專題4第2講氯、溴、碘及其化合物(二)

第2講氯、溴、碘及其化合物(二)——鹵素最外層都有考點(diǎn)一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)最外層都有1．原子結(jié)構(gòu)氯、溴、碘三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 、__個(gè)電子，它們都位于元素周期表 族，都屬于鹵族元素。2．氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種 色—體，易揮發(fā)；I2是一種 色—體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是TOC\o"1-5"\h\z ，12溶解在水中的顏色 ，Br2溶解在CC14中的顏色是 ,12溶解在CC14中的顏色是 。3．氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較⑴與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 12，陰離子的還原性：Cl- Br- I-。Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2，其離子方程式： ;同理，Br2能置換12,其離子方程式： 。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO；-、Fe2+反應(yīng)的離子方程式分別為、深度禺考下列敘述中正確的是 ( )碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去2．請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差⑤Cl2、Br2、12在水中的溶解度逐漸減小考點(diǎn)二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液——沉淀法

'—沉淀，則有cr未知液上逛型逸塑叫生成］ 沉淀，則有珈 沉淀，則有廠2．置換——萃取法「紅棕色或橙紅色，表明有 未知液汽油(上慝未知液汽油(上慝L抄蕩I紫色、淺紫色或紫紅色，.表明有 3．氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液加入適量新制飽和氯水(雙氧水未知液加入適量新制飽和氯水(雙氧水9振蕩淀粉溶液振蕩溶液，表示有I－淀粉-KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)?5.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 ( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥考點(diǎn)三鹵素互化物和擬鹵素鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、IC1、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr+2Mg===MgB￡+Mgl2。但應(yīng)注意:鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如:ICl中，I顯+1價(jià)，Cl顯一1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr+H2O===HBr+HIOIBr+2NaOH===NaBr+NaIO+H2O。擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。^口：氰(cn)2、硫氰(scn)2、氧氰(ocn)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(scn)2當(dāng)作x2,把SCN-當(dāng)作X-。、深度一思考溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr+H2O===HBr+HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是( )IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 ( )(CN)2+H2===2HCNMnO2+4HCN=====Mn(CN)2+(CN)2f+2電0向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN===2KC1+(CN)2

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的

方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤C.②⑤⑥2?下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是A.氯水C課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的

方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤C.②⑤⑥2?下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是A.氯水C.氫碘酸3.下列敘述中不正確的是A.顏色深淺：AgI>AgBr>AgClC.水溶液的酸性：HI>HBr>HC卜HF定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，4.下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是B.②③⑥D(zhuǎn).①③④()B.碘酒D.溴蒸氣()B.還原性：HI>HBr>HC卜HFD.光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg-kg-1儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20?50mg.kg-15.下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( )①Cl2—作消毒劑②AgBr—制膠卷、感光紙③AgI—人工降雨④不?一一預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在⑥NaCl——漂白紡織物A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部6.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深()氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O===HX+HXO隨核電荷數(shù)的增加X(jué)-的半徑遞增，還原性遞減7?甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為C卜、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8.在加熱條件下，氯氣與碘以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體IC1。IC1的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl===ZnI2+ZnCl2ICl+H2O===HCl+HIO。列敘述正確的是(A.在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物在h2o和ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，h2o是還原劑

D.在H2O和ICl的反應(yīng)中，IC1既是氧化劑，又是還原劑9.已知某溶液中C卜、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4,現(xiàn)欲使溶液中的C卜、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4：3比變成4：3:2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的()1a?2某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原,由此推斷該溶液中 （ ）A.不含NO-,含F(xiàn)e3+ B.含有NO-、I-、Cl-C.含I-,但不能確定是否含Cl- D.含有Fe3+下圖是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）的使用說(shuō)明書，以下為說(shuō)明書的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書【品名和組成】，品名：西地碘片,組成：華素片英文名：CydiodineTablets華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】二年（1） 根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是 （寫分子式）；請(qǐng)推斷華素片 （填“是”或“不是”）白色。（2） 某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴椋賹⑺幏垩b入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入約2mL （填選項(xiàng)字母），并用力振蕩。A.酒精（密度比水小，與水以任意比混溶）B.四氯化碳（密度比水大，不溶于水）描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象 。選用該液體的原因是 。（3） 請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分（請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論） 答案基礎(chǔ)再現(xiàn)?深度思考考點(diǎn)一7恥(2)深紅棕液紫黑固橙色深黃色一褐色橙色一橙紅色紫色一深紫色3．(1)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(2)①2Na+X2===2NaX②〉><<Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Br2+2I-===2Br-+l2?SO2-3+Br2+H2O===SO2-4+2Br-+2H+2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+考點(diǎn)二1.白色淺黃色黃色Br-I-藍(lán)色深度思考1.B[碘應(yīng)保存在廣口、配有磨口玻璃塞的試劑瓶中；由于酒精能與水互溶，故不能將碘從碘水中萃取出來(lái)；加熱時(shí)雖然碘易升華而被除去，但同時(shí)NaHCO3受熱也分解成Na2CO3、CO2和H2O了。](1)被H2S、S02、S02—3、I-等還原劑還原而褪色。與NaOH等強(qiáng)堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而褪色：Br2+2NaOH===NaBrO+NaBr+H2O。與較活潑金屬(如Mg+Br2===MgBr,)反應(yīng)而褪色。能與溴發(fā)生加成反應(yīng)的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。①②④4?檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I-被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。C6.C7.C課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練C2.C3.D4.A5.D6.A7.AA9.CC[N03、I-、Cl-、Fe3+四種離子中只有I-能被Br2氧化，所以溶液中必存在I-。由于在強(qiáng)酸性溶液中N03和Fe3+都能把I-氧化，即N03、Fe3+都不能跟I-共存。Cl-不參與反應(yīng)，所以無(wú)法確定它存在與否。](1)①I2②不是(2)①B②液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色③與水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不與I2反應(yīng)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無(wú)紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生解析本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題，綜合考查碘單質(zhì)的性質(zhì)，包括顏色、碘水顏色，碘的有機(jī)溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識(shí)記性知識(shí)。(1)①M(fèi)nO2+2C卜+4H+=====Mn2++C12f+2H2O②Br2+2I-===2B「+I2KClAgBrI2<Br2<Cl2<MnO2解析由題意知，H使淀粉溶液呈藍(lán)色說(shuō)明H為I2；因F(橙色)+G(鉀鹽)一I2+D，所以F為溴水，D為KBr,I為AgBr;又因?yàn)镃+KBr—Br2+E，說(shuō)明C的氧化性比Br2強(qiáng)，則C可能為Cl2，E為KCl；B為黑色粉末為MnO2，A為濃鹽酸。(1)5I-+l5e-O-+6H+===3\+3也0或者5I-+IO-+6H+===3I失5e-得5e-2+3H2O①取下漏斗口上的塞子［或使塞子上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔］②迅速關(guān)閉活塞6 6n解析考查氧化還原和萃取分液的實(shí)驗(yàn)操作。5I-+I5e-O3+6H+===3\+3H2O，經(jīng)過(guò)該反應(yīng)得到的I2又和H2N—NH2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-，這樣得到的I-是原來(lái)的6倍，所以經(jīng)過(guò)n次“化學(xué)放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。(1)5WA(2)使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3Ag稀硫酸、稀硝酸⑸2AgI=^==2Ag+