全品高考化學(xué)加加練高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料參考答案

--2-2-2-+--2-2-2-+1[析]炭,而炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn),A誤;屬,B誤;古等,在常溫下化學(xué)性,色C項正確;造的過化D2.A[解]

35

和Cl的質(zhì)子數(shù)均為

17,核外電子數(shù)均為18,其同A項正確式基,不表示氫氧根離B誤;例模小,

示,不可4CCl中氯原子大項誤;丙烯的結(jié)構(gòu)CHCHCH,442

項[解]A項,烷B,甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代烷;C項,乙烯與氯化氫在催化;D項,乙烯與溴的[析]度,為較NaCO23,內(nèi)層試管,外層試NaCO,NaHCONaCO項CuSO334CuSO·5H色,可檢驗NaHCO水B項確;解故加4間A燒杯澄清濁,項誤,D[解]A、期、D處期設(shè)A的為+10,又A、D的質(zhì)子數(shù)之和22,則x+x+10=22,解得=6,從知A為C,B為Al,D為SA,AlS弱::SO>HCO,A項錯;B和形為AlO物,B確;O和Al24構(gòu)都與原同C誤;Al

有2個層3個層故半Al

項6.D[析]的H,A項書確成)3222律B項書寫正確;FeSO性HO性二者發(fā)生4Fe

,項確溶于2Al+6H2

2Al

+3H↑,2,

++--++-+----2--7.D[析]NaHCO溶于水電生++--++-+----2--3

、

-

,電離方程式為

3

-

,A項;NaHCO3

性,據(jù)電荷守恒可c(Na)+(H)=(OH)+2),B項誤;25

,加水稀釋后溫度不變不,故c(H)與c),C誤;度

-

(OH)增大D

2[析]是CaCO,“房殼灰是成和3“”是;硝石)有K,“強(qiáng)燒之紫青煙起,即灼燒KNO23,樸(NaSO)含素,灼燒時火焰呈黃,B;“握以水二升漬24”,不是纖維素C項錯;“(藥)乃焰硝)、3者,應(yīng):S+2KNO+3C3

KS+3CO↑,其中KNO作氧性D22232.D[析]+H完2N項錯誤;O,2A2離故1L氨N

于0.1,B;標(biāo)下體A為mol,故含為,C;下Ba(OH)中c(OH)=0.1mol/L,故1LA含OH為,D項正確。A3.D[析]CH原知為CH,A10168有構(gòu)B項有2基有4成,故分項有2與Cl應(yīng)分子應(yīng)22應(yīng)有碳鍵,可被酸化,D項正確44.D[析]NH體可被濃硫成(NH)SO,應(yīng)管,A;342CO,應(yīng)將NaHCO項誤2233KIO,加稀化滴入淀粉液,無明顯現(xiàn)象,可用淀粉-KI試紙進(jìn)行檢,項3;NOO衡2

N,NON體,NOO22224,可通過氣體顏色變化判斷平衡移動方,D[析]強(qiáng)>p知時,壓的小說明,平衡正向移動L12,則有a>b項、項,溫高的小,說明動H項誤;L體增加L的物量動的變D6.D[析]知X、分是C;Z為Mg、Al中種W、R分別S、,則原子半徑Z>W>R,A項;性Cl>S>C,:HCl>H,B;單,可與HClO發(fā)生置換H;解促242離,而不水解響,D項錯

-+--13+-2-2---+--+-+-7.D[析]下OH全部離,故由水電離出的c(H)c)=1×10-+--13+-2-2---+--+-+-3mol/L<;NaHCO3

-

,性c23

-

),B項確;AgCl的溶度關(guān)與溶

)c(Cl)的大小無關(guān)25℃,C確釋電離平衡動,2sp,大D項31.A[解],應(yīng)A誤池,發(fā)生2,由于Zn比FeZn作,失去電子被氧化極,護(hù)屬于犧牲D[析“凡酒燒,酸,由于同故燒(即)時。次……價也,多高價值增倍,可液A項錯誤;和NaCl都易水但前者的3大離B誤;乙酸乙酯,但二同離,C;食沙可采用過D3.A[解]1.8

為mol,為N項;標(biāo)準(zhǔn)體LA0.5為0.5N,B項誤;,Na量CO,Na中由-1價A220-價1molO,轉(zhuǎn)N項;℃、101kPa況2.24LCH的2A4是0.1于,D項錯A[析]為O,A項錯;該環(huán),與苯環(huán)相連的94轉(zhuǎn)故分子中有面,B誤1個故mol量溶生mol項;1個和1個碳鍵都能與3H應(yīng)故mol與molH應(yīng)D項錯25.A[解]知,N成O極242極,電池內(nèi)部陰離子動故電的A確質(zhì)電池總反為NH22

N+2HO,B項錯;B知甲電極上有molH2,乙電有1molO,C項錯誤;外電路中極,故2,D6.D[析]成時,Ac發(fā)生性的pH>7,此時Ac水解的:(Na

+

)+c(H)=c(Ac

)+c(OH),若的pH<7時,則有

)>(OH從而可知c

)<c(Ac

),B項;性

+-+-+---劑項誤;達(dá)時成溶性則有c(H)<(OH),得),D+-+-+---[解]短周W、X、Y、Z大W素,WH;W、Y,則Y是、Z是W、原的,則X是W(H)和物HO(O—鍵)鍵鍵)確;與Z(S)元素形成的化合物有2、SO態(tài)B項誤;HO、Na、S元性,23NaHSO,C項正;、物,如HO、、HS、Na、4222SD24[解];②質(zhì),正確Na、O屬于堿性,Al物錯誤三種23,應(yīng),誤;⑤,確、屬物NO22,錯誤2.D[析]:SO+2Fe2

+2HO2

-

+4H

,A錯誤;澄:Ca+2OH+2HC

-

3

-

+2H;2NaHSO加Ba(OH):42

+

+S+Ba

BaSO↓+H錯;碳酸鈣的鈣4:4

-

+S3

-

正確[解]CHCl成CH物422CHCl,A和NaCO液層;乙和CO生CO,觀察到產(chǎn)生大量氣泡;323232和,出象別B項正。CH有CHCHCOOH、2332CHCOOCH、HCOOCHCH、CHCH(OH)CHO、HOCHCHCHO體3332,C項有C、H、NO素解,D[解]NaOH,充濾,除質(zhì)再向濾液量CO,析23,Al(OH)成AlO融AlO點A;石3SiO物不鹽應(yīng),B;C硅,反應(yīng)中生成和22CO,被氧化的物質(zhì)是C,被還原的物質(zhì)是SiO,二者的物質(zhì)的量之比為22;CuFeS中Fe顯,-價D22

-+5.D[析]釋后再中棒,并-+,再加水至刻度線A項誤;小法,B誤;甲醇和溶同采用蒸餾離項誤;Br在CCl中2,且CCl水CCl萃取溴水的Br,CCl度層,因此44出,上層液體從上口倒,D項正確6.D[析]設(shè)XY、Z為+2x+3、xx+x+2+x+34=得x=3;若處于第二周X、Y、為B、N、O、F;若處于第三周,則X、Y、Al、,四種元素均為非金屬元A誤;期,O無最價B;多大電子,其原子序數(shù)越,故離子半徑Y(jié)>Z>W>X,C項錯誤素,有+2H2

4HF+O;若為第三周期元2,則有Cl+Na22

項[析]度H,說明的ΔH項錯誤容條2體B誤前的為mol,平衡后的mol,則消耗2molCO,同時耗molS,并生成molCOS和mol,前22為xmol,容器為為K=0.1,

得項確耗molCO,故CO

項錯5[析],是,B品與反的Al,阻2應(yīng)C項錯誤晶硅料,可將光能轉(zhuǎn)化為電D2.D[析]鍵,應(yīng)溴乙應(yīng),A項錯誤;花應(yīng)但屬于不類B誤然氣是,水是CO和H,C4誤子式CH,為H而—H4種構(gòu),故10149有不同構(gòu)D項3.D[析]1molNe含為N項;A

+

成這兩種離8子,5.85gNaCl的物質(zhì)為mol,故含有的最外層電子數(shù)目為1.6N,B項正確;2molNO和A1molO成molNO,N由+2到4N,C;NaONa22A2

-

成,gNa為0.1mol,為,D項錯誤2A

---+,則氧化產(chǎn)物V項;反中VO,,據(jù)得失電子守恒可知,Cl--12+-+-+--4.D[析]A、C---+,則氧化產(chǎn)物V項;反中VO,,據(jù)得失電子守恒可知,Cl--12+-+-+--3,用CCl后入有,正確。435.D[析]知中pH逐漸減小成;分化程

→V

,還原過程

-

-

為V,溶液由藍(lán)色色B項錯誤;該反中氧化為Cl

-2+-

、VO

1∶6,C項錯誤;消耗mol6mol電1mol

-

項[析]M、N、W、Y元素分別為NAl、、分子N3,具有性,性pH>7,A項。在氧氣中為Na,陰、陽離子個數(shù)21∶2,B項。N和Y所成的為AlCl物含鍵項3堿,氫氧化鋁為兩性,應(yīng),D項7.D[析]K關(guān)與溶液的a、為25℃,故K等A項錯誤溶液1mLmLHApH變3,而HB變化小于位則HA,HB酸,b于a,B誤時的離平動大,故cHBb點C項錯誤;、兩點溶液度,由于HA酸(A))大

((

,D項正確。6[析]

14

C

C素,素A誤;日生活中,且以吸氧腐蝕為B誤;石化工,C項確;硅是,D項22.A[解]應(yīng)A確;②、④CH,二者的分子結(jié)構(gòu)不同體,B項錯誤;①含C、H,屬于類而③只含素屬1016質(zhì)項誤;①、5、2,故其一氯代物的種類也分別為3、52種,D項錯3.A[解析]鋁土礦中AlFeO、FeSiO等,用硫酸浸出AlFe、FeS22

-

H

量NaOH溶液

Fe

淀Al

OHAl

-

OH2

Al

--

A確;溶液中

Al

OH存B誤;,氧Fe,故Fe不能在C項錯誤;通入量SOS22

-

在D錯

+----+-4+-106-+,則有+([析]C與濃硝酸加成NOCO體產(chǎn)體中NO+----+-4+-106-+,則有+(2Ca(OH)發(fā)應(yīng),濁,A項錯誤;和BaCl量SO2322:+2HO+HSO+2HCl,再發(fā)應(yīng):H+BaCl32224

BaSO為4誤的熔低,受熱先熔的O項;蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪,222化并放熱,成COSO氣體,產(chǎn)生了黑色蓬松多2,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和性,D項5.A[解]W、X、YZ原子XY與Ne具,且其單應(yīng)生成WH,XNa,Y的體則Z是Cl。W(H)和X(Na)元為NaH,為

[··H]項;短中X(Na),B誤;融屬;地殼中含是Al,與2為AlClD項36.A[解],b極陰極應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr

項;電,Cl室Cl

b到a,B誤;放電池應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe

-

Fe

,C項誤;放過0.1molmol的

,減小關(guān)D項錯誤[解]的與的強(qiáng),充,A項確;恒下灰,與成,由于溶劑減少且溫度不2,析出Ca(OH)淀,溶pH不變,項誤;常溫下的的c(H24

mol/L,pH=4的

溶的)=10mol/L,二者為10;醋酸溶液中存在電離平:CH3

CHCOO+H電離平為=3

(

((-(((

,溫度不變,釋Ka,c(H

)小

,即((

,D項正確71.D[析]Fe末料,A項正確;性,常2堿B確,其間池C項正確;等了SO性D項錯22[析]為HCHO,同,A項錯誤。42COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反;基,能發(fā)生取代反應(yīng)應(yīng)B有為CHCHCHCOOH、CH32種,分別為HCOOCH、)CHCOOCH,D項錯誤。233

-1-1------1-1+-1--+-+--+3.D[析]號元A誤;號元ⅤA族,B誤;-1-1------1-1+-1--+-+--+子含,則其

Ts,C誤;號元素期0,則原子最外層有子,D[解]水(DO)分有10子18為0.9mol,故所含電子數(shù)為9項錯誤2ANO與水發(fā)生應(yīng):3NO+HO2HNO則molNO應(yīng),為0.2N,B項正確;222A體L乙1mol,故含有的乙醇分子數(shù)遠(yuǎn)大N,C;1L0.1Amol·LCH溶液中(CH)=1L×0.1mol·Lmol,由于34

CH應(yīng)故所3N,D項錯誤。A5.A[解]為NaCl溶液,極電極為+2H2

-

,A項確;生OH,B誤上Mg化,電Mg+2OH

Mg(OH)池極項;結(jié)合正、負(fù)極反應(yīng)式得2為2Mg+O+2HO2

2Mg(OH),D2[解]燈,A誤;利用帶火MnO生O的,來探MnO響B(tài)項確;配制時最后定容22222水缺少膠頭,C項錯誤;將鈉,泥三角放在三腳,缺少角D7.D[析]比,酸,曲線Ⅱ代表醋酸A項正;由圖知(NaOH)=10mL時弱NaCl,則(NaOH)=c(HCl)=0.1,C項正;醋酸中c(Hmol·L1,B項正確;c點醋成CH由于CH性,則有c(OH33)>c(H

+

8[解]粉身怕要留清白間是應(yīng)質(zhì)CaO和CO32化A項錯誤體時能應(yīng)B項;C,“”鹽其“滿關(guān)關(guān)C誤糖應(yīng),葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反,D項錯誤。2.A[解]H的酸于Al(OH)量CO成NaCO,符2323律A項正確收S,正確的離子方程式應(yīng)2Fe+HS項誤;2Ba(NO)BaSO為+2N+2H32422

3BaSO4

,C項誤”消毒的有是潔廁靈的有效成是HCl,二者混合使用生,正為ClO+Cl2

+2H

O,D項誤。22

--+-++-10+-7-應(yīng))>),C項確;d的(OH(Na-7+-+--3.D[析]--+-++-10+-7-應(yīng))>),C項確;d的(OH(Na-7+-+--應(yīng)(即水解反應(yīng)),BCu(OH)懸濁應(yīng)制懸濁應(yīng);乙酸含有的官能團(tuán)葡22為OHCHO,C項錯,乙烯與酸性溶應(yīng)4

-

色同,D項正4.A[解]應(yīng)應(yīng)度平衡正向動,乙醇的轉(zhuǎn)化率增,A確;反應(yīng)b并成COO(l),故應(yīng)b確定熱B項誤;大O的應(yīng)b22,但ΔH不變C誤;反應(yīng)取mol64.15kJ,反制取1molH4.6kJ22,D項錯誤5.D[析])鉻Cr在陰極上則Cr棒23,a為極A誤上應(yīng)為Cr+3e

Cr,B項錯誤;應(yīng),電極反應(yīng)式為O-4e2

4H+O↑,S2

-

池

H過A膜,則乙池c(HSO)大溶液的pH,C項錯誤為O-4e24

4H

據(jù)1molH+2

A膜時成0.25mol,D項2[解],WX、Y、Z分別為C、Mg、S、Cl。與W(C)相鄰的同主族元素料A項正確Mg在CO成MgO和MgC,B項誤;2小,故徑項正確;元素:C<S<Cl,:CO<H,故酸性最強(qiáng)的是HClO項2324[解]入CO的為0,NaOH溶液的pH=10,故由水電離產(chǎn)生項確;b2性溶液中c(Hmol/L,B項;c點的(OH大說明此時COC23

-+---

mol/L,溶性則有

)=c),結(jié)合電荷守恒推

)=2c

)+),D項正91.A[解]用性4,A確;物,除氫氟酸外酸B項錯誤;CO22+2CO22

CO,NaO劑CO并未化誤Al(OH)23223,是利用Al(OH)量,且生成AlO定,D332.D[析]為C有,分別為HCOOCHCHCH)482233CHCOOCCHCOOCH,A項正確;為CH有,分別為32532482CHCHCOOH(CH)CHCOOH,B項。項中32324

)知高c+-++)知高c+-+++--+++--++-+++

,C項正確;含有OHCHO3個子2個取置有2構(gòu);②有3構(gòu),故有5種,D項[解]Na與成NaOH,應(yīng);NaO成NaOH和應(yīng),2222同A項錯誤下、應(yīng),生成相應(yīng)的硝酸鹽、NO和H2性HCO>HClO>HC23

-

,

通入溶NaHCO項HF為23,HCl、HI均D[析]高快內(nèi)c(Fe

-

)知溫度

T,根據(jù)圖中13(Fe

--

)

KFeOA、均正確;由圖可知,2,c(Fe

-

)小說明平衡動,則題述

ΔH>0,C項誤;溶的減,題述,

-

)小知pH大小

,D項正[析]X與Y、鄰,X、Y于Z則XZ于同Z在X期原子序數(shù)于18;設(shè)X的原是Y的為a-1=a+7,或a-1+a=a+若a=7,則XN,Y是P,又X、Y20,則W符合若=9,則X是F,Y是O,ZCl,三種為意;則W、X、YZ別為C、NOP。同周期元素的原子半徑隨原子則:C>N>O,A種元、O、602,B項錯誤;四成PHNH、HO、確中N的326于P,則HNO于H,D項3346.D[析]應(yīng)HO應(yīng)則左極33,故電流由右側(cè)電極經(jīng)負(fù)載流向左側(cè)電,A;質(zhì)許H

B

-

膜,B;負(fù)為NH·BH+2HO-6e332

BO,中c(H大,溶液pH項42;OH為3H+6H222

6HO,D2[解]0.1和NaHCO比,NaHCO溶液pH大類越弱越解知HF3于H,A項正;NaCl鹽不發(fā)解響,COONH233,COO和N3

解促進(jìn)了水離的)②,B項錯;NaCl鹽不,根據(jù)電荷守恒可c(Na)+c(H)=c(Cl)+(OH鹽c)NaCl溶中(Na),FH

,性則NaCl溶液中)大于中

),故離子總

H,HCC)+(C--1+-++++-,則有++:①H,HCC)+(C--1+-++++-,則有++3

---23

,據(jù)物料守恒可得

--

)+COmol/L,D項23[析],A項正;劑應(yīng)使煙B確“吊肥的作用是中CO2用而CaCO需要在高到,是CaCO項;酒33,酸壞,同故“蒸燒”時,D[析],該烴分子中要么2有1鍵在A項錯誤;該烴含H是8,不飽和度的原為5,B誤;該,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加,C項確;物為C,在體D項錯5[析]下溶液性Al與A誤;含有Cu

色故無色含Cu

,B項錯誤性,四應(yīng)可以大量存確;

2中Mg

C

-

存,D項錯誤4.D[析]FeFeO,則0.1mol鐵粉反的分子為0.13322A誤中未明AlCl溶積,無有Al目B誤;和C3

-

,0.1NaCO為0.1N,C;標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCH為1mol,18gO23A為mol,為N,D項正A[解]層液離,A項錯誤;向容量瓶中轉(zhuǎn)移,借助流B確;熱ClNH,管23部項誤;進(jìn),,故溫度計的水銀球不能插入石油,要放,D項錯誤[析]在電應(yīng)為NCHCH+4H222CO,A錯誤;電解,故處由左向右動B項錯;該電2池在微生物項確;電酸+4H2

-

2HO,2

,b近增大,D項錯誤7.D[析]HA溶液:HA

A+H=a

(

(((((-

,加入NaA,的電動,由于溫度不,K、

(((-

A誤;HA0.1HA

mol/L,的c)>1×10

-13

mol/L,B項;NaA溶液加入HCl溶應(yīng)

+----=-9---+---NaCl和2c(Na(A)+c(Cl)+(HA),C錯誤;NaA溶液中存在:A+H+----=-9---+---2HA+OHNaA為K=h

((-(-

1×10,D[解]溶液鮮,A;維C具有性4

化素果,B項確體用毒C項錯誤;Na弱不卵D22.D[析]下2.24L于0.1mol,故所是項;Cl與水2A2應(yīng)mol中HClOClO,B;NO2A+H2

2HNO+NO,故molNON項;受熱熔化3A4Na

0.1mol熔融的中陽離子0.1N,D項正確。4A[解]HCO有—COOH,可看作COOH,51024CH4構(gòu),故該有機(jī)物有4種體A項溶液褪能44性烯;性444烯B項錯誤。應(yīng),乙應(yīng)C與CO生;與NaCO溶出象與NaCO232,不分層故可用NaCO醇,D23[析]應(yīng),1NO與1molCO混應(yīng),故反應(yīng)放出的熱量小234kJ,A項2;加劑,E、EB誤;12,即134kJ/mol,C;該反應(yīng)的ΔH=-E=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,D1[析]取,要和FeCl中并加熱至止拌A項33;配mL的CuSO溶液,500mL瓶為0.100L×2504項錯誤;酸,要先加入飽和溶酸,乙2CO溶液象可用分液液,項;海帶中碘元素以I形式存,從海帶里提取碘將23后加蒸泡過濾后,向水HO液II,再取,D26.D[析]XN,Y是Mg,Z為Cl。小,則原子半徑大小Mg>P>Cl,A項錯誤;MgCl的同同B;、P同ⅤA族N于P,則HNO的酸性強(qiáng)PO項誤;NMg3N,屬于離子化合D3

--5-1-1-5-1--1-1---1-+2--+2+,電極反應(yīng)式S---7.A[解]--5-1-1-5-1--1-1---1-+2--+2+,電極反應(yīng)式S---

(

mol·L(

(Cr)=

(

L

-3

mol·L項含AgCl固的NaCl(

(

,c(Cl

)大動大B項錯放AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液3,c(AgNO,滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液大,故測得Cl3

高C0.1mol·L的KIK作劑K首先生成AgI是2,D項[析]素,質(zhì)都是,A項正確;玻璃鋼料B確聚氯乙烯PVC)一次性超薄袋不能用于包裝熟食,C誤;小D[析]AlSi

-

成存A項錯3;Fe

I發(fā)生氧化成

IB誤;N2

、K

-

,可以存C確;F與H、質(zhì)及存D23.D[析]狀式H多如CHCHCH8等,A;不考慮立體結(jié),物b有14,B;苯乙,苯乙烯分子中所有原子可以處于同一平面,C項誤;有,而立方烷不含不飽和鍵,a和,D項4.A[解]成體中色說明SO具性A項錯誤;22中出HCl,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙紅,說明為體B項;濃與MnO成Cl,Cl使?jié)駶櫟腒I試藍(lán),說明Cl將KII,則22222性C確,使?jié)馧H體D23[析]知上

--

+5H2

O+8e

-

+9OH,A項;輸送青,使鋼鐵與空氣、水隔,B確;于存,故是OxH誤;管漆,Zn比潑,發(fā)生腐蝕時22,而護(hù)D6.D[析],X期Y、期W原子3倍,則W是知X、Y、Z別為NAl、徑:項;Al(SO應(yīng),不能與強(qiáng)酸反B誤性則最2

++-7+-+-++,也可能是酸雨中的N+:,C項錯誤X(N)的氣、HNO,二者反應(yīng)形成離++-7+-+-++,也可能是酸雨中的N+NO項43[解]知,未滴加MOH溶前0.01HA溶液的明HA完,則HA酸的pH=7,VmL,此時n(MOH)>n說明MOH為一堿A項錯誤點的pH=7,的c(H)=1×10

-7

mol/L;K時VmL,MOH過量,抑制)<1×10mol/L,B項入MOH為mL時MA,此時性,則有c(H)>c(OH結(jié)知(M(A。K點V(MOH)=100mL,據(jù)(MOH)+(M

)=0.01mol/L,D1.A[解]灰,“石灰CaCO,不是項;“以曾鐵鐵赤色32含的為,“青”鹽B確;是KCO,溶23,可用于洗衣C確“洧燃燒D項[解]NaNa2

-

,Na為0.1為0.1項;NaS2ANaO為78g/mol,7.8gNaO0.1mol,為2N,B正確;CO為2NaO+2COA222

CONamol,轉(zhuǎn)移的23222為N,C;0.2被成由到1價,故A20.2,D項錯A[析]與NaCO生與CO溶溶出現(xiàn)象乙醇與Na22323,不分層,可以鑒別A項確;鍵,B確;OH不與NaHCONaHCO,故1molmolNaHCO反3,C項錯誤;—C2構(gòu)為CH和—CH(CH),—H有4不同為32233225HCHCHOHCHOCH和CHOHCH,考慮2個系233為2×4×3=24種,D項[解]溶液中滴量淀Mg(OH),由NaOH42CuSO應(yīng)CuSO,生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)明Mg(OH)442Cu(OH)較K]和]A誤燒,Al2spspAlAlO于Al,觀察到鋁箔熔化但不滴落B項確;223Ba(NO)液淀該白色沉為有S3

---

H

-

,C項;久NaO生成NaCO質(zhì)滴加過量23,也可有CO,故不能說質(zhì),D2

-,B項錯誤。Zn,S+-7--+--4--++[析]由知aH,b為He,c為CeNfgAl。宇-,B項錯誤。Zn,S+-7--+--4--++生CO,Na,A項錯誤;22N,B項;Na和O以為組成的為O,可出O項確和222等少1子D項[解]Zn活潑則極為負(fù)極極溶中

-

動移A項正確原為+2e4

Pb+S

--

,則左側(cè)大側(cè)Zn4

膜則側(cè)濃度不變,C項正確。6.5即40.1解,左側(cè)溶液中生0.1molZn

,為保持電解質(zhì)溶液呈電中,有mol

-

,D7.D[析]合,如、NaOH溶液,溶液不一2,則由水電離出的)一定是10誤和pH=12的氨,充分余性據(jù)電荷守得c)+(OHc(H)+),B項錯;下NaA溶液2pH=10,則由水電離產(chǎn)生c(OH)=10mol/L,C誤;NH存衡:NH3

N,則為=b

(

(

(

,則有

(

(

(

,CH溶液中水c)增大,故3

(

,即(

(

小,D1.D[析]Al(OH)成AlO和O,該過程吸收熱,且生成Al用Al(OH)作333劑A項錯誤KFeO性用,被2的水解生成Fe(OH)質(zhì)用,的、3

,故不能軟化硬水B誤與的和O是Na,C項2222;成出CHCH,KMnO化CHCH,用,D項正確2222[解]為2Fe+Fe項;CHCOOH,32,B確不符實與HNO成NO項誤;NaSiO水要用離子322,應(yīng)為Si

-

+2H

HSiO項錯2[析],

H2

,該有機(jī)物分子中有6種H子6種[解]NaI液中水應(yīng)2NaI+Cl2

2NaCl+II溶于水中色不2體A項錯誤。NaCO,則溫度高的為,B2323)應(yīng)3

+N

-

+4H

3Fe

成2

,滴加KSCN溶

2-2--2--2--Fe(SCN)而紅質(zhì),項錯誤。中2-2--2--2--3,但不一定順時針攪拌其目的,充分反差D項錯誤5.D[析]知H成SHO,則電極極極A項錯誤;題目22L下,無法計算其物質(zhì)B誤;該2,O極b發(fā)生應(yīng)電為O+4e22為2H-4e+2HO,D項確。22

-

,C項誤;極a上S被成S,電極26.A[解],X、Y、Z、是O、Cl。和Cl形成的化有ClO等,2鍵A項正確O和物Na和NaO,其,B誤2性:O>Cl>S,C誤;為>Cl

,D項[析]應(yīng)CO(g)+2H(g)OH(g)的H<0,壓強(qiáng)相同,高平衡逆向動CO的2;由知時CO率:αTα(CO,T反應(yīng)度<,A項錯。w11Ty點于點,而壓大快故反率(y)>(w),B2,x、兩同xCO的于點x于wx于w點時于點,則混合氣體的密:(x)>(w),C項兩點同y的化率于點,則y于點,故混MM項[解]“地油皂,油A項正確毒對2,不能漂白食,B;米光觸,可將裝修材料中釋放HCHO質(zhì)2CO和H染,C項正確;,常用于制造光電池2,D2.A[解]素,質(zhì)錯誤;②解最終(鹽)和甘油、氨基酸確;③易溶物,如、I,錯;④乙酸與Na鈉,乙酸乙酯不溶于2CO溶液和NaCO后,,確;⑤油2323物,錯誤石油化,,[析]溶,不出現(xiàn)分,,應(yīng)采用蒸餾法分離A;向FeCl生Fe(OH)到體B項錯;NaHCO3333CONaCONaHCO項;加體分成HCl和,而這兩種氣體遇冷會232333成Cl,故取,D項44.D[析]知,化能,A誤電池子極極反2HO-4e2

4H2

++-2-2-+2-++--存;HCAl-10-5+-+-水-a動故Ha++-2-2-+2-++--存;HCAl-10-5+-+-水-a2

mol2轉(zhuǎn)4mol電子,負(fù)極上生1molO,D項正確。25.A[解]X、Y色Y為Na;X原子最外3倍X為O;Z是地是Al;W體,則W是。和Na形有Na,前者只含離子鍵后者含有A2誤子層多,離子半徑越大,其原子序數(shù)越大S>Al,故,B;Na的金屬性強(qiáng)于Al,則的;Al(OH)及SO中的物故三種物33,D[解]K

ClO、

-

存

ClO發(fā)S2

-

HClO,不實A項錯誤;,HHS、2S,B;FeAl

---

成Al(OH)3C

-

存D[析]HA的電為為aK=h

≈2,由于K>NaA水解于HA的度的NaA、HAha,A。NH4

HC

-

應(yīng)4

抑制N4

,故濃度相同的三種溶液中c(N),B項錯。NaHCO溶液加水釋HC3

-

動,n(HC)而n

+

)不變,則

(

(Na

)與

-

)大項(

成NHCl,由于4

性此時pH=a的c(OH)

+

mol/L,D[解]素,可紙A項正確率,不能使平衡發(fā)生動故不,B誤;K性2為

成Fe(OH),能C確;高3料常用D[解]鍵團(tuán)A項正確;與面,故分子中所有碳B;含OHCOOH,應(yīng)鍵應(yīng)C;性,5子有構(gòu),D

-1解,故溶C+-++3+-+)+(C-1-++3.A[解]為CH,則g有”的物質(zhì)的為-1解,故溶C+-++3+-+)+(C-1-++N項確反應(yīng)生成下LCl為為,BA232A誤1有鍵個碳碳鍵則mol乙烷含3.5項錯誤2AL0.5mol·L

-1

NaCO中(Na)=2L×0.5mol·LC2323

--

N,D項錯誤。A[解]BaCl液,生淀該沉為BaSOBaSO、,則原溶234有C

---

、AgA;待和CCl,置下層溶液色4CCl了I,則原溶液中含有I,B項正;用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反色4

,由于未透過藍(lán)色鈷玻璃觀K

,C誤

,濃溶,并熱,再用濕潤紅色石蕊試體,否則可能因產(chǎn)生太3測D項5.A[解]正極應(yīng),海水中溶解氧與正極的接觸面積越高A項正確高純,發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗B;,C誤;屬,正極金耗,存D[析]X、Y、Z、W是素體,則S,Q合XY、W在知X、分有素且Z的原于之間,則Na、Mg、Al,同大,則原子半徑最大的是Z,A項錯誤。HO鍵2,故沸點HO>H項YO,ZNa、或Al,形成的化合物可能NaO、NaMgO22AlO,均可與鹽酸反應(yīng)若ZAl,與Cl形成AlClMg或Al23性;若Na,與NaCl,其水溶液呈中性D項錯誤。[解]為的NaHCO3

比,前者pH者則水解程度

-

,故酸性H

2

>3

,A項;NaCl不解CHCOONHCOO、34N

應(yīng)離,由于其水解程度相同,性則水電離的):①<②項;NaHCO中,得c(HC3

--

)+CO,C項正;23

1.D

,有(OH)>c(H),結(jié)合電知c(

,B項錯誤;金屬鋁作負(fù)為-;由實,由實驗②知不含K,IN---2.A[解],,B項錯誤;金屬鋁作負(fù)為-;由實,由實驗②知不含K,IN---2,則該有機(jī)物與甲分子的飽和度不,同故甲B;甲有2個—CHCH—,則甲分子中所有原子,C誤;32,二者燒應(yīng)D項錯誤[解]式根據(jù)律Ⅰ+ⅡⅣ,則有H=(+131.0kJ/mol,a=-90.3,A時He,容大,平衡正向移,B項變,反應(yīng)Ⅱ中各物質(zhì)的濃度增,C項變,度動CO低D24.D[析]向mL滴溶,生成Mg(OH)淀此時2,再加入溶液,FeCl與NaOH溶成明3Fe(OH),A項誤;入NaHCO溶液中發(fā)生應(yīng):NaHCO+HClO,則的322H較C和Cl的非弱B誤;鐵為活極水,23化,C誤;石墨解Mg(NO)、)時2232Cu,則

于

,于Cu,D項5.D[析“碳池源,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A誤;知正極得電2C2

-

,電極反應(yīng)式為2

-

C2

--2

Al(CO成molAl(CO移mol電項;“碳池224的,D項226.A[解]W、X、YZC、SCl。原S>Cl>O,非性O(shè)>Cl>S,A項錯誤。元素的非金屬>HSO>HCO,B項正。WH(CH)Cl在光照條成CH等一系物424。W(C)元素位于周期表中第二周期第A族D[析]含

2

----

在實驗含IN

-

,

A、項;溶液中含有I,加入AgNO3AgI,C項正;由實驗④知溶液中含N,有項[解]于1~100之間的分散系,屬于合物物故不體A項錯;有電但聚乙炔B確;的鹽,不是硅酸,C項錯誤;人造剛是Al,D項錯2

--2-2--2-+++--+--+---+[解]膠個Fe(OH),故形于0.1項;常溫--2-2--2-+++--+--+---+3A,1LpH=12的氨中n)=1L×10mol/L=0.01mol,為0.01,B;與不A到1價或-2價O與在點燃時成O,該中mol2220.2N,C誤;碳單質(zhì)、12gmol碳原子石,則含有2N個A60A,若為墨,有個,D項A3.D[析]中應(yīng)并上動ρ(煤)<()<(水),A項正確成FeSOHH氣,再滴加NaOH液,可4淀,B確Al的活于Mn,利用鋁熱反應(yīng)可制取金屬確;2取Cl,不鹽酸,D項2[解]CHCHCH,分子中含有A33;利用時,,B項正;乙2色苯則萃取C項誤分H8,其中對二甲苯的一氯取代少,有2構(gòu)D項錯誤。5.D[析]AB、C、D、為O、SCl。非金屬:Cl>S>C,則最高價含HClO>H>HCO,但題目中未指明是否酸A項錯誤性O(shè)>Cl>S,則簡單423性HO>HCl>H項;和Cl可性毒但22是離子化合物C誤簡單>Cl

>Na

項6.D[析]知N

-

Ag-Pt成NA為極B,A2確解質(zhì)動移B項確;N

-

N,2為2N

-

N6H項確;Pt極為2H22

4H+O↑,22mol電子,Pt電極生molO,其質(zhì)量1627.A[解],NaCO于NaHCONaCO于NaHCO2332CO溶液),A項正確;據(jù)得0.1CHc)+c(CHCOOH)=0.12333mol/L,B項誤濃為的HCN和NaCNc),則CNHCN的度(HCN)>(Na

+

)>c(CN)>c(OH),C;的溶于AgI,后KI溶

)溶液D1.D[析]于了Fe,而紙張久置變黃是由于漂性不應(yīng),A項錯誤;洗滌力,2,吸附溶解污垢性,油脂油,二者的去污原理同B誤;,但能促進(jìn)腸胃的蠕化C項

+-+-+2------14+++-),據(jù)物料守恒可),綜合上述兩式可2c(H)=c(N(HNO(OH)=c(N;具有還原性+-+-+2------14+++-),據(jù)物料守恒可),綜合上述兩式可2c(H)=c(N(HNO(OH)=c(N244SO量D項正確。2[解]H性,若為強(qiáng)液FeN2

-

H存;若為液

OHFe(OH)A誤;能使紫色2性應(yīng)B確;由電離的)=1×10

-12

制液,不液HC

-

存項;遇KSCN有FeI、C

-

存D項3.D[析]待加BaCl液再加入鹽酸,產(chǎn)生淀為或AgCl,2有S

-

Ag

,A項;CuSO先成NaOH和,NaOH42CuSO發(fā)生復(fù)分成Cu(OH)淀體B誤;蔗糖酸,水42液要先加入后再加入新制2淀項誤;高,色發(fā)生氧化應(yīng)性D4.D[析]1個環(huán)TPE不物A項錯誤TPE分有4個和鍵,可與H發(fā)應(yīng)可發(fā)應(yīng)B項錯誤;TPE2

,則其同體項誤;TPE分結(jié)構(gòu)性4個環(huán)完同有3,故TPE的有D[析]xy、z、d、e、f、g、hHC、NNa、Al,原子序數(shù)越,離子半徑越,則離徑

+

>Al

,A項錯誤;C、N、與H形CH、H點HO>NH>CH項錯誤;S:3S+6NaOH43234SO+3H生成S和項正確NaCl鍵AlCl含鍵D項2236.A[解],MH為MH+OH

O,A項正2;Ni由3價到+2移mol電子molNiOOH被還原B項錯誤;充電時2成NiOOH,為2

NiOOH+HO,C項誤;電用2為+M2

NiOOH+MH,則KOHD7.A[解]DAG=-8.5,

((

,c(H)=1.0×10mol/L,故溶液的確BV(NaOH)=10mL,此時為HNO液得2

)+

)=c(OH)+

--+--2

)-c(HNO2

),B

8.5-14-2.75+-2-2-+-8.5-14-2.75+-2-2-+-

(

=1,性入于項錯;A點則

((

(知,則有c(H)=1.0×10mol/L,則HNO的K=a

(((

(

-(

≈

=1×10,D項錯1.A[解]鋁是,是中的AlO,阻23應(yīng)A項錯誤;乙烯對水果有催用,使生水果盡快成B項正確;時,生成成CaSO少SO,C項正確;重性34,可以喝牛奶或豆?jié){來解毒D項2.A[解]的A正確;B誤是的項誤;為色D項23.D[析]分子有OH和—應(yīng),A項正確;2HOCHCHO中—OH鍵水B;HOCH和2CH、HCOOCH體C項正確;乙醇醛3同但個數(shù)不同故二物,D項錯4.A[解]知,X數(shù)φ(X)最小點Q點,φ(X)增大,平衡逆向移動,Y低故點時Y,A確點對M點度高,故W點X的正于MX的反應(yīng)率B誤;升度動小C項;該定入衡,變D5.A[解]析,極O,C誤;正極反23FeO+6Li23

2Fe+3LiO,A項正;鋰可與水反,故不能用水溶液作電解質(zhì)溶,B誤;電時2,不被磁鐵吸,D項錯誤6.A[解]MN期X、Y、Z處于,設(shè)Y的xM、的為x-8、x-6,則xx-6),解x=14,Y為從而知X為Al,Z為S,MC,N為O。非性:則最性:H,A項錯性:24性:H>H>HSiO項Al質(zhì)和質(zhì)常溫下S為固22322,O體,故單質(zhì)的熔點Al>S>O,C項正多離子大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離22,離子半徑越,故離子半徑:>O>Al,D[析]a、在ROH加水上,加水,則與等濃度的溶,消耗HCl溶積:a點=b點,A堿越,則對應(yīng)堿的堿性,未加時MOHpH大ROH的則的堿于ROH為,加水,動和OHb點于a點,B

-+++2--+-13+-+和ROH釋,溶液中c(OH變則K中c(H)逐漸增-+++2--+-13+-+,C項正確下,為0.10pH=13,說明完全電離則是一元強(qiáng)堿,MOH溶中(M)不變ROH動溶c)增

((

D[解]塊,發(fā)生腐蝕時,Zn作化極,受到保護(hù),這種金屬防腐稱為法A項正確;用性B項錯誤;壓縮氣(CNG)、氣LPG)的主類可完全燃成O,2染項確;D正確[解]Al成Al(OH)和S存A項錯誤32,四種離子不發(fā)生反應(yīng)存,B。FeCl的與生成3Fe(SCN)存,項c(H)=1×10溶液制3液液Fe

N

-

H

;若為,FeCuOH,D項錯誤[解]R—與

,還生成HCl,屬于取代反,A確若為CH3CHCl,為H····項錯;若RH4種不同的構(gòu)則有機(jī)物有399,項確;為H,H1個2個碳構(gòu)454構(gòu)1與molHD項2[解]滴)中發(fā)生氧化應(yīng):+N243

-

+4H

3FeO,NO遇2的ONO,并HNO解A過NaHSO液2,說明未產(chǎn)的于,B下鋁化,不233應(yīng)項HO性溶液應(yīng),HO成OKMnO22424性D25.A[解]A項,的OO(g)放少則有2H(g)222222HΔH>-571.6kJ/mol,A項。項念由熱化學(xué)CHOH231452kJ/mol×kJ/mol,B項C律由-①可得:2CH(g)2CO(g),32H=(-1452kJ/mol,CD項,③指稀溶液中強(qiáng)酸1molO(l)的反應(yīng)熱CHCOOH是量,故CH23CHΔH32

2--3-+2-----6.D[析]AB、C、D分別為N、Na、Cl。電多,大2--3-+2-----子,原子序數(shù)越小,離大,則徑:>Cl>N>Na項元HClO、不一定酸,如是,B。發(fā)應(yīng)促進(jìn)34;Na

+

解響,C性:物S<Cl2:項正27.D[析]時CH的動加入相同時小,故3NaOH溶液稀A;NaOH溶液性性,且導(dǎo)電強(qiáng),故三的pH大c>b>a,B誤;a、b兩中c(NaOH),反量(Na3

+

)<3)+c;醋中電動則有(CHCOO)n減小33((

大,D[析]水璃劑A項正確油脂23,經(jīng)加皂B確;聚解染項誤;糧粉,釀酒過程中先發(fā)醇D項[析]為CO的,屬有512CHCHOHCHCHCHCHCH、)CHCHCHOHCHCHCH(CH)CHOH,符合條件的323323323醚A項錯誤;苯,乙烷分子中含有CH,3面B項錯誤;乙應(yīng),,油脂的水解反應(yīng)屬于取,C項確;色,苯則萃取溴水中的溴而使其褪,二者的褪色原理不,D項[解]在空氣中成MgON,Mg0到2價1molMg時32項為H的作(CH,14gmol,故含A2nnH鍵的數(shù),B項正確1.0LBa(OH)中n(OH)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol,則含有OHA20.1N項;題明22.4L下算n)數(shù)DA2[析]素XY、大,物質(zhì)A、C均由其中成,且為質(zhì)發(fā)生反應(yīng)A+2BC+2H應(yīng)A為二酸,A是SO,B為224NaOH,C為NaSO。又知Y與W主族,則X、Y、Z為H、Y(O)24,Z(Na)處期A誤;性O(shè)>S,則性>S,B;為22

++--3-4-4-3價,具有較強(qiáng)的還原確;)Na++--3-4-4-32

S

-

,則

1molNaSO含有243N,D項A[析]念,表(g),而不CO(g),A項;22HΔHkJ/mol+496kJ/mol)=-480kJ/mol,B;根Δ與2,結(jié)合B知H2

H(g)+(g)ΔH=+240;由2,分解molO(g)需要提供4×462量由于H成HO(g)的過程需要吸收量22molH于4×4622[析]溶的CO,再用氣,A項錯誤;裝置中堿2的CO入D,B項誤;先熱除的,可避的2,同時可用凈化后的空氣排氣,C;去掉裝置C,空氣中與鎂反應(yīng)2,D項[析]知性為

-

+H

HC

-

,A項;下一個計量點pH=4,性,不可能大量存HC,B誤NaCONaHCO混酸,首先233CO轉(zhuǎn)化CO+HCl23323

+NaCl,為11.93NaHCO+HCl3

NaCl+CO為mL-11.9mL=16.22為n(HCl)=3

L×0.1mol/L=4.3×10mol,故該樣品中)=4.3×103mol×mol,C;Na和NaOH混合液中加酸,先與發(fā)中和,隨后與NaCO232NaHCO后NaHCO成故不止得到1個點D31.A[解]“日煙應(yīng)A誤“以曾鐵銅CuSO,B確“豆中項確“雷44原理是和在成與NO與H生HNO,HNO與土22233鹽屬于自然程D項2.D[析]知,為C,AX所,7,B。X分子鍵性溶液氧化,Mn4

-

Mn色項物Y滿件X的同分異構(gòu)體,則分子式為CO;能與NaHCO7,則Y分有—③遇色基結(jié)合其分知Y分子中有—3COOHOH和苯,而COOH、—OH系Y的結(jié)3D3.D[析]28g或CH的物質(zhì)的為mol,則28二N~2之A2AA;N應(yīng)1N和mol充成NH的物質(zhì)的于2mol,則產(chǎn)物22

++--++-+--+----于N,B項錯誤;體,L己烷于++--++-+--+----A2.5N,C;g為1Cu粉完CuS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2,D項正確。AA4.A[解]到)中,應(yīng)+N3

-

+4H

3FeO,溶液2,有無色氣體NO逸,生成的的反成NO,又色A項正濃溶222AlCl溶液發(fā)AlCl+4NaOH+2HO+3NaCl,B32熱發(fā)生水解應(yīng),該應(yīng)解項在Ag的BaCl溶液D2[析]時陰離子向,故OH動A確;陰2HO+2e2

2OH-項正確;,陽極反應(yīng)式I+3H-2

I

-

+6H

,故電路中通過

3mol電成molKIO,C項錯誤;中成KIO,陰成H,D項正336.D[析]X、Y、Z、M、W五大X是H;Y、M成MY、MY子則YO,MS;X、Z同Y、M之間是2于是徑Na>Cl,A誤素的性O(shè)>S,則性:O性HO<H項錯誤;元:Cl>S,222性>HSO,C項錯;H和可成10子和18電子分子442H,D項2[析]中點pH=pOH=a,有(H

)=(OH)=10

-a

mol/L,故該溫度下水的離子積常數(shù)為K=c(H

)·c(OH)=1.0×10

a

,A項;M點pOH點相M點(OH點c(H

)相等,兩點水的電離程度相B;Q性而NaOH溶HAA,故Q點于HA項誤;N時A的動(A(HA)增大

((

-

,D項正確1.D[析]是,屬于無機(jī)非金屬材A誤2,油脂物B誤;玉,鐵煉成鋼是化學(xué)變C誤“火樹銀”理D2.D[析]CO應(yīng)A;泡是Al23

HC

-

應(yīng),應(yīng)Al+3HC

-

Al(OH);系,應(yīng)Al3++2S32

-

+4OH2BaSO4

-

+2H2

O,C;石極電解)Cu(NO)的混取PbO,陽極上33

成,D2

---++--2--2-+-++-2--+-2-+2--3.D[析]分為E,E可以---++--2--2-+-++-2--+-2-+2--22,則E為CHCHO;E與40%,3F為CHCOOH;A可量A成C,D與O32A是萄糖,C為CHCH發(fā)生C和為CHCOOCHCHD(CH)生3222成E(CHCHO),為2CHCH32

CHO,A項正確;知A為葡3,其化為C項;應(yīng)項確;B為CH61235(COO),與含,分別CHCH)和22332CH項錯323[解]應(yīng)+Br+2HO2HBr+HSO去其中SO作還劑表22性A項錯誤性中,乙烯被氧化生成Mn4

-

,KMnO4去乙烯劑表現(xiàn)性B確、Mg(OH),故無法確定該溶液中在C3

-

,C項錯誤;鐵屑放入稀

HNO體3NO,較性D項2[析]X、YZH、C、O,甲、乙、丙分別是H、B、C、分2CHCO、HO為C>O>H,A項誤;元素的非金屬:O>C,則穩(wěn)定性:H,B424誤應(yīng)②應(yīng)C項正確;H、C、O物,D項錯誤23[析]開KK,Fe成Cu,鐵棒上有紅色物質(zhì)析A確合K,12池極電極反應(yīng)為Cu

故石B確;n(CuCl)=12L×0.1mol/L=0.1mol,只閉合K池Cu2

Cu、2HO+2e2-+H↑,石極,為--2e-2

↑O-4e-2

過0.3mol2生0.10molClmol,出molmolH生0.175mol22,在標(biāo)為3.92L,C誤合K池溶因22

性電解一,CuCl低溶液的pHD27.D[析]知0.1HA溶液pH>1,說明A為弱A點液中HA22動,溶液中c(H)、c(HA)均減小于K,則c(OH),故2W

((

,A項;(NaOH)=10mL,溶NaHA,此時溶的pH<7,說明HA度,則(A)>(HA),故液中2c(HA)>c)>(H項確;點溶液的pH=7,溶性,(OH),2c)+2(A(OH則(Na(HA(A),C項確;B點溶的溶為NaHA,溶液,H

離點(NaOH)=20mL,成A,A2的c(OH點<D,D項錯誤。

13++-5--子13++-5--子1.A[解]是,屬于無機(jī)物A項;2合料,從而有效減少白色污B確;黃河水中2,在入沉形成洲豆體關(guān)項;我由Ⅳ到Ⅴ降低了中SO的含量,有效改善環(huán)境質(zhì)D2[析],A項;乙烷和的反應(yīng)是應(yīng)和的反應(yīng)22應(yīng),二者反應(yīng)類型不B誤;與溴色與H2,C項正確;乙酸分有COOH,可以發(fā)生電離呈酸,而乙醇含OH,不能發(fā)生電,其水,D項[解]NC的摩為28g/mol,14g二者混合為0.5mol,故所含電子數(shù)為227N項確;個CH為1mol—CH中為,B項錯誤;SOOA3A2應(yīng)mol2mol充分反應(yīng)于mol,則轉(zhuǎn)移0~423mol之間,故轉(zhuǎn)為項;NH溶液中HA

1LpH=5的NH4的H

為N,D項正確A4.A[解]NaOH,加熱,體為,從而可3有N項;烴烯B項誤和CO中C23

-

-

c

)>),從BaCO,但不的,C誤下0.100sp33sp的CH和HCN溶液的pH35,則電度CHCOOH>HCN,故COOH>HCN,D333[解]知,Zn

移極M是極電是極A項錯誤;放2原,電極反應(yīng)式為Br+2e2

-

2Br項確;充N極與極電子M流極誤時,陽Zn動故移2mole,1molZn散D[析],A、C期D處期酸雨的形與D關(guān)則D是A、B分為N、F。E

比D原子的核多2,E為Ca。原子半徑大小順序Ca>S>N>O>F,A項誤;元素可形成S

---

,對水響,B項錯誤合物EB為CaO2,C項確;F處于ⅦA,但價D項

-

,則該化合物中存

+-+-3-5+---+-+-+++7.D[析]加0.100HX和HY溶液的pH分為3、1,則HX酸,HY是+-+-3-5+---+-+-+++時HY的于HX,則同力:項0.1000HXpH=3,有c(Hmol/L,此時c(X

≈)=10mol/L,≈00則有K(HX)=a

(

(

(

,B項正確;HX和HY,據(jù)得c)=(X

)+c(Y)+c(OH確;實NaOH溶mLHX的a<20.00,HY入amLNaOH溶液,充分,HY余性則有)>(OH),D1.D[析]素,,故含碘食物適合于甲狀腺腫大患群A項錯誤有H、、成2SO等污B誤溶蝕Cu來為+Cu+CuCl,2322的于Fe、的關(guān),C項錯誤;明礬中Al發(fā),銅銹是Cu(OH)中故可用明,D項正確2232.A[解]中CO轉(zhuǎn)化為CO可參環(huán),A22;核素O是,不素B誤;SO都222淀,無法鑒別C誤律-②得:(g)2(g),則ΔHkJ/mol)-(-296.0kJ/mol)=-270kJ/mol,D項錯誤。2[解]3種團(tuán)鍵A;分子鍵,可與色,B確;該應(yīng)(取代反應(yīng))、氧化等C項錯誤有機(jī),D[解]知,呼出的CHCH在Pt電酸O在右側(cè)Pt電極還原成O,32極,右側(cè)Pt極A;在右側(cè)電極應(yīng)2為O+4H2

2H項確;知,O成HO,C項錯;CHCH2電極酸,不產(chǎn)生CO項25.D[析]有,由于未,不能確定有K,A項酸再滴BaCl,產(chǎn)生白色沉淀有S2

-

;實NaOH溶量產(chǎn)生的白,則有Al

,不

;由性則含C

-

,B項錯誤。實

KSCN溶液象含F(xiàn)e

,結(jié)合實驗④可知不Fe項述有Na、AlS

-

項[析]X、Y、Z素為rr(X)>r(Z);由圖,單質(zhì)X