2020-2021化學(xué)選擇性第一冊課時第3章 第3節(jié)第1課時鹽類的水解

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教版選擇性必修第一冊課時分層作業(yè)：第3章第3節(jié)第1課時鹽類的水解課時分層作業(yè)（十三)（建議用時：40分鐘）［合格過關(guān)練]1．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是（）A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱C[鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng),該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱，A、B、D項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性,如醋酸銨有弱酸根離子,但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯。]2．下列說法中正確的是(）A．HCOeq\o\al(－,3）在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)C[HCOeq\o\al(－,3）既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解；HCOeq\o\al（－,3）H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，A項不正確;NaNO3不發(fā)生水解，B項不正確；Al3＋一定水解，C項正確；弱酸鹽對應(yīng)的鈉鹽(如Na2CO3）溶液可發(fā)生水解反應(yīng),D項不正確。]3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度前者與后者比較（)A．大于B．小于C．等于D．無法比較B[醋酸電離出的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減?。籒H4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4）結(jié)合水電離出的OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,促進水的電離，使水的電離程度增大。]4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于(）A．5.6 B．7。0C．8。4 D．13.0C[NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱,因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會太強。］5．下列離子組因發(fā)生水解反應(yīng)不能大量共存的是（)A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－,4）、OH－B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－，3）、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－，3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－，3)、Cl－C[A項，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、NHeq\o\al（＋,4）＋OH－=NH3·H2O，屬于離子直接結(jié)合的反應(yīng);B項，8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O，屬于氧化還原反應(yīng)；C項，Al3＋＋3HCOeq\o\al（－,3)=Al（OH)3↓＋3CO2↑，雙水解反應(yīng)；D項,COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓,同A項。]6．室溫下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為(）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝B[NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋）等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的c（OH－)＝eq\f（10－14,10－9）mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f（a,b）＝eq\f(10－9，10－5)＝10－4，即a＝10－4b.]7．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（）A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClOD[A項SO2的水溶液呈酸性，C項KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項沒有漂白作用，D項水解生成的HClO具有漂白性.]8．實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是（）A．在水溶液中，HCOeq\o\al（－,3）僅僅發(fā)生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al（－,3)僅僅發(fā)生電離C．在水溶液中，HCOeq\o\al（－,3）的水解程度要大于電離程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3）的電離程度要大于水解程度C［NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3）的水解：HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al（－，3）的電離：HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)，因NaHCO3溶液呈堿性,故其水解程度大于電離程度。]9．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c（CN－)＜c（ClO－）D[NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項錯誤。pH：HClO＜HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同,C項錯誤。同濃度的HCN和HClO,酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－),D項正確。］10．室溫下，0。5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（）A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①〉③>② D．④>②>①>③D[本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì),電離出的H＋必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離,二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多,故D項正確。］［素養(yǎng)培優(yōu)練］11．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為（）A．NH4Cl（NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．（NH4）2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4）2SO4NaHCO3NaOHB[pH由小到大的順序為:電離呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。］12．由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1mol·L－1,在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7,則()選項ABCD堿性AOH〉BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC〈HDHC〈HDA［由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH〈7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度:HC＝AOH〉HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。]13．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種.已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液是CH3COONa溶液C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進行焰色試驗呈黃色C［根據(jù)題意可知：A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液,C為BaCl2溶液，D為CH3COONa溶液。A項中D的溶液水解顯堿性,pH>7，故A錯；B項中C為BaCl2溶液，故B錯；C項中A滴入到NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al（－,3）=H2O＋CO2↑，故C對；D項溶液B進行焰色試驗沒有顏色，故D錯。］14．[素養(yǎng)題]某實驗小組擬用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是甲：①準確配制0。1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL;③用pH試紙測出②中溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________，簡要說明pH試紙的使用方法:________________________________。(2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH________7（選填“<”“〉"或“＝"，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH________2。(3）請你評價乙方案的不妥之處:________________________________.［解析］(1)準確配制溶液要用到容量瓶。（2）CH3COONa溶液pH大于7說明CH3COO－水解，即證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。強酸每稀釋10倍，pH應(yīng)增大1個單位，若為強酸，稀釋后pH應(yīng)為2，如果小于2說明存在電離平衡，證明