化學(xué)概念與原理

化學(xué)概念與原理課件第一頁，共十頁，2022年，8月28日基本概念物質(zhì)的組成分類性質(zhì)

(1)識(shí)別分子、原子和離子（包括原子團(tuán)）[I](2)從組成上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，如：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬與非金屬等[II](3)根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系[II]

化學(xué)用語

(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號(hào)，離子符號(hào)[I]

(2)根據(jù)元素的化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)[II]

(3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)[I]

化學(xué)計(jì)量

(4)利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[II](5)理解質(zhì)量守恒定律的含義[II](6)理解物質(zhì)的量及其單位的含義，能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算[II](7)能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算[II]溶液和膠體(1)了解溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念[I](2)利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息[I](3)理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算[II](4)了解溶液與膠體的區(qū)別[I]考查的重點(diǎn):化學(xué)用語書寫

2008年：化學(xué)式2個(gè)；電子式1個(gè)；化學(xué)方程式3個(gè)；離子方程式4個(gè)；有機(jī)方程式1個(gè)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2個(gè)2009年：化學(xué)式1個(gè)；電子式1個(gè)；化學(xué)方程式5個(gè)；離子方程式3個(gè)；熱化學(xué)方程式1個(gè)；有機(jī)方程式2個(gè)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2個(gè)2010年：化學(xué)式3個(gè)；電子式1個(gè)；化學(xué)方程式3個(gè)；離子方程式3個(gè)；熱化學(xué)方程式1個(gè)；有機(jī)方程式3個(gè)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2個(gè)第二頁，共十頁，2022年，8月28日物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

(1)了解元素、核素和同位素的含義[I](2)依據(jù)原子的結(jié)構(gòu)了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系[I](3)了解原子核外電子排布[I](4)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)[I](5)通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)[II]

[II](6)通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系[II](7)通過離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵[I]第三頁，共十頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)與能量(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)[II](2)在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)[II](3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)[II](4)通過化學(xué)鍵的斷裂和形成,能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因[I](5)通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)換形式及其重要性[I](6)能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[II]電化學(xué)(7)理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式[II](8)了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用[I](9)能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因[II](10)了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施[I]第四頁，共十頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡反應(yīng)速率化學(xué)平衡1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法[I]2)結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響[II]3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過程[I]4)理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算[II]5)結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響[II]6)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在社會(huì)、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用[I]7)通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例，了解催化劑在社會(huì)、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用[I]第五頁，共十頁，2022年，8月28日電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)電離平衡水的電離溶液酸堿性鹽類水解平衡難溶物溶解平衡(10)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化的本質(zhì)[I](1)了解電解質(zhì)的概念[I](2)根據(jù)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式[II](3)理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡[II](4)了解水的電離及離子積常數(shù)[I](5)認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性、溶液中c(H+