人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（表格式）

教學(xué)設(shè)計(jì)課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)1班別教具時(shí)間教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)。過(guò)程與方法：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn)鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。難點(diǎn)鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動(dòng)備注明確目標(biāo)導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)1、復(fù)習(xí)提問，檢測(cè)上節(jié)課知識(shí)（1）人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？（2）金屬材料的種類有哪些？（3）跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？導(dǎo)入：一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，怎樣鑒別這枚銀元，是真？是假呢？

希望通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，能夠幫助我們解決類似問題。3、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，同學(xué)齊讀，理解。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動(dòng)備注實(shí)施目標(biāo)二、自主預(yù)習(xí)梳理新知1、寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”3、分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。4、寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。6、閱讀課本，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說(shuō)明其主要用途。三、合作探究生成能力目標(biāo)導(dǎo)學(xué)一：金屬與氧氣的反應(yīng)【合作探究】1．對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)條件，比如加熱、點(diǎn)燃、高溫等；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2．黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金?；瘜W(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無(wú)明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅?！窘處燑c(diǎn)撥】1．鐵只能在純氧中被點(diǎn)燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2．大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3．相同的物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動(dòng)備注實(shí)施目標(biāo)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì)。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：MgZnFe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：目標(biāo)導(dǎo)學(xué)三：金屬的活動(dòng)順序判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一問題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？請(qǐng)你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二問題：把鋁片、鐵片、銅片跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5mL稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，而銅片表面無(wú)任何變化。（1）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試推測(cè)鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。四、課堂總結(jié)通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)，并了解了金屬活動(dòng)性順序，希望同學(xué)好好理解。內(nèi)容及流程教師與學(xué)生活動(dòng)備注檢測(cè)目標(biāo)1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）①鎂②硫③鐵④磷⑤銅A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、氧化反應(yīng)4、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒5、比較銅和銀的金屬活