離子濃度大小比較教案

--+++-2+2++--++--++-+--+++-2+2++--++--++-++-+-《離子濃度大的比較教案高考的“熱點”之一?？疾橹R點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，可有效地測出考生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。[標]1、掌握電解質(zhì)溶液中的“兩個微弱”和“三個守恒2、強化對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握及對這些知識的綜合運用——離子濃度的大小比較。[程]一個微弱”1．弱電解的電離弱電解質(zhì)電離的過程是可逆的、微弱的，在一定條件下達到電離平衡狀態(tài)，對于多元弱酸的電離，可認為是分步電離，且以第一步電離為主。如在S的2水溶液中：HS+H，HSS+H，2HH－，則離子濃度由大到小的順序(H)＞c)＞(S＞(OH)。22．鹽類的解在鹽的水溶液中弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子都會發(fā)生水解反應在一定條件下達到水解平衡在平衡時一般來說發(fā)生水解反應是微弱的多元弱酸根的陰離子的水解，可認為是分步進行的，且依次減弱，以第一步為主。如在溶液中存在的水解平衡是：－＋H－＋OH，－＋H233233HCO＋OH，則)＞－)＞－)－)＞c（H233二、“三個守恒”電荷守恒解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO溶液中：)＋)＝n(HCO＋2n(CO)＋n(OH)3推出：]＋[H][HCO]＋2[CO]＋[OH]3物料守恒電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)＝1：1，推出：)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H)3323質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（）的物質(zhì)的量應相等。例如在NH溶液中、H為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；、、43323為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物故有以下關(guān)系)+c(H)=c(NH)+c(CO)。23例：寫出下列溶液兩大守恒關(guān)系式。0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氫硫酸溶液

--+1-++-++-+++--++-+-+--+-+-+-++-2+-2--+1-++-++-+++--++-+-+--+-+-+-++-2+-20.1mol/L氯化銨溶液0.1mol/L次氯酸鈉溶液0.1mol/L碳酸鈉溶液0.1mol/L碳酸氫鉀溶液三、離子濃度大小比較1、溶液型例1－的大小關(guān)系為：

1

的COOH液中,c(CH)c(OH))c(CH3。2、溶液型（）例2在0.1mol·L的NH·HO溶中，下列關(guān)系正確的是32A．·H＞)＞)＞c(H)324B．)＞·O)＞c(OH)＞c(H)432C．·HO)＞c(NH)＝c(OH)＞c(H)32D．(NH·H＞(NH)＞c(H)＞c)323、溶液型（）例3在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(Cl)＞＞)＞c(OH)4B．)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)4C．c(Cl)＝c(NH)＞c(H)＝c(OH)4D．c(NH)＝)＞)＞)4（）例：0.1mol·－1NaCO液中，下列關(guān)系正確的是23A．c(Na+2-)B．c(OH-)=2c(H+)3C．c(HCO-)>c(HCO)D．c(Na+)<c(CO2-)+c(HCO-)32333（）例：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。0.1mol·L液中，下列關(guān)系正確的是

KHC溶24A．c(KO——)+c(C)24B．O)+c(COmol·L2424C．c(CCO)2224D．c(KCO)+c(C224244小結(jié)于溶質(zhì)單一型的溶液溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解。2

-+-+----1+--++-+-+--+++--++++++----+-+-+----1+--++-+-+--+++--++++++----+---+-++1、反應型（）例用物質(zhì)的量都是0.1mol的CHCOOH和CH制成1L混33合溶液，已知其中c(CHCOO)＞c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是3c(OH)＞)B.c(CHCOOH)＋c(CHCOO)＝mol·L3C.c(CH＞COO)3D.c(CH)＋)＝0.2mol·L32、堿中和

1（1）恰好中和型（）例：等體積等濃度的MOH強堿溶液和弱酸溶液混和，混和液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是A.c(M)>c(A)>c(H))>c(A)>c(H))>c(A))+c(H)=c(OH)+c(A)（2）等于7（）例：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液，則此溶液中A．c(HCOO>c(Na)B.c(HCOO＜c(Na)C.c(HCOO=c(Na)D.無法確定c(HCOO與的關(guān)系（）例：在常溫下10mL＝10液中，加入＝4一元酸HA溶液至剛好等于（假設反應前后體積不變反應后溶液的敘述正確的是A.（A）＝c（K）B.（H＋）＝c（OH－）＜c（K）＜（A）C.V≥20mLDV≤20mL后后（3）反應過量型（）例：0.2molL

1

HCN溶液和0.1molL

1

的液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac(HCN)＜c(CN)Bc(Na＞－)C－c(CN

－

)＝－

)Dc(HCN)c(CN

＝·L

1（）例11：把LCOOH溶液和溶液等體積混3合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．＞c(Na)3B．(CHCOOH)＞c(CH3C．2c(H)＝c(CH－COOH)3D．COOH)+c(CH)=0.01mol/L3（）例12將鹽酸溶液和pH=11氨水等體積混和后,液中離子濃度關(guān)系正確的是A．4

+

)>c(Cl

)>c(H

+

)．

4

+

)>c(Cl

)>c(H

)C)>c(H)D)>c(NH)>c(H)44小結(jié)對于酸堿中和的類型應先考慮它們按化學計量關(guān)系進行反應觀察是否反應完全然后考慮物質(zhì)在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡水解平衡以及抑制水解等問題，最后對離子濃度大小作出估計和判斷。（1）恰好中和型3

解題指導：給定的酸堿是等物質(zhì)的量的反應（注意與

+

和OH

-

物質(zhì)的量相等的情況區(qū)別反應結(jié)束后一定是生成正鹽和水故可把此類問題轉(zhuǎn)化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題，即單一溶質(zhì)型中的溶質(zhì)為鹽的問題來解決。（2）pH等于7型解題指導酸堿中和反注意與恰好中和型區(qū)別結(jié)束后一定是H

+

（

-

）故分析此類問題從兩方面入手：考慮從電荷守恒入手求得其它離子相等關(guān)系。判斷PH等于7時酸堿到底誰過量方法是先設定為完全反應時的PH然后與PH=7比較便可得出。（3）反應過量型解題指導先判斷反應前后誰過量，及反應后各物質(zhì)的量，再考慮電離或水解的情況.當酸堿)電離大于鹽溶液中弱離子水解時,可認為鹽中的弱離了不水解,此時主要考慮電離對離子濃度造成的影響；反之可認為(堿不電離(但實際有電離,程度很小),此時只考慮離子水解對離子濃度造成的影響。3、堿)與反應（）例：將0.1mol·－

1

的醋酸鈉溶液與L

1

鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是Ac(Ac

－

)＞c(Cl

－

)＞c(H

＋

)＞c(HAc)Bc(