高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（2篇）

第1頁共1頁高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.SO2的性質(zhì)注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。②SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。2.可逆反應(yīng)的含義可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差異較大的原因是物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)不同。二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（2）二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)有穩(wěn)定性強(qiáng)，與水、一般酸不反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。（3）應(yīng)用用作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃、光學(xué)儀器、高級(jí)化學(xué)儀器、鐘表、石英坩堝、瑪瑙飾品、建筑材料等。硅藻土可以作為吸附劑和催化劑的載體以及保溫材料?！净顚W(xué)巧用1】1.下列敘述中，正確的是（____）A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.自然界中硅元素都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅元素是親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅的性質(zhì)穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末?，F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀____和濾液Y，沉淀____為____，濾液Y中含有的陽離子主要是____，向?yàn)V液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是____。（2）將另一份混合粉末溶于過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。答案（1）SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg（OH）2、Fe（OH）3（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O二、硅酸（1）Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。（2）將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。硅酸的性質(zhì)（2）硅酸的性質(zhì)：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受熱易分解。（3）硅酸濃度小時(shí)可形成硅酸溶膠，濃度大時(shí)可形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到硅膠（或硅酸干凝膠），具有較強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑及催化劑載體。（1）2OH-+SiO2===SiO32-+H2O（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（3）H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥劑（或“催化劑載體”）解析（1）石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。（2）過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3（aq），硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。（3）微熱，濃縮H2SiO3（aq），H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅膠的制備