2006年市高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷高一

C)該反應(yīng)不是氧化還原反 D)H2O2和釩酸間發(fā)生過(guò)氧團(tuán)的轉(zhuǎn) A）C2和H2B）CO和C3

）2和C2D）C3H2 A）H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中 2 2MnO―+7HO+6H+=2Mn2++6O 2 1molCO2NaOH3CO2+OH―=CO2―+3 Mg2++2HCO―+2Ca2++4OH―=Mg(OH)↓+2HO Ca2++2ClO―+H2O+SO2＝CaSO3↓+充空氣氣所示的平底燒瓶中充有潮濕的CO2氣充空氣氣 aIIA族元素，b為第IIIA族元素，m n=m+n=m+

n=m+n=m+鎂和銅的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀。合金與硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體可能是 0.2mol0.1mol0.2molNO20.05mol

1molNO0.1molNO20.1molN2O40.8000gFeC2O4400℃，0.4000g。

0.1mol·L―1的Na2SO40.01mol·L―1的溶液，可直接在容第二題（10分）A，B兩種同族元素，BA的兩倍；ABBA2型，BA3型化合物。這兩種化合物與水反應(yīng)生成兩種（1）A

,B （2）A，B生成BA2化合物的反應(yīng) A，B生成BA3化合物的反應(yīng) BA3與水的反應(yīng)方程式 第三題（共15分）下列三種分子：BF3,NF3,IF3，分別回答下列問(wèn)題：討論它們可能的酸堿性2第四題（共8分）化物電鍍的廢液中含多種金屬離子與離子（CN―）的絡(luò)離子，如Cu(CN)―。廢液排放前，必須將劇毒的離子完全氧化。在廢液中2 OH― 2Cu(CN) 2：向氯化銀和水的混合物中加入過(guò)量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄（4）鹽酸滴入固態(tài)的漂白粉中（注：漂白粉有效成分常用化學(xué)式（主要成分Fe3O4）在熱鐵鍋中邊炒邊噴醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸鐵溶于水后洗去得到不含F(xiàn)e2O3。KI+IBr=KBr+ +I2=NaI+ICN KI+I2=KI3 PbCl2+2KI=PbI2+2KCl H2OH2S、S、SO2（1/5mol的AMS 空BC管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步K，A管中反應(yīng)進(jìn)行，C，C管C管中固的氣體生成。B為橡膠氣膽。

A

。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅燈。橡膠氣B在實(shí)驗(yàn)中的作用 C中全部反應(yīng)產(chǎn)物 第九題（8分）以乳糖、玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素（～（～8gL先調(diào)節(jié)＝2后加入溶劑，pH＝7.5，加入水；反復(fù)此過(guò)程，最后加丁醇，得到乙酸戊

乙酸戊

丁調(diào)pH7.5水調(diào)調(diào)pH7.5水調(diào)pH2水調(diào)pH7.5水調(diào)pH2水濾萃 反萃

萃 反萃

青霉素鈉

O

NpH＝7.5時(shí)，加水的原因是什么（10分電解質(zhì)溶液 CuSO4·5H2O+4mL濃H2SO4+200mL電解質(zhì)溶液 CuCl+100mL濃HCl