【化學8份試卷合集】天津市武清區(qū)2019-2020學年化學高一上期末調(diào)研測試題

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．把鐵、銅、鹽酸、FeCl、FeCl和CuCl溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是322A．H＋B．Cu2＋C．Fe3＋D．Fe2＋2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是①水泥②石英③濃硫酸④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氨⑧水玻璃A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦3．新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論不正確的是．．．A．氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2B．加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2C．加入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl－3D．加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含H＋和HClO4．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是物質(zhì)類別分類依據(jù)ABC酸電離時能否產(chǎn)生氫離子是否屬于金屬氧化物能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象水溶液中能否完全電離堿性氧化物膠體強電解質(zhì)DA．AB．BC．CD．D5．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無規(guī)則運動C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜6．赤銅礦的成分是CuO，輝銅礦的成分是CuS，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2CuO＋是222CuS6Cu＋SO↑，對于該反應，下列說法正確的是22A．該反應的氧化劑只有CuO2B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CuS既是化氧劑又是還原劑2D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶67．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．Na+、NH+、NO-、MnO-B．K+、SO2-、OH-、CO32-4344C．K+、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-8．在兩份相同的Ba(OH)溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSO、NaHSO溶液，其導電能力隨滴入4224溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是A．②代表滴加HSO溶液的變化曲線42B．b點，兩反應物物質(zhì)的量之比為1:2C．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣9．下列分離和提純的實驗操作中，正確的是A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．分液10．下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積均為22.4LB．CH的摩爾質(zhì)量為16g4C．1molHO的質(zhì)量為18g?mol－12D．1mol·L－1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有58.5gNaCl11．在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．B．C．D．1000VρM/(MV+2240)12．下列實驗操作與安全事故處理不正確的是：A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．不慎將濃HSO濺到皮膚上，應立即用NaOH稀溶液進行沖洗42D．眼睛里不慎濺入藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，不可用手揉眼睛13．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯D．NO溶于水214．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)設計如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。下列說法不正確的是（）[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/8/9/2265071497216000/2265908953374720/STEM/38f509cdd181423aa243caa22dac0d37.png]A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗B.進一步分離沉淀A中含有的2種金屬單質(zhì)，可以使用磁鐵C.沉淀C最終會變成紅褐色D.只用KSCN溶液就能檢驗溶液B中所含的金屬離子15．除去NaCO固體中混有的NaHCO固體可采?。ǎ?33A．通入CO2B．加熱C．加入鹽酸D．加入水16．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是()①AlO②SiO③Al④CaCO⑤Fe(OH)⑥NaHCO⑦NaHSO⑧Al(OH)32323334A．①．③．⑧B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．③．⑥．⑧D．①．②．⑥．⑦17．不能證明Fe3+的氧化性的事實是()A．硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B．常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板C．含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色D．往氯化鐵溶液中通入HS可出現(xiàn)渾濁218．下列說法不正確的是()A．二氧化硫可用于漂白紙漿B．鎂可用于制造信號彈和焰火D．氯氣不可用于自來水的消毒C．氫氧化鐵膠體能用于凈水19．實驗室可用如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A．NOB．NOC．SOD．NH32220．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下pH=11的溶液中：CO2-、Na＋、AlO-、NO3-32②加入鋁粉能放出H的溶液中：NH+、Fe2＋、NO-、SO42-243③無色透明酸性溶液中：MnO-、K＋、Al3＋、SO42-4④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A．①②B．①③④C．①D．②③21．下列實驗操作錯誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)22．設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）AA．7.8gNaO與足量水反應生成O分子數(shù)為0.1NA222B．50mL18mol/LHSO溶液與足量的銅反應能產(chǎn)生SO氣體分子數(shù)為0.45NA242C．標準狀況下22.4L氯氣與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，92gNO氣體中含有的原子總數(shù)為6N2A23．N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N的敘述中，正確的是()AAA．1molNaHCO晶體中所含的離子總數(shù)為3N3AB．常溫下，46gNO與NO混合氣體中所含的N原子數(shù)為NA224C．標準狀況下，22.4L水中所含的HO分子數(shù)為N2AD．在鈉與過量氧氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2N24．同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）AA.FB.ClC.HClD.CO22225．下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+4B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH+、Na+、SO2-、CO32-44C．酸性溶液中：Ba2+、NO-、K+、AlO3-2D．含大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN-4二、填空題26．按要求完成下列題目（1）以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO③液態(tài)的醋酸④鋁⑤BaSO固體⑥蔗糖（CHO）⑦酒精12221134（CHOH）⑧熔融KNO，其中屬于電解質(zhì)的是__（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是__，能導電的是253___。（2）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫離出子方程式①CO（HCl）：試劑___，離子方程式_____。2②FeCl（FeCl）：試劑___，離子方程式___。32三、推斷題27．X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①X元素的原子半徑是所有原子中最小的②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍③Y與R可以形成YR與YR兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質(zhì)之一2④W與R能形成原子個數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請回答問題：（1）R在周期表中的位置是____________________（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為____________(用元素符號表示)。（3）XR與乙反應的化學方程式是_______________________________________2（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關系為________________________四、綜合題28．下圖為相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質(zhì)的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。五、實驗題29．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為__________________。（3）將氯氣通入C中的紫色石蕊試液，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應的化學方程式________________________。30．某同學在研究Fe與HSO的反應時，進行了如下實驗。42（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。②造成反應多樣性的主要因素有______。【參考答案】***一、單選題題號123456789101112131415161718答案DCBDCCBCDDCCCDBCCD題號19202122232425答案DCBDBBA二、填空題26．①③⑤⑧②⑥⑦④⑧飽和NaHCOHCO-+H+=CO↑+HO鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+2332三、推斷題27．（10分）（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）Na＞C＞O（2分）（3）2NaO+2HO=4NaOH+O↑（2分）2222（4）CO+HOHCO－－+OH（2分）c(CO2－)＞c(OH－)＞c(HCO)（2分）－2－23333四、綜合題28．第三周期第IIIA族光電池或半導體材料H·+·H→H︰HHSiOAl3++3AlO+2－236HO═4Al(OH)↓3c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO－)＞c(H+)ClO－+2Fe2＋+2H22===Cl+2Fe+HO滴加鐵氰化鉀{K[Fe(CN)]}溶液，若生成藍色沉淀3＋＋－236五、實驗題29．分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO2230．Fe＋2H+===Fe2+＋H↑鐵表面生成致密．．．．．．的氧化膜，阻止反應進一步進行SO＋2OH—===SO223＋HO+1價的氫元素反應物的濃度、溫度22019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列對濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸可作H、NH等氣體的干燥劑，表現(xiàn)脫水性23D．濃硫酸和銅片加熱時發(fā)生反應，表現(xiàn)酸性和氧化性2．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能3．下列離子方程式肯定錯誤的是()A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H↑22C．CuO＋2H＋=HO＋Cu2＋D．CaCO＋2H＋=Ca2＋＋CO↑＋HO22324．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．NaSiOB．AgC．CaCOD．SiO22335．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中NO-物質(zhì)的量為0.4mol3C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l6．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵罐車裝運的是A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀鹽酸D．稀硝酸7．下列物質(zhì)中，不．．．屬于電解質(zhì)的是A．CuB．HClC．NaSOD．Ba(OH)2248．一定量的KClO中加入濃鹽酸發(fā)生反應：KClO+6HCl（濃）＝KCl+3Cl↑+3HO，其中發(fā)生氧化反應的2332元素和發(fā)生還原反應的元素的質(zhì)量之比為A．1：6B．6：1C．1：5D．5：19．在一密閉容器中盛有aLCl和H的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a22L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl和H22物質(zhì)的量之比一定是A．Cl∶H＝1B．Cl∶H＜12222C．Cl∶H≥1D．Cl∶H≤1222210．下列說法正確的是A．1molH的質(zhì)量為2gB．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4LC．OH－的摩爾質(zhì)量為17gD．1molNe含有的電子數(shù)目為6.02×102411．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化,也可能被還原D．以上都不是12．今年10月1日，我國成功地用“長征三號”火箭將“嫦娥二號”衛(wèi)星送入太空。已知，“長征三號”火箭升空推進的一級、二級動力均依賴反應2NH+2NO=3N+4HO來提供。在該化學反應中，作還原22422劑的是（）A．NHB．NOC．ND．HO2242213．下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉二與氧化碳反應B．鹽酸和碳酸溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應14．下列說法正確的是()A．鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅C．現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品更容易被腐蝕15．在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系是①體積都是22.4L②具有相同的體積③都是雙原子分子④具有相同的分子數(shù)目A．①③B．②④C．①④D．③④16．下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO2-、ClO-33C．Mg2+、Na+、Cl-、SO2-D．Fe3+、Na+、CO2-、I-3417．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是（）A．鐳的金屬性比鈣弱C．在化合物中呈+2價B．單質(zhì)能與水反應生成H2D．碳酸鐳難溶于水18．在標準狀況下，將O和NO按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上22升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－119．實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是()A．Fe3+、K+、SO2﹣、NO﹣3B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+4C．Na+、Cu2+、SO2﹣、Cl﹣4D．Cu2+、OH﹣、CO2﹣、K+320．下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A．Fe和FeClB．Na與O23C．NaOH與COD．NaOH與AlCl3221．分類是一種重要的學習方法。氫化物是指只由兩種元素組成且其中一種元素是氫元素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是()A．HSOB．HO2224C．NaHD．NH322．下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（）A．配制稀硫酸B．固體NaHCO分解3C．制備Fe(OH)沉淀2D．收集SO(a處進入)223．能證明硫酸為強酸的實驗事實是A．能與酸堿指示劑作用B．0.1mol/L的硫酸中，測得c(H+)=0.2mol/LC．能與金屬鋅反應生成氫氣D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫24．實驗室以空氣和鎂為原料制備MgN的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：32下列說法正確的是（）A．裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C．實驗時應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD．E中堿石灰的作用是吸收尾氣25．為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行以了下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是2A．NHHCO4B．NHCl4C．(NH)CO42D．NHNO4333二、填空題26．（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球四處游動D．鈉無變化（2）Fe與Cl在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩2支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為__________________________，反應的離子方程式是____________________________________________。（3）NaO可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應的化學方程式為：____________________。22三、推斷題27．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；FeCl溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。3(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。A．NaSB．SC．HSOD．NaSOE．HSO4223224(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。(5)將A與SO混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2__________________________。四、綜合題28．某混合物A含有KAl(SO)、AlO和FeO，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:234223據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO)的重要用途是42_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。五、實驗題29．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeClB.FeCl和FeClC.Fe、FeCl和FeClD.Fe和FeCl232323（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。30．某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl溶液中需加入少量鐵屑，2其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl可將Fe2+氧化。22FeCl溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。2(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加2入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入31mLCCl充分振蕩、靜置，CCl層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。44(5)丁同學向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程222式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________?！緟⒖即鸢浮?**一、單選題題號123456789101112131415161718答案DCBDDAADCDCABCBCAC題號19202122232425答案CAADBCA二、填空題26．2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑BCFeCl紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－322===Fe(OH)↓2NaO＋2CO===2NaCO＋O2322232三、推斷題27．SO石蕊溶液變成紅色2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2—+4H+ABFe+SFeS或H+SHS4222222：1四、綜合題28．過濾(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復操作2-3次。AlOKSO和(NH)SO和NH·HO紅色油漆和涂料凈水劑AlO+2OH-==2AlO+HO2324424322322Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+AlO-+H++HO=Al(OH)↓2323423五、實驗題29．ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NHSCN）4合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許2該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）30．防止Fe2+被氧化Cl+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝22Fe2++IHO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2HO(Fe3+催化)HO分解產(chǎn)生OFe(OH)22222223

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列試劑保存說法不正確的是()A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中B．漂白粉置于冷暗處密封保存C．存放液溴的試劑瓶中應加水封D．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2．下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同3D．Fe(OH)膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的33．下列有關物質(zhì)的描述，不正確的是．．．A．純堿溶液可去油污B．干燥的Cl可以使干燥的有色布條褪色2C．NaHCO可作胃酸的中和劑3D．Al(OH)膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的34．當光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達爾效應，表明稀豆?jié){屬于A．純凈物B．溶液C．膠體D．濁液5．已知：還原性Cl-<Br-<I-<SO2-。某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、SO2-、SO2-，且所有離子3344物質(zhì)的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是：A．肯定不含有SO2-B．肯定不含I-4C．不能確定是否含有SO2-D．肯定含有NH+346．Se是人體必需微量元素，下列關于78Se和80Se的說法正確的是()3434A．78Se和80Se互為同素異形體B．78Se和80Se都含有34個質(zhì)子和中子34343434C．78Se和80Se分別含有44和46個質(zhì)子D．78Se和80Se互為同位素343434347．除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸B．水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液8．設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA．15g甲基（－CH）含有的電子數(shù)是9N3AB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molCHOH和1molCHCO18OH反應生成的水分子中的中子數(shù)為8NA253D．標準狀況下，2.24LCCl中的原子總數(shù)為0.5N4A9．碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()．．．A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C.氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+HO+2H+=I+2HO2222D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出10．下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應制得的是A.CuClB.FeClC.MgCl2D.KCl2211．下列屬于酸的是()B.CHCOOHA.COC.KCO3D.NaOH23212．根據(jù)反應式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋+I；②Br+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判斷離子的還原性從22強到弱的順序是（）A．Br-、Fe2+、I-C．Br-、I-、Fe2+B．I-、Fe2+、Br-D．Fe2+、I-、Br-13．a(chǎn)、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：b>eB．常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)C．單質(zhì)沸點：c<dD．d與e不能存在于同一離子化合物中14．通過實驗得出的結(jié)論不正確的是（）A.在某固體試樣中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4B.某固體試樣加水完全溶解，然后滴加酸鹽出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該固體試樣中存在Ag+C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該固體試樣中不一定存在SO22﹣4D.將某固體試樣完全溶于酸鹽，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中仍可能存在Fe3+15．等物質(zhì)的量的NaCO和NaHCO分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應，其中323A．NaCO放出的CO多B．NaHCO放出的CO多32322C．NaCO放出CO的速度快2D．NaHCO放出CO的速度快322316．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl＝Fe3＋＋Cl－2B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO＋2H＋=Mg2＋＋HO＋CO↑322C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+=2HO2D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H↑217．將盛有1molNO和NO混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO，充分反應后，22整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO體積比為()2A．1:2B．3:7C．2:5D．無法確定18．下列物質(zhì)中導電能力最差的是A．(NH)CO溶液B．鐵絲423C．食鹽晶體D．熔融的NaSO2419．下列對某些問題的認識正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同B．Na的還原性比Cu強，故可用Na與CuSO溶液反應制取Cu4C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料20．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，不正確的是．．．A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B．此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大21．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB．含有N個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LAC．7.8gNaO與足量的CO反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA222D．0.1molNaO和NaO的混合物中含有的陰離子的個數(shù)大于0.1NA22222．已知某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則bg該氣體在標準狀況下的體積(L)為()A．22.4MbB．22.4b/MC．22.4M/bD．22.4b23．我國古代有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的反應原理之一是:4Ag+2HS+O=2X+2HO，下列222有關該反應的說法正確的是A．Ag得到電子B．X為AgSC．O被還原2D．每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA24．設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．標準狀況下，2.24LCCl含有分子的數(shù)目為0.1N4AC．46gNO和NO混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA224D．2molSO和1molO催化反應后分子總數(shù)為2NA2225．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AlO、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO溶液處理,測得溶液pH233和Al(OH)生成的量隨加入NaHCO溶液體積變化的曲線如下:33下列有關說法不正確的是()A．原NaHCO溶液中c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)=0.8mol/L33233B．a(chǎn)點水的電離程度小于c點水的電離程度C．a(chǎn)點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO-)+c(OH-)2D．生成沉淀的離子方程式為:AlO-+HCO-+HO=Al(OH)↓+CO2-23233二、填空題26．按要求回答下列問題：（1）0.3molNH中所含質(zhì)子數(shù)與______gHO分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。23（2）與3.2gSO所含的氧原子數(shù)相等的NO氣體在標準狀況下的體積為_______L。22（3）將30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。（4）同溫同壓下，SO與O的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___。22三、推斷題27．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-中的幾種離子。4a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO)溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾32液中加入AgNO溶液無沉淀產(chǎn)生。3b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；（2）A點沉淀的化學式___________________；（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________；（4）該廢水中，c(Al3+)=________；四、綜合題28．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量AlO和FeO，為探索工業(yè)廢料的再2323利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO·7HO)24和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：____________________________。(2)試劑X是______________。溶液D是______________。(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐2漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_____________________。(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；方法一的缺點為：_________________________________________________。(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑NaFeO，流程如下：24①測得溶液E中c(Fe2＋)為0.2mol·L－1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的HO溶液22_______kg。②寫出由Fe(OH)制取NaFeO的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)432五、實驗題29．某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實驗室制取Cl的化學方程式_______________________________。2（3）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）該實驗設計存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。30．(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩挪襟E①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。D．泥三角E、酒精燈F、干燥器A．燒杯B．坩堝C．表面皿⑵步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。⑶步驟④反應的離子方程式是。⑷步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。⑸請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：?！緟⒖即鸢浮?**一、單選題題號123456789101112131415161718答案DCBCADDABBBBBDDBBC題號19202122232425答案CCCBCCA二、填空題26．4g1.12L0.03mol/L2：11：2三、推斷題27．Cl-Mg(OH)Al(OH)Al(OH)+OH-=AlO-+HO0.5mol/L22332四、綜合題28．2Al＋2HO＋2OH－===2AlO-＋3H↑AlO＋2OH－===2AlO-＋HO稀硫酸(或稀HSO)NaHCO溶2222232243液在a和b間加一個盛有飽和NaHCO溶液的洗氣瓶，除去HCl產(chǎn)生污染氣體二氧化硫13.632Fe(OH)＋3ClO－＋4OH－===2FeO2-＋3Cl－＋5HO234五、實驗題29．除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO＋4HCl(濃)2MnCl＋Cl↑＋2HO裝置B中的222有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl＋2OH－=Cl－＋ClO－＋HO2230．BDE過濾蒸餾2I－＋MnO＋4H＋＝Mn2＋＋I＋2HO苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度222比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘。2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中2．小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是()A．雞蛋清B．稀米湯C．豆?jié){D．食醋3．下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO2–4C.Fe2+、K+、Cl–、MnO–4D.Na+、H+、SO2–、CO2–434．鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應B．鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應在表面形5．當光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達爾效應，表明稀豆?jié){屬于A．純凈物B．溶液C．膠體D．濁液成了氧化物保護膜6．有關Fe(OH)膠體的說法不正確的是3A．呈紅褐色B．Fe(OH)膠體粒子的直徑介于1-100nm之間3C．用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D．往飽和FeCl溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)膠體337．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．青銅B．陶瓷C．石墨D．水銀8．下列操作或提供的儀器（夾持儀器任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的是選項A目的儀器或操作分離CCl萃取碘水后的溶液4分液漏斗、燒杯B從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角C將酸性溶液中的MnO﹣完全轉(zhuǎn)化Mn2+4向溶液中滴加HO溶液至紫色消失22D配制100mL1.0mol/LCuSO溶液4將25gCuSO?5HO溶于100mL蒸餾水中24A．AB．BC．CD．D9．將14克銅銀合金與硝酸溶液充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是A．2.4gB．3.2gC．4.8gD．6.4g10．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N和O，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相22同的A．電子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．原子總數(shù)D．質(zhì)量11．下列說法正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CHCOOH的電離方程式為：CHCOOHCHCOO－+H+333D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子12．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫13．下列各項正確的是B．生石灰、白磷、熟石灰D．空氣、氮氣、膽礬A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋HO=Na＋＋OH－＋H↑22B．氯氣與水反應的離子方程式：Cl+HO2H++Cl-+ClO-22C．AlCl溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH·HO=Al(OH)↓＋3NH4+3323D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu14．下列物質(zhì)中屬于堿的是A．CHB．NaOHC．CHCOOHD．KClO3415．下列各組離子,在酸性溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HCO-、Cl-3B.Na+、Al3+、SO2-、NO4-3C.NH+、K+、OH-、SO4D.Ba2+、Na+、NO-、CO32-2-3416．《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A.蒸餾B.滲析C.萃取D.過濾17．潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl↑+HO，下列說法錯誤．．的是22A.NaClO作氧化劑B.n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C.氧化性：NaClO>ClD.Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2218．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是：()A．二者不反應，漂白性不變B．所得溶液能使藍色石蕊試紙變紅C．二者發(fā)生反應，漂白性增強D．兩者都是因為有較強的氧化性而具有漂白性19．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－、H+、Na+、NO－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－33C．K+、Na+、OH－、NO－D．Ba2+、Ca2+、SO2－、OH－4320．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（）A．可能是N與NO的混合氣體22B．可能是O與NO的混合氣體22C．可能是NO與NO的混合氣體2D．可能是NO一種氣體221．下列關于NaCO和NaHCO的說法中，不．．．正確的是233A．均屬于鹽B．焰色反應均為黃色C．可以用加熱的方法除去NaCO固體中的NaHCO雜質(zhì)323D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，NaCO產(chǎn)生的二氧化碳多3222．提純含有少量Ba（NO）雜質(zhì)的KNO溶液，可以使用的方法為（）332A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸23．在無色溶液中大量共存的一組離子是A．Cu2+、SO2—、OH—、K+B．Fe3+、NO—、Cl—、H+34C．K+、CO2—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO32—424．下列氣體過量排放不會導致酸雨的是．．A．SOB．COC．NOD．NO22225．下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16B．1molO的質(zhì)量為32g2C．1molO的的質(zhì)量為16g/molD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L二、填空題26．化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發(fā)揮著重要的作用。(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應方程式為：①上述反應所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________；②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號)；③收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL________(填化學式)；的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是(2)我國古代常用綠礬________；來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發(fā)生反應的離子方程式為(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質(zhì)，寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。三、推斷題27．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋HO＋CO↑②Z＋CO→X＋O2222③Z＋HO→Y＋O↑④X＋Ca(OH)→Y＋CaCO↓2223試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：②化學方程式：四、綜合題________________。__________________。28．鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應一般選擇在500℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)；在溶液中除去5CO的化學方程式為[Cu(NH)]OOCCH＋CO＋NH=剎[Cu(NH)(CO)]OOCCH。請回答下列問題：3332333(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH)]OOCCH323中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH價電子對互斥理論模型是______。3(3)用[Cu(NH)]OOCCH溶液除去CO的反應中，肯定有________(填字母)形成。323A．離子鍵B．配位鍵C．非極性鍵D．σ鍵(4)Fe(CO)又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)的晶體類型是________。55(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）五實、驗題29．實驗室用濃鹽酸和MnO制Cl，并以干燥的Cl為原料進行實驗，裝置如下圖所示。222（1）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。（2）實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_________________。30．用下圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去），不考慮①②③中物質(zhì)間的相互影響。請回答下列問題：（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)?寫表中空白：B中棉花的位置①②③所蘸試劑現(xiàn)象石蕊溶液淀粉KI溶液________濃氨水________________涉及的化學方程式________________3Cl+8NH=6NHCl+N2342（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請?zhí)?寫表中空白：B中棉花的位置所蘸試劑現(xiàn)象①②③HS溶液2酸性KMnO溶液4品紅溶液褪色________________________________體現(xiàn)SO的性質(zhì)2________【參考答案】***一、單選題題號1234567DA89101112131415161718DBCCACBBABB答案DDCDC題號19202122232425答案CA二、填空題DCDBB26．COS、NNaCONaHCO3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HOCl+2OH-=C1-+C1O-+HO22233322三、推斷題27．NaHCONaCONaOHNaO②③NaONaOCO2﹣+Ca2+＝CaCO↓22323222233KCO+CaCl＝CaCO↓+2KCl2233四、綜合題28．3d64s2O>N>C[Cu(HO)]2＋+1sp2、sp3雜化四面體BD分子晶體2∶14242∶33五、實驗題29．飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進入D中和鐵能反應生成氫氣，氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸2Fe+3Cl2FeCl吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境32水蒸氣進入E中2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO2222230．先變紅后褪色變藍產(chǎn)生白煙Cl+HO?HCl+HClOCl+2KI=2KCl+I黃色物質(zhì)產(chǎn)生2222褪色氧化性還原性漂白性2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷一、單選題1．砒霜是一種劇毒物質(zhì)，其主要成分是三氧化二砷（AsO），根據(jù)化學式中元素組成可判斷AsO屬于2323A．酸B．堿C．酸性氧化物D．堿性氧化物2．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AA．足量Cu和含2molHSO的濃硫酸在加熱條件下反應可生成N個SO分子A242B．0.1mol/LCuCl溶液中Cl-的數(shù)目是0.2N2AC．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NAD．常溫常壓下，32gO和O的混合氣體所含原子數(shù)為2N32A3．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是AA．標準狀況下，22.4LHO含有的分子數(shù)為N2AB．常溫常壓下，1.06gNaCO含有的Na+數(shù)為0.02NA23C．0.1molNaO與足量CO反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA222D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl溶液中，含有Cl－個數(shù)為N2A4．下列物質(zhì)中既能跟稀HSO反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()42①NaHCO②AlO③Al(OH)④Al．3323A．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列化合物既能用金屬與氯氣化合制，備又能用金屬與鹽酸反應制的備是A．MgClB．CuClC．FeClD．FeCl22236．只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是選項物理量a物理量bABC固體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)中的粒子數(shù)固體的密度物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)D標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積A．AB．BC．CD．D7．化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理中正確的是A．配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃HSO24B．不慎灑出的酒精在實驗臺燃燒起來，應立即用大量水撲滅C．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣再加熱D．用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶8．在KClO6HClKCl3Cl3HO中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為322A．5：1B．1：5C．6：1D．1：69．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO、SO、SiOB．堿性氧化物：NaO、MgO、CaO22222C．電解質(zhì)：BaSO、KAl（SO）?12HO、HClD．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧244210．設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()AA．1molFe與過量稀HNO反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N3AB．常溫下，1L0.5mol/LNHCl溶液與2L0.25mol/LNHCl溶液所含NH+的數(shù)目均為0.5N444AC．標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數(shù)為19NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的HO水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5N22A11．下列實驗方法或操作正確的是（）A．B．轉(zhuǎn)移溶液制蒸餾水C．D．分離水和酒精稀釋濃硫酸12．下列敘述正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨13．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物14．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1的是A．O+2KI+HO＝2KOH+I+OB．CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑23222322C．I+2NaClO＝2NaIO+Cl↑D．2HS+SO＝3S↓+2HO223322215．中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是（）A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D．只要功夫深，鐵杵磨成針16．某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后(無晶體析出)得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L－117．下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCOCaO+CO↑2B．NaCO+2HCl2NaCl+CO↑+HO23223C．2Cu+O2CuOD．FeO+3HSOFe(SO)+3HO23242432218．下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗、現(xiàn)象及結(jié)論，都正確的是()A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+B．焰色反應實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到鈉離子火焰呈黃色C．向FeCl溶液中滴入用硫酸酸化的HO溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：HO>Fe3+22222D．向某無色溶液中加入BaCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有2SO2﹣419．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A．不銹鋼B．青銅C．硬鋁D．水銀20．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A．氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于自來水的殺菌消毒B．SiO晶體熔點高硬度大，可用作芯片和太陽能電池2C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑D．PM2.5指直徑小于或接近2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象21．有下列三個反應：①Cl+FeI=FeCl+I2222②2Fe2++Br=2Fe3++2Br－2③C