九年級化學(xué)化學(xué)式的書寫規(guī)則步驟和意義

化學(xué)式的寫法和意義概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如可用02,H2O,MgO分別表示氧氣、水、氧化鎂的化學(xué)式。對概念的理解：(1)混合物不能用化學(xué)式表示，只有純凈物才能用化學(xué)式表示。(2)每一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，但一個(gè)化學(xué)式有可能用來表示不同的物質(zhì)。如氧氣的化學(xué)式是O2,沒有別的式子再能表示氧氣；P既是紅磷的化學(xué)式，也是白磷的化學(xué)式。(3)純凈物的化學(xué)式不能臆造，化學(xué)式可通過以下途徑確定：①科學(xué)家通過進(jìn)行精確的定量實(shí)驗(yàn)，測定純凈物中各元素的質(zhì)量比，再經(jīng)計(jì)算得出。②已經(jīng)確定存在的物質(zhì)可根據(jù)化合價(jià)寫出。書寫規(guī)則：.單質(zhì)化學(xué)式的寫法：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號來表示它們的化學(xué)式。.化合物化學(xué)式的寫法：首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)第1頁共10頁數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示?；瘜W(xué)式的讀法：一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要指出一個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如"P'J叫五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“某酸某”如“CuSOj叫硫酸銅，還有的要讀“氫氧化某”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。“氫氧化某”是堿類物質(zhì)，電離出來的負(fù)電荷只有氫氧根離子。確定化學(xué)式的幾種方法：.根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定化學(xué)式例1：若A元素的化合價(jià)為+m，B元素的化合價(jià)為-n，已知m與n都為質(zhì)數(shù)，求A，B兩元素化合后的物質(zhì)的化學(xué)式。解析：由題意知正、負(fù)化合價(jià)的最小公倍數(shù)為m-n,A的原子個(gè)數(shù)為(m?n)/m=n,B的原子個(gè)數(shù)為(m?n)/n=m答案：所求化學(xué)式為AnBm..根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式例2：根據(jù)反應(yīng)方程式2XY+Y2==2Z,確定Z的化學(xué)式第2頁共10頁解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目沒有增減，反應(yīng)前有兩個(gè)X原子，四個(gè)Y原子，則兩個(gè)Z分子含有兩個(gè)X原子和四個(gè)Y原子。答案：z的化學(xué)式為XY2.利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式例3：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，求X、Y兩元素所形成的化合物的化學(xué)式。解析：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，X原子易得1個(gè)電子，Y原子易失2個(gè)電子，根據(jù)電子得失相等可求化合物的化學(xué)式為YX2.利用元素質(zhì)量比確定化學(xué)式：例4：有一氮的氧化物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7:4,求此氧化物的化學(xué)式。解析：設(shè)此氧化物的化學(xué)式為NxOy，根據(jù)xN:yO=7:4得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化學(xué)式為N2O。.利用化學(xué)式中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式例5：某氮氧化合物分子中含有3個(gè)原子，23個(gè)電子，求此化合物的化學(xué)式。解析：設(shè)此化合物的化學(xué)式為NxOy，則x+y=37x+8y=23第3頁共10頁解得戶1,y=2答案：所求化學(xué)式no2。利用化學(xué)式的變形比較元素的原子個(gè)數(shù)：例：質(zhì)量相等的SOjnSO3分子中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為？解析：$02的相對分子質(zhì)量為64,$03的相對分子質(zhì)量為80，二者的最小公倍數(shù)是320，二者相對分子質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)化為分子個(gè)數(shù)$02為320/64=5，S03為320/80=4,即5502與4S03質(zhì)量相同，所以含氧原子的個(gè)數(shù)比為（5X2）：（4X3）=10：12=5：6。四、利用守恒法進(jìn)行化學(xué)式計(jì)算：例：由225、Na2S03、Na2S04三種物質(zhì)構(gòu)成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？解析：在Na2S,Na2S03,Na2S04中，鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比是恒定的，都是2：1,因而混合物中鈉、硫元素的質(zhì)量比（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比）也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,可建立如下關(guān)系式。Na——S46 32x32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-46%=22%。利用平均值法判斷混合物的組成第4頁共10頁找出混合物中各組分的平均值(包括平均相對原子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，再根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理，此平均值總是介于組成中對應(yīng)值的最大值與最小值之間，由此對混合物的組分進(jìn)行推理判斷。例：某氣休可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其中只含C，O兩種元素，其質(zhì)量比為3:8,則該氣體可能是？解析：由題給條件知，該氣體只含C，O兩種元素，而這兩種元素組成的氣體可能是CO2、CO,O2。CO2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3：8,CO中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:4,O2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是0(因。的質(zhì)量為0)。題中給出該氣體中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:8,故符合題意的氣體組成為：CO2或CO,O2或CO，O2，CO2。利用關(guān)系式法解題技巧：關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)式所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量之間的比例關(guān)系，直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。例：多少克(NH4)2SO4與42.48尿素。。(^2)2所含的氮元素質(zhì)量相等？設(shè)與42.4g尿素中所含氮元素質(zhì)量相等的(NH4)2SO4的質(zhì)量為x(NH4)2SO4——2N——CO(NH2)2132 60x 42.4g132/x=60/42.4g第5頁共10頁x=93.28化學(xué)式前和化學(xué)式中數(shù)字的含義：①化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子（原子、分子）數(shù)目；②離子符號前的數(shù)字表示離子的數(shù)目；③化學(xué)式石一下角的數(shù)字表示該粒子中對應(yīng)原子或原子團(tuán)的數(shù)目；④離子符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。3c網(wǎng)1 T個(gè)一氧化碳分子中含宥2個(gè)氧原子 3個(gè)—氧化碳分子3/1號|一.每個(gè)鋁離子帶j個(gè)單位的正電荷」一3個(gè)鋁第于化學(xué)式的意義：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式的含義以HO為例乙質(zhì)的含義宏觀①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)的元素組成①表示水②表示水是由氫、氧兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子①表示一個(gè)水分子②表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的第6頁共10頁

②表示組成物質(zhì)每個(gè)分子的原子種類和數(shù)目③表示物質(zhì)的一個(gè)分子中的原子總數(shù)③表示一個(gè)水分子中含有三個(gè)原子量的含義①表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量②表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比③表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①口。的相對分子質(zhì)R=182②HO中氫元素和氧元素質(zhì)量比為1:82③HO中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2洱⑻ 2--X1（X）%— KMJHQ） 比100%=11.1%（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)（以Cu為例）宏觀：表示該物質(zhì)：銅表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅由銅元素組成微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子一一個(gè)銅原子。化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系：（1）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)①已知物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定元素的化合價(jià)。第7頁共10頁標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：列出式子求解：(+1)*2+乂*1+C-2)X3=0x=+4②根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如判斷化學(xué)式kco3是否正確標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)K計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0：(+1)X1+(-2)X1=-1W0,所以給出的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的為K2cO3。③根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算原子團(tuán)中某元素的化合價(jià)，如計(jì)算nh4+中氮元素的化合價(jià)和HPO-(磷酸二氫根)中磷元素的化合價(jià)。2 4由于NH+帶一個(gè)單位的正電荷，不是電中性的，因此各元素的化4合價(jià)代數(shù)和不為多，而是等于+1.設(shè)氮元素的化合價(jià)為xx+(+1)X4=+1x=-3所以在NH4+中，氮元素的化合價(jià)為-3.同理H2P04-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷、不是電中性的、因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零，而是-1.設(shè)磷元素的化合價(jià)為y(+1)X2+y+(-2)X4=-1y=+5所以在HPO-中磷元素的化合價(jià)為2 4+5.④根據(jù)化合價(jià)原則，確定物質(zhì)按化合價(jià)的排序。如HS,S,2S02,H2s04四種物質(zhì)中均含有硫元素，并且硫元素的化合價(jià)在四種物第8頁共10頁

質(zhì)中分別為：-2,0,+4,+6,故這四種物質(zhì)是按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的。（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則，已知元素的化合價(jià)可以推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式，主要方法有兩種：①最小公倍數(shù)法步驟舉例寫一般把正價(jià)元素的符號（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素的符號（或原子團(tuán)）寫在右邊，并把化合價(jià)寫在元素符號（或原子團(tuán)）的正上方+3-2Al、O求求出兩種元素化合價(jià)絕對位的最小公倍數(shù)，然后求出每種元素的原子個(gè)數(shù)二化因?yàn)?2X+3=6,所以Al原子個(gè)數(shù)為6/3=2,O原子個(gè)數(shù)=6/2=3標(biāo)將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號的正下角A12O3驗(yàn)檢驗(yàn)各種元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為0，確定化學(xué)式的正確性（+3）X2+（-2）X3=0,所以該化學(xué)式正確。第9頁共10頁

②交叉法步驟例1硫酸銅例2氧化鈣排列分析名稱，確定