人教高一化學必修二硫及其化合物 測試試題及答案

22322222322222人教高化學必修二及其化物一、選題1．下列氣體中既可用濃硫酸干又可用堿石灰干燥的是

測試試及答案A．CO

B．SCSO

．【答案】【詳解】A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生應，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項正確；B．化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，項錯誤；C．氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應，不能用堿石灰干燥，選項C錯誤；．氣為堿性氣體，不能用濃酸干燥，選項D錯；答案選?！军c睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質及氣體的性質是解題關鍵，濃硫酸具有酸性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。2．化學在工農業(yè)生產和日常生中都有重要應用。下列敘述正確的是A．硅是良好的半導體材料，可以用作光纖維B．雨是指pH<的雨水C．室中放置一盆石灰水可以吸收CO，防中毒．玻璃可以用作木材防火劑【答案】【詳解】A.硅是良好的半導體材料，可制取太陽能電池板，光導維的主要成分是S，是Si錯誤；B.酸是指的酸性雨水B錯；C.CO不溶于水，也不能與溶反應，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO也就不能起到預防中毒的作用C錯誤；硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因可以用作木材防火劑正確；故合理選項是。3．下列試劑能用于鑒別CO和SO的是A．BaCl溶液C．清石灰水【答案】

B．溶．性高錳酸鉀溶液

22222222222222222222222222222222322422【詳解】A、CO、SO均能和BaCl溶液反應，故BaCl溶不能用于鑒別和SO，A錯；B、、均和溶液反應，但都沒有明顯現(xiàn)象，故溶不能用于鑒別和SO，B錯誤；C、、均使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能用于鑒別和SO，錯；、具還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色不和酸性高錳酸鉀溶液反應，故酸性高錳酸鉀溶液能用于鑒別和SO，正；故選。4．由下列實驗及現(xiàn)象，推出的應結論正確的是實驗A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒B．飽和溶中加入足量氯水C．足量SO氣通入石蕊試液中．酸性KMnO溶中通入SO

現(xiàn)象火焰呈黃色有無色氣體產生石蕊試液變紅色溶液紫色褪去

結論此鹽溶液中含有Na+，不含K+氯水中含HClOSO水溶液顯酸性SO具有漂白性A．A

B．CCD．【答案】【詳解】鉀焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鈷玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，項誤；酸：酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得

2

，應該考慮是鹽酸的影響，B錯誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，此說明SO的溶液顯酸性C項確；2D.SO和錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化原反應導致褪色，與漂白性無關D錯誤；2答案選C【點睛】二氧化硫能夠漂白一些有機色質，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應時，體現(xiàn)了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。5．實驗室有一瓶久置的白色亞酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質量比為39∶，下列結論確的

2232223222A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈B．粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀．粉末溶于水，加入氯化鋇過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物【答案】【詳解】A.硫鉀和亞硫酸鉀中鉀元和硫元素元素的質量比均為39，不能推測該粉末為純凈物，故錯誤；B.入氯化鋇都可產生沉淀，故B錯誤；將末加入鹽酸中，產生氣泡，2H

===HO＋↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故錯誤；將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應2HCl＋=BaCl＋O＋，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選。6．濃硫酸是實驗室必備的重要劑，下列有關它的說法錯誤的是A．具有強腐蝕性C．用于干燥氨氣

B．使蔗糖變黑．熱時能與銅發(fā)生反應了【答案】【詳解】A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性所以具有強腐蝕性，故正；B．硫酸能使蔗糖中、O元素以21水形式脫去而現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故正；C．硫酸具有酸性，能和氨氣反應生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯；．硫酸具有強氧化性，加熱件下，能和發(fā)氧化還原反應，故D正；故答案為C?！军c睛】考查濃硫酸的性質，濃硫酸的強氧化性、脫水性是考查高頻點，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。7．用如圖所示裝置進行實驗，列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）

22243223232222432232322A．A

B．CCD．【答案】【詳解】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質具漂白性，溶液褪色，故A正確；B．氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正；C．酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結合生成硫酸鋇沉淀，故C錯；．氧化硫被高錳酸鉀氧化，液褪色可知SO具還原性故D正；故答案為C。8．下列物質的檢驗與結論正確是（）A．A【答案】【詳解】

B．CCD．A.焰反應呈黃色說明待測含Na

+，時K的焰色反應為紫，容易被黃色掩蔽。所以不確定是否含+，項誤；B.測液加入過量鹽酸無現(xiàn)象說明不含Ag，加入BaCl生不溶于鹽酸的沉淀，則待測液肯定含有SO，項確；如待測液只含HCO-，入過量鹽酸也能產生氣體，C項誤；原溶液可能只含，加氯水再加，溶液也呈紅色項錯誤；故答案選B?！军c睛】本題易錯點為A項。的色反應顏色可能影響觀察到的焰色反應顏色，所以不能斷定不含K，際上可透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應排除Na的焰色反應影響。9．下列有關說法正確的是（）A．因為硫單質具有氧化性，故鐵粉與硫共熱可以生成FeSB．在空氣中燃燒的產物是SO，純氧中燃燒的產物是SOC．的溶能導電，所以是電解質．氧化硫可用于抑制酒類中菌的生長，可在葡萄酒中微量添加

22222223224232222232232234222222232242322222322322342422332【答案】【詳解】A.因硫單質具有氧化性，氧化性不強，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，錯；B.在空氣中燃燒的產物是SO，純氧中燃燒的產物也是，錯；的溶液能導電，因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是解質，二氧化硫不是電解質C錯；二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微添加D正；答案為D。【點睛】S具有弱化性，與反生成。10．氣體a通入溶液b中裝如圖所示，終無明顯變化的是選項ABCD

氣體aCOClSONO

溶液CaClKIBa(NOFeSOA．A

B．CCD．【答案】【詳解】A．由于酸性CO，所以將CO通入溶中不會產生碳酸鈣沉，始終無任何明顯現(xiàn)象反應，選項符題意；B.氯通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應：2+Cl=2KCl+I，導致液呈紫紅色，選項B與題意不符；C．SO通入Ba(NO)溶液中，由于SO有還原性，在酸性條件下H+、-

起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應+2HO+3Ba2++2NO-=3BaSO↑+4H

會察到產生白色沉淀，同時產生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項C與意不符；．NO通入FeSO溶中，發(fā)生反應+H；+-+3Fe2+3++2H，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產生無色氣體，選項D與題意

42．．．4224242424242．．．42242424242424322422不符；答案選。11CuSO?O在同溫度下分情況不同，取5.00g該體在密閉容器中進行實驗，測得分解后剩余固體質量與溫度關系如圖，下列說法不正的是()A．113℃解到的固體產物為CuSO?OB．度低于℃時的分解反應，均不屬于氧化還反應C．650℃的氣態(tài)產物卻至室溫，可得組成為n(HSO)：(H:的酸溶液．℃解到的固體產物為CuO【答案】【分析】n(CuSO?5HO)=

5.00g

=0.02mol，?5H完失去結晶水時，所得CuSO的質量為0.02mol×160g/mol=3.20g由圖中可知，剛好位于溫度在之，說明在此之前，膽礬受熱分解，只失去結晶水650~1000之間，固體質量為，中Cu元的質量為，氧元素質量為1.60g-1.28g=0.32g物質的量為0.32g16g/mol

=0.02mol此固體為CuO；之后，固體質量為，中Cu元素質量為1.28g，氧素質量為1.44g-1.28g=0.16g物質的量為

0.16g16g/mol

=0.01mol此固體為CuO【詳解】A．113時固體質量為3.56g，去結晶水的質量5.00g-3.56g=1.44g，物質的量為1.44g18g/mol

0.08mol=0.08mol則失去結晶水的數目，從而得出分解得到的固體產物為0.02molCuSO?HOA正確；B．以上分析可知，溫度低于時分解反應，只失去結晶水CuSO的成未變，所以均不屬于氧化還原反應B正；C．650時氣態(tài)產物中SO與HO的質的量之比為0.02mol:0.10mol=1:，以冷卻至室溫，可得組成為(HSO：(HO)=1:的硫酸溶液C正；．分析可知，分得到的固體產物為CuO，不正確；

HO2332HO233232342223故選。12．輸化學藥品濃硫酸的車輛應該張貼的標志(A．

B．

C．

．【答案】【詳解】A．濃硫酸不是易燃液體，不能張貼，故A錯誤；B．硫酸有強氧化性，可作氧化劑，但不張貼，B錯誤；C．硫酸不是劇毒品，不能張貼，故C錯；．硫酸具有強腐蝕性，應該貼，故D正；故答案為D。13．列反應在指定條件下能實的是A．HClO

C．高溫點燃

SO

．

Δ

FeS【答案】【詳解】A．HClO在光照件下能發(fā)生分解，生成HCl和O，正；B．與水蒸氣在高溫條件下反應，生成Fe和H，B不正確；C．在O中點燃，只能生成SO，不能生成SO，不確；．與加熱條件下反應，只能生成FeS不正確；故選A14．列各組物質中，物質之間過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）

3322232243222233(3222333322232243222233(3222332222323242222222222442224422abcAAl

AlCl

Al(OH)BNONO

HNO

3CSiDS

SiOSO

HSiOHA．A

B．CCD．【答案】【詳解】試題分析：項用Al(OH)無一步生，故錯。項可以。如2NO+O=2NO，+H，Cu+4HNO濃=Cu(NOO，(稀=3Cu(NO)↑+4H，正確。項：無法一步生成HSiO，SiO無法一步生成Si故錯D項H無法一步生成，錯。故選B?？键c：無機推斷點評：本題考查的是無機推斷的知識，要求學生對課本中的化學反應要熟悉掌握，識記化學方程式的書寫。15．一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同生成26.88L標狀況下的氣體，反應后測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，生成的氣體的物質的量之比為A．n(SO)/n(HC．n(SO)/n(H

B．)/n(H．（）【答案】【詳解】根據題意，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HSO=ZnSO+SOO，Zn+H=ZnSO+H↑，反應生成SO的質的量為x，成氫氣的物質的量為mol，方程為x+y=26.88÷22.4=1.2mol，，得

222242222444322224222244433434則n(SO)/n(H，案選A。16．圖所示實驗裝置探究銅絲過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是（）A．該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸B．中用品紅溶液驗證的生成C．中用溶液吸收多余的．確認CuSO生，向①中水，觀察顏色【答案】【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸反應中，硫元素部分化合降低，部分化合價不變，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，故正；B．具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO的成，故正確；C．有，環(huán)境有污染，但能溶于溶，③中選用NaOH溶液吸收多余的SO，污染環(huán)境，故正確；．中反應后為濃硫酸和硫酸的混合液，應將①中混合物加入水中，觀察溶液顯藍色，確認有CuSO生，故D錯誤；故答案為D。17．溶液X中僅可能含有K

、

、

、3

、+、、、2-

、、中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是A．該溶液X中能有3

、

+B．樣溶液，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出中一定存在SO2-、SO2-中某一種C．溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的．果氣體Y能濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH+

33444433342422232334444333424222324243【答案】【分析】由題給實驗現(xiàn)象可知，向溶液X中入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在

，一定不含F(xiàn)e3

；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時不能確定是否含有Cl，另一份中加入氫化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液中定含有2，定不含有SO2-和2-有氣體生成，說明溶液中一定有NH+

；溶液Z的色反應為黃色火焰，此時不能確定是否含有Na

，過藍色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K

，由溶液中各離子濃度相同，結合電荷守恒可知，溶液中含有SO和Cl

，綜上可知，溶液X中定含有

、2

、+

、

、和Cl，一定不含有

、2-、2-Na

。【詳解】A項溶液X中一定沒有Fe、

+，錯；B項、因溶液中定含有Fe，定不含有SO2-若取樣溶液，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出中定存在2-故B錯；C項由以上分析可知溶液X可能由是等物質的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于后得到的，故正確；D項、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯；故選。【點睛】根據實驗現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結合電荷守恒是判斷的關鍵所在。18A是一種正鹽相分子質量比C相對分子質量大16，是，當無論是強酸還是強堿時都有如圖轉化關系。當X是強酸時A、、、、均含有同一種元素；當X是強堿時，、、、D、均含有另一種元素；下列說法不正的是A．D生的應可能是氧化還原反應B．是強堿時C在常溫下是氣態(tài)單質C．X是強酸時E是HSO．X是強堿時，是HNO【答案】【分析】D的相對分子質量比C的對分子質量大16且觀察C是B+Y→C，D是C+Y，可知和D含有的元素相同，且相對分子質量相差一個O的相對原子質量；在中學化學中很容易想到是NO，或是SO和SO等推知Y一是，是酸，當X無是強酸還是強堿時都有以下轉換關系：；且A是正鹽，很容易想到NH+

的正鹽。再根據當X是酸時，、C、、中含有同種元素；強酸則要想到是HCl、、HNO，再根據當X是強堿時AB、、DE均有一種元素。由

433244423243242323232232433244423243242323232232422324323224NH+

的性質與堿反應生產NH，可推出；當X是強堿時E是；當是酸時，是H，上推出A的子中含有NH+

離子，且含有S元，可推出A為（NH）。【詳解】A．當D為SO時E為HSO，與化成SO，有發(fā)生氧化還原反應，當D為NO時E為HNO，與水發(fā)生氧化還原反應A正確；B．是強堿時B為，為，為NOE為；當是酸時，為HS，為SO為SO，E是HSO，不確；C．X是強酸時B為H，為SO，為SO，是HSO，正確；．X是強堿時，為，為NO，為E為，D正；故選。19．列圖示箭頭方向表示與某常見試劑在通常條件下發(fā)生轉化，其中6步化能一步實現(xiàn)的一組物質是)選項

W

XYZA

4

CuCl

2

Cu(OH)

2B

O2

2

NaOH

NaO2C

Al

Al2

3

AlCl

NaAlO

2D

S

3

2

4A．A

B．CCD．【答案】【詳解】A．Cu不一步生成Cu(OH)，所以W不發(fā)生圖中轉化生Z，不選；B．氧化鈉一步不能生成生成氧化鈉，所以Y不能發(fā)生圖中轉化生成，B不；C．與硫酸反應生成Al與反生成Y，與過量NaOH反應生成Z與量硫酸反應生成XX與BaCl反生成YY與量反生成，應均可進行故C選．不能一步變?yōu)槿趸颍?；答案選C。20．列實驗中的顏色變化，與化還原反應無關的是A

實驗操作向盛FeSO溶的試管中滴入NaOH溶

現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

22442242322232222224422423222322222225225225232225BCD

向盛氯水的試管中滴入石蕊溶液向盛品紅溶液的試管中通入SO向裝有NO的集氣瓶中通入

溶液變紅，隨后迅速褪色品紅溶液褪色無色氣體變?yōu)榧t棕色A．A

B．CCD．【答案】【詳解】A.向FeSO溶液的試管中滴入NaOH溶液，發(fā)生反應：FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO，應產生的具有還性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化產生Fe(OH)，反應方程式為4Fe(OH)+2HO=4Fe(OH)，因此觀察到現(xiàn)象是：反應產生白色沉淀，隨后沉淀由白色變?yōu)榧t褐色A不合題意；B.與反應產生HCl，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色而具有強氧化性，夠將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此會看到溶液又由紅色變?yōu)闊o色，與物質的氧化性有關不符合題意；具漂白性，能夠使品紅溶液褪色SO的白是結合漂白，與氧化還原反應無關，C符題意；NO氣是無色氣體，遇O二者反應產生紅棕色的氣體，因此看到氣體由無色變?yōu)榧t棕色，有元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應D不合題意；故合理選項是C。二、非擇題21．亞硫酸鈉(SO)是用的食品抗化劑之一。某研究小組采用下圖裝實前已除盡裝置內的空制SO。置II中NaSO晶析出，發(fā)生的反應為＋SO＝SO。（）置I中產生氣體的化學方程式為_________________________________；（）從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法；（）置III用處理尾氣，選用的最合理裝夾持儀器已略)為___(填序號。

232424222252232424222252222324242222222442224222442223【答案】+HSO＝SO+SO↑+HO過濾d【分析】（）置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水；（）置Ⅱ中出SO晶，通過過濾操作得到晶體；（）理過量SO尾，既要收SO尾，同時能防倒吸【詳解】（）置是驗室制SO，生氣體的化學方程式為NaSO＝SO+SO↑+HO；（）出晶體可以用過濾的方法分離；（）裝置的氣是SO,選能與SO反應的試劑，稀氨水和NaOH溶和SO反應，但a裝置進氣管應插入溶液中a項誤；選。22．驗室中需要22.4L(標準狀SO氣體?；瘜W小組同學依據化學方程式Zn+2H=ZnSO+SOO計算,65.0g鋅與98%的濃H

)110mL充反應鋅部溶解對制得的氣體有學認為可能混有雜質。(1)化小組所制得的氣體中混有的主要雜質體可能_______(填分子)。生這種結果的主要原因_用化學方程式和必要的文字加以說)。(2)為實相關分析化小組的同學設計了實,組了如下裝,所制取的氣體進行探究。①裝置中入的試劑______,反的離子方程式：______________。②裝置加的試劑及作_______,裝置F加入的試劑試劑及作_。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是。④U形管G的作用______________。【答案】

隨著反應的進行硫濃度降致使鋅與稀硫酸反應生成↑溶除混合氣體中的

濃酸，除去水蒸氣無硫酸銅粉末，檢驗生成物中有水裝置中玻璃管中黑色粉變紅色干管中水硫酸銅變藍色防空氣中2進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗

224422244222442244222442224422232232224222【分析】隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣；A是取體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽B裝置是除去

二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸;C裝是檢驗二氧化硫是否除盡裝是濃硫酸，吸水干燥作用裝置是用原性氣體還原氧化銅F裝無水硫酸銅，檢驗是否有水生成是防止空氣中HO進干燥管而影響雜質氣體的檢驗，以此解答該題?！驹斀狻恳驗镾O濃ZnSO+SO↑+2HO，隨著硫酸濃度降低鋅與稀硫酸反應即H=H生氫氣，所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣，故案為:H隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應成H即Zn+H=H(2)A是制取體的裝置，制備的氣體中有二氧硫、氫氣、水蒸汽B裝是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿吸收C裝是驗二氧化硫是否除盡D裝是濃硫酸，吸水干燥作用；裝是用還原性氣體還原氧化銅裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成;G是止空氣中H進干燥管而影響雜質氣體的檢驗。①B置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，其反應方程式為

，答案:溶;除去混合氣體中的;

；②D裝是硫酸，吸水干燥作用F裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，故答案:濃硫酸，除去水蒸氣無水硫酸銅粉末，檢驗生成物中有水；③置是用還原性氣體還原氧化銅裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，就證明是氫氣，故案為:置E中璃管中黑色末變紅色，干燥管F中水硫酸銅變藍色;④G是止空氣中HO進干燥管而影響雜質氣體的檢驗，故答案:防止空氣中O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗。23．知濃硫酸和木炭粉在加熱件下反應C＋(濃根據如圖回答問題：

CO↑＋2SO↑＋，（）述裝置，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。（）果用圖的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①中入的試劑是，作用是；②中入的試劑是，作用___；③中入的試劑是，作用_；④中加入的試劑是，作用_。（）驗時，中觀察到的現(xiàn)象___【答案】點燃酒精燈，在石棉網下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對瓶加熱，觀察瓶內左管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水無水硫酸銅檢驗水品溶液檢驗二氧化硫酸高錳酸鉀溶液除二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側導管冒出，氣泡又逸出液面【分析】（1用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色。【詳解】（1由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈D中管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點燃酒精燈，在石棉網下對燒瓶進行加熱，觀察瓶左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水也用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察瓶內左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形一段穩(wěn)定的水)（2濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中入無水硫酸銅，目的是檢驗水B中入品紅溶液，目的是檢驗

SO

2

，中加入足量酸性

4

溶液，目的是除去

SO

2

，D中入清石灰水，目的是檢驗CO；2故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗二氧化碳；（3二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應，故可觀察到導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側導管冒出，氣泡又逸出液面?！军c睛】高錳酸鉀溶液應該是過量的，否則無法完全吸收二氧化硫，會干擾二氧化碳的檢驗，故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。

22222222222223232222222222222222223232222232223224．課外小組設計了下圖所示實驗裝圖中固定裝置已略，行SO性的研究。(1)從質分類的角度SO屬于____(填酸”或堿”氧物。①圖中裝可用來驗證SO具該性質，其中所加入的試劑________________。②當向該裝置通入SO時A中實驗現(xiàn)象_________，化學用語解釋其原因___________。(2)從素化合價的角度分析，具_性。①當向該裝置通入SO一時間后，可觀察中驗現(xiàn)象___說明SO具有性。②如驗證SO還有另一方面的性質，可選擇的藥品_，實驗現(xiàn)象_________。A．過氧化氫B濃硫酸C氯水D．硫化鈉溶液(3)B中品紅溶液現(xiàn)象是，明SO具_________性(4)多的SO一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方_?！敬鸢浮克嵝缘渭臃犹腘aOH稀溶液紫石蕊溶變紅O＋

H氧性和還原溶褪色還有黃色沉淀生成褪漂SO＋=SO＋O【分析】(1)二化硫為酸性氧化物，可在中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性B中品紅褪色，具有還原性，可在C中高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在中滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，應為尾氣處理裝置；(2)從素化合價的角度分析SO的質，二氧化硫中元化合價+4價，具有還性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3)SO具漂白性，能使品紅褪色；(4)SO是性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成SO和?！驹斀狻?1)二化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫屬于酸性氧化物，必須和堿反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為O+SO離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；

H。硫酸能電離出氫(2)二化中硫元素的化合價+4價處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中驗現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質發(fā)生氧化還原反應．

22223232222223242422222322222232322222232424222223222422322224224222324242222442422A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化，故A錯；B．硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應，故B錯；C．水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故錯誤；．化鈉具有還原性，能被二化硫氧化生成單質S，因此可以驗證SO的氧化性，故D正確；故答案為：；觀察到的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(3)B中的品紅溶液褪色，證明SO具漂白性；(4)SO是性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成SO和，反應的離子方程式SO＋=SO—

＋O。25．圖是實驗室制取并證的些性質的裝置，試回答：(1)在中發(fā)生反應的化學方程式。(2)②的品紅溶液_________，證明有________性(3)④的實驗現(xiàn)象是_____，明SO有性。(4)⑤作用_，應的化學方程式________?！敬鸢浮?HSO濃=NaSO+SO↑+HO紅色褪去漂性紫色褪去還性尾氣處理，吸收多余的防污染空氣2NaOH+SO=NaSO+HO【分析】在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成、SO和，反應產生的SO與作用產生H，有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色具漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質，而能使品紅溶液褪色SO具氧化性與S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，