2021-2022學年山東省高二11月“山東學情”期中聯(lián)考化學（a卷）

山東省2021-2022學年高二11月“山東學情”期中聯(lián)考化學試題(A版)考試時間：90分鐘注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Mn55Zn65I127第I卷(選擇題)一、選擇題(共10題，每題只有一個正確選項，每題2分，共20分)1.下列說法中，錯誤的是A.化學反應中必然伴隨發(fā)生能量變化B.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的2.下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃燒熱)B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(△H代表中和熱)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol(反應熱)D.C＋O2＝CO2△H＝－393.5kJ/mol(反應熱)3.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ/mol，△H2＝－395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A.石墨和金剛石的轉化是物理變化B.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石C.石墨轉變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狣.C(s、金剛石)＝C(s、石墨)△H＝＋1.9kJ·mol－14.上圖為25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/molB.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJC.加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱D.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線5.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響B(tài).圖II表示的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高C.圖II表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高D.圖III表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響6.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率變大C.D的物質的量變大D.a＋b<c＋d7.取20.00mL醋酸溶液加入錐形瓶中，加入1－2滴指示劑，用等濃度的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.20.00mL在a的左側B.A點水的電離程度最大C.指示劑可以是酚酞或甲基橙D.滴定終點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)8.25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是A.圖2中A點對應溶液的pH約為5B.b點對應溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)C.d點對應溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)D.滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl4－)之和保持不變9.下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是A.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)10.一定溫度下，氯化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法不正確的是A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變B.向c點的溶液中加入0.1molAgNO3，則c(Cl－)減小C.圖中a點對應的是不飽和溶液D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：已知：環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯三者氫化后均生成環(huán)己烷()根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯跟氫氣的反應均為取代反應B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，環(huán)己二烯最穩(wěn)定D.上述條件下，lmol轉變?yōu)闀r放出熱量12.已知分解1molH2O2，放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－→H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－(快)。下列有關該反應的說法錯誤的是A.化學反應速率與I－濃度無關B.化學反應速率v(H2O2)＝v(H2O)C.反應2H2O2＝2H2O＋O2↑的反應熱△H＝－196kJ/molD.I－是該反應的催化劑13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應，反應相同時間內測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維持溫度不變，反應相同時間內測得NO2的轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.圖1中的A、B、C三個點中只有C點的v正＝v逆B.圖2中E點的v逆小于F點的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)＝K(G)，NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉化率減小14.一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質的量對該反應平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應速率均加快，N2的轉化率增大B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為bC.由圖2信息，10min末該反應以N2表示的反應速率為v(N2)＝0.015mol·L－1·min－1D.圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是g點15.已知：25℃時，H2C2O4和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：以下操作均在25℃條件下進行，則下列說法不正確的是A.在KHC2O4溶液中加入K2CO3固體生成KHCO3B.KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈堿性C.分別向20mL0.1mol·L－1H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液至中性，后者消耗NaOH多D.將等物質的量濃度的H2C2O4和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序為c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)第II卷(非選擇題)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)I.用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g)，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝。II.(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO(g)處理NO2(g)的能量轉化關系如圖所示。標準狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應。整個過程中放出的熱量為kJ(用含有a的代數(shù)式表示)。(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗II從開始至達到平衡時的平均反應速率v(NO)＝。②與實驗II相比，實驗I和實驗III分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實驗I：。實驗III：。③三組實驗中CO的平衡轉化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小關系為。④實驗III的平衡常數(shù)K＝。17.(10分)甲烷具有廣泛的應用，對于甲烷相關性質的研究成為當前科學研究的重點課題。(1)利用CH4和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為30kPa、25kPa在一定條件下發(fā)生上述反應，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某時刻測得p(H2)＝10kPa，則該時刻v正(CH4)＝kPa/s。(2)CH4(g)和H2S(g)反應可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制體系壓強為P0MPa，當原料初始組成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，當反應達平衡時四種組分的物質的量分數(shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CS2、H2S變化的曲線分別是(填字母序號)。M點對應溫度下，CH4的轉化率是，反應的Kp＝(以分壓表示，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。(3)在恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應，相同時間內測得NO2的轉化率與溫度的關系如圖乙。下列敘述正確的是。a.200℃NO2的平衡轉化率大于300℃NO2的平衡轉化率b.b點的v(逆)大于e點的v(逆)c.c點和d點均處于平衡狀態(tài)d.適當升溫或增大c(CH4)可提高C點時NO2的轉化率和反應速率18.(12分)已知：下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。(1)NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；a.升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。b.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。c.常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。d.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。(3)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是。a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2Ob.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－(4)在25℃時，NH4＋濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，三者由小到大的順序是。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液pH＝。(6)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母)。a.b.c.d.c(OH－)19.(10分)草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式。(2)抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定。其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取10.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中⑤滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)以上步驟有錯誤的是(填編號)。確定反應達到終點的現(xiàn)象是。(3)滴定結束共消耗11.50mLKMnO4溶液。則血液樣品中Ca2＋離子的濃度為mg/mL。(4)下列操作可能使所測定結果偏低的是。a.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液b.酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡c.滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d.滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)20.(14分)雌黃As2S3和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。As4S4可轉化為治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。(1)向1L0.1mol·L－1H3AsO3中滴加NaOH溶液反應，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。①NaH2AsO3溶液呈(填酸性