150g專業(yè)課zl化工物理化學(xué)2002附答案

化工大學(xué)2002年攻讀入學(xué)考（18分）20℃2338Pa20℃、2338PaH2O(l) 零；(2)在恒溫20℃、反抗p=0ΔG（填<，>或p=kPa。

K1=5.6×10-

K2=2.6×10-

表面積增加值ΔA=m2，表面吉布斯函數(shù)增加值ΔGA= 將反應(yīng)Ag2SO4(s)==2Ag+(aAg+)+SO42-(

2)設(shè)計(jì)成電池

。若已知 某理想氣體A其分子的最低能級(jí)是非簡(jiǎn)并的，若取分子的基態(tài)作為能量零點(diǎn)，相鄰能級(jí)的能量為ε1，其簡(jiǎn)并度為2，忽略更高的能級(jí)則A分子的配分函數(shù)q= 則相鄰兩能級(jí)上的最概然分子數(shù)之比為n1/n0= （10Asampleofperfectgasthatinitiallyoccupies15.0dm3at250Kand101.325kPaiscompressedTo kPapressuremustthegasbecompressedtoreduceitsentropyby5.0（6 298K，p的H2O(l)蒸發(fā)過(guò) B.理想氣體向真空膨脹過(guò)C.電解水 C6H6(l15O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)3264kJmol-1，則其等壓燃燒焓為（23268kJmol- B.3264kJmol-C.-3265kJmol- D.-3268kJmol-如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)E{H+│H2}=1V，則其他電極的氫標(biāo)可逆還原電極電勢(shì)E{離子│電極}值與電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ecell值將有何變化（ E{離子│電極}與Ecell各增加 B.E{離子│電極}增加1V，Ecell不C.E{離子│電極}與Ecell各減小 D.E{離子│電極}減小1V，Ecell不Al(SO)的化學(xué)勢(shì)為μ，Al3SO2的化學(xué)勢(shì)分別為μ+μ-它們之間的關(guān)系 4 B

c

k1/k2=cE

D.

ln k/ 用同一滴管分別滴下50cm3的NaOH水溶液，純水、乙醇水溶液，各自的滴數(shù)多少次序 B.NaOH水溶液，純水，乙醇水溶C.純水，乙醇水溶液，NaOH水溶液 D.乙醇水溶液，純水，NaOH水溶液三（20分（該題請(qǐng)答在指定題號(hào)的答題紙上）pAVmB的途徑可逆變化后該系統(tǒng)達(dá)到的終態(tài)壓力及過(guò)程的Q、WΔUΔSA（g解：A(g1B(g

2D(gD(g

熱252.79kJ·mol-1，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)(dE/dT)p=- TJoule-ThomsonJTp)m（

有A和B兩組分組成的固相完全不互溶的凝聚系統(tǒng)已知純A的為90℃，純B的為110℃，且A、B兩組分在題給溫度范圍內(nèi)可形成化合物C(組成為χB=0.70)。在溫度40℃C存在轉(zhuǎn)熔反應(yīng)：C(s)→B(s)+溶液(χB=0.55)。表一給出了不同組成的系0

=4πAg(s|Ag+(aSO42-(a|Ag2SO4(s)，Ag(s)qA=qA,tqA,rqA,vqA,eqA,n p2=100kPa,△U0QW1718Jp2=31.99×104Pa，△U=8174J,W=-3667J,Q=11.84kJ,△S=20.3J.K-1.mol-四、pA=37.28 pB=2.91 p