江蘇省啟東市2023屆高考化學專項復習碳的多樣性碳及其化合物間的轉化（1）練習蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學專項復習碳的多樣性碳及其化合物間的轉化（1）練習蘇教版碳及其化合物間的轉化1．由10克含雜質的碳酸鈣和足量的鹽酸反響,產(chǎn)生標況下2.24升CO2,試推斷雜質的組成可能是 〔〕 A．碳酸鎂和碳酸氫鉀 B．碳酸鎂和二氧化硅

C．碳酸鉀和二氧化硅 D．碳酸氫鉀和二氧化硅2．用1L10mol·-1LNaOH溶液吸收08molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是〔〕

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶23．干冰可作為冰淇淋攜帶過程中的保溫劑。某人回家后將干冰放在密封的瓶中保存在冰箱里。關于此舉動以下說法正確的選項是()

A．可增強冰箱的制冷效果，是節(jié)能的好方法

B．冰箱內(nèi)溫度低，便于干冰的保存，以利重復利用

C．干冰易升華，放在密封的瓶中會因體積膨脹而發(fā)生爆炸

D．干冰易與冰箱內(nèi)的食物發(fā)生化學反響，影響食物的營養(yǎng)價值4．實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最正確的除雜試劑和方法是()

A．水、濃H2SO4洗氣

B．飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣

C．飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣

D．NaOH溶液、濃H2SO4洗氣5．在標準狀況下，將0.672LCO2通入含1.6gNaOH的溶液中，反響后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，那么混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為()

A．1∶1B．1∶2

C．2∶1D．2∶36．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反響。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g15.285009.85210.5650019.70315.84500

421.1250039.40526.4050049.25631.6850049.25答復以下問題：〔1〕寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反響的離子方程式?！?〕第3次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是g?！?〕樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是?！?〕原Ba(OH)2溶液的濃度為mol·L-1?！?〕室溫下取第3組實驗所得溶液中的OH－濃度為。7．以下化學實驗事實及其結論都正確的選項是()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔外表氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反響SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的以下溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是()

A．CaCl2和Na2CO3B．稀鹽酸和K2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．AgNO39．以下各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解〞現(xiàn)象的是()

A．向硫酸鋁溶液中逐滴參加過量氨水

B．向硫酸鋁溶液中逐滴參加過量氫氧化鋇溶液

C．向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量稀鹽酸

D．向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量的二氧化碳10．以下物質不跟任何酸反響的是〔〕

A．NaOHB.CO2C.Na2SiO3D.SiO參考答案：1．答案：B解析：

2．答案：A解析：由于CO2與NaOH可能發(fā)生如下反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，從反響可確定其界點為1/2、1。又知：n(CO2)/n(NaOH)=0.8/1×1.0=4/5〔1/2<4/5<1),故反響按上述兩反響進行。合并得：5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO2+H2O。由此確定出CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比。3．答案：C解析：干冰放在密封的瓶中即使放在冰箱中，干冰也會升華，使瓶內(nèi)氣體壓強急劇增大，瓶會爆炸。4．答案：C解析：實驗室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。5．答案：B解析：NaOH與CO2反響時，隨著二者相對量的不同，產(chǎn)物會有所不同，解答此類題目時可依據(jù)兩個守恒：鈉守恒和碳守恒。n(NaOH)＝＝0.04mol，n(CO2)＝＝0.03mol，假設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，根據(jù)鈉元素守恒得：2x＋y＝0.04mol；根據(jù)碳元素守恒得：x＋y＝0.03mol；解得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2。6．答案：〔1〕HCO3－+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O〔2〕29.55〔3〕3:2〔4〕0.5〔mol·L-1〕〔5〕0.82mol·L-17．答案：B解析：SO2與HClO反響生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強的結論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化復原反響，溴單質被復原為溴離子，D項錯誤8．答案：B9．答案：D解析：A項中氨水不能溶解生成的