高二有機化學必修二要點

第第#頁共7頁高二有機化學必修二要點假如把高中三年去挑戰(zhàn)高考考試看作一次越野長跑的話，那樣高二是這個長跑的中段。與起點相比，它少了很多的鼓勵、期待，與終點相比，它少了很多的掌聲、加油聲。它是孤身奮斗的階段，是一個耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時是一個厚實莊重的階段，這個時期形成的優(yōu)勢有實力。高中二年級頻道為你整理了《高二有機化學必修二要點》，學習路上，為你加油！有機物的溶解性難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大部分高聚物、高級的醇、醛、羧酸等。易溶于水的有：低級的［一般指NW4］醇、、醛、、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。。能使酸性髙錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)1）有機物：含有c=c、一c三C—、一OH、一CH0的物質(zhì)苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、S02、S032-、Br-、I-、Fe2+與Na反應的有機物：含有一OH、一COOH的有機物與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有一COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出C02氣體；含有一SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。與NaHCO3反應的有機物：含有一COOH、一SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。既能與強酸，又能與強堿反應的物質(zhì)2Al+6H+==2Al3++3H2f2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2fAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl3+3H+==Al3++3H2OAl3+OH-==AlO2-+2H2O弱酸的酸式鹽，如NaHC03、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2f+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2SfNaHS+NaOH==Na2S+H2O弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、2S等等2CH3COONH4+H2SO4==2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3f+H2O2S+H2SO4==2SO4+H2Sf2S+2NaOH==Na2S+2NH3f+2H2O氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HC1—HOOCCH2NH3C1H2NCH2C00H+Na0H—H2NCH2C00Na+H20蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應。銀鏡反應的有機物發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有一CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖銀氨溶液［Ag20H］的配制：向適量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下,則有Ag2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。實驗現(xiàn)象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出有關反應方程式：AgNO3+NH3?H2O==AgOHI+NH4N03Ag0H+2NH3?H20==Ag20H+2H20銀鏡反應的一般通式：RCH0+2Ag20H—2AgI+RCOONH4+3NH3+H2O：1—水、2—銀、3—氨甲醛：HCH0+4Ag20H—4AgI+2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：0HC-CH0+4Ag20H—4AgI+2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HC00H+2Ag20H—2AgI+2CO3+2NH3+H2O葡萄糖：CH20H4CH0+2Ag20H—2AgI+CH2OH4COONH4+3NH3+H2O定量關系：一CHO?2Ag20H?2AgHCH0?4Ag20H?4Ag與新制Cu2懸濁液的反應有機物：羧酸、甲酸、醛、還原性糖、甘油等多羥基化合物。斐林試劑的配制：向適量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuS04溶液，得到藍色絮狀懸濁液。反應條件：堿過量、加熱煮沸實驗現(xiàn)象：若有機物只有官能團醛基，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有紅色沉淀生成;②若有機物為多羥基醛,則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有紅色沉淀生成;有關反應方程式：2NaOH+CuSO4==Cu2I+Na2SO4RCHO+2Cu2—RCOOH+Cu2OI+2H2OHCHO+4Cu2—CO2+2Cu2OI+5H2OOHC-CHO+4Cu2—HOOC-COOH+2Cu2OI+4H2OHCOOH+2Cu2—CO2+Cu2OI+3H2OCH20H4CH0+2Cu2—CH20H4C00H+Cu20I+2H2O定量關系：一COOH?Cu2?Cu2+—CHO?2Cu2?Cu2OHCHO?4Cu2?2Cu2O能發(fā)生水解反應的有機物：鹵代烴、酯、糖類、肽類能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：酚類化合物。能跟12發(fā)生顯色反應：淀粉。能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)能使溴水褪色的物質(zhì)有機物①通過加成反應使之褪色：含有c=c、一三c—的不飽和化合物通過取代反應使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象以外還產(chǎn)生白色沉淀。通過氧化反應使之褪色：含有—CHO的有機物注意：純凈的只含有一CHO的有機物不可以使溴的四氯化碳溶液褪色通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯無機物①通過與堿發(fā)生歧化反應3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、S02、S032-、I-、Fe2+1、官能團的概念：決定有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。官能團原子：一X原子團：一OH、一CHO、一COOH、C6H5—等化學鍵：C=C、一C三c—2、容易見到的各類有機物的官能團，結(jié)構特征及主要化學性質(zhì)烷烴A）官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）結(jié)構特征：鍵角為109°28/，空間正四面體分子。烷烴分子中的每一個C原子的四個價鍵也都這樣。C）化學性質(zhì):①取代反應CH4+Cl2②燃燒光光CH3C1+HC1,CHCH2C12+HC1,……。3C1+C12點燃CO2+2H2OC+2H2CH4+2O2CH4③熱裂解髙溫隔絕空氣烯烴：通式：CnH2n；代表物：H2C=CH2A）官能團：B）結(jié)構特征：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C）化學性質(zhì)：①加成反應CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化劑BrCH2CH2BrCH3CH2X催化劑CH2—CH2nCH2二CH2+H20催化劑加熱、加壓CH3CH2OH②加聚反應nCH2=CH2點燃③燃燒CH2二CH2+302炔烴：2CO2+2H2OA）官能團：一C三C—；通式：CnH2n—2；代表物：HC三CHB）結(jié)構特征：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同水平的烴完全燃燒時y/x值越大,生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。有機物的物質(zhì)的量肯定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量肯定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)肯定；若混合物總物質(zhì)的量肯定，不論按何種比率混合，完全燃燒后生成的C02或H2O的量維持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。有機物的水平肯定時，有機物完全燃燒時生成的C02或H20的物質(zhì)的量肯定，則有機物中含碳或氫的水平分數(shù)肯定;若混合物總水平肯定，不論按何種比率混合，完全燃燒后生成的CO2或H20的物質(zhì)的量維持不變，則混合物中各組分含碳或氫的水平分數(shù)相同。適量的有機物完全燃燒，生成的CO2和消耗的02的物質(zhì)的量之比肯定時：a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的狀況，則烴：CxHyy/4>0；烴的衍生物：CxHyOz>0b生成的C02的物質(zhì)的量等于消耗的02的物質(zhì)的量的狀況，符合通式Cnm；c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的