人教版化學(xué)選修四教案表格型

課

題

第一章

第一節(jié)化學(xué)應(yīng)與能的變化課時(shí)安排

兩課時(shí)

授課時(shí)間整體設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)及理由分析難點(diǎn)及突破方法教學(xué)方法學(xué)情分析教具使用板書設(shè)計(jì)

知識與能1、了解化學(xué)應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識化學(xué)應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的量多少取決于反物生成物的質(zhì)；3、了解反應(yīng)和焓變的涵義；4、認(rèn)識熱化方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。過程與法1、通過實(shí)驗(yàn)引入，親身感觸到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；2、通過對化反應(yīng)中能量變化的微觀分析、量算，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)維方法。情感態(tài)與值：1、培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力、提高學(xué)生的識圖能力及抽象思維能力；2、培養(yǎng)學(xué)生析綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)反應(yīng)熱的涵義熱學(xué)方程式的書寫方法和用能源是人類生存和展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)源充分利用是代學(xué)要重研究的問題教學(xué)難點(diǎn)eq\o\ac(△,是)H的+與“—化方程式的寫化能熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律研究幫助學(xué)生認(rèn)識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道約能源提高能量利用率實(shí)際意義進(jìn)步討論特定條件下化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”系。視頻引入逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)練習(xí)。學(xué)生在必二中已經(jīng)學(xué)習(xí)過斷開化學(xué)鍵吸收能量成學(xué)鍵要放出能量，知道學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能可以化為電，化學(xué)反應(yīng)過程有能量變化這一事實(shí)已經(jīng)接受并認(rèn)可只有定性的認(rèn)識沒有定量的識和計(jì)算。因此在教學(xué)過程中，要讓學(xué)生立思考計(jì)算，同時(shí)結(jié)合本及與同學(xué)相互探討相學(xué)習(xí)的過程總提出己的知識體系并加以應(yīng)用。多媒體、驗(yàn)第一節(jié)化學(xué)應(yīng)與能量的變化一、焓變反熱、定義：、符號：eq\o\ac(△,H)、單位：kJ·mol-1或kJ/mol、規(guī)定：、H計(jì)表達(dá)式二、熱化方程式

教學(xué)過教師活第一課引]信大家都聽過這句名言我一個(gè)支點(diǎn)和足長的杠桿我可以撬動(dòng)地球知知是誰說的？提]動(dòng)人類社會進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢展視資]

學(xué)生活回答：阿基米德思考觀看，思考問題分]，能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量傾聽使類脫離“毛飲血的野蠻進(jìn)繁華多姿的文學(xué)應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要源之（一般以熱功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換。所以，研化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為要。提]所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪是吸熱反應(yīng)作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？設(shè)]學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化示化學(xué)鍵在形和斷裂的過程中能量的變)提]水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的從微觀的角解釋能量變化的原因？分]然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就形成作用力要放出能量作用力時(shí)要吸收能。結(jié)]質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化。

放熱反應(yīng)：金與或的應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒應(yīng)多化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)。反應(yīng)物具有的能量>生物有總能量吸熱反應(yīng)：多的解應(yīng)氯化銨固體與氫氧化鋇晶的應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳成氧碳。反應(yīng)物具有的能量<生物有總能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)就反物子中化學(xué)鍵斷裂，形成的學(xué)，新組合成生成物的分子的程鍵斷裂需吸能量，新鍵形成要出量而一般化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷所收總量與新鍵形成所放出總量不等的而這個(gè)差值就是反中量變所化學(xué)反應(yīng)過程中會能的化。思考，回答水分子之間存分間用當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)分間離大，分子間作用力減弱，以吸能。

探]具體實(shí)例例請生分析圖中包含的信思，回答息

斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的量；436243kJ/mol

HHClCl

HH++ClCl

斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量；431

H

H

計(jì)算引]在大家看到的都是直觀和表面的信息有深層次的信？或者我們將得到的信息稍稍處理下，能否得更有價(jià)值的信息呢？分]出反應(yīng)熱的定義質(zhì)]是什H是什么H是什么？分]學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化可以將化學(xué)反分為兩類分反應(yīng)熱之前弄清楚兩個(gè)概念：環(huán)境和體系

1molH和反得到2molHCl要放出183kJ的能量思考回答：放熱反和熱應(yīng)閱讀書本回答：板]熱反應(yīng)：體系

環(huán)境

自己分析：吸反應(yīng)Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0為-”Q0

體系H

能量

環(huán)境結(jié)]H和的角不同，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)從系的角度

△為+0Q環(huán)境的角提]看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)段差值表回答：示么？

A表示方熱反應(yīng)＜B表示吸熱反應(yīng)＞差值表示反應(yīng)。AB提]考大家一個(gè)有難度的問題：預(yù)測生成2molHF和2molHCl時(shí)哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？并出你的理由評]常好知道從物質(zhì)活潑性和穩(wěn)定性的角度分析問題，常好。提]何驗(yàn)證你們的預(yù)測呢？這里老師提供鍵能的據(jù)。分]們可以從反應(yīng)熱的角度判斷反應(yīng)發(fā)生的難易度，這是反熱的一種應(yīng)用。第二課提]墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？如果要達(dá)到目的需要采用什辦法？講]應(yīng)熱還有其它的應(yīng)用：計(jì)算燃料的用量

思考，回答：成HF放的熱量多。因?yàn)楸菴l活能量高HF比HCl穩(wěn)定，能量低，以此。計(jì)算，結(jié)論：確成物的量的HF放出的熱量多回答：不能；要熱

例神天箭推進(jìn)器中燃料的量的把握。提]們再來看看具體討論影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反熱的因素有些？提]何直觀的表現(xiàn)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？帶著面兩個(gè)問題讀書本中相應(yīng)的內(nèi)容。與學(xué)方程式相化方程式有哪些不同？正確書熱化學(xué)方程應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？分]信大家對這兩個(gè)問題心中已經(jīng)有了自己的答了否真的明白請位同學(xué)來解讀一下這條化學(xué)反應(yīng)方式：200℃H(g)＋I(xiàn)(g)====(g)ΔH=－kJ/mol101kPa分]普通化學(xué)方程式相比熱化學(xué)方程式除

回答：物質(zhì)的質(zhì)鍵）狀態(tài)；量的多少；外部環(huán)；回答：熱化學(xué)應(yīng)程式閱讀，思考回答200℃kPa的件下氫氣和碘氣反應(yīng)生成2mol碘氣體時(shí)放出14.9kJ的量閱讀教材歸納總結(jié)了遵循書寫化方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)板]化學(xué)方程式的書寫：1、狀（、l、g、aq）2、ΔH的+”、“”能省略；3、ΔH的值反應(yīng)的系數(shù)成比例；4、不要明反應(yīng)的條件。講]們還需要注意的是學(xué)方程式是表示反應(yīng)完成的量，不管反應(yīng)是否真正完成。eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)與應(yīng)成的物質(zhì)的有關(guān)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示質(zhì)的量的多，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)所以化學(xué)計(jì)數(shù)必須與eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相應(yīng)，如果化計(jì)量加倍，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反熱與正反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。［實(shí)踐動(dòng)中反應(yīng)反應(yīng)熱的測定［投影一實(shí)原［講解］和熱的定義是在稀溶液中跟堿發(fā)生中回：必修2第章30頁于“中和熱”和應(yīng)而生成1molHO時(shí)的應(yīng)熱叫中和熱。在的內(nèi)容：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol中階段，只討強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。實(shí)]50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸測其度。另用量量取20mL2mol/LNaOH溶，測其度緩地傾入燒杯中邊用玻璃棒攪拌。觀反應(yīng)中溶液度的變化過程，并作好記錄。

H所釋放熱稱中熱。鹽酸溫度℃

NaOH溶液溫度/℃

中和反應(yīng)后溫度℃t(HCl)t(NaOH)t數(shù)處理：eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＝eq\o\ac(△,cm)其c＝4.18J/(g·℃)，m為堿溶液的質(zhì)量和，

△＝t，是鹽酸溫度溶液溫度的平均值n為生水的物質(zhì)的量。［投影二實(shí)操［討論實(shí)裝置和操作存在哪些問？—熱量的失［投影課第5頁1-3與驗(yàn)2-3相了哪些改進(jìn)？改進(jìn)的目

觀察、傾聽操作：學(xué)生按本驟實(shí)，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。的什么？

注意：、為了保證0.50mol·

1

的鹽1—雙層燒杯、——碎泡沫塑料3——蓋板、都是了減少熱量散失。

酸完全被中和，采用·NaOH溶，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中反。2、實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿［思考交］本第5頁驗(yàn)用品想一想每代替強(qiáng)堿，因中和過程中電離吸熱，會使用的用途，溶液為什么不用0.50mol/L而測中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一0.55mol/L？為保證0.50mol/L鹽酸完全被NaOH中，采用堿稍過量。［講解閱課本第5頁驗(yàn)步驟，強(qiáng)調(diào)下列問題［投影注事：［投影三數(shù)處1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算據(jù)2、計(jì)算反應(yīng)熱

支溫度計(jì)。分先測酸堿及混合液的溫度時(shí)測一溶后須用水沖洗干凈并用濾紙干度計(jì)的水球分要完全浸入溶中要穩(wěn)定一時(shí)再記下讀數(shù)。4、實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷至溫才使用。5、操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量