普化普通化學考試題庫

33 CaCO+2HAc=Ca2++HCO K= HAc a1 KK(HCO a1 x

c(HAc)=1.0+20.74=2.5moldm-Cd2+Fe2+0.020moldm-3Cd2+Fe2+的溶液中通入H2SpH值應(yīng)控制在什么范圍？ [Cd2+] 1.0106K1[S2-K1[S2-3 [S2- [Fe2+

=8.010-18moldm-K1[S2-33[HO+]= K1[S2-33 已知NO3H2e=HNO+H

[NO][H+lg

[H [HNO2 [HNO2 [H]3

[H+ lg[H]=0.93+0.0591lg[1.01014)24.61042Pt,H2(1atm)H+(xmoldm-3)Ag+(1.00moldm-3)2電池反應(yīng)2AgH22

0.0591

[Ag [H E

] 池 [H]2.2mol實驗測得由0.10moldm-3的HX溶液組成的氫電極和飽和甘電極所組成的電池的電動0.48V,HX的電離常數(shù)為何值？)解：E池EEE甘EH E

0.48VHH HH[H]8.7105moldm3HXHX0.10 Ka

(8.7105AgI溶解 AgBrNH3H2O解:(1)AgI+2CN[Ag(CN)-][IK [CN- 3 3 2K2[NH33Ag(NH)+Br3K KKsp 2NO-33NH30.10moldm-Cu(OH)2沉淀生成的可能性[Ksp(Cu(OH)2=2.610-19)3解：Cu24NH3[Cu(NH)2 3 =3[Cu2][NH3 3 O=NH+ 3[NH][OH- =[Cu2][OH-]2Cl-AuCl4-,Cl-1.00moldm-31.00VK穩(wěn)（AuCl4-）為何值？Au3++4Cl- sK=2.4s K[Fe(CN)3]

K[Fe(CN)2]

[CN]1.0mol cc2,則c[Fe3 [Fe2 已知

2s(Au(CN2

2.01038,

計算4Au8CN2HOO4Au(CN)4OH 解：(1)4Au8CN2HO

4Au(CN)4OH O2HO4e4OH, 2AueAu, 22Au2CNAu(CN),22Au(CN)eAu2CN2

s(Au(CN

2.0E

[Au(CN) 0.0591lg 21.701.70

Ks[CN EE

2.00.401(0.56)0.961V0.0591lgK,K4

4Au8CN2HO

4Au(CN)4OH 2O2HO4e4OH, 2

AueAu,

5.822Au2CNAu(CN),2

2ss(Au(CN2s

2.0K

(

)4K420cm30.025moldm-3AgNO32.0cm31.0moldm-3NH3H2O溶液充分混合Ag(NH3)2+2.0cm31.0moldm-3KCN溶液則Ag(NH3)2+的濃度變?yōu)楹沃?？（CN-的水解。解：c(Ag200.0250.023moldm3c(NHHO2.01.00.091mol20 20

3H2O過量

33

很大，Ag+基本上全部轉(zhuǎn)化為Ag(NH)+3333 3加入KCN后，(Ag(CN)與 3 ( (1.1107（Ag(CN)- （Ag(NH)+ 32可以認為Ag+全部轉(zhuǎn)化為Ag(CN)-2)+

3H2O)

202.020

3

20Ag(NH)+ Ag(CN)-3 [Ag(CN)-][NH

0.021

K（Ag(CNK= = = 33[Ag(NH)+33

K（Ag(NH)+)33Co(NHCo(NH33Co(NH3

O+4Co(NH)22H 4Co(NH)34OH 3 33 3)) 3 33 3

E

0.4010.1080.293V0.0591lgK0.0591lg K (2)NHHO=NH+