化學(xué)反應(yīng)原理讀書(shū)

化學(xué)反應(yīng)原理讀書(shū)第1頁(yè)/共36頁(yè)焓：

與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓變：

生成物與反應(yīng)物的焓值差（△H）反應(yīng)熱：

在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變

燃燒熱、中和熱、熔解熱等一、化學(xué)反應(yīng)與能量第2頁(yè)/共36頁(yè)燃燒熱：

101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量能源：

提供能量的資源?；剂稀㈥?yáng)光、水力……新能源：

太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等蓋斯定律：

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)第3頁(yè)/共36頁(yè)1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)需要注意哪些?

物質(zhì)的狀態(tài)、焓變數(shù)據(jù)及符號(hào)、條件2.計(jì)算反應(yīng)熱的方法有哪些？鍵能數(shù)據(jù)、能量變化圖示、蓋斯定律3.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是如何測(cè)定的？?jī)x器、需測(cè)定的數(shù)據(jù)、數(shù)據(jù)處理第4頁(yè)/共36頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示

各物質(zhì)的反應(yīng)速率與方程式的計(jì)量數(shù)成比例影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因與外因

活化能和有效碰撞理論

濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面……二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第5頁(yè)/共36頁(yè)1.計(jì)算反應(yīng)速率的考題有哪些形式?

觀察圖表、同一反應(yīng)不同物質(zhì)間的換算等2.反應(yīng)速率是怎樣測(cè)定的？

P18：硫酸與鋅反應(yīng)測(cè)產(chǎn)生H2的時(shí)間第6頁(yè)/共36頁(yè)3.書(shū)中通過(guò)哪個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？高錳酸鉀與草酸的用量可否調(diào)換？

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==Mn2+……4.書(shū)中通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)測(cè)定了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響？

Na2S2O3+H2SO4==S↓……

2H2SO4+4KI+O2==I2……第7頁(yè)/共36頁(yè)5.書(shū)中通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響？

2

H2O2==O2↑……（MnO2、FeCl3、CuSO4）

2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4==Mn2+……（Mn2+)

淀粉溶液、I2（H2SO4、唾液）6.催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系是怎樣的？反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)熱不變。第8頁(yè)/共36頁(yè)7.常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖象濃度壓強(qiáng)、溫度催化劑、壓強(qiáng)等壓變化反應(yīng)類(lèi)型

(等體積)(等體積)第9頁(yè)/共36頁(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)：

在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定。平衡移動(dòng)原理：（勒夏特列原理）

如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：（K）

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。第10頁(yè)/共36頁(yè)1.怎樣判斷某個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)?

通過(guò)題目信息（如圖表中的數(shù)據(jù)變化）2.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)?

P28從微觀、宏觀……

%、壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量……3.通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)證實(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的存在?注意用量問(wèn)題

Fe3++3SCN–≒Fe(SCN)3

2NO2≒N2O4第11頁(yè)/共36頁(yè)4.化學(xué)平衡常數(shù)是怎樣得到的?怎樣表示？有什么用？

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度

濃度商5.總結(jié)解決平衡問(wèn)題的思路方法。

找出平衡、影響平衡的因素、平衡移動(dòng)第12頁(yè)/共36頁(yè)熵：

量度體系混亂（或無(wú)序）的程度

同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

使反應(yīng)體系焓減小、熵增大的反應(yīng)方向是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向第13頁(yè)/共36頁(yè)強(qiáng)、弱電解質(zhì)：

在水中能夠全部電離的電解質(zhì)；……弱電解質(zhì)的電離：

弱電解質(zhì)的電離平衡

影響電離平衡因素

電離平衡常數(shù)三、水溶液中的離子平衡第14頁(yè)/共36頁(yè)1.鹽酸和醋酸溶液中存在的微粒有何不同？

電解質(zhì)的“分子”2.怎樣證明強(qiáng)、弱電解質(zhì)？

對(duì)比法、測(cè)量法3.怎樣證明弱電解質(zhì)存在電離平衡？

改變影響電離平衡的條件，判斷平衡移動(dòng)第15頁(yè)/共36頁(yè)水的電離：

水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡。

水的離子積常數(shù)Kw溶液的酸堿性與pH：

pH==–lgc(H+)

c(H+)與c(OH–)比較；常溫下pH。

pH的測(cè)定指示劑：

指示劑、變色范圍。第16頁(yè)/共36頁(yè)1.哪些因素影響水的電離？怎樣影響？

溫度，酸、堿、鹽

促進(jìn)或抑制2.溶液的pH與pOH？pH試紙的使用方法？

pH+pOH==14

用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色板比較第17頁(yè)/共36頁(yè)3.中和滴定的原理？?jī)x器？滴定曲線怎樣繪制？誤差分析。

酸、堿提供的：n(H+)==n(OH–)

酸、堿式滴定管，滴定管夾，鐵架臺(tái)，燒杯，錐形瓶

縱坐標(biāo)混合液的pH，橫坐標(biāo)滴加液的體積。（滴定終點(diǎn)附近時(shí)，測(cè)試和記錄pH的間隔要?。?/p>

誤差分為系統(tǒng)和操作（包括濃度和體積兩方面）第18頁(yè)/共36頁(yè)鹽類(lèi)的水解：

鹽與水生成弱電解質(zhì)

鹽溶液的酸堿性影響鹽類(lèi)水解的因素：

本身性質(zhì)

外界條件（溫度、濃度）鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：

促進(jìn)與抑制第19頁(yè)/共36頁(yè)1.如何表示鹽的水解？與中和反應(yīng)的關(guān)系？

分析式、離子方程式

互為可逆反應(yīng)（為輔）2.怎樣討論溶液中微粒濃度的問(wèn)題？

0.1mol/LHAc；NaAc；HAc和NaAc3.促進(jìn)水解的應(yīng)用：

熱堿水、除雜、制膠體、滅火劑4.抑制水解的應(yīng)用：

化肥合理使用、配溶液、制備晶體第20頁(yè)/共36頁(yè)難溶電解質(zhì)的溶解平衡：

在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解平衡。應(yīng)用：

沉淀的生成和溶解

沉淀的轉(zhuǎn)化第21頁(yè)/共36頁(yè)1.AgCl、Mg(OH)2懸濁液中存在哪些微粒？怎樣用符號(hào)表示？

固體分子（s）、水合離子（aq）2.產(chǎn)生沉淀的條件是什么？

Qc＞Ksp3.離子沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

＜1×10–5mol/L第22頁(yè)/共36頁(yè)4.什么情況下沉淀可以溶解？從沉淀溶解平衡的角度看Mg(OH)2為什么能夠溶于鹽酸和氯化銨濃溶液？

不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子

氫離子、銨根離子結(jié)合平衡中的氫氧根離子5.沉淀的轉(zhuǎn)化指的是什么？教材中實(shí)現(xiàn)了哪些沉淀間的轉(zhuǎn)化？怎樣操作的？為什么？

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

AgCl→AgI→Ag2S；

CaSO4→CaCO3

Mg(OH)2→Fe(OH)3

沉淀完全后再做進(jìn)一步的轉(zhuǎn)化或用懸濁液轉(zhuǎn)化

第23頁(yè)/共36頁(yè)四、電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)：

研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。原電池：（化學(xué)電源）

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（包括氧化劑、還原劑和電解質(zhì)溶液）

一次電池、二次電池和燃料電池第24頁(yè)/共36頁(yè)1.形成原電池的條件是什么？

在電解質(zhì)溶液中，氧化劑和還原劑自發(fā)反應(yīng)2.請(qǐng)畫(huà)出鋅銅單液和雙液原電池裝置。標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向和離子遷移的方向。第25頁(yè)/共36頁(yè)3.以鋅銅原電池為例，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。

負(fù)極：Zn–2e==Zn2+正極：Cu2++2e==Cu

Zn+Cu2+==Zn2++Cu4.原電池應(yīng)用：

利用原電池原理判斷金屬活動(dòng)性順序

根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池

判斷某些變化是否屬于原電池反應(yīng)第26頁(yè)/共36頁(yè)5.堿性鋅錳電池的正負(fù)極材料？寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

正極：碳棒；負(fù)極：鋅片

正極:2MnO2+2e+2H2O==2MnO(OH)+2OH–

負(fù)極:Zn+2OH–

–2e==Zn(OH)2

Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2第27頁(yè)/共36頁(yè)6.鉛蓄電池的正負(fù)極材料？寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

正極：PbO2、負(fù)極：Pb

負(fù)極：Pb–2e+SO42-==PbSO4

正極：PbO2+2e+SO42-+4H+==PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O第28頁(yè)/共36頁(yè)7.哪些物質(zhì)可做燃料電池的負(fù)極？

H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH……8.寫(xiě)出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。（電解質(zhì)溶液分別為酸性和堿性時(shí)）

正極：O2+4e+4H+==2H2O

O2+4e+2H2O==4OH-

負(fù)極：H2

–2e==2H+

H2–2e+2OH-==2H2O第29頁(yè)/共36頁(yè)電解池：

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（包括電源、電極和電解質(zhì)溶液）應(yīng)用：

氯堿、電鍍和電冶金第30頁(yè)/共36頁(yè)1.放電順序指的是什么？

相同條件下，氧化（還原）能力的強(qiáng)弱

陰離子放電順序：S2–＞I–＞Br–＞Cl–＞OH–

陽(yáng)離子放電順序：金屬活動(dòng)順序表2.寫(xiě)出用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，兩極所發(fā)生的反應(yīng)和總反應(yīng)。

陽(yáng)極：2Cl––2e==Cl2↑

陰極：Cu2++2e==CuCuCl2=電解=Cu+Cl2↑第31頁(yè)/共36頁(yè)2.寫(xiě)出用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極所發(fā)生的反應(yīng)和總反應(yīng)。

陽(yáng)極：2Cl―

-2e==Cl2↑

陰極：2H++2e==H2↑2NaCl+2H2O=電解=H2↑+Cl2↑+2NaOH3.什么是電鍍？怎樣實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅？

應(yīng)用電解原理在某些物質(zhì)的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法

銅連接電源正極，鐵連接電源負(fù)極，在含銅離子的溶液中電解。第32頁(yè)/共36頁(yè)4.怎樣用電解的方法實(shí)