化學學科技能強化審題

化學學科技能強化審題第一頁，共三十頁，2022年，8月28日技能?總述

化學解題的審題過程，就是破題解意的過程，它是解題的第一步，也是極為關(guān)鍵的一步。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而且是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈要在審題上下功夫，以求突破；即使題目容易，也不能掉以輕心，否則也會導致錯誤。審題過程，要了解這樣幾個方面：

① 題目中給什么；

② 題目中要求什么；

③ 題目中隱含什么；

④ 題目中考查什么；

⑤規(guī)律是什么。第二頁，共三十頁，2022年，8月28日化學審題中常出現(xiàn)如下精例分析中的幾種錯誤。

精例?分析

主題1漏掉重要信息或關(guān)鍵詞

題目中的重要信息或關(guān)鍵詞，指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學變化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。為提高審題的準確性，審題時除仔細閱讀題目外，一般應圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”，這樣，就可避免漏掉問題或“看錯題目”。第三頁，共三十頁，2022年，8月28日例1 在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A、NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3-B、K+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2-D、K+、NH4+、Na+、NO3-、I-D第四頁，共三十頁，2022年，8月28日【探究提高】

本題審題時要抓住題干中的關(guān)鍵詞語：“pH=1”、“無色”、“氧化還原反應”。本題易錯選B，就是因為沒有注意題干中的關(guān)鍵詞語“無色”。類似的化學試題中的關(guān)鍵詞或關(guān)鍵信息還有“恰好”、“過量”、“最多”、“至少”、“全部”、“完全反應”、“充分反應”、“短周期元素”、“長時間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”“流動的水”等等。第五頁，共三十頁，2022年，8月28日【對點演練一】

常溫下，加水稀釋時

c（H+）

c（OH-）

值顯著增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K+、Cl-、NO3-、AlO2-、

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

A、①②B、①③C、②④D、②③B第六頁，共三十頁，2022年，8月28日主題2不能有效挖掘隱含條件

所謂“隱含條件”是指某些條件在題目中含而不漏，在題目中沒有直接的文字表述，需要認真分析才能挖掘出來，但卻是解決問題的關(guān)鍵所在。高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機結(jié)合，將所考查的知識點巧妙地隱藏在所設置的情景中，考查學生是否具備一種去粗存精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析挖掘出來。第七頁，共三十頁，2022年，8月28日例2

已知NaAlO2溶液與NaHCO3溶液相遇發(fā)生反應:AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-有關(guān)該反應的敘述不正確的是()A、該反應的實質(zhì)是雙水解（即相互促進水解）B、因兩溶液都顯堿性，故相互抑制水解C、該反應可以看作是較強酸（HCO3-）制取較弱酸【Al（OH）3即H3AlO3】D、該反應說明AlO2-比CO32-更易結(jié)合H+A第八頁，共三十頁，2022年，8月28日【探究提高】

本題的隱含條件是NaAlO2和NaHCO3均為強堿弱酸鹽，均屬堿性，若忽視這點，本題極易錯選B項?；瘜W中常見類似的隱含條件還有：在酸性條件下NO3-、ClO-等具有強氧化性，濃硝酸或濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，任何溶液都呈電中性，物質(zhì)具有一定的溶解性，反應過程中反應物濃度的變化對反應的影響，化學反應的先后順序，反應的可逆性以及可逆反應的特點等等。第九頁，共三十頁，2022年，8月28日【對點演練二】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應：SO2（g）+NO2（g)SO3（g)+NO（g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖得出的正確結(jié)論是（）A、反應在c點達到平衡狀態(tài)B、反應物濃度：a點小于b點C、反應物的總能量低于生成物的總能量D、△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段av正0bct△t1△t2D第十頁，共三十頁，2022年，8月28日主題3不能有效地排除干擾條件

所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān)，但對應試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有仔細閱讀題干，明確題目的設問，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日例3

淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（）A、綠色變深B、淺綠色變得更淺C、變黃D、無明顯變化C第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日

【探究提高】本題中的干擾條件是Fe2+的水解平衡，若不能排除干擾因素，加入鹽酸后，只考慮c（H+）增大使其平衡向左移動，易錯選A。化學試題中的干擾因素往往具有較強的隱蔽性，命題者正是抓住這一點來考查同學們思維的嚴密性。第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日請回答下列問題：⑴圖中所示的分類方法叫

；⑵淡黃色固體位于

組（填“A-E"),1mol它與水反應轉(zhuǎn)移電子

mol；⑶用電離方程式表示A組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因

；⑷C組中某一物質(zhì)必須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為

；⑸E組中某氣體與B組中某氣體反應有單質(zhì)生成，其化學方程式為

。【對點演練三】現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類。題給物質(zhì)甲組乙組D組E組C組B組A組（生成物水溶液呈酸性）（生成物水溶液呈堿性）（水作氧化劑）（水作還原劑）（水既不作氧化劑又不作還原劑）樹狀分類法E1H2CO3H++HCO3-3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2V2NH3+3Cl2==N2+6HCl或8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl或8NH3+6NO2==7N2+12H2O第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日主題4由于思維定勢導致失誤

所謂思維定勢，是指人們從事某項活動時的一種預先準備的心理狀態(tài)。先前形成的知識、經(jīng)驗、習慣，都會使人們形成認識的固定傾向，從而影響后來的分析、判斷，形成思維定勢。命題人根據(jù)同學們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設“陷阱”。第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日例4

已知Cu（NO3)2受熱分解的化學方程式為：2Cu（NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑某人將少量Cu（NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是（）A、NO2能支持燃燒B、NO2不能支持燃燒C、木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D、不能判斷NO2是否支持燃燒△A第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日【探究提高】本題易受思維定勢“用帶火星的木條檢驗氧氣的存在，木條復燃”的影響，不加分析而想當然地判斷出C項說法是正確的而出錯。該類試題出錯的原因往往是對試題缺少必要的分析與推導，想當然地作出草率的選擇，因此，在考試中應對每道試題的每個選項進行分析。第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日

在酸性條件下，有下列反應：2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A、該反應是置換反應B、Br2是氧化產(chǎn)物C、單質(zhì)氧化性越強，對應非金屬元素的非金屬性越強D、該反應說明了BrO3-的氧化性強于ClO3-

的氧化性B【對點演練四】第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日主題5缺乏必要的推導和計算——想當然

有些題目需要在審題的過程中伴隨著相應的推導或定量運算，才能發(fā)現(xiàn)相關(guān)量間的關(guān)系，才能進一步整合題干信息、深入理解題意。而有些試題看似非常簡單，考生往往憑想當然即草率作出選擇。第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日例5

常溫時將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后，溶液的pH=6。則下列說法正確的是（）A、溶液顯酸性的原因簡單地說是因為水解B、兩溶液恰好完全反應C、堿B（OH）m是強堿D、混合后的溶液中存在水解平衡：An-+H2OHA(n-1)-+OH-D第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日【探究提高】本題易想當然地認為因為生成的鹽水解而顯酸性，而忽視了弱電解質(zhì)的電離是不完全的，缺乏必要的推導而出錯。未知強弱關(guān)系的酸、堿等體積混合，誰弱顯誰性，因為弱者必過量。

第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日【對點演練五】已知25oC時，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述中正確的是（）A、溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c（SO42-)較原來大B、溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-)都變小C、溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-)都變小D、溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO42-)較原來大03.0?10-36.0?10-3c（Ca2+)/mol·L-13.0?10-3c（SO42-)/mol·L-1D第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日自我·檢評1.下列金屬或氧化物可以完全溶解的是（）A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸共熱D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱C第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日2.升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（） ①化學反應速率v ②水的離子積常數(shù)Kw ③化學平衡常數(shù)K ④弱酸的電離平衡常數(shù)KaA、①②③④B、①②C、①②④D、①④C第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日

3.將Cu棒與Al棒用導線連接后置于盛濃硝酸的燒杯中組成原電池，則下列說法中正確的是（）A、Al作負極，該電極反應式為：Al-3e-=Al3+B、Cu作負極，該電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+C、Al作正極，該電極反應式為：2H++2e-=H2↑D、Cu作正極，該電極反應式為：2H++2e-=H2↑B第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日4.已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應： FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（）A、向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺B、升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C、加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)發(fā)生變化，而且變化方向相反D、平衡常數(shù)表達式為：c[Fe（SCN）3]·c3[KCl]