物質(zhì)及其反應(yīng)分類 課時練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2物質(zhì)及其反應(yīng)分類課時練習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．三氯化氮(NCl3)易與水反應(yīng)：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．0.1molNCl3中質(zhì)子數(shù)為6.5NAB．每生成36.5gHCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2中含σ鍵數(shù)為0.2NAD．100mL1mol/LHClO溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA3．混合氣體由和組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．4：14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，34g羥基(-16OH)所含中子數(shù)為16NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.1mol/L醋酸鈉水溶液中CH3COO-與OH-離子數(shù)之和略大于0.1NAD．23gCH3CH2OH中sp3-sσ鍵數(shù)目為3NA5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LH2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L6．現(xiàn)有Mg、Al、Si三種單質(zhì)的均勻混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實(shí)驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比可能為A．8：5：4 B．1：1：1 C．2：3：4 D．2：7：67．把一定量氧化銅和0.8g氧化鎂的混合物投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．稀硫酸的質(zhì)量為120gB．a(chǎn)的取值范圍為0<a<60C．當(dāng)a值為60時，b值為4.8gD．混合物的質(zhì)量可能為7.0g8．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶29．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等10．已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－1二、多選題11．已知同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶4。下列敘述正確的是A．a(chǎn)g甲和2ag乙的物質(zhì)的量之比為1∶4B．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為1∶2C．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶212．如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入16gSO2，II中充入16gO2，則下列說法正確的是A．當(dāng)活塞不再移動時，活塞將停在左側(cè)占整個氣缸體積的三分之一處B．當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分密度之比為1：2C．若將活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)之比為2：1D．若將I中氣體換為O2與CO的混合氣體0.2mol，II中氣體換為CO和CO2的混合氣體6g，活塞最終停于中間位置，則右側(cè)中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為7：113．一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是A．右邊與分子數(shù)之比為1∶3B．兩側(cè)原子個數(shù)之比為32∶9C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶614．用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量等于的質(zhì)量B．將氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．的溶液中的個數(shù)為15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L；②個HCl分子；③7.2g；④0.2mol，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．物質(zhì)的量：②>③>①>④ B．體積：②>③>①>④C．氫原子個數(shù)：①>③>④>② D．質(zhì)量：②>③>①>④三、有機(jī)推斷題16．有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一。H為酯類有機(jī)物，可用于制備熒光涂料。由A制備H的合成路線如下：(1)A分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，B的名稱為_______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_______。(3)E→F的反應(yīng)類型為_______。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(5)與D的混合物與足量金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則C與D的物質(zhì)的量之比為_______。四、工業(yè)流程題17．硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途，請回答下列問題:(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。①NaBH4中B的化合價為_______________。②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4反應(yīng)的另種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________________。(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.75.89.6完全沉淀的pH3.74.78.811請回答下列問題:①“浸出”時.將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。②濾渣1的主要成分為_____________________________。③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為_______________，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn)，消耗18.00mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管，該粗硼樣品的純度為________________。五、原理綜合題18．化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，請回答下列問題（1）如何鑒定某溶液中含有SO42﹣？請答出實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______________（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體________色，下層液體______________色。19．按要求進(jìn)行計算，直接寫出計算結(jié)果：(1)0.5molC2H6O的質(zhì)量是___________g，約含___________個C2H6O分子，含___________mol氫原子。(2)7.1gNa2SO4的物質(zhì)的量為___________mol，其中Na+的數(shù)目為___________(3)38.4gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，等質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________。同溫同壓下，SO2和SO3的密度之比為___________。(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體為6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO2和CO的物質(zhì)的量之比是___________。(5)已知某種由NaCl和MgCl2組成的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：4，則此混合物中NaCl和MgCl2的物質(zhì)的量之比是______。如果該混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____個Mg2+離子。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．根據(jù)下列有機(jī)物回答問題：(1)甲、乙兩種有機(jī)物的共同含氧官能團(tuán)是_______(填名稱)。(2)區(qū)分甲、乙有機(jī)物的試劑是_______(填標(biāo)號)。A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液(3)等物質(zhì)的量的甲、乙與足量在一定條件下反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為_______。(4)一定條件下，甲、乙都能發(fā)生的反應(yīng)有_______(填標(biāo)號)。A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．加成反應(yīng)(5)等物質(zhì)的量的甲、乙與足量溴水反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為_______。(6)等物質(zhì)的量的乙分別與鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量之比為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．NCl3分子中含有的質(zhì)子數(shù)是58，則0.1molNCl3中含有的質(zhì)子數(shù)為5.8NA，A錯誤；B．在反應(yīng)2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反應(yīng)產(chǎn)生3molHCl，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)生成36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B正確；C．N2中2個N原子形成共價三鍵，其中１個σ鍵，2個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含σ鍵數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．100mL1mol/LHClO中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HClO)=1mol/L×0.1L=0.1mol，由于HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，因此該溶液中離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA，D錯誤；故答案為B。2．C【詳解】A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，與題意不符，A錯誤；B.1.0molCH4與足量的Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)不能確定，與題意不符，B錯誤；C.甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，則9.2g甲苯即0.1mol，加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，符合題意，C正確；D.丙三醇中含有3個羥基，則92.0g甘油（丙三醇）即1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，與題意不符，D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】烷烴的取代反應(yīng)不能控制反應(yīng)的個數(shù)與位置。3．B【詳解】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，設(shè)N2和CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意可知：，解得，故選B。4．C【詳解】A．34g羥基(-16OH)的物質(zhì)的量為2mol，每個羥基(-16OH)中含有8個中子，常溫常壓下，34g羥基(-16OH)所含中子數(shù)為16NA，選項A正確；B．根據(jù)反應(yīng)可知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項B正確；C．醋酸鈉水溶液未說明體積，無法計算離子數(shù)目，選項C錯誤；D．23gCH3CH2OH為0.5mol，每個CH3CH2OH中有6個sp3-sσ鍵，故sp3-sσ鍵數(shù)目為3NA，選項D正確；答案選C。5．B【詳解】A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，則n(Cl-)=0.2mol，即Cl－數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.22gCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.未指出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D.NA個Cl2分子為1mol，常溫條件下，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。6．A【詳解】鋁與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：、，可知等量的鋁完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，則Al的量不影響最后結(jié)果；鎂與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，若經(jīng)測量兩次實(shí)驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則混合物中Mg、Si生成氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式可知：，即，選項中只有A滿足，故A正確。故選A選項。7．D【詳解】A．由圖可知，加入100g8%氫氧化鈉溶液時得到硫酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：n(Na+)=2n(SO)，則溶液中n(SO)=×=0.1mol，由原子個數(shù)守恒可知，稀硫酸的質(zhì)量為=100g，故A錯誤；B．由MgO—H2SO4可知，一定量氧化銅和0.8g氧化鎂完全反應(yīng)后，剩余硫酸的質(zhì)量小于100g×9.8%—=7.84g，則由H2SO4—2NaOH可知，a＜=80g，故B錯誤；C．當(dāng)a值為60時，與硫酸銅、硫酸鎂混合溶液反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.08mol，由MgO—MgSO4—2NaOH—Mg(OH)2可知，硫酸鎂消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為×2=0.04mol、反應(yīng)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為=1.16g，則反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量為(0.08—0.04)mol××98g/mol=1.96g，b=1.16+1.96=3.12，故C錯誤；D．若混合物的質(zhì)量可能為7.0g，混合物中氧化銅的質(zhì)量為(70—0.8)g=6.2g，由MgO—H2SO4、CuO—H2SO4可知，一定量氧化銅和0.8g氧化鎂完全反應(yīng)后，剩余硫酸的質(zhì)量小于100g×9.8%——=0.245g，則硫酸、硫酸銅和硫酸鎂混合溶液消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為=100g，與題給圖示吻合，故D正確；故選D。8．C【詳解】反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，假設(shè)2mol鐵離子反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，根據(jù)題意反應(yīng)后溶液中的鐵離子還有3mol，則已反應(yīng)的鐵離子和未反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量比為2:3。故選C。9．D【詳解】C2H4和C3H6的體積相同，密度相等，則C2H4和C3H6的質(zhì)量相等；C2H4、C3H6的摩爾質(zhì)量依次為28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物質(zhì)的量之比為3:2，所含分子數(shù)目之比為3:2；所含氫原子數(shù)之比為（34）：（26）=1:1，即所含氫原子數(shù)目相等；同溫度同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，C2H4與C3H6的壓強(qiáng)之比為3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正確的為D，答案選D。10．C【詳解】含有3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==64g/mol，故答案為C。11．AD【詳解】A．同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以ag甲和2ag乙的物質(zhì)的量之比為1∶4，A正確；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲和2ag乙所占的體積之比為1∶4，質(zhì)量比為1∶2，根據(jù)知，其密度之比為2∶1，B錯誤；C．甲和乙的分子構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)的比值，C錯誤；D．根據(jù)知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比等于其摩樂質(zhì)量的反比，根據(jù)題干條件可知甲、乙的摩爾質(zhì)量比為2∶1，則壓強(qiáng)比為1∶2，D正確。12．AD【詳解】A．Ⅰ中16gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)==0.25mol，Ⅱ中16gO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，當(dāng)活塞不再移動時，兩部分壓強(qiáng)相等，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為0.25mol：0.5mol=1：2，則活塞將停在左側(cè)占整個氣缸體積的三分之一處，A正確；B．，由于氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體密度之比等于體積的反比(或同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比)，故ρⅠ：ρⅡ=64：32=2：1，B錯誤；C．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，由于同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故Ⅰ、Ⅱ兩部分壓強(qiáng)比為0.25mol：0.5mol=1：2，C錯誤；D．活塞最終停于中間位置，則兩側(cè)體積相同，則右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量也為0.2mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.2mol，28x+44y=6.0g，解得x=0.175mol，y=0.025mol，可求得CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n(CO)：n(CO2)=0.175mol：0.025mol=7：1，D正確；故合理選項是AD。13．AC【詳解】A．同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為2mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，聯(lián)立計算出x=1.5mol，y=0.5mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5∶0.5=3∶1，A錯誤；B．右側(cè)CO和二氧化碳的物質(zhì)的量為分別為1.5mol和0.5mol，所含原子物質(zhì)的量為，左側(cè)為8molN2，所含原子的物質(zhì)的量為，故兩側(cè)原子個數(shù)之比為16∶4.5=32∶9，B正確；C．同溫同壓下，，右側(cè)氣體平均分子量為：28×+44×=32，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度==1∶1，C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，根據(jù)同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，，可以計算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=5∶6，D正確；故選AC。14．CD【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，質(zhì)量的單位為g，故1mol水的質(zhì)量為18g，A錯誤；B．將1mol氯氣溶于水，氯氣并沒有完全和水反應(yīng)絕大部分還是氯氣分子，根據(jù)原子守恒，氯原子是2mol，則溶液中微粒數(shù)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.1mol，與足量的充分反應(yīng)消耗1mol，其中的O元素化合價-1→-2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．溶液中的物質(zhì)的量為×=0.5mol，個數(shù)為，D正確；答案選CD。15．CD【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol；③7.2gH2O的物質(zhì)的量為7.2g÷18g/mol=0.4mol；④0.2molNH3?！驹斀狻緼．由上述計算可知，物質(zhì)的量為②＞③＞①＞④，故A錯誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水是液體體積最小，故體積②>①>④>③，故B錯誤；C．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故C正確；D．甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g由上述計算可知，質(zhì)量為②＞③＞①＞④，故D正確；故選CD。16．(1)

平面形

1，二溴乙烷(2)水溶液、加熱(3)氧化反應(yīng)(4)(5)【分析】有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，則A為CH2＝CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為CH3CHO，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COONa，F(xiàn)酸化生成G為CH3COOH，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br，H為酯類有機(jī)物，可用于制備熒光涂料，則C為醇，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，根據(jù)H的分子式知，H為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）A為CH2＝CH2，A分子的空間結(jié)構(gòu)為平面形，B為CH2BrCH2Br，B的名稱為1，2?二溴乙烷；故答案為平面形；1，2?二溴乙烷;（2）B為溴代烴，C為醇，溴代烴和NaOH的水溶液共熱生成醇，反應(yīng)②的反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；故答案為NaOH水溶液、加熱;（3）E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COONa，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F；故答案為氧化反應(yīng);（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（5）C為HOCH2CH2OH、D為CH3CH2OH，＝0.6mol，設(shè)n（HOCH2CH2OH）＝xmol、n（CH3CH2OH）＝y(tǒng)mol，乙二醇生成氫氣的物質(zhì)的量等于乙二醇的物質(zhì)的量為xmol，乙醇生成氫氣的物質(zhì)的量為乙醇物質(zhì)的量的一半，為0.5mol，根據(jù)醇的物質(zhì)的量、氫氣的物質(zhì)的量列方程式組，則，則C與D的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.8mol＝1：4；故答案為1：4。17．

+3

4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa

1:1

增大接觸面積．加快反應(yīng)速率

Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4

SiO2、CaSO4

將其中的Fe2+氧化為Fe3+

使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+化為Al(OH)3沉淀

堿式

79.2%【詳解】(1)①NaBH4中鈉的化合價為+1價，氫為-1價，得B的化合價為+3價。②利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)物為B(OCH3)3、NaH，生成物為NaBH4、CH3ONa，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa。③NaBH4與水反應(yīng)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，該反應(yīng)中NaBH4中H化合價由-1價升高為0價，H2O中H化合價由+1降低到0價，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，結(jié)合方程式中原子個數(shù)，得到氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。(2)①“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為增大與酸的接觸面積．加快反應(yīng)速率；Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。②以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4。③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為將其中的Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3+=2H2O，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+化為Al(OH)3沉淀而除去。④H2S2O3為弱酸，Na2S2O3溶液顯堿性，所以用堿式滴定管；n(Na2S2O3)=0.30mol?L-1×0.018L=0.0054mol/L反應(yīng)I2+2S2O32-==2I-+S4O32-,根據(jù)關(guān)系式n(B)=n(S2O32-)=0.0018mol,硼的質(zhì)量為0.0018mol×11g/mol=0.0198g,粗硼樣品的純度為。【點(diǎn)睛】有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，要從題目中找出反應(yīng)物和生成物，再進(jìn)行配平；實(shí)驗的目的要結(jié)合題意找出相關(guān)的內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)，得出相應(yīng)的答案；純度的計算利用了關(guān)系式法進(jìn)行計算。18．

取少量待測液置于試管中，滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根

無

紫（紅）【詳解】（1）鑒定過程中必須先加入鹽酸以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾。鑒定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量待測液置于試管中，滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，然后滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有；（3）根據(jù)碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大的性質(zhì)，故向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到溶液分層，上層顏色為無色，下層溶液顏色為紫紅色。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗和物質(zhì)的分離提純的物理方法，解答本題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)檢驗離子的試劑和注意干擾，熟悉萃取原理。19．(1)

23g

0.5NA

3NA(2)