教案：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)分組討論的過(guò)程，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容后，認(rèn)識(shí)到金屬腐蝕的危害，知道防止金屬腐蝕的方法，并能從實(shí)驗(yàn)探究中獲得體會(huì)。二、教學(xué)重、難點(diǎn)掌握犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法的原理三、教學(xué)過(guò)程【引入】世界腐蝕日視頻和中國(guó)腐蝕調(diào)查報(bào)告的有關(guān)知識(shí)引入本節(jié)課的內(nèi)容?！緩?fù)習(xí)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了《選修四》第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的第一課和總反應(yīng)式，最好以表格的形式列出來(lái)，對(duì)金屬的析氫腐蝕和吸氧腐蝕做一個(gè)對(duì)照。正極：C總反應(yīng)：正極：C總反應(yīng)：聯(lián)系兩種腐蝕是同時(shí)存在的，腐蝕更為普遍。鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件 水膜呈性水膜呈 性電極反應(yīng) 負(fù)極：Fe危害，因此，我們要采取措施保護(hù)金屬防止金屬被腐蝕。【講述】這就是我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容—金屬的電化學(xué)防護(hù)為三種：第一種是給金屬加一層“防護(hù)衣【閱讀教材】對(duì)于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，請(qǐng)大家閱讀教材86頁(yè)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法相關(guān)內(nèi)容。【板書】方法：直接隔離：給金屬加一層“防護(hù)衣”2.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.電化學(xué)防護(hù)法（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法862.外加電流的陰極保護(hù)法使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。【課堂練習(xí)1】保護(hù)金屬的方法我們已經(jīng)學(xué)完，下面請(qǐng)大家做一些課堂練習(xí)1.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：【講解】本題有一定的難度，正確的順序應(yīng)該為5（21（3（。第一個(gè)裝置和中鐵都被保護(hù)，哪一個(gè)被保護(hù)得更好，應(yīng)該是形成電解池原理的4）（2）和（5）中鐵都被腐蝕，哪一個(gè)腐蝕得更快？應(yīng)該是形成電解池原理的5>（2）>（1）>（3）>（4）【規(guī)律】由此，我們得出以下規(guī)律1、在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕2、防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件保護(hù)＞無(wú)防腐條件【課堂練習(xí)2】請(qǐng)大家做第二個(gè)練習(xí)下列金屬防護(hù)的方法不正確的是（ ）A.對(duì)健身器材刷油漆以防銹BC.身D.自行車的鋼圈上鍍一層鉻防銹【講解】本題很簡(jiǎn)單，應(yīng)該選BD3】請(qǐng)大家再做一道練習(xí)下列防腐措施中屬于電化學(xué)保護(hù)法的（ ）A.用氧化劑使金屬面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金C.在輪船的船殼水線以下部分上一塊鋅錠D.金屬表面噴漆【講解】本題應(yīng)選C，化學(xué)防護(hù)法，而A和D屬于給金屬加一層“防護(hù)衣B是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)金屬的腐蝕對(duì)我們的生產(chǎn)和生活有危害23