離子反應習題1

222+222-+-2-++2+2+2＋OH2+222+222-+-2-++2+2+2＋OH2+2+、下列電離方程式錯誤的是（）ANaHCO====Na+H+CO3

3

2

BNaHSO====Na+H+SO4

2

CMgCl2

DBa(O)+2OH2、離子方程式+2H=H+↑的CO代表的物質(zhì)可以是（）32A、3

B、NaHCO3

、Na2

BaCO

3、下列化學方程式中，不能用離子方程式

2

+SO====BaSO↓4A．Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNO32244

3

B．BaCl+NaSO==BaSO2244C．BaCO+HSO==BaSO↓+HO+CO↑D．BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl3244222244．下列各組離子反應可用HOH

HO表的是（）2A．氫氧化鋇和硫酸C．硝酸和氫氧化鈉

B．氫氧鐵和鹽酸D．酸氫鈉和氫氧化鈉、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應

CO+2H==CO↑O322B、酸銅溶液中滴加氫氧鋇溶液

+2OH+Cu

+SO4

==BaSO↓↓4C、硝酸銀溶液中加入銅

+Cu==Cu

+Ag↓D、與稀鹽酸反應

2Fe+6H↑2、下列離子方程式書寫正確的是（）A、氧化銅與鹽酸反應+2H2B、酸氫鈉溶于鹽酸HCOH=+↑32C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶混合

+OH=H+44

2D、灰石溶于硝酸CO3

+2H

=HO+CO↑2．下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl↓B．酸氫鈣溶液跟鹽酸反）＋3

＋＋2CO↑22C．鹽酸跟氫氧化鎂反應H

HO2D．酸鎂跟硫酸反應MgCOMg＋HOCO↑3228．下列離子方程式中，正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應)+2H=Ca↑3B稀鹽酸和碳酸鈣反應CO2－+2H+=CO↑+HO322

2+-+2+++-+-+--+-2-+++2+232，F(xiàn)e，，Ｂ．Na，Ca，HCONO，，NaＤ2+-+2+++-+-+--+-2-+++2+232，F(xiàn)e，，Ｂ．Na，Ca，HCONO，，NaＤNa，，2222++2+2、++++2++2+++3

+2H↑+HO22Ｄ大理石溶于醋酸的反應CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HO332．下列反應的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba+OH+SO=BaSO↓O4B、化鐵溶液中加鐵粉

+Fe=C、過量CO通NaOH溶中CO+2OH2

2

+HO2D、量通溶中COOH+HO2．下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸+NH=COO＋NH33．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水+2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+2H3323↓、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)=Ca2D、硫酸滴在銅片上↑211．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組（）A、

、

、NO、34

2-

B、K

、

+

、CO

3

2-C、、NH、NO、43

、K、、、44、在無色透溶液中能大量共存的離子組是）Ａ．Al、、NO、3

Ｂ．Mg、NHNO、43Ｃ．、K、、

Ｄ．Cu、Na、NO、3

2、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離是（）Ａ．

333Ｃ．Al

3

4

，4

2

3

，4

2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg、H、OHBNa、Ba、CO

23

、NO

3C、H、Cl、DK、、NO、SO、334、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量存的是（）A、Fe、K、、MnO4

B、Ag、、Cl3C、、Al、SO、D、、NH、、4、巳知某溶液中存在較多的H、、NO，該溶液中還可能大量存在的離子組是43Ａ．Al

、CH3

Ｂ．Mg、

、

Ｃ．Mg、、I

Ｄ．Na

、NH

4

、Cl、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K、、、Mg、SO44

、Cl、NO、3

3

等離子經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性可定該廠廢水中肯定不含有的離子組合）Ａ．、、NO、Ｂ．K、、NO、SO343Ｃ．、NH、Mg、ＤK、Mg、SO、4

2222+22，Mg，2、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶體積變化可忽略2222+22，Mg，2A、HCO3

B、Cl、D、

二寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。1．Cu2+

+2OH-

==Cu(OH)↓22．H++OH-==HO23．2H++CaCO==Ca2++HO+CO↑3225．Cu2+

+Fe==Fe2+

+Cu三．寫出下列反應的離子方程：（1）用稀硫酸清洗鐵銹Fe）（）碳酸溶液與鹽酸混合（）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液混合（）向足澄清石灰水中通入二氧化碳（）氯化溶液和氫氧化鉀溶液反應（）鋅與酸銅反應（）硫酸溶液中加入濃的氯化鈣溶液（）氫氧銅和稀鹽酸反應四填空電解質(zhì)溶液之間的反應實質(zhì)上是______之間反應。這類離子反應發(fā)生的條，實質(zhì)上就是_反應發(fā)生的條件，只要生成物中有______或______質(zhì)生，反應就能夠發(fā)生。2．鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚衣物上，應立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應的離子方程式______。、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾Cl、、CO、、SO。34（）當溶中有大量的H存時，則不可能存在：（）當溶中有大量Ba存時，則不可能存在：（）當溶中有大量和陽子存在時，上述所有離子都不可能存在。．某無色透明溶液中可能大量存在Ag

中的幾種離子。（）不做何實驗就可以肯定原溶液中不在的離子。（）取少原溶液加入過量稀鹽酸，有白沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失溶肯有的離子是的反應式為_____________________________________（）?。ǎ┑臑V液加入過量NaOH溶，出現(xiàn)色沉淀，說明原溶液中肯定在的離子有。（）原溶中可能大量存在的陰離子是下A－D中的（填序號）_________。ＡClＢ．ＣＤOH33

22222++2+2+---去括號中雜質(zhì)，寫所加試劑與反應的離子方式22222++2+2+---（）所試劑：，子方程式43（）),加試劑：，離子程式4（）Fe(Cu

),所加試劑：，離子方程式（）BaCl(HCl所試劑：，子方程式2一燒杯中盛有稀HSO溶液時有一表面光滑的塑料小懸浮于溶液中央2向該燒杯里緩緩注入與稀H等密度的a(OH)溶只恰好完全反應此驗過程242中（）燒杯觀察到的試驗現(xiàn)象有：①②（）寫出驗過程中的離子方程式、有A、B、C、四種可溶性離子化合物，它們陽離子是Ag、、Mg、Cu，離子是ClOHNO、SO34

（種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象下：→色沉淀B+D→白色沉淀→藍沉淀則A、、、的學式分別是_、、、_________溶液中逐滴加入B(OH)溶液至中性，請寫出生反應的離子方程式42五、利用圖1-13裝置來做下的實驗：在燒杯里盛半杯Ba(OH)溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著SO滴，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時完全熄滅么如果繼續(xù)滴入HSO，電燈又會逐漸亮起來，為什么在滴入HSO的時，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生如果用溶代替HSO，觀察到同樣的現(xiàn)象嗎為什么？

―――＋＋＋＋＋＋＋―――＋＋＋＋＋＋＋一選擇題12678910ACCCDADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1、+2NaOH===COH)↓SO2、NaOH==HO+NaCl3、2+CaCO＋+H+CO↑24、2CO+CO↑+2NaCl225、==FeCl2三1）6H+FeO===2Fe＋+3H32（2）CO―+2H===HO↑（3）＋―+Ba＋+2―OH↓SO（4）2OH+CO―+HO3（5）Fe＋+3OHe(H↓（6）＋===Zn四

（7）SO―+Ca＋↓（8）CuH)+2H==Cu＋O1．離子，復分解，水、氣體、沉淀2．2H―==H+CO↑23．(1)OH―CO―3(2)COSOSO34(3)/H,Ag＋4．(1)Cu

――(2)Ag

Ag

+Cl

―

==AgCl↓(3)Mg(4)B

＋5．(1)H2H+CO―===HO↑432(2)＋―SO↓4(3)+Cu(4)a(H)H＋+OH6．(1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低(2)＋+2OH+2H＋―===BaSO↓+2H47．AAgNOBMgClCSODNaOH248．2H―＋+1OH===Ba↓+2HO42五、（1）因為a(H)+HSO↓+HO水是極弱的電