九年級化學全冊 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質課件 （新版）魯教版

第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(第2課時)1觀察濃硫酸的顏色、狀態(tài)、濃度、密度等信息?；顒右?探究濃硫酸的物理性質21.濃硫酸是一種

、

粘稠油狀的液體，98%濃硫酸密度為1.84g/ml.2.濃硫酸極易溶于水，溶于水

熱量.能吸收空氣中的水蒸氣，具有吸水性，可作

。(可干燥氫氣、二氧化碳等,不能干燥

.）無色無味干燥劑活動一:探究濃硫酸的物理性質放出氨氣3代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑4思考濃硫酸敞口放在空氣中會有什么變化？吸收空氣中的水分。溶質，溶劑

溶液

溶質質量分數

。不變增加增加減少53.濃硫酸具有強烈的

。脫水性濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里氫、氧元素,生成黑色的炭和水。腐蝕性能解釋蔗糖變黑的原因嗎?友情提示:蔗糖是由碳氫氧三種元素組成的化合物.6濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：立即用大量水沖洗涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液7

你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌嗎？怎樣稀釋濃硫酸？8鎂帶生銹鐵釘碳酸鈉MgFe2O3Na2CO3稀硫酸能與哪些物質發(fā)生化學反應？活動二:探究稀硫酸的化學性質9

加入稀硫酸后的現象鎂條

生銹鐵釘碳酸鈉

產生無色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色有大量氣泡產生實驗探究Mg+H2SO4＝Fe2O3+3H2SO4＝Na2CO3+H2SO4＝MgSO4+H2↑Fe2(SO4)3+3H2ONa2SO4+H2O+CO2↑10稀硫酸能否與硝酸鋇反應？Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3溶液是否含有SO42-(SO42-的檢驗)取少量樣品，加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。檢驗硫酸根離子時，能否把硝酸鋇溶液換成氯化鋇溶液？不能，因為不能排除Ag+的干擾。11為什么稀硫酸可以與硝酸鋇發(fā)生化學反應，而稀鹽酸卻不可以？思考12

原因：

因為酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化學性質，稱為酸的通性。H+又由于不同的酸電離的

不同，因此不同的酸化學性質也有不同之處?；顒尤?探究酸的通性酸根離子13酸的通性①酸與酸堿指示劑反應②酸與金屬單質反應生成鹽和Ｈ2

③酸與金屬氧化物反應生成鹽和Ｈ2Ｏ④酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽142.酸+活潑金屬→

+

（

反應）★金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

從前往后，金屬的活動性逐漸減弱注意：（1）只有

的金屬才可以和酸反應。（2）

和

與活潑金屬反應不生成H2.（3）鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應后，生成

價鐵的化合物，即

和

。H以前濃H2SO4HNO3+2FeCl2FeSO4鹽H2置換15判斷下列能否發(fā)生置換反應？寫出有關化學方程式。1.Mg+HCl2.Cu+HCl3.Al+H2SO44.Zn+HNO35.Na+HCl6.Fe+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2↑銅在氫后不反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑硝酸有強氧化性，不是置換反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑163．酸與金屬氧化物反應生成

和

。

實驗：把黑色的氧化銅粉末放入盛有稀鹽酸的試管實驗現象：___________________化學方程式：____________________

鹽水黑色粉末消失，溶液變成藍色174.酸與某些鹽反應生成

和

。

新酸新鹽稀鹽酸和稀硫酸都能跟碳酸鹽反應，為什么？18活動四:氫離子的檢驗19鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

實驗室制取氫氣用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）酸的用途201、稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質暴露在空氣中，質量會增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測試213、下列物質能和硫酸反應生成黃色溶液的是A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學性質，是因為酸溶液里都含有A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測試225、下列物質，能由金屬跟硫酸直接作用而制得的是（）

Ａ．MgSO4Ｂ．Fe