2020-2021魯科版化學(xué)第二冊章末綜合測評2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊章末綜合測評2化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律含解析章末綜合測評(二）化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分）1．綠色交通工具是指在行駛中對環(huán)境不產(chǎn)生污染或只產(chǎn)生微量污染的載客工具。下列不屬于綠色交通工具的是（)A．無軌電車 B．氫氣動(dòng)力車C．太陽能汽車 D．柴油汽車D［無軌電車以電能為動(dòng)力,不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，是綠色交通工具,A項(xiàng)不符合題意。氫氣動(dòng)力車是以氫氣為燃料，燃燒時(shí)產(chǎn)生的物質(zhì)是水,不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，是綠色交通工具，B項(xiàng)不符合題意。太陽能汽車是以太陽能為動(dòng)力,無污染，是綠色交通工具，C項(xiàng)不符合題意。柴油汽車是以化石燃料柴油為能源，燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生很多CO2，會(huì)造成溫室效應(yīng),因此不屬于綠色交通工具，D項(xiàng)符合題意。］2．下列化學(xué)用語書寫正確的是()3．下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定是發(fā)生了化學(xué)變化C[能量變化不一定會(huì)引起化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，A錯(cuò)誤；只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，B錯(cuò)誤；物質(zhì)種類發(fā)生變化不一定是發(fā)生了化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。]4．下列選項(xiàng)中的原子在形成分子時(shí)，一定以共價(jià)鍵結(jié)合的是()A．兩種非金屬元素的原子之間B．活潑金屬與活潑非金屬的原子之間C．同周期元素的原子之間D．同主族元素的原子之間A[通?；顫娊饘倥c活潑非金屬的原子化合形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵,如CO2，也可以形成離子鍵,如NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對于同一主族中既有金屬元素又有非金屬元素的，同主族元素間也可形成離子鍵，如ⅠA族的H與Na可形成NaH，即為離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想.下列說法正確的是（)A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值C[由2H2＋O2=2H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推2H2O=2H2↑＋O2↑的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。]6．下列變化過程需要吸收能量的是（)A．氫氣的燃燒B．向污染的河水中投入生石灰C．D．D［氫氣的燃燒、CaO與水的反應(yīng)、形成化學(xué)鍵都會(huì)放出能量，斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量。]7．模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的常見方法，對于N2和H2的反應(yīng)，下列圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是(）ABCDD[若為可逆反應(yīng)，則在體系中N2、H2、NH3應(yīng)共存，只有D項(xiàng)符合題意。]8．下列說法正確的是（）①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥D(zhuǎn)[離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故①正確,②錯(cuò)誤；AlCl3為共價(jià)化合物,故③正確；NH4Cl為離子化合物,故④錯(cuò)誤;惰性氣體分子不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，故⑥正確。］9．如圖所示,檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液,下列說法錯(cuò)誤的是（）A．B電極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動(dòng)D．A電極發(fā)生氧化反應(yīng)C［檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明原電池在工作,由于A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，則A電極是負(fù)極，B電極是正極，A正確；負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極,而且在正極有氣泡產(chǎn)生，因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，B正確；陽離子移向正極（即B電極）,C錯(cuò)誤;A電極是負(fù)極，失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。］10．已知反應(yīng)NO2(g）＋CO(g)=NO(g）＋CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．圖中A→B為放熱過程B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和D．1molNO2(g)和1molCO（g）的總能量低于1molNO（g)和1molCO2（g）的總能量B［題圖中A→B能量升高，為吸熱過程，故A錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，題述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確;由題圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；由題圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故D錯(cuò)誤。］11．(雙選）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g)＋3H2（g）2NH3（g)，下列能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2）∶c（NH3)＝1∶3∶2B．氨氣的百分含量不再變化C．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵斷裂D．混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化BC［c（N2）∶c（H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能判斷各組分的濃度不再變化，所以無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH3的百分含量不再變化,其他物質(zhì)的百分含量也不會(huì)變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵斷裂，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒，由于反應(yīng)物均為氣體，故氣體總質(zhì)量始終不變，因此混合氣體質(zhì)量不變不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.]12．鋁—海水-空氣電池在航海中得到廣泛的應(yīng)用，其以海水作為電解液,電池的電極反應(yīng)式分別為Al－3e－=Al3＋，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，下列說法正確的是(）A．該電池的正極是鋁,發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，再從電解質(zhì)溶液流回負(fù)極C．該電池的正極反應(yīng)物是氧氣D．該電池實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C[根據(jù)電池的電極反應(yīng)式：Al－3e－=Al3＋可知，該電池的負(fù)極是鋁，發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極,但是電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,B錯(cuò)誤;根據(jù)電池的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，該電池的正極反應(yīng)物是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng),C正確;原電池實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤.]13．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO（g）＋Fe2O3(s)eq\o（=，\s\up10（高溫)）3CO2（g）＋2Fe（s)，下列說法不正確的是(）A．將塊狀Fe2O3改為粉末狀，反應(yīng)速率加快B．升高溫度,反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D[將塊狀Fe2O3改為粉末狀,增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快,故A正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故C正確；N2不參與題給反應(yīng)，即使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率也不改變,故D錯(cuò)誤。]14．下圖為合成氨反應(yīng)(N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng))中氮?dú)獾姆磻?yīng)速率v（N2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)不可能的是（)A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（p/Pa)C．反應(yīng)時(shí)間(t/min) D．氮?dú)鉂舛?c/mol·L－1)C[由圖像可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率隨橫坐標(biāo)值的增大而增大；溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不符合題意；有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不符合題意;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min)，故C符合題意；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L－1），故D不符合題意.］15．研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極），使用時(shí)加入水即可放電.下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是(）A．高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．OH－向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋D．電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極C[電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料,LiOH為電解質(zhì),鋰作負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH－向鋰電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；鋰水電池中,鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋，故C正確；放電時(shí)電流的方向?yàn)檎龢O→導(dǎo)線→負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯(cuò)誤。]16．一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋Y(g）2Z(g）＋M（s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是（)A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．用M表示此反應(yīng)速率是0.1amol·L－1·minC．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0。1－0。2a）mol·L－1·minD．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A［題給可逆反應(yīng)中有固體生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；M是固體，不能用M表示反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉amolX，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是amol÷(2L×5min）＝0.1amol·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)17．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中X＋Y2＋=X2＋＋Y。②Z＋2H2O(冷水）=Z（OH）2＋H2↑。③M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e－=M2＋。④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（)A．M〈N<Y<X<Z B．N<M<X〈Y〈ZC．N<M<Y〈X〈Z D．X<Z<N<M<YC［水溶液中X＋Y2＋=X2＋＋Y,則金屬性是X>Y；Z＋2H2O（冷水）=Z(OH）2＋H2↑，說明Z的金屬性很活潑；M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e－=M2＋，說明M是負(fù)極，則金屬性是M〉N；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，這說明金屬性是Y>M，綜上所述金屬性是N<M<Y〈X<Z。]18．常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z〉X>YB．常溫常壓下,Z的氫化物為氣態(tài)C．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物C［Z是地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素，丙為O2;A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氫化物,A在O2中燃燒生成兩種物質(zhì),則A不會(huì)是氧化物，所以可推斷A為氫化物.又X的原子序數(shù)小于Y，所以X為氫元素，甲為H2.假設(shè)Y為碳元素，則乙為碳單質(zhì)，A可以為CxHy;A在足量氧氣中燃燒生成CO2與H2O,由C＋碳→甲（H2)＋D，則C為H2O,B為CO2；H2O＋Ceq\o（=，\s\up10（高溫)）CO＋H2，CO2＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫）)2CO,均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，則假設(shè)成立。綜上所述，X為氫元素，Y為碳元素,Z為氧元素.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y〉Z〉X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z的氫化物為H2O和H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②為CO2＋Ceq\o(=，\s\up10(高溫）)2CO，屬于化合反應(yīng),反應(yīng)③為C＋H2Oeq\o(=,\s\up10（高溫))CO＋H2,屬于置換反應(yīng),故C項(xiàng)正確；X為氫元素，Y為碳元素,Z為氧元素，三者不能組成離子化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.]19。把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示.下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是(）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③C［鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關(guān)，與Cl－無關(guān).在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時(shí)H＋的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。］20．某化學(xué)小組為探究固體顆粒大小對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiC2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與50.0mL2。00mol·L－1稀鹽酸混合，測得實(shí)驗(yàn)過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2）；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D.下列說法正確的是(）A．圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B．由圖可知，如果等待的時(shí)間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C．大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，0~8min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）≈1.64mol·L－1·min－1D．塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，13min時(shí)，CaCO3的消耗率為63.6％B［反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越大。②表示的是塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；取料相同，生成二氧化碳質(zhì)量一定相同，故B正確；由圖可知，縱坐標(biāo)代表生成CO2的質(zhì)量。大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，0～8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）≈0.205mol·L－1·min－1，故C錯(cuò)誤；塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，13min時(shí),生成二氧化碳1.4g，消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g,由于樣品中含有雜質(zhì)，故不能計(jì)算CaCO3的消耗率。］二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21．（6分)向2L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB（g)pC（g）＋qD(g）已知：平均反應(yīng)速率v（C)＝1/2v(A）；反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了1mol·L－1，B的濃度減少了1。5mol·L－1，有6molD生成?；卮鹣铝袉栴}：(1）反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝_________________________________________，v（B)＝________________。(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x∶y∶p∶q＝_______________________________.(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較:反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。［解析］(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的濃度減少了1mol·L－1，B的濃度減少了1。5mol·L－1，所以v(A)＝eq\f(1mol·L－1，2min）＝0。50mol·L－1·min－1，v（B）＝eq\f(1。5mol·L－1,2min）＝0.75mol·L－1·min－1.（2)因?yàn)関（C)＝1/2v(A),所以v（C)＝0.25mol·L－1·min－1,D的濃度增加3mol·L－1,所以v(D)＝1.5mol·L－1·min－1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中物質(zhì)系數(shù)之比，所以x∶y∶p∶q＝0。5∶0。75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6。(3)體積減小，反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，所以反應(yīng)速率增大。［答案]（1)0。50mol·L－1·min－10。75mol·L－1·min－1（2)2∶3∶1∶6（3)增大體積減小,物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大22．（10分)硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)過程:①SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI②2HIH2＋I(xiàn)2③2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）整個(gè)過程中SO2、I2的作用是____________________________。(2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)②，已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI）＝________。(3)已知斷裂1molH—I鍵需要吸收298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量，形成1molI-I鍵能夠釋放151kJ能量，則在反應(yīng)②中,分解0.2molHI時(shí)會(huì)________（填“吸收”或“釋放”）________kJ能量。（4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了增大反應(yīng)速率下列措施不可行的是________（填序號）。a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒換成鋅粉f。用98.3％的濃硫酸(5）氫氣可用于制燃料電池，某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極是2H2＋2O2－－4e－=2H2O，B極是O2＋4e－=2O2－，則A極是電池的________極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。［解析］（1)由題中提供的反應(yīng)過程看出，SO2、I2參加了反應(yīng)但沒有消耗，所以整個(gè)過程中SO2、I2的作用是催化劑，增大反應(yīng)速率。(2）由圖示知2min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.1mol，v(H2）＝Δc(H2)/Δt＝eq\f（0。1mol，1L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1,由方程式2HIH2＋I(xiàn)2可得,v（HI）＝2v（H2)＝0。05mol·L－1·min－1×2＝0.1mol·L－1·min－1。（3)由方程式2HIH2＋I(xiàn)2可得,分解0。2mol的HI時(shí),斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為298kJ×0。2＝59。6kJ,形成化學(xué)鍵釋放的能量為：436kJ×0。1＋151kJ×0。1＝58.7kJ，吸收的能量大于釋放的能量，所以該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為59.6kJ－58.7kJ＝0。9kJ.(4）濃硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣,故a不可行；加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速率增大，故b可行;用粗鋅代替純鋅，雜質(zhì)與鋅構(gòu)成了原電池的兩極,形成原電池，反應(yīng)速率增大，故c可行；溫度升高，反應(yīng)速率增大,故d可行；把鋅粒換成鋅粉,增大了反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率增大，故e可行；98.3%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣,故f不可行。(5）由電極反應(yīng)得，A極失去電子，是電池的負(fù)極；電子從負(fù)極流出.[答案］（1）催化作用(或催化劑或增大反應(yīng)速率)（2）0。1mol·L－1·min－1(3）吸收0。9(4)af（5）負(fù)流出23．(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸）H2C2O4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240。10t1BT120.0230.1V18C31320。02V20.11t2(1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________（填外界條件)的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1＝________，T1＝________；通過實(shí)驗(yàn)________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1〈8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO4）≈________。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且MnOeq\o\al(\s\up1（－）,\s\do1（4））被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。（4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是______，相應(yīng)的粒子最可能是________(填符號）。[解析](1)分析題表中數(shù)據(jù)知，本實(shí)驗(yàn)是探究濃度、溫度的變化對反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響.實(shí)驗(yàn)中,探究濃度（溫度)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同.A、B兩組實(shí)驗(yàn),探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故溫度應(yīng)相同，T1＝293；為使A、B兩組實(shí)驗(yàn)中KMnO4濃度相同，則溶液總體積均應(yīng)為6mL,故V1＝1。C組溫度與另外兩組不同，加水量與B組相同，故實(shí)驗(yàn)B、C是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此V2＝3。（2)由題表中A、B兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率.利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,v（KMnO4）＝0。02mol·L－1×2mL×10－3mL·L－1÷（6mL×10－3mL·L－1)÷8s≈8。3×10－4mol·L－1·s－1.(4）由題圖知，反應(yīng)中存在反應(yīng)速率突然增大的過程，這表明反應(yīng)中生成的某種粒子對該反應(yīng)有催化作用,結(jié)合反應(yīng)前后溶液成分知，該粒子最可能是Mn2＋。［答案]（1）濃度1293B、C(2)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(其他合理說法也對）8。3×10－4mol·L－1·s－1（3）2MnOeq\o\al(\s\up1(－）,\s\do1(4））＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（4)催化作用Mn2＋24．(11分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3是放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ.（2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3.①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________________。②一定條件下,能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是________(填序號）。a．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值b．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度________（填“升高"或“降低"）。