2010-2017弱電解質(zhì)的電離平衡高考題分類整理20180126

2010-2017弱電解質(zhì)的電離平衡高考題分類整理20180126LtD弱電解質(zhì)的電離與溶液的pH（2016江蘇）10.C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程(√)D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(√)（2016江蘇）7.D.室溫下，稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)(X)（2015?重慶）3．A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度(X)C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱(√)（2014?全國(guó)II）11．A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1(X)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1(X)（2010天津）4．A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽(X)B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√)（2012浙江）12．A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(X)B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2（2012重慶）10．B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(X)C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變(√)（2012上海）7．水中加入下列溶泣對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液（2011四川）4．25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

（2015?廣東）11．一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化（2010海南）2、常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4（2013天津）10、（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的pH值=。酸性、4（2016江蘇）13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3-結(jié)合Ｈ＋的能力比SO32-的強(qiáng)（2016上海）6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅（2011山東）30.(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。。儀器自選，供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。二、酸堿滴定與離子濃度大小比較（2016全國(guó)III）13．C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中(X)（2015?江蘇）11．B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7(X)（2015?重慶）3．B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7(X)（2013?重慶）２．B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)(X)（2012浙江）12．C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(√)（2012重慶）10．A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨(X)（2014?全國(guó)II）11．C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)(X)[2014·山東卷]13．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)（2017江14．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)（2015安徽）13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)（2011天津）4．25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)

D.V[C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)（2012海南）11．25℃時(shí)，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)（2012上海）21．常溫下amol/LCH3COOH和bmol／LKOH稀溶液等體積混合．下列判斷一定錯(cuò)誤的是A，若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b（2012全國(guó)I）11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)（2011上海）19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性（2017全國(guó)I）13.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.KSP（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，（2017全國(guó)II）12.改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)（2016江蘇）14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）（2012江蘇）15．25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)（2016天津）6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)（2016全國(guó)I）12．298K時(shí)，在20.0mL0.10molL?1氨水中滴入0.10molL?1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL?1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12（2010江蘇）12.常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1

CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)（2015?山東）13．室溫下向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D.b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）（2015?浙江）12．40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成（2014廣東）12.常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）（2014海南）11．室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。A．II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)（2013山東）13、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積（2013四川）5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1X10－9mol·KW1X10－9C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)（2013浙江）12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)（2011安徽）13、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)==1.0×10—14mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)

C．c點(diǎn)：c(Cl—)==c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱三、電離平衡常數(shù)K的應(yīng)用與計(jì)算（2016全國(guó)III）B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大(X)（2015海南）11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B（2011山東）14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7（2013上海）19．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者（2016浙江）12．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)（2014浙江）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10－1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl－

K2=10－3.4

HClO

H+

+ClO－

Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O

2H+

+ClO－

+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好（2017江蘇）20．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0-10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O②2.2（2017天津）10．（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________。（5）6.0×10-30.62（2016海南）14．（3）將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。Al3+水解，使溶液中H+濃度增大（4）20（2016全國(guó)II）26．（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2（2016上海）31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填大于、小于、等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]31.大于；草酸；ac（2015福建）23．（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。③H2SO