2020-2021魯科版化學(xué)第二冊課時1.1.1原子核核素含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊課時分層作業(yè)：1.1.1原子核核素含解析課時分層作業(yè)（一)（建議用時：40分鐘)［合格過關(guān)練]1．決定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．核外電子數(shù)A［元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，A正確。]2．日前，由中國計量科學(xué)研究院(NIM）自主研制出了精確度極高的NIM5銫（133Cs）原子噴泉鐘,1500萬年不差一秒.已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為()A．23 B．55C．78 D．133C[由質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則133Cs的中子數(shù)＝133－55＝78。］3．14C可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說A．質(zhì)量數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為14 D．中子數(shù)為14B[14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，14C中含有的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝14－6＝84．下列有關(guān)同位素的敘述正確的是（)A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的粒子互為同位素B．同位素原子的區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同C．同位素原子的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D．同一種元素的不同核素間互稱為同位素D[同一種元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素間互為同位素，如OH－與F－則不是，A項錯誤；同位素原子的區(qū)別在于中子數(shù)不同，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，B、C項錯誤。]5．已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒的核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號為(）A．eq\o\al（\s\up1(Y),\s\do1(Z))R B．eq\o\al（\s\up1（Y＋Z)，\s\do1(Z))RC．eq\o\al（\s\up1（Y＋Z），\s\do1(X＋Z））R D．eq\o\al（\s\up1(X＋Y＋Z），\s\do1（X＋Z))RD［該氯化物中R微粒的核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為(X＋Z)，又因為該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該同位素的符號為eq\o\al(\s\up1(X＋Y＋Z),\s\do1(X＋Z))R,故D項正確。］6．據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家合成了117號元素，在實驗中生成了6個新原子,其中有5個eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts、1個eq\o\al(\s\up1(294)，\s\do1（117）)Ts。下列關(guān)于eq\o\al(\s\up1（293），\s\do1（117)）Ts和eq\o\al(\s\up1（294)，\s\do1（117）)Ts的說法不正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(293），\s\do1（117)）Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1（117）)Ts是兩種核素B．eq\o\al（\s\up1（293），\s\do1(117）)Ts和eq\o\al(\s\up1(294)，\s\do1(117））Ts互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1（117))Ts和eq\o\al（\s\up1(294），\s\do1（117)）Ts的中子數(shù)分別為176和177D．eq\o\al(\s\up1（293)，\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294)，\s\do1(117））Ts的電子數(shù)相差1D［A項，eq\o\al（\s\up1(293)，\s\do1（117)）Ts和eq\o\al(\s\up1（294),\s\do1（117)）Ts都是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，是兩種不同的核素,正確。B項，eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117））Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,二者互為同位素,正確。C項，eq\o\al(\s\up1（293)，\s\do1(117））Ts的質(zhì)量數(shù)是293，質(zhì)子數(shù)是117，中子數(shù)為293－117＝176；eq\o\al（\s\up1（294)，\s\do1（117））Ts的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)子數(shù)是117，中子數(shù)為294－117＝177,正確。D項，eq\o\al(\s\up1（293)，\s\do1（117))Ts和eq\o\al（\s\up1(294），\s\do1（117））Ts的質(zhì)子數(shù)都是117,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，故二者的電子數(shù)相等,錯誤。］7．下列說法中正確的是(）A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B．不同元素的質(zhì)量數(shù)不同C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．凡是核外電子數(shù)相等的微粒必定屬于同一元素A［元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)相同的不同原子稱為同一元素，A對；元素沒有質(zhì)量數(shù)，B錯；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)）H的原子核內(nèi)無中子，C錯；核外電子數(shù)相等的微粒可能是原子、分子或離子,D錯。］8．對于符號:35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(\s\up1（16）,\s\do1（2))O和2Heq\o\al(\s\up1(18），\s\do1(2））O。下列有關(guān)說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1Heq\o\al（\s\up1(16）,\s\do1（2）)O和2Heq\o\al(\s\up1(18）,\s\do1(2)）O表示同一種水分子C［35Cl和37Cl是不同種原子,是氯元素的兩種核素,互為同位素，A錯.H2和D2是單質(zhì),B錯。1Heq\o\al(\s\up1(16），\s\do1(2)）O由2個普通氫原子(1H）和1個16O構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18；而2Heq\o\al（\s\up1(18）,\s\do1（2))O由2個重氫原子（2H)和1個18O構(gòu)成,其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子,D錯.]9．常用的相對原子質(zhì)量如S—32、Cl-35。5、Cu—64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說應(yīng)該是(）A．某種核素的相對原子質(zhì)量B．某種核素的近似相對原子質(zhì)量C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值D[常用的某種元素的相對原子質(zhì)量,是按照該元素各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值。]10．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．H2O B．FC．Na＋ D．NHeq\o\al（\s\up1(－）,\s\do1（2）)D[一個氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10.H2O中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；F中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是9，和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同,B錯誤；Na＋中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)不相同,C錯誤;NHeq\o\al(\s\up1（－）,\s\do1（2))中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，D正確.］11．下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是()A．Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均屬于同素異形體B．氕、氘、氚屬于同一種元素C．金剛石和石墨是兩種不同的核素D．eq\o\al(\s\up1（14)，\s\do1(6）)C和eq\o\al(\s\up1(13）,\s\do1（6））C、I2和I－都屬于同位素B［Na2O2和Na2O只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體,A錯誤；氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素,B正確；金剛石和石墨互為同素異形體,C錯誤；eq\o\al（\s\up1(14）,\s\do1(6）)C和eq\o\al（\s\up1（13），\s\do1(6））C互為同位素，I2和I－是兩種不同的微粒，D錯誤。］12．（素養(yǎng)題)稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯誤的是（)A．115InB．115InC．115In和113D．115In、113D［從題圖分析,該元素為49號元素，相對原子質(zhì)量為114.8.115In原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，所以核內(nèi)的中子數(shù)為115－49＝66個，A正確;115In原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，核外應(yīng)有49個電子，B正確；115In和113In質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；115In、11313．科學(xué)研究表明,月球上有豐富的eq\o\al（\s\up1(3),\s\do1(2))He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。（1)eq\o\al（\s\up1（3）,\s\do1(2））He的中子數(shù)是________，eq\o\al(\s\up1（3），\s\do1(2)）He與eq\o\al(\s\up1（4）,\s\do1（2)）He互稱為________.（2）α粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有________個質(zhì)子和________個中子.(3）在eq\o\al（\s\up1(3），\s\do1(2））He、eq\o\al（\s\up1（4)，\s\do1(2）)He兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為________，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是________。［解析](1）eq\o\al(\s\up1（3),\s\do1(2））He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個氦原子，其中子數(shù)是3－2＝1;eq\o\al（\s\up1(3），\s\do1(2))He與eq\o\al（\s\up1（4)，\s\do1（2）)He互稱為同位素。（2）根據(jù)α粒子是一個原子核可知α粒子中不含電子，再由α粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出α粒子含有2個中子。（3)eq\o\al(\s\up1（3）,\s\do1（2）)He中有2個質(zhì)子和1個中子，eq\o\al(\s\up1(4），\s\do1(2））He中有2個質(zhì)子和2個中子，故二者中子數(shù)之差為1；在eq\o\al(\s\up1（4），\s\do1（2))He中有2個質(zhì)子和2個中子，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。[答案］（1）1同位素(2)22（3）1eq\o\al(\s\up1(4)，\s\do1（2))He14．Ⅰ.（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號________。(2)原子種類由__________________決定；元素種類由________決定;元素的同位素由____________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。Ⅱ.有①eq\o\al（\s\up1（16）,\s\do1(8)）O;eq\o\al(\s\up1（17),\s\do1（8））O;eq\o\al(\s\up1(18），\s\do1(8）)O；②H2O、D2O、③石墨、金剛石;④H、D、T，四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是________。（2）互為同素異形體的是________.（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是________（填化學(xué)式）.[解析]Ⅰ。（1）含有8個質(zhì)子的原子為氧原子，含有10個中子，質(zhì)量數(shù)為18，則該原子的化學(xué)符號為eq\o\al(\s\up1（18），\s\do1（8))O。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素,否則不是同種元素；只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種原子才互為同位素；最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學(xué)性質(zhì)。Ⅱ.互為同位素的應(yīng)該是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種原子，所以答案選①④；互為同素異形體的應(yīng)該是相同元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，答案應(yīng)該選③;由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子，應(yīng)該是T2eq\o\al（\s\up1（18），\s\do1（8)）O。[答案］Ⅰ.(1）eq\o\al（\s\up1（18），\s\do1（8)）O(2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)Ⅱ.(1）①④（2)③（3)T2eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1（8）)O15．用eq\o\al（\s\up1(A)，\s\do1(Z)）X表示原子：（1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2）陽離子的中子數(shù)：AZXn＋共有x個電子，則N＝________。(3）陰離子的中子數(shù)：AZXn－共有x個電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中，N＝________（5）A2－原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。［解析］（1）對于中性原子來說其N＝A－Z。（2）陽離子中由于失去電子，所以若陽離子有x個電子，則其Z＝x＋n，則中子數(shù)N＝A－（x＋n)＝A－x－n。(3）陰離子中由于得到電子，所以若陰離子有x個電子，則其Z＝x－n,則中子數(shù)N＝A－（x－n）＝A－x＋n.（4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)等于各原子的中子數(shù)之和,則N＝(12－6）＋2×(16－8)＝22。（5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則該離子中的質(zhì)子數(shù)Z＝m－x，由于帶兩個單位的負(fù)電荷,則A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n,m）（m－x＋2)mol。［答案］(1）A－Z（2)A－x－n（3)A－x＋n（4)22(5）eq\f(n，m)(m－x＋2）mol[素養(yǎng)培優(yōu)練］16．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體.18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1。8g18O2的物質(zhì)的量是0.05molB．0。1molHeq\o\al（\s\up1(18),\s\do1(2))O中所含的中子數(shù)約為6。02×1023C．0。2mol18O2的體積約為4.48LD．18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1C［1。8g18O2氣體的物質(zhì)的量是eq\f（1.8g，36g·mol－1）＝0.05mol,故A項正確;1個Heq\o\al（\s\up1(18)，\s\do1（2)）O分子所含的中子數(shù)為18－8＝10,中子的物質(zhì)的量為水分子的10倍,0.1mol重氧水Heq\o\al(\s\up1（18），\s\do1(2)）O所含的中子數(shù)為0.1mol×10×6。02×1023mol－1＝6。02×1023，故B項正確；18O2所處環(huán)境不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體摩爾體積不一定是22。4L·mol－1，故0。2mol18O2氣體的體積不一定是4.48L,故C項錯誤;氣體的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，18O2的相對分子質(zhì)量為36，所以18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1，故D項正確。]17．(雙選）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等AC［由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不相等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不相等，故A項正確；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等時分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C項正確；12C18O和14N2分子中均有14個質(zhì)子,由于二者的相對分子質(zhì)量不等18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（)A．eq\f（n,A＋16)（A－N＋8)molB．eq\f（n，A＋16）(A－N＋10)molC．（A－N＋2)molD．eq\f（n，A)(A－N＋6）molA[質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故R的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N,質(zhì)子數(shù)為(A－N).R2＋氧化物的化學(xué)式為RO，摩爾質(zhì)量為（A＋16)g·mol－1,ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n，A＋16）mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n，A＋16）(A－N＋8）mol。］19．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列判斷正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為（m＋n）·wgD．若該元素符號為A，則該元素原子符號為nmAA［元素的相對原子質(zhì)量是所有同位素原子的相對原子質(zhì)量計算出的平均值，B項錯誤，A項正確；此原子的質(zhì)量約為（m＋n)×eq\f(1,12）wg，C項錯誤;該元素原子的符號為eq\o\al(\s\up1（m＋n)，\s\do1（m)）A，D項錯誤。]20．(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________.(2）根據(jù)下列微粒回答問題：eq\o\al(\s\up1（1)，\s\do1(1））H、eq\o\al（\s\up1(2),\s\do1（1））H、eq\o\al(\s\up1（3),\s\do1(1))H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共包含了________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________,中子數(shù)之比為________,電子數(shù)之比為________.(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是________。(銣的相對原子質(zhì)量為85.5)(5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。[解析]（1）原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質(zhì)子的原子是O,并且質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以該原子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為eq\o\al(\s\up1（18），\s\do1(8））O。（2)①題中微粒共包含了8種核素.eq\o\al(\s\up1（1)，\s\do1（1））H、eq\o\al(\s\up1(2)，\s\do1（1）)H、eq\o\al（\s\up1(3),\s\do1(1)）H都屬于氫元素，14C屬于碳元素，14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素,共有5種元素。②eq\o\al(\s\up1（1),\s\do1（1））H、eq\o\al(\s\up1(2），\s\do1(1))H、eq\o\al（\s\up1(3），\s\do1(1））H都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此互為同位素；③原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，14C的中子數(shù)＝14－6＝8，16O的中子數(shù)＝16－8＝8,所以二者中子數(shù)相同。（3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比