《酸堿中和滴定》同步測模擬試題 省賽獲獎

《酸堿中和滴定》同步測試題(1)1.寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。答：=1\*GB3①NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-]=2\*GB3②NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-]=3\*GB3③Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]2.某酸堿指示劑HIn的KHIn=10-4，則該指示劑的理論變色點和變色范圍的pH為多少？答：理論變色點pH=4，變色范圍pH3~53.下列L一元酸堿水溶液能否準(zhǔn)確進行酸堿滴定？對可行的滴定，各選擇何種指示劑？解：=1\*GB3①NH4Cl=2\*GB3②NaAc=3\*GB3③ClCH2COOHpOH=，=4\*GB3④HOCH2CH2NH2pH=，故選擇甲基紅指示劑4.試判斷下列多元酸能否準(zhǔn)確分布滴定？滴定到那一級？有幾個滴定突躍？解：=1\*GB3①mol/L草酸，=2\*GB3②mol/L氫硫酸=3\*GB3③mol/L砷酸=4\*GB3④mol/L鄰苯二甲酸5.用非水滴定法測定下列物質(zhì)時，哪些宜選堿性溶劑，哪些宜選酸性溶劑？答：=1\*GB3①吡啶，選酸性溶劑=2\*GB3②苯酚，選堿性溶劑=3\*GB3③枸櫞酸鈉，選酸性溶劑=4\*GB3④苯甲酸，選堿性溶劑=5\*GB3⑤乙酸鈉，選酸性溶劑6.用mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀(簡寫KHB)，計算化學(xué)計量點的pH。應(yīng)選用何種指示劑？已知：H2B的pKa1=，pKa2=。.解：鄰苯二甲酸：pOH=，pH==，選擇酚酞作為指示劑7.有一堿液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物，若用鹽酸溶液滴定到酚酞終點時，消耗HCl體積為V1mL；繼續(xù)用甲基橙為指示劑，又用去HClV2mL。由V1和V2的關(guān)系判斷堿液的組成？①V1﹥V2，V2﹥0；②V2﹥V1，V1﹥0；③V1=V2；④V1=0，V2﹥0；⑤V1﹥0，V2=0答：=1\*GB3①V1﹥V2；V2﹥0：NaOH+Na2CO3=2\*GB3②V2﹥V1，V1﹥0：Na2CO3+NaHCO3=3\*GB3③V1=V2：Na2CO3=4\*GB3④V1=0，V2﹥0：NaHCO3=5\*GB3⑤V1﹥0，V2=0：NaOH8．取1.250g一元弱酸純品溶解于50mL水中，用濃度為mol/LNaOH溶液滴定至化學(xué)計量點，消耗mL。求：①一元弱酸的相對分子量是多少？②滴定時，當(dāng)加入NaOH溶液mL時，溶液的pH為求一元弱酸的Ka值；③化學(xué)計量點的pH；=4\*GB3④滴定時使用何種指示劑？解：=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③化學(xué)計量點生成NaA弱堿,考慮到溶液體積的變化，該弱堿濃度為：=4\*GB3④酚酞9．用mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的甲酸，計算化學(xué)計量點的pH及分別選甲基紅(終點時pH為和酚酞為指示劑(終點時pH為時的終點誤差。解：Ka=×10-4化學(xué)計量點時生成NaAcpH=滴定到pH=，未到化學(xué)計量點，溶液中尚有未中和的甲酸。滴定到pH=，超過了化學(xué)計量點10．有工業(yè)硼砂1.000g，用HCl溶液（mol/L）mL，滴定至甲基橙終點，計算試樣中，Na2B4O7，B表示的百分含量。解：11．用凱氏法測定試樣中氮的含量。稱取試樣1.026g，產(chǎn)生的NH3用H3BO3吸收，用甲基紅為指示劑，用HCl溶液mol/L)滴定，用去HCl溶液mL，求試樣中氮的百分含量。解：12．精密稱取鹽酸麻黃堿0.1550g，加冰醋酯10mL與醋酸汞4mL溶解后，加結(jié)晶紫指示劑1滴，用HClO4（mol/L）滴定消耗m