高中化學(大綱版)第一冊第一章化學反應其能量變化第二節(jié)離子反應(第二課時)

第二課時［復習發(fā)問］投影1.以下物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦23⑧25OH⑨2⑩Fe11○212○石墨NaCOCHHOSO(1)屬于強電解質的是。(2)屬于弱電解質的是。(3)屬于非電解質的是。(4)在溶液中主要以離子形式存在的是。答案：②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧○11(4)②③④⑦(1)［引入］因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反響實質上是離子之間的反響，這樣的反響屬于離子反應。［板書］三、離子反響［演示實驗］按下表操作，先演示I和II［生］察看并記錄實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。［設疑］為何BaCl2溶液和CuSO4溶液反響而與NaCl溶液不反響？［生］由于BaCl2能和CuSO4生成BaSO4積淀，切合復分解反響發(fā)生的條件。［師］對。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強電解質，在水溶液中均完整電離成離子，請同學們剖析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混淆前后溶液中各離子的數(shù)量有無變化？［學生議論后回答］BaCl2和CuSO4混淆生成難溶的BaSO4，BaSO42+在水溶液中難電離，所以Ba和SO24數(shù)量減少。CuSO4和NaCl混淆，不反響，所以各離子數(shù)量不變。2+［師］可見，CuSO4與BaCl2溶液反響，實質是SO24和Ba聯(lián)合，使離子數(shù)減少的過程。那么如何考證反響后溶液中仍有大批Cu2+和Cl-呢？［生］自學、思慮后回答：經(jīng)過察看Ⅱ的濾液的顏色，仍顯藍色說明Cu2＋未參加反響，至于溶液中的Cl－，可經(jīng)過加AgNO3溶液和稀

HNO3的方法進一步確立。［持續(xù)演示Ⅲ的操作］［學生活動］察看現(xiàn)象，寫出

AgNO3與

CuCl2反響的化學方程式。［師］由以上實驗得出什么結論？［生］甲：實驗II反響后的溶液中的確有大批Cu2+和Cl-。+-聯(lián)合成難溶的的AgCl，乙：AgNO與CuCl反響，因Ag與Cl32而使Ag+、Cl-減少。［師］由以上實驗我們能夠得出結論：電解質在溶液中的反響實質上是離子間的反響，這一類反響統(tǒng)稱為離子反響。［板書］1.離子反響：電解質在溶液里所起的反響［師］可用實質參加反響的離子來表示離子間反響的過程，這就是離子方程式。［板書］2.離子方程式1）觀點：用實質參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子叫離子方程式。［指引］離子方程式如何書寫呢？書寫時應注意些什么問題，下邊以CuCl2溶液與AgNO3溶液反響的實質為例說明。［投影］離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學方程式CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO3====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3刪去方程式兩邊不參加反響的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比Ag＋＋Cl－====AgCl↓檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)能否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。［板書］(2)書寫：“寫、改、刪、查”四個步驟。［學生疏組實驗］全班分為四組，分別實驗并察看記錄，寫出離子反響的方程式。［投影］一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反響。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反響。三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反響。四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反響。［結果報告］一組：均有白色積淀生成，離子方程式為：Ag＋Cl－====AgCl↓二組：均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO32＋2H＋＋2＋＋H2O＋CO2↑。====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H====Ca三組：均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO32＋2H＋＋2＋＋CO↑＋HO====CO↑＋H2O，CaCO＋2H====Ca2322四組：均產(chǎn)生白色積淀。離子方程式為：2＋＋SO4====BaSO24↓［指引］經(jīng)過以上練習，你以為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留神？［剖析］四步中，“寫”是基礎，“改”是要點，“刪”是門路，“查”是保證。既然“改”是要點，改時應注意作出正確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們增強記憶。［投影］1.易溶、易電離物：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：如＋＋＋的鹽，還有其余(課后復習溶解K、Na、NH4性表)。難溶、難電離物：難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，此后不停再累積。難電離物：弱酸：CH3COOH。弱堿：氨水，難溶性堿。水［設問］經(jīng)過達成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反響的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反響的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？［生］剖析后回答：反響物不同，卻都可用同一離子方程式表示。［師］可見離子方程式與化學方程式的意義是不同樣的。化學方程式僅代表某一個反響的狀況，而離子方程式不單可表示必定物質間的某一個反響，并且表示全部同一種類的反響。［板書］(3)意義①揭露反響的實質。②不單表示必定物質間的某一個反響，并且表示全部同一種類的反響。［投影練習］寫出以下反響的離子方程式。(1)HCl＋NaOH(2)H2SO＋KOH(3)HNO3＋Ba(OH)（4）42Cu(OH)2+HCl(5)Na2CO+HSO(6)CaCO+HCl(7)CH3COOH+NaOH3243［指定學生板演］-1）H+OH=====H2O-2）H+OH=====H2O（3）+22+-42H+SO4+Ba+2OH=====BaSO↓+2HO（）Cu(OH)2+2+24+2H=====Ca+H2O+CO↑2++HO+CO（5）CO+2H=====CO32↑22↑（6）3+2+22CaCO+2H=====Ca+HO+CO--（7）332+-+［議論］H+OH=====H2O和CO32+2H=====CO2↑+H2O分別表示哪類反響？［學生議論后得出結論］+-H+OH=====H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反響。CO2+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反響。3［師］請同學們依據(jù)離子反響的實質議論反響Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4能否屬于離子反響。22+［生］應屬于離子反響。由于反響前后個數(shù)不變，而CuSO4得電子變?yōu)镃u單質，是使Cu2+數(shù)減少的過程。［師］很正確?？梢婋x子反響不單包含復分解反響，還包含在溶液中發(fā)生的氧化復原反響。［板書］3．離子反響的種類：復分解反響；(2)溶液中發(fā)生的氧化復原反響。本節(jié)小結］本節(jié)課我們學習了離子反響及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭露反響的實質。在學習中常有的有關應用有雙方面，一方面離子方程式書寫的正誤判斷，另一方面是離子共存問題，在運用中要加以注意。［作業(yè)］P18一、2、3二、三、五、六●板書設計第二節(jié)離子反響(第二課時)三、離子反響離子反響：電解質在溶液里所起的反響實質是離子反響。離子方程式觀點：用實質參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子。書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟。意義：①揭露反響的實質。②不單表示必定物質間的某一個反響，并且表示全部同一種類的反響。離子反響的種類：（1）復分解反響（2）溶液中發(fā)生的氧化復原反響●教課說明本節(jié)觀點多且抽象難懂，要點是離子反響，而電解質，強弱電解質的觀點又是研究離子反響的基礎，為了順利有效地達成教課目標，本節(jié)課設計突出了以下幾點：1.按照由感性理性實踐的認知規(guī)律。在教課中著重實驗，經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看、剖析形成理論，運用理論知識去解決實質問題，進而進一步理解觀點。教課方法上采納多實驗，多啟迪，多對照，多議論，講練結合。多實驗：經(jīng)過實驗增強實驗的功能，提升學生察看剖析問題的能力。多啟迪：提出富裕啟迪性的問題，以激發(fā)學生踴躍思慮，培育其思想能力。多對照：如電解質與非電解質，強弱電解質，不同的中和反響等都進行了對照，以加深學生對觀