推薦學(xué)習(xí)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)綜合訓(xùn)練-走進(jìn)化學(xué)工業(yè)(含解析)

生活的色彩就是學(xué)習(xí)生活的色彩就是學(xué)習(xí)K12的學(xué)習(xí)需要努力專業(yè)專心堅(jiān)持K12的學(xué)習(xí)需要努力專業(yè)專心堅(jiān)持生活的色彩就是學(xué)習(xí)K12的學(xué)習(xí)需要努力專業(yè)專心堅(jiān)持走進(jìn)化學(xué)工業(yè)1、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．NaHCO3 B．NaOHC．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，有腐蝕作用；D項(xiàng)產(chǎn)生的Ba2＋有毒。2、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．氧化劑是H3AsO3B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．M為OH－【答案】A3、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素【答案】D4、A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說(shuō)法判斷正確的是()A.B與C均不存在同素異形體B.X一定是酸性氧化物C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D.A與B形成的化合物X有3種【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C的位置關(guān)系可知，A、B為第二周期元素，C為第三周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為a＋1，C的原子序數(shù)為a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A為N，B為O，C為P。O與P都存在同素異形體，A錯(cuò)；N與O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B錯(cuò)；O的非金屬性比N、P強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性比NH3和PH3強(qiáng)，C對(duì)；N與O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多種化合物，D錯(cuò)。5、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol【答案】A【解析】縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子．51.2gCu共失電子×2=1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）==0.8mol．氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選A．6、工業(yè)上制NH3的反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1假設(shè)這個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施能提高NH3產(chǎn)率的是（）①升溫②增大壓強(qiáng)③使用鐵觸媒④降溫⑤減小壓強(qiáng)⑥充入一定體積的氬氣⑦按N2與H2起始狀態(tài)相同的投料比再充入N2與H2的混合氣體A．①②③⑦ B．①②③⑥C．②④⑦ D．②④⑥⑦【答案】C【解析】依據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小、放熱的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大反應(yīng)物濃度都能使平衡正向移動(dòng)，提高NH3的產(chǎn)率。而使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，在體積不變的條件下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，不會(huì)改變平衡混合氣體中各成分的濃度，故平衡也不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確。7、工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是()A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較小D．K2CO3溶解度較大【答案】A8、某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是（）①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A．①②③ B．①③④C．①②④ D．只有③【答案】D【解析】依據(jù)純堿(Na2CO3)與NaHCO3的性質(zhì)不同進(jìn)行區(qū)別，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，即Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以①、④不能說(shuō)明樣品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，而NaHCO3不能與BaCl2反應(yīng)，所以②中渾濁現(xiàn)象只能說(shuō)明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受熱不分【答案】C13、下列有關(guān)氨催化氧化法生產(chǎn)硝銨的說(shuō)法中不正確的是()A．該生產(chǎn)過(guò)程的初始生產(chǎn)原料是氨氣B．該生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．用于制備硝酸所用的氨和與硝酸反應(yīng)生成硝銨所用的氨的物質(zhì)的量之比為1:1D．選擇廠址時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離居民生活區(qū)【答案】B【解析】NH3＋HNO3===NH4NO3不屬于氧化還原反應(yīng)。14、下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是()A．從合成塔出來(lái)的混合氣體中，氨氣占15%，所以合成氨工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)，氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．我國(guó)合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大【答案】B【解析】在實(shí)際生產(chǎn)中N2、H2要循環(huán)使用，且氨易液化分離，故產(chǎn)率很高15、合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：①降低溫度；②增加壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（）A．①②③④⑤ B．①⑤C．①④⑤ D．只有⑤【答案】B【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強(qiáng)和使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。16、某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？_____________________________。(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________。(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是____________________________。【答案】(1)CBDG(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)題中給出了八個(gè)步驟，后五個(gè)步驟的順序也已給出了其中四個(gè)：A→H→（）→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應(yīng)為A→H→(G)→E→F。前三個(gè)步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。(2)振蕩分液漏斗時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)。(3)操作時(shí)要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(4)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進(jìn)行分液操作時(shí)應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通。(5)萃取劑的選擇原則應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。17、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________【答案】(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小18、某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是：裝置中棉花的作用是．（2）該小組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到美麗的紅色噴泉，據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是．【答案】（1）向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性．【解析】（1）氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應(yīng)，根據(jù)圖象知，氨氣采用向下排空氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，故答案為：向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純的氨氣；（2）無(wú)色酚酞遇堿變紅色，根據(jù)圖2噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都觀察到美麗的紅色噴泉，則氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強(qiáng)差，導(dǎo)致形成噴泉，故答案為：氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液呈堿性．19、最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有_____________________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是______________________。(2)裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是_______________________。(3)依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是____________________(結(jié)晶水部分不寫(xiě))。(4)熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。(5)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液【答案】(1)過(guò)濾鐵架臺(tái)(含鐵圈)、濾紙蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2)NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(3)CaSO4(4)冷凝管(5)B、C【解析】(1)由操作a得到固體A可知，該操作是過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)用到的非玻璃儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙。磷酸與氨氣在裝置a中反應(yīng)生成磷酸銨，磷酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到磷酸銨固體。(2)氨氣與磷酸反應(yīng)時(shí)若氨氣不足，會(huì)生成酸式鹽：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4。(3)磷石膏中含鈣元素，加入硫酸后的生成物中應(yīng)含有硫酸鈣。(4)熱交換器中含有冷凝管。(5)測(cè)定二氧化硫的含量可用酸性高錳酸鉀溶液或者含淀粉的碘水。20、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時(shí)，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4∶1）：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2②（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_(kāi)________________。（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2__________m3。（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？。（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n（O）=4∶a，此時(shí)消耗空氣為bmol。①試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式：___________________。②并作出b與a的關(guān)系曲線。【答案】（1）65.6%（2）373.3（3）12.7%（4）①b=0.5a+8②【解析】（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為64：35%=120：x，解得x=65.6%(2)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

480g8×22.4L

1×103VV=(8×22.4L×1×103)÷480=373.3×103L=373.3;(3)假設(shè)氧氣消耗20體積則11/8=20/x解得x=14.54二氧化硫體積分?jǐn)?shù)14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)①3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2

3x8xx2y5.5yy根據(jù)Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固體中O元素的質(zhì)量為：4x+3y=a；由方程式中消耗氧氣的物質(zhì)的量為：8x+5.5y=b；解這三個(gè)方程式可求得b與a的關(guān)系式：b＝0.5a＋8；21、酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象依次寫(xiě)出可能有的化學(xué)方程式?！敬鸢浮裤~絲先變黑后變紅，又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO22、下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)（寫(xiě)出兩個(gè)即可）。（2）反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行，主要原因是；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是。（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細(xì)小食鹽顆料，其目的是?！敬鸢浮浚?）合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）（2）500℃時(shí)，該反應(yīng)的催化劑的活性最高鉑銠合金作催化劑，高溫（3）增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl23、下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）（1）反應(yīng)I需在500~℃進(jìn)行，其主要原因是。（2）H轉(zhuǎn)化為N的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是。（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式。（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加人細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是（填序號(hào)）。a．增大NH4+的濃度，使J更多地析出b．使K更多地析出c．使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度（5）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱?！敬鸢浮?4、純堿（化學(xué)式為Na2CO3）是一種重要的化工原料?，F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進(jìn)行：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪。（1）通過(guò)三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有(寫(xiě)兩點(diǎn))。（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫(xiě)出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為。（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是(寫(xiě)兩點(diǎn))。（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：?！敬鸢浮浚?）生產(chǎn)時(shí)需要高溫；硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重；CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢；成本較高。（2）CO22NH4Cl+CaO2NH3↑+CaCl2+H2O（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）CO2在水中的溶解度較小，吸收率低；后通入CO2保證全部生成NaHCO3（5）【解析】（1）布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有焦炭還原硫酸鈉時(shí)需要高溫；硫酸對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重；CaS廢棄物長(zhǎng)期堆積臭氣四溢；成本較高等；（2）從化學(xué)方程式中得出氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；氯化銨與生石灰反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+CaO2NH3↑+CaCl2+H2O；（3）候氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，所以化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛容^小，不易生成碳酸氫鈉，所以先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量從而生產(chǎn)碳酸氫鈉；（5）碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，最終該固體為碳酸鈉，所以質(zhì)量減輕（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氫鈉，固體質(zhì)量減輕62g，所以固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量是168（m1-m2）/62g,所以樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是168（m1-m2）/62/m=。25、南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、．（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用代替膠管和膠塞．（3）分離出的NaIO3可通過(guò)以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡(jiǎn)述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作．NaHSO3過(guò)多或過(guò)少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，I2的產(chǎn)率為．（4）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）、制硝酸、等；寫(xiě)出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式、．【答案】（1）過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（2）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口；（3）加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3．【解析】（1）智利硝石其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物，從智利硝石分離出NaNO3，的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥分離得到較純凈的硝酸鈉，故答案為：過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以生成硝酸和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑，硝酸具有氫氧化性能氧化橡膠，熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞，故答案為：NaNO3+H2SO4=NaHSO4+2HNO3↑；磨砂接口；（3）反應(yīng)后的物質(zhì)為硫酸鈉、硫酸、碘單質(zhì)和水，分離碘單質(zhì)，可以顯溶于水，溶解后利用碘單質(zhì)溶解度在有機(jī)溶劑中比在水中大，采取萃取分液的方法，分離得到有機(jī)層，應(yīng)用蒸餾的方法分離出碘單質(zhì)，分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾，NaHSO3過(guò)多或過(guò)少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，4NaIO3+10NaHSO3=7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O，41021mol2.5mol0.5mol過(guò)量的亞硫酸氫鈉和生成的碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，2I2+2NaHSO3+2H2O=Na2SO4+4HI+H2SO4，220.1mol0.1molI2的產(chǎn)率=×100%=80%；故答案為：加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾；80%；（4）現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，為充分吸收通入水中的氧氣和一氧化氮體積比為3：4，工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；故答案為：合成氨；氯堿工業(yè)；4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3．26、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃1)該反應(yīng)所用的催化劑是(填寫(xiě)化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，mol<n(