化學(xué)平衡圖講課

化學(xué)平衡圖講課第一頁，共二十八頁，2022年，8月28日1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟

一看面：即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷聯(lián)想外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律第二頁，共二十八頁，2022年，8月28日二、化學(xué)平衡圖像問題的解題原則定一議二先拐先平,數(shù)值大P10C0o100CoA的轉(zhuǎn)化率t1t2時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率0T1(或P1)T2(或P2)第三頁，共二十八頁，2022年，8月28日一、由v-t圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)完成學(xué)案第2頁作圖關(guān)鍵點(diǎn)：判斷平衡移動(dòng)方向，圖像連續(xù)與不連續(xù)第四頁，共二十八頁，2022年，8月28日tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根據(jù)下圖回答下列問題:⑴確定t1、t2、t3時(shí)刻對應(yīng)的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫⑵該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；⑶該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量

（增大、減少）的反應(yīng)。放增大典例精析一.由v-t圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)

第五頁，共二十八頁，2022年，8月28日1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)第六頁，共二十八頁，2022年，8月28日反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)；△H<0已達(dá)平衡,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡,則速率對時(shí)間的曲線為首先要把握大方向,即升溫使V正、V逆都變大,所以B不對；再看起點(diǎn)和終點(diǎn),由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正),因而起點(diǎn)相同,又由于再次達(dá)到平衡(V正＝V逆),因而終點(diǎn)相同,故A不對；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升溫使V正和V逆都增大,但逆反應(yīng)增大得更多,故V逆更大,即V逆的曲線斜率大，故答案為C。典例精析變式1ABCDVtV正V逆VtV逆V正VtV逆V正VtV正V逆第七頁，共二十八頁，2022年，8月28日二、c/n----t圖像看清縱坐標(biāo)是濃度還是物質(zhì)的量，求速率、轉(zhuǎn)化率、方程式的類型較多第八頁，共二十八頁，2022年，8月28日例3:下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少典例精析二.由c/n—t圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過程0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)第九頁，共二十八頁，2022年，8月28日一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L·s）B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少0.79mol/LC．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g） Z（g）第十頁，共二十八頁，2022年，8月28日三、化學(xué)平衡中常見的圖像類型1.速率—溫度(或壓強(qiáng))圖2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—溫度(或壓強(qiáng))圖3.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間圖第十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日ΔH>0m+n<p+qvT0正逆vP0逆正1.“v—T(或P)”圖逆正vP0P2P1交叉點(diǎn)(V正=V逆)表示達(dá)到平衡，交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到平衡的過程；之后表示平衡移動(dòng)的過程。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+n>p+q第十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—壓強(qiáng)(或溫度)圖>m+n

p+q△H

0T等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率第十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—壓強(qiáng)(或溫度)圖>m+n

p+q△H

0<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率T1T2第十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日C%0200C300C100C壓強(qiáng)>m+n

p+q△H

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1P2第十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日C%0200C300C100C壓強(qiáng)P>看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，運(yùn)用“定一議二”原則，先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢等壓線m+n

p+q△H

0>mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;第十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日T1

T2△H

03.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)——時(shí)間圖T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則><mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;第十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1___P2m+n____p+q<>第十八頁，共二十八頁，2022年，8月28日當(dāng)堂達(dá)標(biāo)見導(dǎo)學(xué)案第4頁例6:已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，B.正反應(yīng)吸熱，C.正反應(yīng)放熱，D.正反應(yīng)放熱，RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105Pa第十九頁，共二十八頁，2022年，8月28日四、其它：?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10吸吸放<第二十頁，共二十八頁，2022年，8月28日

【課堂練習(xí)】可逆反應(yīng)：mA(S)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）（A）m+n<p（B）n>p（C）n<p（D）x點(diǎn)時(shí):ひ(正)>ひ(逆)CD第二十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng):此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是()

DM(g)+N(g)R(g)+2L(?)第二十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日

對于可逆反應(yīng)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃02A(g)+B(g)C(g)+3D(g);△H>0第二十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線