高二化學(xué)化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)1

嘴哆市安排陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)化學(xué)平衡專題復(fù)

“定”：平衡混合物中各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度習(xí)人教版【同步教育信息】本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的移動及其與反應(yīng)速率的關(guān)系具體內(nèi)容：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里：①正反應(yīng)速率二逆反應(yīng)速率，②反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征研究對象為可逆反應(yīng)?！暗取保嚎赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)，u=u。正逆第一層含義：用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率二消耗速率第二層含義：用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，某反應(yīng)物的消耗（生成）速率：

等）不隨時(shí)間變化?！皠印保赫娣磻?yīng)同時(shí)進(jìn)行，處于動態(tài)平衡?！白儭保阂坏l件改變，正逆反應(yīng)速率不再相等，平衡將發(fā)生移動，直至建立新的平衡?！巴保夯瘜W(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。對同一可逆反應(yīng)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)），不論從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例如：相同條件下，對于可逆反應(yīng)2SO+O?2SO，投料2molSO和1mol2232O或投料2molSO使反應(yīng)進(jìn)行，最終達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)。23判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：u^=^（同一種物質(zhì)）正逆各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度）不隨時(shí)間變化某反應(yīng)物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變某生成物的消耗（生成）速率二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。⑨溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化不為0,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變（恒溫恒容）。對于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。（3）不能作為判斷標(biāo)志的是各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（任何情況下均適用）有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化為0，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變（恒溫恒容）。[例1]下列方法中可以證明2HI（氣）（氣）+I（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是22單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH的同時(shí)生成nmolHI2一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂百分組成HI%=I%2反應(yīng)速率u（H）=u（I）=0.5u（HI）時(shí)22[HI]=[H]=[I]=2:1:122溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化答案：②⑥⑨解析：表示不同方向的反應(yīng)，但生成H與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示不同方向的反應(yīng)且等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。毫無根據(jù)，只在極特殊情況下成立任何情況下均成立平衡狀態(tài)時(shí)濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比濃度不變，說明已達(dá)平衡，正確此反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時(shí)候容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時(shí)候氣體平均相對分子質(zhì)量均不變顏色不變說明濃度不變，正確此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時(shí)候氣體密度均不變二.影響化學(xué)平衡移動的條件1.1.什么是化學(xué)平衡移動3.勒沙特列原理2.2.運(yùn)用圖象理論分析:適用范圍：已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)移動原因加壓加壓減壓減壓移動原因加壓加壓減壓減壓正向體積變化減小增大增大減小速率變化u工u同時(shí)fu工u同時(shí)fu工u同時(shí)/u工u同時(shí)/正逆正逆正逆正逆u，>u，u，>u，u，>u，u，>u，正逆逆正正逆逆正移動方向正向逆向正向逆向最終uII>uIuII>uIuII<uIuII<uI22加壓（氣）(1)其他條件不變，只改變濃度:移動原因增大［反應(yīng)物］增大［生成物］減?。鄯磻?yīng)物］減小［生成物］U瞬時(shí)f正U逆瞬時(shí)f逆u瞬時(shí)(工0正u瞬時(shí)(工0逆U逆從平衡點(diǎn)逐U正從平衡點(diǎn)逐u逆從平衡點(diǎn)逐u正從平衡點(diǎn)逐速率變化逆逆漸f漸f漸/漸/U，>U，U，>U，u，>u，u，>u，正逆逆正逆正正逆移動方向正向逆向逆向正向最終U>U_II,:“、1U>UL、一TL、=11u<uH11u<uH11(2)其他條件不變，只改變溫度移動原因升溫升溫降溫降溫正反應(yīng)熱效應(yīng)吸熱放熱吸熱放熱速率變化uu同時(shí)f吸放u，＞u，uu同時(shí)f吸放u，＞u，uu同時(shí)/吸放u，＜u，uu同時(shí)/吸放u，＜u，移動方向吸放正向吸放逆向吸放逆向吸放正向最終uII>uIuII>uIuII<uIuII<uI(3)其他條件不變，只改變壓強(qiáng)(適用于有氣體參加的反應(yīng))減壓(3)催化劑：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。推廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。注意：減弱的含義定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向定量的角度：平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量［例2］下列說法正確的是()其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大答案：B解析：本題涉及的物理量的變化如轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)等，都是由兩B.B.逆反應(yīng)速率上升，正反應(yīng)速率下降是()時(shí)，平衡逆向移動，其原因是()C.反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.R、時(shí)，平衡逆向移動，其原因是()C.反應(yīng)前后質(zhì)量不變D.R、P、Q、S濃度不變A.正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降3.密閉容器中2HI?H+I(氣)22吸熱，欲使HI濃度增大，可采取的措施個(gè)量決定的(如轉(zhuǎn)化率由轉(zhuǎn)化濃度和起始濃度決定)，若改變條件使兩個(gè)量都向同向變化，最終該物理量的變化方向則很難確定，要看兩個(gè)量中哪個(gè)變化的更快。［例3］某溫度下，反應(yīng)NO(氣)?2NO(氣)一Q在密閉容器中達(dá)平衡。下242列說法不正確的是()加壓時(shí)(體積變小)，正反應(yīng)速率增大保持體積不變，加入少許NO，將使正反應(yīng)速率減小2保持體積不變，加入少許NO,再達(dá)平衡時(shí)，顏色加深24保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)，顏色加深解析：該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加壓正逆反應(yīng)速率同時(shí)

增大，但逆反應(yīng)速率增加更快，A正確。恒溫恒容下加入NO，生成物濃度突然2增大，逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率從平衡點(diǎn)逐漸增大，B錯(cuò)。恒溫恒容下加入NO，平衡右移，生成更多的NO，c(NO)增大，顏色加深，C正確。2422升高溫度，平衡右移，生成更多的NO，c(NO)增大，顏色加深。22答案：B［例4］對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+Q到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且倍數(shù)一樣正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，逆反應(yīng)速率增加的更快答案：D解析：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度等外在條件既能影響速率，又能影響平衡移動，因此容易混為一談，好象正反應(yīng)速率增大的反應(yīng)平衡一定右移，正反應(yīng)速率減小的反應(yīng)平衡一定左移。這里要注意的是，只要增大壓強(qiáng)，升高溫度或增加濃度，不論正逆反應(yīng)速率都會同時(shí)增大，平衡移動的方向由正逆反應(yīng)速率增加的相對快慢決定。若正反應(yīng)速率增加的快，平衡右移，反之，平衡左移?！灸M試題】1.可逆反應(yīng)2NOO在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列哪一項(xiàng)不隨時(shí)間變化224可說明反應(yīng)達(dá)到平衡()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)B.氣體平均相對分子質(zhì)量C.各組分濃度D.混合物顏色E.混合物密度F.u(NO):u(NO)=2:12242.對可逆反應(yīng)R(g)+P(g)?Q(g)+S(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.R、P、Q、S濃度相等B.反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變A.縮小體積A.縮小體積B.升溫C.降溫D.加催化劑B.N+3H—2NH放熱223下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，升溫或減壓時(shí)哪個(gè)反應(yīng)的平衡都能正向移動

C.2SO+O?2SO放熱223D.H2+I2（g^2HI放熱A.2SO?2SO+O吸熱3228?在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)吧巴?2巴，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，巴、B.N+O?2NO吸熱22O、SO的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),23C.CO+HO（氣）?CO+H吸熱222可能存在的數(shù)據(jù)是（D.CaO（固）+CO?CaCO（固）放熱23A.SO:0.4mol/L2O:0.2mol/L2B.SO:0.25mol/L25.應(yīng)円亞（固）iS+NH在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，平衡C.SO:0.15mol/L2SO:0.15mol/L3D.SO:0.4mol/L3不發(fā)生移動的是（）不發(fā)生移動的是（）9.反應(yīng)aWHCHHC1。達(dá)到平衡后，欲使HCl。的濃度增大，應(yīng)加入（）A.移走一部分NH4HSB.其他條件不變，通入SO2氣體A.NaOHB.HClC.CaCO3D.HO2C.容積不變，充入氮?dú)釪.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?0.可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反6.已知可逆反應(yīng)A（g）+2B?2M（g）+N（g）放熱，在一定條件下達(dá)應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（）到平衡，A在反應(yīng)混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若要改變條件使A在反應(yīng)混合物中A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則下列各項(xiàng)改變的條件中一定能達(dá)到目的的是（）C.平衡沒有移動D.上述三種情況都有可能增大容積B.增大容器壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化

11.X、Y、Z都是氣體，下列反應(yīng)在同時(shí)減壓和升溫后，Z的含量肯定增大的是（）7.下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加A.X+Y7.下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增加A.X+Y?2Z吸熱B.2X+Y—2Z吸熱的是（）的是（）C.X+2Y14Z吸熱D.X+Y?3Z放熱A.4NH+5O?4NO+6HO（g）放熱322

12?在N2+3H2?2NH3放熱的平衡體系中，使逆反應(yīng)速率逐漸增大到第二次A.達(dá)到平衡后，加入催化劑A.達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移化學(xué)方程式中n>e+f達(dá)平衡后，若降壓平衡向右移動A.增加N的濃度B.減少NH的濃度C.達(dá)到平衡后，若升溫平衡向左移化學(xué)方程式中n>e+f達(dá)平衡后，若降壓平衡向右移動TOC\o"1-5"\h\z23反應(yīng)A（氣）+2B（氣）?C（氣）放熱達(dá)平衡后，當(dāng)改變條件：①升溫②降溫③加壓④減壓⑤使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（）A.①③⑤B.②③C.③⑤D.③在一密閉燒瓶中充滿NO,在25°C時(shí)NO與NO達(dá)到平衡：2NO—NO2224224放熱，把燒瓶置于100C沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（）A.顏色B.平均分子量C.質(zhì)量D.密度在一定條件下2NO?NO達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）