第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元訓(xùn)練卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元訓(xùn)練卷一、單選題1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．簡單離子半徑大小順序?yàn)閄>YC．X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z的簡單氫化物低D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期2．下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A．B．C．D．3．短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第IIIA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是A．原子半徑： B．由組成的化合物中均只含離子鍵C．的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng) D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱4．2021年我國發(fā)布《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃(2021-2035)》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有“14C、18F、131I等。有關(guān)說法不正確的是A．考古時(shí)利用14C測定一些文物的年代B．14C和12C是兩種不同的核素，二者互為同素異形體C．18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)D．131I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為奇數(shù)5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X元素的某種同位素常用于考古時(shí)測定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W原子M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列說法不正確的是A．Y分別與X、Z形成的二元化合物均不止一種B．氧化物的水化物的酸性：X＜RC．元素的金屬性：Z>WD．原子半徑：W>R7．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，X、Z兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于Y原子的質(zhì)子數(shù)，下列說法正確的是XZYA．簡單離子半徑：Y>Z>X B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．元素的最高正化合價(jià)：Z>Y>X D．僅由X和氫元素不可能形成離子化合物8．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中僅有1種金屬元素，且只有2種元素處于同一周期。自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是A．簡單離子半徑：M＞Z＞W(wǎng) B．化合物中只含離子鍵C．熱穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＜W9．下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD驗(yàn)證熱穩(wěn)定性驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱Cl＞C＞Si驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成驗(yàn)證氧化性：A．A B．B C．C D．D10．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，已知X的原子半徑在短周期元素中最小，Y、Z、W、R為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．最高正價(jià)：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物C．由Z、W形成的陰離子在水中可能促進(jìn)水的電離短D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵11．短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是A．X、Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物 B．X、Z、M組成的化合物均為共價(jià)化合物C．Y元素的某種核素可在考古時(shí)測定文物年代 D．沸點(diǎn)：，所以非金屬性：M>Y12．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、、蔗糖B．同素異形體：臭氧、氧氣、C．、、互為同位素D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X B．酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其中只含有離子鍵 D．熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB．離子半徑：X2＋>T2-C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD．相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z二、填空題15．幾種主族元素在周期表中的位置如表：根據(jù)表回答下列問題：(1)⑤元素的簡單氫化物的電子式是_____、⑤的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式_____。(2)①②③三種元素原子半徑由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)。(3)表中8種元素中，最高價(jià)氧化物有兩性的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，該元素在周期表中的位置是____。(4)⑤⑥⑦三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)，②與③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(5)非金屬性強(qiáng)弱比較⑦_(dá)____⑧(填寫“大于”或“小于”)下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填字母)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物水溶液酸性弱b．⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的簡單陰離子的還原性比⑧的簡單陰離子的還原性弱(6)③與⑦形成的化合物是_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。16．核酸檢測是常態(tài)化疫情防控的手段之一，核酸采樣管中的紅色液體是病毒核酸保存液，其成分之一的鹽酸胍[結(jié)構(gòu)簡式為]的主要作用是使蛋白質(zhì)變性并抑制酶活性。請回答以下問題：(1)下表是元素周期表中的短周期部分，請將鹽酸胍中四種元素的元素符號(hào)填寫在表中的相應(yīng)位置。_____(2)N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。(3)推測C、N的非金屬性強(qiáng)弱：_______大于_______。(4)HCl中所含化學(xué)鍵屬于_______，請用電子式表示HCl的形成過程：_______。17．針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號(hào)或者化學(xué)式填寫以下空格。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是_______，其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的元素是_______。(2)堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是_______，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是_______，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______。(3)能夠比較⑧與⑨的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______。a.氫化物酸性⑨強(qiáng)于⑧b.⑨單質(zhì)能與⑧氫化物反應(yīng)得到⑧單質(zhì)c.最高價(jià)氧化物水化物酸性⑨強(qiáng)于⑧d.單質(zhì)與反應(yīng)⑨比⑧更容易(4)某興趣小組甲同學(xué)嘗試用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以比較①⑦⑨三種元素的非金屬性。甲同學(xué)使用飽和溶液的作用是_______。乙同學(xué)認(rèn)為以上設(shè)計(jì)存在錯(cuò)誤，請分析乙同學(xué)的理由_______。18．《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也”。青金石的化學(xué)組成可表示為?；卮鹣铝袉栴}：(1)硅在元素周期表中的位置是_______；鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)的電子式為_______。寫出一種由青金石中非金屬元素組成的既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______。(3)青金石所含的短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______，非金屬元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六種元素離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(4)Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，則Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是_______(填字母)。A．氯、硫的最低負(fù)價(jià)分別為-1、-2B．硫化氫在300℃時(shí)開始分解，HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解C．的酸性比的強(qiáng)D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成19．元素周期表的發(fā)現(xiàn)是近現(xiàn)代化學(xué)理論誕生的標(biāo)志，全世界幾乎所有化學(xué)教科書后都附有元素周期表。下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題。IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)由元素①和④可形成四核18e-的分子，寫出該分子的電子式_______。(2)元素④和⑤組成的淡黃色固體可作供氧劑的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)元素②、③、④簡單氫化物的穩(wěn)定性由低到高順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(5)寫出元素⑥與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(6)元素的非金屬性：⑧_______⑩(填“>”或“＜”)，下列事實(shí)能說明上述結(jié)論的是_______。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱三、元素或物質(zhì)推斷題20．短周期A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)E在元素周期表中的位置：_______。(3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。(4)B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_______。(用元素符號(hào)表示)(5)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)D單質(zhì)制備漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。21．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。如表列出了九種主族元素在元素周期表中的位置，回答下列問題(用元素符號(hào)表示)：ABCDEFGHM(1)元素B的一種同位素可用于考古時(shí)測定一些文物的年代。寫出該核素的符號(hào)___________。元素A與元素C可以形成一種常見綠色氧化劑Y，Y在酸性條件下可將亞鐵鹽氧化為三價(jià)鐵鹽，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(2)元素F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)用電子式表示化合物的形成過程___________。(4)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(填離子符號(hào))。(5)元素G與元素H相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母序號(hào))。a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性G比H的強(qiáng)b．最高化合價(jià)H比G的高c．H的單質(zhì)能從溶液中置換出G的單質(zhì)d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H強(qiáng)于Ge．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H強(qiáng)于G22．下表是元素周期表的一部分，參照①~⑨元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)④與⑥兩種元素組成的化合物中，化學(xué)鍵種類最多可以有______種，其電子式為______。(2)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)，③、④、⑤形成的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是______(填化學(xué)式)。(3)④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(用離子符號(hào)表示)。(4)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(5)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是______(填字母)。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為N，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na，X、Y和Z組成的鹽溶于水加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，黃色沉淀為S，可知該反應(yīng)為硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在酸性條件下的歧化反應(yīng)，刺激性氣體為SO2，則X為O，Z為S。由此解答該題。【詳解】A．X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，由元素周期律可知，非金屬性越強(qiáng)的元素其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，因此X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，A正確；B．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同則原子序數(shù)越大半徑越小，O2-與Na+電子層數(shù)相同，Na的原子序數(shù)大于O，則Na的簡單離子半徑小于O的，B正確；C．X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，水分子間可以形成氫鍵使沸點(diǎn)升高，H2S不可以形成氫鍵，X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z的簡單氫化物高，C錯(cuò)誤；D．Z為S，X為O，Y為Na，S與O位于同一主族，S與Na位于同一周期，D正確；故選C。2．A【詳解】A．過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，二氧化碳中含有極性共價(jià)鍵，碳酸鈉中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，氧氣中含有非極性鍵，反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故選A；B．反應(yīng)沒有離子鍵的斷裂，故不選B；C．反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，故不選C；D．反應(yīng)沒有非極性鍵的斷裂和形成，故不選D；選A。3．C【分析】短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O。Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na。Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al。W與X屬于同一主族，W為S?！驹斀狻緼．原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由組成的化合物中不僅含離子鍵，同時(shí)氧原子間形成非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3，可以相互反應(yīng)，C正確；D．X的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．考古時(shí)可以利用14C測定一些文物的年代，A正確；B．14C和12C是兩種不同的核素，二者互為同位素，B錯(cuò)誤；C．F與I位于同一主族，則18F和131I具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D．I為53號(hào)元素，其質(zhì)子數(shù)為53，則131I中子數(shù)為131-53=78，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25，為奇數(shù)，D正確；故選B。5．B【分析】由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素，可判斷出戊是N元素，己是O元素，則庚是F元素，丁是C元素，丙是元素，乙是元素?！驹斀狻緼．甲可能是H或元素，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，B正確；C．和不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．F沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤；故選：B。6．B【分析】根據(jù)題給信息知X是碳，Y原子的次外層有2個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，Y是氧，Z是鈉，W原子M、K層電子數(shù)均是2，W是鎂，R最高正價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，R是氯。題目據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y與X形成的二元化合物有，Y與Z形成的二元化合物有，A正確；B．X的氧化物的水化物只有，R的氧化物的水化物有多種，其中酸性大于，酸性小于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性遞減，元素金屬性，C正確；D．根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，原子半徑，D正確；故選B。7．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，設(shè)X是質(zhì)子數(shù)是x，則Y的質(zhì)子數(shù)是x+9，Z的質(zhì)子數(shù)是x+2，由于X、Z兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于Y原子的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，因此X是N，Y是S，Z是F，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：S2－＞N3－＞F－，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3，B正確；C．F沒有正價(jià)，則元素的最高正化合價(jià)：S＞N＞F，C錯(cuò)誤；D．僅由N和氫元素能形成離子化合物，例如NH4H，D錯(cuò)誤；答案選B。8．B【分析】自然界中Z的單質(zhì)主要存在于火山口附近，則Z是S；X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，只有2種元素處于同一周期，且僅有1種金屬元素，則W為Cl，M為K或Ca，原子序數(shù)最小的X是H；X和Y最外層電子數(shù)之和是M最外層電子數(shù)的3倍，若M是K，則Y是Be，不符合僅有1種金屬元素的要求；若M是Ca，則Y是N，符合要求。從而得出；X、Y、Z、W、M分別為；H、N、S、Cl、Ca?！驹斀狻緼．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2是離子化合物，電子式為，只含離子鍵，B項(xiàng)正確；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有指明最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】A．應(yīng)把碳酸氫鈉放在小試管內(nèi)、碳酸鈉放在大試管內(nèi)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，燒杯內(nèi)有沉淀生成，不能證明非金屬性C＞Si，且鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能證明Cl＞C，故B錯(cuò)誤；C．濕棉花團(tuán)受熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，肥皂泡能燃燒，證明證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成H2，故C正確；D．氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯氣，F(xiàn)e3+、Cl2都能把I-氧化為I2，試管內(nèi)四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色，不能證明氧化性Fe3+＞I2，故D錯(cuò)誤；故選C。10．A【分析】已知X的原子半徑在短周期元素中最小，X為H。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y為C。Y、Z、W、R為同周期元素，Z為N，W為O，R為F?！驹斀狻緼．R為F，無最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物N2H4，B正確；C．由Z、W形成的陰離子如，在水中可能促進(jìn)水的電離，C正確；D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如碳酸銨、碳酸氫銨等，D正確；故選A。11．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分，Z為氮；X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，能形成2個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最大，為硫；【詳解】A．水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合題意；B．X、Z、M組成的化合物硫化銨為離子化合物，故B不符合題意；C．Y元素的一種核素14C，可在考古時(shí)測定文物年代，故C符合題意；D．沸點(diǎn)高低不能說明M、Y得電子能力的強(qiáng)弱，不體現(xiàn)其非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；故選C。12．A【詳解】A．乙醇、二氧化碳、、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．是原子不是單質(zhì)，和臭氧、氧氣不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．、、都是單質(zhì)，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．75%醫(yī)用酒精是混合物，不屬于化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。13．B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS，W為H元素；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)均小于20，則X只能為Si，Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(H)<r(S)<r(Si)<r(K)，A錯(cuò)誤；A．亞硫酸為中強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，酸性：H2SiO3<H2SO3，B正確；A．KHS為離子化合物，離子化合物都含有離子鍵，HS-中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為Si、W為H，Y為S，由于S的非金屬性比Si的強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性H2S＞SiH4，即XW4＜W2Y，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．D【分析】T元素主要化合價(jià)為-2，T是O元素；Z元素主要化合價(jià)為-2、+4、+6，半徑大于O，Z是S元素；X、Y化合價(jià)都是+2，X半徑大于Y，X是Mg、Y是Be；R元素主要化合價(jià)為+3，半徑大于Be，所以R是Al?！驹斀狻拷饘傩訫g>Al，則單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢Mg>Al，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑O2->Mg2＋，故B錯(cuò)誤；金屬性Mg>Be，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，故C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S，則相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，故D正確；選D。15．(1)

O＝C＝O(2)K＞Na＞Al(3)

第三周期第ⅢA族(4)

HClO4

OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O(5)

＞

cd(6)共價(jià)【分析】根據(jù)主族元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）⑤是C，碳元素的簡單氫化物是甲烷，電子式是，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則①②③三種元素原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Al。（3）表中8種元素中，最高價(jià)氧化物有兩性的元素是Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑤⑥⑦三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，②與③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鉀和氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。（5）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱比較Cl＞Br；a．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱與非金屬性沒有關(guān)系，a不符合；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此氯的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于溴的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不能說明二者非金屬性強(qiáng)弱，b不符合；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明非金屬性氯強(qiáng)于溴，c符合；d．非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱，屬于氯的簡單陰離子的還原性比溴的簡單陰離子的還原性弱，說明非金屬性氯強(qiáng)于溴，d符合；答案選cd；（6）③與⑦形成的化合物是氯化鋁，屬于共價(jià)化合物。16．(1)(2)

二

ⅤA(3)

N

C(4)

極性鍵

【詳解】（1）鹽酸胍中四種元素的元素符號(hào)填寫在表中的相應(yīng)位置為：（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。（3）同周期元素從左至右，非金屬逐漸減弱，故C、N的非金屬性強(qiáng)弱為：N大于C。（4）HCl中所含化學(xué)鍵屬于極性鍵，用電子式表示HCl的形成過程：。17．(1)

K

F

Si(2)

KOH

HClO4

HF(3)bcd(4)

除去二氧化碳中的氯化氫

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，不能說明非金屬性：Cl>C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，Si位于金屬和非金屬的分界線附近，Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是KOH；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。（3）a．氫化物酸性與非金屬性無關(guān)，故不選a；b．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，說明氧化性Cl2>S，證明非金屬性Cl>S，故選b；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物酸性HClO4強(qiáng)于H2SO4，說明非金屬性Cl>S，故選c；d．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)，Cl2與反應(yīng)比S與反應(yīng)更容易，說明非金屬性Cl>S，故選d；選bcd。（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，為防止HCl干擾實(shí)驗(yàn)，使用飽和溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氫。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，證明鹽酸的酸性大于碳酸，鹽酸是無氧酸，不能證明Cl的非金屬性大于C。18．(1)

第三周期第IVA族

(2)

(3)

Na

S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+(4)(5)AC【詳解】（1）硅是14號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：第三周期第IVA族；；（2）由Na+、O構(gòu)成，電子式為；青金石中非金屬元素有H、O、Si、S、Cl，組成的既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式，故答案為：；；（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金屬性最強(qiáng)的是Na；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，非金屬元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?；S、Cl、Ca的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以S2->Cl->Ca2+，Al、Na、O的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以O(shè)2->Na+>Al3+，S2->Cl->Ca2+比O2->Na+>Al3+多一個(gè)電子層，所以六種元素離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+；（4）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）A．不能得電子多少判斷元素非金屬性，故選A；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。硫化氫在300℃時(shí)開始分解，HCl在1500℃時(shí)開始緩慢分解，穩(wěn)定性HCl>H2S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故不選B；C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，不是S的最高價(jià)含氧酸，的酸性比的強(qiáng)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故選C；D．向水溶液中通入有淡黃色沉淀生成，說明氯氣的氧化性大于S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故不選D；故答案選AC。19．(1)(2)(3)(4)(5)(6)

>

AC【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為【詳解】（1）根據(jù)上述分析，由和形成的四核的分子為，該分子的電子式為；（2）構(gòu)成的淡黃色固體化合物為，該化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，為同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，故簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序?yàn)?；?），最外層電子排布相同，電子層數(shù)越少半徑越小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故，的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋唬?）與NaOH反應(yīng)的離子方程式；（6）為同主族元素，非金屬性從上到下依次減弱，故元素的非金屬性：；A．溶液變?yōu)槌赛S色說明與反應(yīng)置換出了，說明氧化性，故非金屬性，A項(xiàng)正確；B．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，能說明此結(jié)論，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素簡單氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性越強(qiáng)，故比分解溫度高，可以說明非金屬性，C項(xiàng)正確；D．元素簡單氫化物的水溶液的酸性不能說明非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC，答案：>，AC。20．(1)

氫

碳

氧

鈉(2)第三周期第ⅥA族(3)(4)Na>C>O(5)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為碳元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則E為硫元素，D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。【詳解】（1）根