元素周期律和元素周期表

第一單元復(fù)習(xí)從容說(shuō)課本章的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須以有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水、無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。另外，復(fù)習(xí)有關(guān)這部分內(nèi)容時(shí)，因概念較多，單純的講述、整理和歸納會(huì)因內(nèi)容的抽象而顯得有些枯燥。為此，本節(jié)課主要用了問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充。三維目標(biāo)知識(shí)與技能1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系2．以第一、二、三周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律3．理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。了解鍵的極性過(guò)程與方法1．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。2．學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：1.原子的組成及同位素的概念。2.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。教學(xué)難點(diǎn)：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．用電子式表示離子化合物或共價(jià)化合物的形成過(guò)程。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。eq\o(\s\up7(),\s\do5(教學(xué)過(guò)程)):導(dǎo)入新課[師]《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來(lái)歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。板書(shū)：復(fù)習(xí)課推進(jìn)新課[師]首先我們來(lái)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。板書(shū)：一、原子結(jié)構(gòu)[師]組成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？[生]組成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子共同構(gòu)成原子核，居于原子中心，電子在核外高速運(yùn)動(dòng)。學(xué)生回答時(shí)，教師板書(shū)：板書(shū)：原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子(Z),中子(N))),核外電子))[師]原子序數(shù)、核電荷數(shù)由哪種粒子決定？它們之間是什么關(guān)系？[生]由質(zhì)子數(shù)決定。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。板書(shū)：原子序數(shù)、核電荷數(shù)[師]元素的種類由什么粒子決定？[生]由核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。板書(shū)：決定元素種類[師]原子的質(zhì)量數(shù)由什么粒子決定？它們相互之間的關(guān)系是什么？[生]由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。板書(shū)：質(zhì)量數(shù)A＝Z＋N[師]同位素與核素(即原子種類)與哪種粒子密切相關(guān)？[生]與核內(nèi)中子數(shù)。板書(shū)：決定原子種類(同位素)[師]原子的相對(duì)原子質(zhì)量由什么粒子決定？[生]由原子核即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。[師]原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。[師]元素的相對(duì)原子質(zhì)量又是由什么決定的？[生]由元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比決定。[師]原子是否帶電取決于什么？怎樣確定？[生]取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。若兩者數(shù)目相等，原子呈電中性；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，原子帶負(fù)電，為陰離子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，原子帶正電，為陽(yáng)離子。[師]原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)問(wèn)題可以看下表。多媒體展示：原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系原子種類粒子之間的關(guān)系中性原子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)陽(yáng)離子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n陰離子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上知識(shí)做以下練習(xí)。多媒體展示：[練習(xí)]觀察eq\o\al(35,17)Cl－粒子，完成下列問(wèn)題：(1)所含質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________，電子數(shù)________，質(zhì)量數(shù)________。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖________；電子式________。(3)它與eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl之間的關(guān)系是__________。(4)它與eq\o\al(35,17)Cl的半徑大小的關(guān)系是__________。(5)已知Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，可知eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為_(kāi)_________。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視：答案：(1)17181835(3)它與eq\o\al(35,17)Cl是同種核素的粒子；與eq\o\al(37,17)Cl互為同位素(4)eq\o\al(35,17)Cl－的半徑大于eq\o\al(35,17)Cl的原子半徑(5)3∶1[師]學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如eq\o\al(1,1)H原子核中就無(wú)中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。如eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl是同位素的關(guān)系，而eq\o\al(35,17)Cl－與eq\o\al(37,17)Cl也是同位素關(guān)系。多媒體展示：【例題】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋nB．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．其原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之比約為(m＋n)∶12D．原子核內(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是R原子的同位素[師]本題為概念性較強(qiáng)的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個(gè)數(shù)百分比，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為m＋n，至于它有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比均無(wú)法判斷。故不能確定這種元素的相對(duì)原子量，故A不正確，B正確。原子的相對(duì)質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為m(R)g，則有eq\f(m,\f(m(12C),12))≈m＋n即eq\f(m(R),m(12C))＝eq\f(m＋n,12)所以選項(xiàng)C正確。對(duì)于D選項(xiàng)，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯(cuò)。綜合以上分析，正確的選項(xiàng)應(yīng)是AD。綜合練習(xí)質(zhì)量數(shù)為32，有16個(gè)中子的原子R，允許存在的粒子組是()A．R2＋、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3C．R－、ROeq\o\al(2－,4)、R2Oeq\o\al(2－,7)D．R＋、RO、ROeq\o\al(2－,3)[生]該原子R的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝32－16＝16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，容易得到2個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成R2－；在一定條件下，也可失去最外層上的6個(gè)電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，化合價(jià)為＋6。由題設(shè)條件知該元素為硫，＋4價(jià)的硫也能存在。分析選項(xiàng)，B符合題意。[師]上述解題思路主要是運(yùn)用規(guī)律法，但本題若用列舉法顯得更簡(jiǎn)捷些。當(dāng)判斷R為硫時(shí)，列舉硫已存在的物質(zhì)：S2－、SO2、SO3、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)等，很快得答案。[過(guò)渡]具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，而元素的性質(zhì)與該元素原子的核外電子排布密切相關(guān)。因此，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的。[師]請(qǐng)大家說(shuō)出原子核外電子排布的一般規(guī)律：板書(shū)：核外電子排布規(guī)律eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(各電子層最多容納2n2個(gè),最外層不超過(guò)8個(gè),次外層不超過(guò)18個(gè),最先排布在能量較低的電子層里))[師]知道以上規(guī)律，我們就可以用原子的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)。如氧原子可表示為。其中1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們所必須熟悉的。板書(shū)：表示方法、結(jié)構(gòu)示意圖問(wèn)：元素的化學(xué)性質(zhì)，與哪層電子的關(guān)系最密切？[生]與元素原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系最密切。[師]正因?yàn)槿绱?，在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們引進(jìn)了電子式的概念。這樣，原子結(jié)構(gòu)的表示方法可以用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，也可以用電子式。如O原子的電子式為板書(shū)：電子式，如[師]電子式不僅可以用來(lái)表示原子，還可以用來(lái)表示離子、化合物，以及化合物的形成過(guò)程。多媒體展示：原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即電子層序號(hào)1234567代表符號(hào)KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)4核外電子總是盡可能先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層注意事項(xiàng)1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求2．上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)的表示方法要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào)；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含義一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如電子式電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或“×”表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如[師]元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其電子層結(jié)構(gòu)將趨向于何種變化？[生]原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都有使最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。[師]原子和原子相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必形成化學(xué)鍵。板書(shū)：二、化學(xué)鍵[師]那么，原子和原子通常通過(guò)什么方式趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？[生]通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì)。[師]原子得失電子以后可分別形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子之間可通過(guò)靜電作用而形成化合物，這種靜電作用我們又把它叫做什么？舉出幾種粒子間存在這種作用的物質(zhì)。[生]陰、陽(yáng)離子之間的這種靜電作用叫離子鍵。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有離子鍵。[師]那么，原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成物質(zhì)的這種作用又叫什么呢？舉例說(shuō)明。[生]叫共價(jià)鍵。如H2分子中的氫原子和氫原子之間，HCl分子中的氫原子與氯原子之間都形成共價(jià)鍵。[師]離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，它們屬兩種不同類型的化學(xué)鍵。板書(shū)：化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵,共價(jià)鍵))[師]H2分子中的H—H鍵與HCl分子中的H—Cl鍵是否相同？為什么？[生]不相同。H2分子中的H—H鍵的共用電子對(duì)未發(fā)生偏移，為非極性共價(jià)鍵；HCl分子中，H—Cl鍵的共用電子對(duì)偏向Cl原子，是極性共價(jià)鍵。[師]很好。因此共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵兩類。板書(shū)：極性鍵、非極性鍵多媒體展示：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念化學(xué)鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵強(qiáng)烈的體現(xiàn)形式使原子間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量離子鍵定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽(yáng)離子穩(wěn)定的陰離子形成過(guò)程表示方法影響強(qiáng)度的因素及對(duì)物質(zhì)的影響1．離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高2．離子電荷：離子電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用表示方法1．電子式：2．結(jié)構(gòu)式：H—Cl形成過(guò)程分類分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對(duì)不偏向任何一方特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有非極性鍵例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子的一方特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有極性鍵[師]舉出一種同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物。[生]H2O2[師]寫(xiě)出其電子式。找一個(gè)同學(xué)在黑板上寫(xiě)：答案：[師]請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。多媒體展示：[練習(xí)]以下說(shuō)法不正確的是()A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間學(xué)生思考并回答。[師]干冰是由CO2分子組成的，其分子之間的作用力是分子間作用力，即范德華力。當(dāng)發(fā)生物理變化時(shí)，僅僅是分子之間的距離發(fā)生了變化，需克服范德華力；當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，即原子參加反應(yīng)，需要克服碳氧鍵的作用，即破壞共價(jià)鍵。所以，A、B均正確。C項(xiàng)的氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其間存在的作用力是離子鍵。因此，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)需克服離子鍵。D項(xiàng)化學(xué)鍵應(yīng)是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，它不存在于分子之間，所以D項(xiàng)錯(cuò)。答案：D課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)應(yīng)用這些概念解決一些具體的問(wèn)題。eq\o(\s\up7(),\s\do5(板書(shū)設(shè)計(jì)))復(fù)習(xí)課一、原子的結(jié)構(gòu)二、化學(xué)鍵化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵,共價(jià)鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(極性鍵,非極性鍵)))) eq\o(\s\up7(),\s\do5(活動(dòng)與探究))1～17號(hào)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和特殊性質(zhì)H：原子半徑最小；外層電子數(shù)＝周期數(shù)；電子總數(shù)＝電子層數(shù)；ⅠA族中能形成共價(jià)化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；成酸、堿的必要元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；也是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2O，H2O2。He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個(gè)電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。質(zhì)量數(shù)為4，不要誤以為是2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過(guò)氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。Be：最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)；氧化物為BeO；價(jià)態(tài)＋2價(jià)。B：最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸可洗滌濺在皮膚上的堿液；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形體。N：最外層電子比次外層電子多3個(gè)；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反應(yīng)的了?；瘜W(xué)肥料的三元素之一。氫化物為NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)。O：最外層電子數(shù)是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；除H外，前18號(hào)元素原子半徑最?。粺o(wú)正價(jià)；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。Ar：它的最外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應(yīng)當(dāng)熟記。Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，是最內(nèi)層的1/2；前18號(hào)主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有Na2O、Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及與H2O，CO2反應(yīng)放出O2；與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。Mg：最外層電子數(shù)＝最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg(OH)2是難溶性中強(qiáng)堿；Mg遇熱水反應(yīng)可放出H2。Al：最外層比次外層少5個(gè)電子；最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)；Al既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al是地殼中含量最多的金屬元素。Al2(SO4)3與NaHCO3制滅火器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，是最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；H2SiO3比H2CO3酸性弱；SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少3個(gè)電子；P4是分子晶體；純H3PO4通常為固體，相對(duì)分子質(zhì)量與H2SO4相同，均為98。S：最外層比次外層少2個(gè)電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和＝次外層電子數(shù)；氫化物(H2S)有臭雞蛋氣味；硫鐵礦(黃鐵礦)FeS2中S呈－1價(jià)。eq\o(\s\up7(),\s\do5(參考練習(xí)))一、選擇題1．eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素B．五種氫元素C．氫元素的五種不同粒子D．五種氫原子2．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m＋和Yn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋nB．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－nD．a(chǎn)＝b－m－n3．下列敘述正確的是()A．CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含H＋和Cl－，故HCl為離子化合物4．下列有關(guān)敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子eq\o\al(29,a)An＋核外有x個(gè)電子，A的質(zhì)量數(shù)可表示為2(x＋n)B．Z元素的某同位素En－，核外共有x個(gè)電子，又知此同位素原子質(zhì)量數(shù)為A，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－x－nC．A元素的原子質(zhì)量數(shù)為70，核內(nèi)中子數(shù)為39，它的