2021-2022學(xué)年山東省高二11月“山東學(xué)情”期中聯(lián)考化學(xué)（b版）

山東省2021-2022學(xué)年高二11月“山東學(xué)情”期中聯(lián)考化學(xué)試題(B魯科版)考試時間：90分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Mn55Zn65I127第I卷(選擇題)一、選擇題(共10題，每題只有一個正確選項，每題2分，共20分)1.下列說法中，錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃燒熱)B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(△H代表中和熱)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)D.C＋O2＝CO2△H＝－393.5kJ/mol(反應(yīng)熱)3.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ/mol，△H2＝－395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)D.C(s、金剛石)＝C(s、石墨)△H＝＋1.9kJ·mol－14.下圖為25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/molB.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJC.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線5.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高C.圖II表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高D.圖III表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響6.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大C.D的物質(zhì)的量變大D.a＋b<c＋d7.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]△H>0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②，[O]＋O32O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，總反應(yīng)K減小B.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率C.K＝K1＋K2D.壓強(qiáng)增大，K2減小8.25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的是A.圖2中A點對應(yīng)溶液的pH約為5B.b點對應(yīng)溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)C.d點對應(yīng)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)D.滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl4－)之和保持不變9.下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法正確的是A.從E口逸出的氣體是Cl2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液10.下圖兩個裝置，有關(guān)敘述正確的是A.裝置①是原電池，裝置②是電解池B.裝置①中銅是負(fù)極，裝置②中銅是陽極C.溶液的pH變化：①變小，②變大D.裝置中產(chǎn)生的氣體：①氫氣，②氧氣二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.下列說法正確的是A.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響B(tài).500℃，30MPa下，將0.5molN2(g)與1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1C.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響12.已知分解1molH2O2，放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2↑＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率與I－濃度無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝v(H2O)C.反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑的反應(yīng)熱△H＝－196kJ/molD.I－是該反應(yīng)的催化劑13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正＝v逆B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)＝K(G)，NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為bC.由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)＝0.015mol·L－1·min－1D.圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點15.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.Na2SO4溶液從F口加入D.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑第II卷(非選擇題)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)I.用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g)，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝。II.(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO(g)處理NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng)。整個過程中放出的熱量為kJ(用含有a的代數(shù)式表示)。(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。①實驗II從開始至達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)＝。②與實驗II相比，實驗I和實驗III分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗I：。實驗III：。③三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小關(guān)系為。④實驗III的平衡常數(shù)K＝。17.(10分)甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當(dāng)前科學(xué)研究的重點課題。(1)利用CH4和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為30kPa、25kPa在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某時刻測得p(H2)＝10kPa，則該時刻v正(CH4)＝kPa/s。(2)CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)?？刂企w系壓強(qiáng)為P0MPa，當(dāng)原料初始組成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CS2、H2S變化的曲線分別是(填字母序號)。M點對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)的Kp＝(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3).在恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙。下列敘述正確的是。a.200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率b.b點的v(逆)大于e點的v(逆)c.c點和d點均處于平衡狀態(tài)d.適當(dāng)升溫或增大c(CH4)可提高C點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率18.(12分)已知：下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。(1)NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；a.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。b.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。c.常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。d.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。(3)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是。a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2Ob.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－(4)在25℃時，NH4＋濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，三者由小到大的順序是。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液pH＝。(6)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母)。a.b.c.d.c(OH－)19.(共10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是。(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖：全釩液流電池放電時V2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時總反應(yīng)式是。當(dāng)完成儲能時，陰極溶液的顏色是將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。(3)寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。(4)電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為。20.(14分)雌黃As2S3和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。As4S4可轉(zhuǎn)化為治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。(1)向1L0.1mol·L－1H3AsO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)K1的值為。②人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。③下列說法正確的是(填字母序號)。a、M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3－)＋c(HAsO32－)＋c(AsO33－)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1b、N點，c(OH－)＋3c(AsO33－)＋3c(HAsO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)c、在Na3AsO3溶液中，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(OH－)d