合成氨的條件

合成氨的條件第一頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題2：請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？首要：經(jīng)濟(jì)效益與社會(huì)效益基本要求：a、反應(yīng)快b、原料利用率高c、單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量高第二頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題3：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及下表（49頁表2—5）：從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。第三頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題3：請(qǐng)同學(xué)們分析下表（49頁表2—5）。分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。填表高溫高壓使用高壓低溫?zé)o影響第四頁，共十六頁，2022年，8月28日從反應(yīng)速度的角度看：溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快，使用催化劑反應(yīng)加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多；從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，平衡時(shí)生成物NH3的百含量高。第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題3：請(qǐng)同學(xué)們分析下表（49頁表2—5）。分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度分析合成氨的合適條件。結(jié)論第五頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；選擇合適的溫度：500℃左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強(qiáng)：20MPa~50MPa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對(duì)動(dòng)力、材料、設(shè)備等來說正合適。合成氨的適宜條件第六頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇合成氨生產(chǎn)流程：請(qǐng)看第七頁，共十六頁，2022年，8月28日第四節(jié)

合成氨條件的選擇問題5：研究性學(xué)習(xí)課題設(shè)想合成氨的發(fā)展前景參考：①生物中植物對(duì)氮的需求；②生物固氮的原理和條件；③理想的人工固氮條件;④化學(xué)模擬生物固氮（學(xué)科綜合前景）第八頁，共十六頁，2022年，8月28日1、在密閉容器中，放入5molH2，3molN2以合成氨，平衡時(shí)生成氨為2mol，則平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的A．1.3倍 B．2倍C．0.75倍 D．0.25倍2、下列哪種說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2A．一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵生成。B．一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂。C．一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂。D．一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵生成。已達(dá)平衡狀態(tài)

2NH3

CAC第九頁，共十六頁，2022年，8月28日3、在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得氨氣占混合氣體體積的25%，若條件不變混合氣氣體縮小的百分率為A．59% B．12.5% C．20% D．45%C第十頁，共十六頁，2022年，8月28日4、在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)XB(氣)+C(氣)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積百分比為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均分子量為39.8，求： （1）A的分解率？ （2）X=？第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日例5、將對(duì)H2的相對(duì)密度為4.25的N2和H2的混合氣體通入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)生成NH3,達(dá)到平衡時(shí),NH3占25%(體積分?jǐn)?shù))。 求:(1)進(jìn)入容器的N2和H2的體積比

(2)N2的轉(zhuǎn)化率

(3)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比。答案:(1)1∶3 (2)40% (3)5∶4第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日三、計(jì)算題

1、已知N2、H2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的3.6倍,取0.5mol該混合氣體在一定條件下于容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.88倍。試求: (1)反應(yīng)前N2與H2的體積比

(2)平衡混合氣中NH3的物質(zhì)的量

(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日第十五頁，共十六頁，2022年，8月28日恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)（1）某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。 （2）若已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。 （4）原混合氣體中，a∶b=

。 （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。 （6）平衡混合氣體中