高中化學(xué)【元素化合物】練習(xí)題

試卷第試卷第#頁(yè)，總8頁(yè)高中化學(xué)【元素化合物】練習(xí)題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物元素X和W之間不可能形成二元化合物元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小13.在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()四種元素均可與氫元素形成18電子分子X(jué)、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D.四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW1.制備Fe(0H)2膠體，通常是將Fe(0H)3固體溶于沸水中。實(shí)驗(yàn)中需2mol/LNa2CO3的溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶配制兩次。為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7。用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量用分液漏斗分離苯和水的混合物時(shí)，應(yīng)注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。③⑥B.②⑤⑥C.④⑤D以上都不正確下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是實(shí)驗(yàn)窣制乙烯A.分離苯酚和水匚石油的蒸錮實(shí)驗(yàn)窣制乙烯A.分離苯酚和水匚石油的蒸錮3.選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B蛋白質(zhì)溶液中加入NaCI或CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4ci混合使用k2co3與nh4ci發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效DFeCI3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCI3能從含CU2+的溶液中置換出銅4.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是用圖①所示賣(mài)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱4.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體圖③表示反應(yīng)CO(g)+H2O(g)匸二CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同TOC\o"1-5"\h\z可以用堿石灰干燥的氣體是()NHB.ClC.HClD.CO322有關(guān)硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)硝酸能與NaCO反應(yīng)，但不能生成CO232硝酸的氧化性很強(qiáng)，能氧化所有金屬濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色7?將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl,振蕩，靜置，觀(guān)察到的現(xiàn)象是()4有紫黑色固體析出B.形成均勻的紫紅色溶液C.液體分層，下層紫紅色D.液體分層，上層紫紅色下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)nh3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙nh3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH與AlCl溶液反應(yīng):Al3++3OH-—Al(OH)；333D濃鹽酸附近有白煙NH與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH+HCl-NHCl334下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體SO通入Ba（NO）溶液中232CO通入CaCl溶液中22稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是向CuSO溶液中加入適量鐵粉4等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水在NaSiO溶液中通入過(guò)量CO氣體232生活中，中毒事件時(shí)有發(fā)生。2001年5至6月，全國(guó)各地發(fā)生了多起因用混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒事件。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是（）A、ClO-和CIO-B、ClO-和Cl-C、ClO-和CIO-D、ClO-和CIO-4343一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.2：5C.3：2D.3：513?下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）ABCDXFeCl溶液2FeCl溶液3FeNaSO溶液YFeCl3CuCl2AlNaCO23ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液下列敘述中因果關(guān)系成立的是因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)因?yàn)镾O；可以使溴水褪色，所以S02具有漂白性因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7，所以升溫可使水呈酸性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是Ca(ClO)(aq)CO24HClO(aq)光八、'4HCl(aq)△HCl(aq)°TOC\o"1-5"\h\zHSiO^^SiOSiCl2324AlONa°H(aq)?NaAlO(aq)Al(OH)2323FeOFe(SO)(aq)^^無(wú)水Fe(SO)23243243下列轉(zhuǎn)化中，均不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.NaO—NaCO—NaOHB.SiO—Si—NaSiO223223C.NH—NO—HNOD.S—SO—NaHSO2323堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱(chēng)取12.5g膽磯溶于87.4mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):ABCD!■：F

D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量％,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處TOC\o"1-5"\h\z酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是，C中盛裝的試劑應(yīng)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^(guān)察到的現(xiàn)象是。同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8x10-9,Ksp[BaCO3]=5.1x10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是。Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是。若定TOC\o"1-5"\h\z量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g,F中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH、CO等為原料先制得NaHCO,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH+C0+32332HO=NHHCO；NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl；2NaHCO=NaCO+COf+HO243433432322碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填標(biāo)號(hào))。A.碳酸氫鈉難溶于水B.碳酸氫鈉受熱易分解C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。含氨的飽和負(fù)鹽水甲乙丙丁無(wú)水氯化鈣戊含氨的飽和負(fù)鹽水甲乙丙丁無(wú)水氯化鈣戊放大了的多孑L球泡

己試回答下列有關(guān)問(wèn)題：乙裝置中的試劑是丁裝置中稀硫酸的作用是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱(chēng))。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（I）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從—管通入氣體，再管中通入氣體。（II）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是.（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：.（16分）研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一。（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了以下裝置濃分液漏斗中的A物質(zhì)是（填試劑名稱(chēng)）。利用中學(xué)常見(jiàn)的儀器，在答題卡中補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置（不必畫(huà)出夾持裝置）可選擇的試劑有：稀NaOH溶液、無(wú)水氯化鈣、稀硫酸、濃硫酸。假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中MgCl2?6H2O未水解，不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2?6H2O是否TOC\o"1-5"\h\z完全轉(zhuǎn)化為MgCl2。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法22工業(yè)生產(chǎn)中得到無(wú)水氯化鎂可用于電解制備鎂單質(zhì)，電解裝置中，鎂—極析出。（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯有的同學(xué)通過(guò)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有。有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了以下裝置制備乙烯。實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體，且得到很少量的氣體，請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是。為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施:從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，該實(shí)驗(yàn)很可能發(fā)生的問(wèn)題，(9分)A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。NaOH請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：TOC\o"1-5"\h\zA、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在元素周期表中位置。⑵寫(xiě)出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：C，H。⑶寫(xiě)出反應(yīng)①⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：。反應(yīng)⑦：。反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是。(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A的原子核無(wú)中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽(yáng)離子的電子層數(shù).試回答下列問(wèn)題：C與D形成的化合物的電子式寫(xiě)出D的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程"嫦娥一號(hào)"發(fā)射所用的液體燃料是上述((填元素名稱(chēng))元素的單質(zhì).工業(yè)上，使元素E的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱(chēng)為⑸在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)后，B2的濃度減小了0.3mol/L.［此時(shí)間內(nèi)A2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s).則此段反應(yīng)時(shí)間為s(12分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物YX、ZX、XW中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下4列問(wèn)題：M元素在周期表中的位置是,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)岀YX的電子式：ZX結(jié)構(gòu)式。224均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為?；鸺l(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用ZX作燃料XW作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方2422程式。寫(xiě)出足量NW通入硝酸鋇溶液中的離子方程。2本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1．A【解析】試題分析：①制備Fe(0H)3膠體，通常是將1mol/LFeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱制得。所以A錯(cuò)。需2moI/LNa2CO3的溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶，一次制得。所以B錯(cuò)除去硝酸鉀溶液中硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，在濾液中加入適量硝酸除去過(guò)量的NO3-,然后調(diào)至溶液的pH為7。正確；用濃氨水與銀不反應(yīng)。錯(cuò)誤瓷坩堝的成分有SiO2?能與熔融氫氧化鈉反應(yīng)。錯(cuò)誤用分液漏斗分離互不相溶的混合物時(shí)，遵循"上上下下"的原則，即分液漏斗中的上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。正確?？键c(diǎn)：考查一些常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的正誤操作。2．B【解析】正確答案：BA、溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面以下；B、正確；C、溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；D、右側(cè)的導(dǎo)管應(yīng)在Na2CO3溶液的液面以上。3．C【解析】試題分析：Na2CO3水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；NaCl使蛋白質(zhì)鹽析，CuSO4溶液使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效，故C正確；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查鹽水解、蛋白質(zhì)性質(zhì)?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能Cl、C、Si的非金屬性，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳的密度比空氣大，選擇向上排空氣法收集，則圖中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集CO2氣體，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D.負(fù)極分別為Al、Zn,存在2Al?6e-?3Zn,可知轉(zhuǎn)移電子相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；答案選Co【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性與非金屬性的比較、氣體的收集、電化學(xué)原理及應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意即使利用該裝置比較酸性強(qiáng)弱，也不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：A、氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，A正確；B、氯氣是酸性氣體，與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C、氯化氫是酸性氣體，與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯化氫，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是酸性氣體，與堿石灰反應(yīng)，不能干燥二氧化碳，d錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查干燥劑選擇的有關(guān)判斷【答案】D【解析】質(zhì)褪色，先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能褪色，A錯(cuò)誤；B、硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)NaCO+2HN0=2NaN0+HO+COf可以發(fā)生，B錯(cuò)誤；C、硝酸具有33322強(qiáng)氧化性，但不能氧化所有的金屬，例如金等，C錯(cuò)誤；D、硝酸不能穩(wěn)定，受熱分解成NO2、02、H2O,NO2溶解硝酸中使溶液顯黃色，D正確。答案選D。2考點(diǎn)：考查硝酸的性質(zhì)。7．C【解析】試題分析：將少量氯水加入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KI====2KCl+I，碘在水中的溶解度不大，易溶于CCl，CCl不溶于水且密度比水大：再加入CCl，振蕩,，靜置，觀(guān)察到444的現(xiàn)象液體分層，下層紫紅色，選C?？键c(diǎn)：考查氯氣和碘的性質(zhì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)。8．D【解析】試題分析：A.氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯(cuò)誤；B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A?？键c(diǎn)：考查氨氣的性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\zC【解析】試題分析：A、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，溶液中含有H+、NO3，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu(NO)藍(lán)色溶液、NO氣體、HO，錯(cuò)誤；B、SO通入Ba(NO)溶液中，22232SO與HO反應(yīng)生成HSO，呈酸性，與Ba(NO)反應(yīng)生成BaSO白色沉淀，錯(cuò)誤；C、CO通入22233242CaCl2溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，正確；D、稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中先生成沉淀然后溶解，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。D【解析】試題分析：A.向CuSO溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO+Fe=Cu+FeSO，反應(yīng)后的固44體是Cu、FeSO，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO,則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe(SO)，不是純凈物；B.等TOC\o"1-5"\h\z4243物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl+2KI=2FeCl+I+2KCl,將反322應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I升華，最后FeCl產(chǎn)生Fe(OH)分解產(chǎn)生FeO,最后得到的是FeO、2232323KCl,是混合物；C.NaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：2NaO+2HO=4NaOH+Of,NaOH與NaHCO發(fā)生反2222223應(yīng):NaOH+NaHCO=NaCO+HO,反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的NaOH和NaCO的混合物；錯(cuò)誤；D.在323223NaSiO溶液中通入過(guò)量CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaSiO+CO+2HO=HSiO；+NaHCO,最后得到2322322233的沉淀是HSiO，灼燒HSiO分解產(chǎn)生SiO,是純凈物，正確。23232考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識(shí)?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：A、氯元素的化合價(jià)分別是+7價(jià)和+5價(jià)，不可能生成氯氣，A錯(cuò)誤；B、氯元素的化合價(jià)分別是+1價(jià)和一1價(jià)，二者可以生成氯氣，B正確；C、氯元素的化合價(jià)分別是可能生成氯氣，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)判斷等A【解析】因?yàn)镕e不能和NaOH反應(yīng)所以第一個(gè)反應(yīng)是Al第二個(gè)反應(yīng)是Al和Fe(3.36/1.5):(5.6—3.36)=1:1故選AC【解析】試題分析：A.氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能除雜，A錯(cuò)誤；B.鐵與氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，不能除去氯化鐵中的氯化銅，B錯(cuò)誤；C.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，可以除雜，C正確；D.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，但引入氯化鈉雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。D【解析】試題分析：A、氨氣是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液導(dǎo)電，說(shuō)明一水合氨是電解質(zhì)，不選A；B、二氧化硫和溴水反應(yīng)而褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，不是漂白性，不選B；C、加熱后純水電離程度增大，但仍然為中性，不選C；D、電解質(zhì)溶于水后電離，所以電解質(zhì)的溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，正確，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，二氧化硫的性質(zhì)，水的電離平衡移動(dòng)B【解析】試題分析：B項(xiàng)SiO不HCl與反應(yīng)，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。2考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化。C【解析】試題分析：A.Na?。?與理發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na??碳酸鈉與^伽一發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,正確；B.SiO?和焦炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si，硅單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，正確；C.NH3被催化氧化產(chǎn)生NO，不能直接得到NO?，錯(cuò)誤；D.S燃燒產(chǎn)生SO?，sO?與3NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。17.抑制CU2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水；排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；NO2-+NH4^=N2個(gè)+2H2O；硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁；(6)bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；【解析】試題分析：(1)為了防止CuSO4溶液水解，生成氫氧化銅沉淀，滴加稀硫酸可以抑制CU2+

12.5gx12.5gx160250水解，防止溶液變渾濁。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5g+87.5gx100%=8.0%,故答案為：抑制CU2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；乙醇易揮發(fā)，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水，故答案為：利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水；藍(lán)綠色固體如果為堿式碳酸銅，受熱分解會(huì)生成氧化銅、二氧化碳和水，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，乙醇D裝置加熱前，需要用A中產(chǎn)生N2排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入陣中D,故答案為：排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；裝置A中亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c、水，反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4^^N2個(gè)+2H2O，故答案為：NO2-+NH4」MN2個(gè)+2H2O；藍(lán)綠色固體xCuCO3?yCu(OH)2在氮?dú)庵惺軣岱纸馍裳趸~、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^(guān)察到的現(xiàn)象為，故答案為：硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁；用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，原因?yàn)锽a(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小，故選bd；待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，可以讓停留在裝置2.7g中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=18g/mo1=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=19.7g27.1g-2.7g-0.1molx44g/mol

（III）分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；?（I）制取碳酸氫鈉'時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充分反應(yīng)；所以答案為：a、NH，b、CO；32（II）裝置改動(dòng)后反應(yīng)物二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；（3）從題干信息NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時(shí)也334可采用燒堿溶液中通入過(guò)量CO2或往飽和Na2C03溶液中通入過(guò)量CO2等得到碳酸氫鈉?？键c(diǎn)：考查侯氏制堿法的化學(xué)原理分析與應(yīng)用。19.(1)①濃硫酸（219.(1)①濃硫酸（2分）（2分）裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管可換成裝有濃硫酸的洗氣瓶。③稱(chēng)量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203克，則說(shuō)明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2。（2分）④陰。（1分）（2）①濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液（3分）②加熱溫度過(guò)高,，溴乙烷大量揮發(fā)。溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng)。（以上任答一點(diǎn)）（2分）增長(zhǎng)導(dǎo)氣管長(zhǎng)度，（或增加冷凝回流裝置）有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加熱可降低和控制反應(yīng)溫度；增加溫度計(jì)監(jiān)控反應(yīng)溫度；以上答案都可得分（2分）容易發(fā)生倒吸。（2分）【解析】試題分析：（1）①用MgCl2?6H20制取MgCl2，失去了結(jié)晶水，故A中加入試劑制取HCl來(lái)抑制MgCl2的水解，由于燒瓶中加入的是濃鹽酸，所以加入一種試劑讓HCl揮發(fā)出來(lái)，可以用濃硫酸。②由于有HCl氣體，所以要用稀NaOH溶液吸收，并要防倒吸，由于MgCl2的制取要在無(wú)水的條件下，所以還要一個(gè)干燥裝置防止稀NaOH溶液中的水進(jìn)入到裝置中，，故裝置可以是:。③可以是:。③不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2?6H2O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2?？梢詼y(cè)加熱前后的固體質(zhì)量變化，實(shí)驗(yàn)方法為：稱(chēng)量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203克，則說(shuō)明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl?。④無(wú)水氯化鎂可用于電解制備鎂單質(zhì)，Mg2+變?yōu)镸g,Mg2+在陰極放電,，故鎂在陰極析出「（2［①乙醇發(fā)生消去反應(yīng)要用濃硫酸做催化劑和吸收劑，還要用沸石防止溶液暴沸，反應(yīng)生成的氣體中混有co2、SO2，還要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收除雜，故藥品還要：濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液