引導(dǎo)分析］制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置有何不同？［總結(jié)］碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，可以選擇類似于過氧化氫分解制氧氣的發(fā)生裝置。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。［投影］常用儀器（圖片在后面），請(qǐng)同學(xué)們分組討論，提出各種裝置的創(chuàng)意，畫出草圖，由小組代表上臺(tái)展示并講解設(shè)計(jì)思想，其他小組同學(xué)分析評(píng)價(jià)引導(dǎo)學(xué)生展示成果，分析設(shè)計(jì)方案的優(yōu)缺點(diǎn)，總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置?；顒?dòng)3制取二氧化碳?xì)怏w［問題討論］如果用你們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置制取二氧化碳，你如何檢驗(yàn)和驗(yàn)滿二氧化碳?xì)怏w呢？［體驗(yàn)實(shí)踐］請(qǐng)大家用你們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置制取、收集、驗(yàn)證二氧化碳比較歸納根據(jù)氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納氣體實(shí)驗(yàn)室制法的設(shè)計(jì)一般思路：1、原理2、裝置3、制?。z驗(yàn)、驗(yàn)滿、步驟、注意事項(xiàng)）［小結(jié)］通過以上的探究學(xué)習(xí)你有何收獲呢六、板書設(shè)計(jì)：課題2二氧化碳制取的研究一、藥品及反應(yīng)原理：1．藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸2.反應(yīng)原理：：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T發(fā)生裝置：固液不加熱裝置二、裝置收集裝置：向上排空氣法｛驗(yàn)滿：將燃燒著的小木條置于集氣瓶口鑒別方法：將氣體通入澄清的石灰水步驟：注意事項(xiàng)七、教后反思：八、效果檢測(cè)：TOC\o"1-5"\h\z.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選用的反應(yīng)物最好是 （ ）A.大理石和稀硫酸 B.碳酸鈣和稀鹽酸C.石灰石和濃鹽酸 D.大理石和稀鹽酸.下列氣體中只能用向上排空氣法收集的是 （ ）A.氧氣B.氫氣 C.二氧化碳D.一氧化碳.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，下列哪種儀器肯定不用的是 （ ）A.集氣瓶B.酒精燈C.試管 D.導(dǎo)管.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，向盛有石灰石的錐形瓶中加入酸后，過一會(huì)兒石灰石表面幾乎無氣泡產(chǎn)生，其原因可能是 （ ）A.沒有加熱 B.加入的是硫酸C錐形瓶的橡皮塞漏氣 D.沒有用玻璃棒攪拌反應(yīng)物課題3二氧化碳和一氧化碳一、教學(xué)目標(biāo)：1、了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。2、了解二氧化碳的用途。3、了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、二氧化碳的性質(zhì)2、一氧化碳的還原性。三、教學(xué)準(zhǔn)備：1集氣瓶CO2氣體（用于檢驗(yàn)CO2）；1礦泉水瓶（充滿CO2）；2個(gè)模擬地窖（一瓶空氣，一瓶CO2）；鐵架臺(tái)；紙袋。四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)教程［教師提問］請(qǐng)問1X104L空氣中含多少CO2?為什么幾億年來空氣中CO2的含量（即體積分?jǐn)?shù)0.03%）一直沒有太大的增減？［學(xué)生活動(dòng)］思考，回答。［教師提問］如果空氣中沒有了CO2,會(huì)不會(huì)對(duì)自然界造成什么影響？［學(xué)生活動(dòng)］討論問題、回答。［教師活動(dòng)］放投影、碳循環(huán)圖解，并總結(jié)。［講解］如果沒有CO2,生命活動(dòng)將停止，因此CO2很重要，而且它也是我們很熟悉的氣體，所以我們有必要學(xué)習(xí)CO2的性質(zhì)，了解CO2的物理性質(zhì)和用途，掌握CO2的化學(xué)性質(zhì)。［板書］課題3二氧化碳［學(xué)生活動(dòng)］觀察CO2［教師活動(dòng)］演示向礦泉水瓶（充滿CO2）中倒入近半瓶水。［學(xué)生活動(dòng)］敘述現(xiàn)象，并解釋原因。［教師提問］在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)，大家可以設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案來比較一下CO2與空氣密度的大小？［學(xué)生討論、回答］［講解］我選用一種類似于天平的簡(jiǎn)易裝置，做實(shí)驗(yàn)，大家觀察。［學(xué)生活動(dòng)］觀察、體會(huì)CO2能像水一樣從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器中。［板書］1．無色無味的氣體；2、能溶于水；3．密度比空氣大［教師活動(dòng)］課件出示“溫室效應(yīng)”、“干冰”。［學(xué)生活動(dòng)］描述所知道的溫室效應(yīng)：干冰的知識(shí)。［板書］.干冰一一固態(tài)CO2易升華［教師提問］大家能不能從微觀、宏觀兩個(gè)方面敘述一下CO2的組成。［講解］了解物質(zhì)的組成，有助于大家掌握化學(xué)性質(zhì)。［板書］化學(xué)性質(zhì)［教師活動(dòng)］（1）總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）得出結(jié)論。［板書］l.CO2不燃燒，一般情況下也不支持燃燒。［教師活動(dòng)］(1)介紹裝置；(2)提問如果將82倒入這一裝置中，大家假設(shè)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？［學(xué)生活動(dòng)］討論問題、回答；(2)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。［教師講述］(1)“屠狗洞”的故事；(2)提出問題：故事的原因，［學(xué)生活動(dòng)］討論回答［板書］2.CO2不能供給呼吸［教師活動(dòng)］提問：(1)CO2是否有毒？(2)進(jìn)入久未開啟的菜窖或深井、深洞的底部時(shí)，應(yīng)采取怎樣的措施？［反思與小結(jié)］［投影］比較一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)。提問：1、為什么一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不相同？2、一氧化碳性質(zhì)與碳的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比。3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你還有哪些收獲或啟示？六、板書設(shè)計(jì)課題3二氧化碳與一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)3、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：通常狀況無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：①毒性 ②可燃性③還原性3、用途：作燃料、作還原劑七、教后總結(jié)八、效果檢測(cè)1、多化學(xué)物質(zhì)是一把“雙刃劍”，對(duì)CO2的利弊評(píng)價(jià)不妥的是 ( )A.大氣層中CO2過多會(huì)造成溫室效應(yīng)B.“碳酸水”澆灌植物對(duì)植物的光合作用有利C.利用干冰可進(jìn)行人工降雨D.大氣層中二氧化碳越多，抵御紫外線作用越強(qiáng)2、別H2和CO應(yīng)選用的最佳方法是 ( )A.通入水中 B.點(diǎn)燃后觀察火焰的顏色C.檢驗(yàn)燃燒后的產(chǎn)物 D.與灼熱的氧化銅反應(yīng)3、驗(yàn)室要收集一瓶一氧化碳?xì)怏w，最好的方法是 ( )A.排水法 B.向上排空氣法C.向下排空氣法 D.既可用排水法又可用向下排空氣法課題1燃燒和滅火、教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理。2．了解有關(guān)易燃物和易爆物的安全知識(shí)。3．通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、探究燃燒的條件、滅火原理2、燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F(xiàn)象三、教學(xué)準(zhǔn)備；多媒體四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程引入新課燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應(yīng)的歷史。日常生活中燃燒現(xiàn)象也屢見不鮮，那么物質(zhì)燃燒到底要滿足什么樣的條件呢？學(xué)生活動(dòng);聯(lián)想生活中的有關(guān)燃燒現(xiàn)象并思考老師的提問(燃燒的條件是什么？)。活動(dòng)與探究一：1、分組實(shí)驗(yàn)(1)用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃。(2)用鑷子分別夾取一個(gè)蘸有水、一個(gè)沒蘸水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈的火焰上片刻。(3)分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。2、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)3、交流與討論通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出物質(zhì)燃燒與哪些因素有關(guān)？4、活動(dòng)小結(jié)燃燒需要的條件是：板書：一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒時(shí)一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)教師演示實(shí)驗(yàn)：在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入一小塊白磷。在燒杯上蓋一個(gè)薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。、用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量空氣，觀察現(xiàn)象。討論與交流下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中，為什么薄銅片的白磷燃燒而紅磷不燃燒？為什么銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒？本來在熱水中不燃燒的白磷，為什么在通入空氣后卻燃燒了？綜上所述，燃燒需要什么條件？板書：2、燃燒需要的三個(gè)條件燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒需要三個(gè)條件：可燃物、氧氣(或空氣)、達(dá)到燃燒時(shí)所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))板書：二、滅火的原理和方法討論與交流：在日常生活中，同學(xué)們有過滅火的經(jīng)驗(yàn)嗎？談?wù)勀阍谏钪胁扇〉囊恍缁鸫胧７纸M實(shí)驗(yàn)：如圖點(diǎn)燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現(xiàn)象并分析原因。提問：你如何熄滅蠟燭？(2)炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，如何處理？為什么？（3）堆放雜物的紙箱著火了，如何處理？為什么？（4）撲滅森林火災(zāi)時(shí)的有效方法之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，為什么？（5）如何解釋“釜底抽薪”和“杯水車薪”這兩個(gè)成語？4、觀看幻燈片及Flash動(dòng)畫資料并思考面對(duì)火災(zāi)時(shí)如何進(jìn)行滅火或逃生。板書：三、常見易燃易爆物的安全知識(shí)總結(jié)：六、板書設(shè)計(jì)課題1燃燒和滅火1、燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件 滅火的原理物質(zhì)具有可燃性一從燃燒區(qū)撤走可燃物 〕缺即可燃物有充足的氧氣一把可燃物與氧氣隔絕（或空氣）一可溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)一使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下七、教后反思；八、效果檢測(cè)：1．教材上“燒不壞的手絹”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)手絹上的火焰熄滅后，手絹完好無損。對(duì)于這一現(xiàn)象，下列解釋正確的是 （ ）A.這是魔術(shù)，你看到的是一種假相B.火焰的溫度低于棉布的著火點(diǎn)C.酒精燃燒后使棉布的著火點(diǎn)升高D.手絹上的水汽化吸熱，使手絹溫度低于棉布著火點(diǎn)2．2007年12月6日，山西省洪洞縣新窯煤礦發(fā)生了瓦斯爆炸特大事故，造成多人死亡。瓦斯已成為導(dǎo)致我國(guó)煤礦特大惡性事故的“頭號(hào)殺手”。（1）瓦斯存在于煤層及周圍巖層中，是井下有害氣體的總稱。瓦斯屬于 （選填“純凈物”或“混合物”）。瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸會(huì)產(chǎn)生高溫、高壓和沖擊波，并放出有毒氣體。產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)方程式可能是 。（2）瓦斯爆炸后，為了防止二次爆炸，應(yīng)采取的措施是 、 。（3）煤礦瓦斯爆炸有三個(gè)必須條件——瓦斯?jié)舛冗_(dá)到爆炸限度、 和足夠的 ，對(duì)于任何一條的有效控制都可以避免瓦斯爆炸。據(jù)此，我國(guó)安全監(jiān)督部門提出了“先抽后采、監(jiān)測(cè)監(jiān)控、以風(fēng)定產(chǎn)”三項(xiàng)措施。請(qǐng)對(duì)其中的任意一項(xiàng)措施進(jìn)行解釋：課題2燃料和熱量一、教學(xué)目標(biāo)：1．知道化石燃料是人類重要的自然資源2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)2、爆炸條件的理解三、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體四、課時(shí)安排：1課時(shí)五、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境引入新課實(shí)驗(yàn)探究一、爆炸條件［演示］教材P128實(shí)驗(yàn)7-2：面粉爆炸實(shí)驗(yàn)［提問］.單獨(dú)一支蠟燭在罐外燃燒會(huì)不會(huì)爆炸？.單獨(dú)一支蠟燭在罐內(nèi)燃燒會(huì)不會(huì)爆炸？.點(diǎn)燃一支蠟燭在罐內(nèi)，鼓入大量空氣，但不加蓋會(huì)不會(huì)爆炸？［小結(jié)］爆炸的條件：有限空間、急速燃燒、積聚大量的熱量［追問］1.有這個(gè)實(shí)驗(yàn)還說明了什么？［小結(jié)］1.在油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井等地方要標(biāo)有嚴(yán)禁煙火的警告。2.可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。。二、影響燃燒程度的因素［提問］燃燒的劇烈程度跟哪些因素有關(guān)［猜想與假設(shè)］自學(xué)歸納［引言］可燃物的在一定空間的急劇燃燒有可能發(fā)生爆炸，為了預(yù)防危險(xiǎn)的發(fā)生，我們必須掌握一些安全常識(shí)［指導(dǎo)閱讀］P129資料［投影］展示圖標(biāo)，總結(jié)提高［提問］1.爆炸一定是化學(xué)變化嗎？2.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有何關(guān)系［總結(jié)］剛才同學(xué)們回答了很多自己熟悉的燃料，其中有很多就是我們本課要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的化石燃料。三、化石燃料要求同學(xué)們自學(xué)教材中有關(guān)化石燃料的資料，［提問］回答化石燃料的種類、形成過程、特點(diǎn)、是否為可再生能源。1、煤和石油［課件連接］視頻：《煤的成因、存在與開采》《石油的形成》2、天然氣［自主學(xué)習(xí)］閱讀教材134頁天燃?xì)獾南嚓P(guān)內(nèi)容解決如下問題：⑴天然氣的主要成分是什么？它屬于純凈物還是混合物？⑵沼氣指什么？簡(jiǎn)單說說如何制沼氣？⑶如何通過實(shí)驗(yàn)證甲烷中含有氫氧元素？［課件連接］視頻：①《我國(guó)天然氣資源及開發(fā)》②介紹我國(guó)一些農(nóng)村建沼氣池，利用沼氣產(chǎn)生的能量進(jìn)行日常生活的情況。［講解］不算不知道，一算嚇一跳。結(jié)合教材135頁所給數(shù)據(jù)完成135頁“討論”［討論］我們現(xiàn)在是否可高枕無憂，等著大量使用可燃冰？激勵(lì)學(xué)生好好學(xué)習(xí)，將來解決以上問題。四、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化［提問］同學(xué)們思考:人們使用化石燃料，是利用他們的什么呢?［設(shè)問］是不是只有通過燃料燃燒才能得到熱量呢？［提問］通過此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫疥P(guān)于能量的什么結(jié)論？［設(shè)問］那么有沒有反應(yīng)是吸熱的呢？教材中提到的碳和二氧化碳的反應(yīng)就屬于放熱反應(yīng)。也是初中階段涉及到的反應(yīng)中典型的吸熱反應(yīng)。［總結(jié)］化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，體現(xiàn)出來就是有的反應(yīng)放熱，有的吸熱、有的熱量變化不明顯。［討論］在生產(chǎn)生活中人類是如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量的？舉例說明。（結(jié)合教材137頁圖片和相關(guān)文字)［總結(jié)］使燃料充分燃燒應(yīng)考慮：①要有足夠的氧氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。完成138頁的討論題。六、板書設(shè)計(jì)課題二燃料和熱量一．化石燃料1．煤、石油、天然氣是世界上最主要的三大化石燃料。它們都是不可再生能源。2．煤和石油3.天然氣(CH4)――是已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。CH4的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。CH4的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4的用途：作燃料CH4中組成元素的檢驗(yàn)：