高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1.3.2原子核的組成全國(guó)公開課一等獎(jiǎng)

1.3.2原子核組成1/8？1.原子是化學(xué)改變中最小微粒。原子特點(diǎn)是什么？？3.質(zhì)子、中子電性和電量？？2.原子核是否能再分呢？如能再分，由哪些微粒構(gòu)成？原子核核外電子原子質(zhì)子Z中子N1.原子組成(－)(＋)(0)(＋)2/8組成原子粒子及其性質(zhì)粒子電子原子核質(zhì)子中子電性電量負(fù)電1單位電荷/個(gè)正電1單位電荷/個(gè)不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008相對(duì)質(zhì)量：與C-12原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子碳原子）質(zhì)量1/12（1.661×10-27kg）相比較所得數(shù)值。3/8原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量2.原子中數(shù)量關(guān)系（原子）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量（離子）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)粒子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)怎樣表示原子（或離子）電性、電量、質(zhì)量呢？質(zhì)量數(shù)（A）1923274/8AZXn±±m(xù)d16A：質(zhì)量數(shù)8Z：質(zhì)子數(shù)2d：原子個(gè)數(shù)2-n±：電荷數(shù)-1±m(xù)：化合價(jià)OX：元素符號(hào)3.原子（離子）組成表示O81622--15/8填表：微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氯原子1817鈉離子1110硫離子1616Br808035351723123218354535①質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6原子②質(zhì)子數(shù)為11中子數(shù)為12原子③質(zhì)子數(shù)為1質(zhì)量數(shù)為1原子④質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為1原子⑤質(zhì)量數(shù)為3中子數(shù)為2原子⑥質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為18原子⑦質(zhì)量數(shù)為37中子數(shù)為20原子用符號(hào)表示以下各原子：6/84.相關(guān)原子概念同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一樣核素互稱。核

素：含有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)原子。元

素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。同位素應(yīng)用①醫(yī)學(xué)：顯影、診療、治療、消毒等；②農(nóng)業(yè)：輻射育種，提升農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量和數(shù)量；③考古：14C；④國(guó)防：2H、3H（氫彈）；……7/881.氧原子質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，

那么它中子數(shù)是______。2.鈉原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，

那么它質(zhì)子數(shù)是____，核外電子數(shù)是____。3.硫二價(jià)陰離子核外電子數(shù)是18，

中子數(shù)為17，那么它質(zhì)量數(shù)是_____。334.某三價(jià)金屬陽(yáng)離子共有28個(gè)電子，

其質(zhì)量數(shù)為70，它核內(nèi)中子數(shù)是_______。

395.元素R陰離子Rn-，核外有x個(gè)電子，

其核內(nèi)中子數(shù)為m，則R質(zhì)量數(shù)是_______。m+x-n6.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了（）A.原子種類