遼寧省凌海市2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二十三物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純題組精練1

PAGEPAGE1專題二十三物質(zhì)的檢驗(yàn)、別離和提純題組1物質(zhì)的別離與提純1.[2022全國(guó)卷Ⅰ,8,6分]?本草衍義?中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下表達(dá):“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。〞文中涉及的操作方法是()A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取2.[2022上海,16,3分]實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如下圖。以下分析正確的選項(xiàng)是()A.操作Ⅰ是過(guò)濾,將固體別離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中別離出來(lái)D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾3.[2022北京理綜,7,6分]以下中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存4.[2022新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,13,6分]以下實(shí)驗(yàn)中,所采取的別離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)目的別離方法原理A別離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大5.[2022新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,27,14分]氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)反響②中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反響的離子方程式為;在加高錳酸鉀溶液前,假設(shè)pH較低,對(duì)除雜的影響是。

(2)反響③的反響類型為,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有。

(3)反響④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。

(4)反響④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取枯燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,那么x等于。

題組2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別6.[2022廣東理綜,9,4分]以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液7.[2022重慶理綜,4,6分]茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩8.[2022北京理綜,12,6分]用如下圖裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是()乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液(總分值68分30分鐘)一、選擇題(每題6分,共54分)1.[2022安徽蒙城一中、淮南一中等五校聯(lián)考,4]如下圖是別離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,對(duì)應(yīng)的混合物別離操作方法正確的選項(xiàng)是()A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾2.[2022山東、安徽名校大聯(lián)考,11]一種制取粗碘的工藝流程如下圖,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.步驟①中H2O2作復(fù)原劑B.步驟②③中均用到分液漏斗C.步驟③④互為可逆反響D.步驟⑤中“操作X〞為蒸餾3.[2022河南南陽(yáng)第三次聯(lián)考,11]某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品參加足量稀硝酸仍有局部黑色固體未溶解。②另取少量樣品在空氣中充分灼燒后,再參加足量稀鹽酸并微熱全部溶解。該黑色粉末可能為()A.FeO、C B.FeO、CuOC.Ag2O、MnO2 D.CuO、Cu2S4.[2022湖南五市十校教研共同體聯(lián)考,9]下表中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中并攪拌固體變黑膨脹濃硫酸僅表達(dá)脫水性B將稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液中開始無(wú)氣泡產(chǎn)生二者不反響C向某溶液中參加濃NaOH溶液并加熱,在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)原溶液中含有ND向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl35.[2022四川德陽(yáng)三校聯(lián)合測(cè)試,14]在Na+濃度為0.9mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的假設(shè)干種離子:陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子N、C、Si、S取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):Ⅰ.向該溶液中參加足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ.將Ⅰ中反響后的溶液過(guò)濾,并將沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6gⅢ.向Ⅱ中所得濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在SB.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3↓6.[2022江西新余中學(xué)第三次考試,8]以下有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)待測(cè)液中一定含有鉀元素,可能含鈉元素B向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiC向品紅溶液中通入某氣體后,溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度7.[2022西安八十三中第三次考試,9]以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A.制備枯燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化8.[2022合肥第三次質(zhì)檢,9]根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的選項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出C+2H+↑B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中,并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色SO2具有漂白性C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會(huì)滴落Al2O3的熔點(diǎn)比鋁的高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有紅色沉淀生成葡萄糖具有復(fù)原性9.[2022河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)一考試,10]為提純以下物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑別離方法ANH3(H2O)堿石灰洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液過(guò)濾二、非選擇題(共14分)10.[2022武漢5月模擬,27,14分]草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:(1)“550℃焙燒〞的目的是(2)“浸出液〞的主要成分是。

(3)“鈷浸出〞過(guò)程中,Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反響的離子方程式為。

(4)“凈化除雜1”過(guò)程中,先在40~50℃時(shí)參加H2O2,其作用是(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,參加Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”的主要成分是(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,假設(shè)所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,那么濾液中c(Mg2+)為[Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。

(6)為測(cè)定制得產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過(guò)量稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液26.00mL,那么草酸鈷樣品的純度為(總分值95分50分鐘)一、選擇題(每題6分,共42分)1.用以下裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是()A.用裝置①收集銅與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOB.用裝有飽和NaHCO3溶液的裝置②除去Cl2中混有的HClC.用裝置③別離Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3D.用裝置④別離CH3CH2OH與CH3COOCH2CH32.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。別離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示,Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線如圖2所示。圖1圖2以下有關(guān)分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.步驟Ⅰ所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等B.步驟Ⅱ中過(guò)濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響C.上述過(guò)程中涉及分解、化合、復(fù)分解反響D.步驟Ⅲ中,當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),即可停止通CO23.以下有關(guān)氣體的檢驗(yàn)正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將某氣體點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,氣體產(chǎn)物通過(guò)無(wú)水硫酸銅,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色該氣體一定是H2B將某無(wú)色氣體通入硝酸銀溶液中,有白色沉淀生成,繼續(xù)通入該氣體,溶液變澄清該氣體一定是NH3C某有刺激性氣味的氣體能使鮮花褪色該氣體一定是Cl2D把紅棕色氣體通入水中,水溶液顯酸性該氣體一定是NO24.以下實(shí)驗(yàn)中,對(duì)于雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)目標(biāo)物質(zhì)與雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜方法AFeCl2(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過(guò)量氯氣BCl2(HCl)通入AgNO3溶液中通入飽和NaCl溶液中CKNO3(NaCl)焰色反響(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)重結(jié)晶DNaCl(NH4Cl)在試管中加熱加熱5.如圖表示從固體混合物中別離X的兩種方案,那么以下說(shuō)法合理的是()A.可以選用方案1別離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中參加的試劑一定能與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響D.方案2中參加NaOH溶液可以別離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去Cu中少量的CuO參加稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌及枯燥BFeCl3廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液廢蝕刻液中參加過(guò)量鐵粉,充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾C檢驗(yàn)碳與濃硫酸反響的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2將產(chǎn)生的氣體依次通入澄清石灰水和品紅溶液D別離苯萃取溴水的水層和有機(jī)層先放出水層,然后換一個(gè)燒杯再放出有機(jī)層7.利用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(局部夾持裝置略去),不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣B.利用圖乙裝置別離水和溴的苯溶液C.利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體D.圖丁裝置中溶液顏色變淺,說(shuō)明SO2具有漂白性二、非選擇題(共53分)8.[13分]醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍(lán)色):甲乙(1)裝置甲中連通管a的作用是。

(2)向三頸燒瓶中依次參加過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液:關(guān)閉k2翻開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全變?yōu)樗{(lán)色時(shí),其操作為,當(dāng)觀察到裝置乙中時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

(3)裝置乙中反響的離子方程式為。

(4)將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和枯燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是除去可溶性雜質(zhì)和水分,以下洗滌劑正確的使用順序是(填標(biāo)號(hào))。

A.乙醚B.去氧冷的蒸餾水C.無(wú)水乙醇(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,那么[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是。

(6)該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是,解決此缺陷的措施為。

9.[12分]磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請(qǐng)答復(fù):(1)A的組成元素為(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為。

(2)溶液C可溶解銅片,列舉該反響的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用:。

(3)化合物A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1),該氣體分子的電子式為,寫出該反響的離子方程式。

(4)寫出F→G反響的化學(xué)方程式,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)。

10.[14分]CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸和乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反響的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。(1)實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置制取CuCl,反響原理為2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O2CuC+S+4H+,CuC(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)①裝置C的作用是。

②裝置B中反響結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行以下操作,得到CuCl晶體。混合物CuCl晶體操作ⅱ的目的是;操作ⅳ中宜選用的試劑是。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。

(2)某同學(xué)利用如下圖裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收O2。①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:。

11.[14分]三鹽(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖。:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8;Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是。

(2)酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是;鉛與硝酸在酸溶過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式為。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是;洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)過(guò)濾2所得沉淀是否洗滌干凈的方法是。

(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí),濾液1中c(S)與c(C)的比值為。

(5)50~60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為;假設(shè)得到純潔枯燥的三鹽99.0t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,那么鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案1.B閱讀文獻(xiàn)抓住“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛……凝結(jié)……〞等關(guān)鍵詞句。砒煙上飛——固態(tài)物質(zhì)受熱變成氣態(tài)物質(zhì);凝結(jié)——?dú)鈶B(tài)物質(zhì)凝華變成固態(tài)物質(zhì)。蒸餾用于別離兩種或多種互溶的液體混合物,根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同進(jìn)行別離,A項(xiàng)不符合題意;升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)。即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華),降溫,蒸氣凝華成固體,從而到達(dá)別離提純砒霜的目的,B項(xiàng)符合題意;干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程,砒霜提純過(guò)程中有效成分沒(méi)有發(fā)生變化,C項(xiàng)不符合題意;萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來(lái)的過(guò)程,如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘),D項(xiàng)不符合題意。2.C由于硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大,所以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的步驟是先將混合物溶于水配成熱飽和溶液(操作Ⅰ),然后冷卻結(jié)晶(操作Ⅱ),析出硝酸鉀晶體,再過(guò)濾、洗滌(操作Ⅲ),即可得到硝酸鉀。據(jù)此可知A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。操作Ⅰ~Ⅲ只需一次過(guò)濾,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C過(guò)濾是常用的物質(zhì)別離方法,適用于固液別離,C項(xiàng)符合題意;A項(xiàng)和B項(xiàng)均為浸取,D項(xiàng)為溶液的轉(zhuǎn)移。4.D乙醇與水互溶,不能作萃取劑,A錯(cuò)誤。乙酸乙酯與乙醇互溶,不能用分液的方法別離,B錯(cuò)誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法,是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小,故C錯(cuò)誤。乙醚和丁醇互溶,但沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法進(jìn)行別離,D正確。5.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2Mn+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反響(1分)鎳(1分)(3)取少量水洗液于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,假設(shè)無(wú)白色沉淀生成,那么說(shuō)明沉淀已洗滌干凈(4)1【解析】第①步酸浸,得到Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+;第②步氧化,Mn將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+易于形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)Mn與Mn2+發(fā)生歸中反響,生成MnO2沉淀;第③步加Zn,Zn與濾液中的Ni2+、H+發(fā)生置換反響,Ni經(jīng)過(guò)濾而除去;第④步加Na2CO3使Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀;第⑤步煅燒ZnCO3。(4)11.2gZnCO3·xZn(OH)2煅燒后得到8.1gZnO,可求得x=1。6.BA中的兩個(gè)陳述均正確,但用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受溫度影響不同的原理。B中利用了常見難溶性鋇鹽中只有BaSO4難溶于酸的原理,正確。C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉實(shí)驗(yàn)沒(méi)有關(guān)系,NH3可做噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H3極易溶于水。D中表達(dá)Ⅱ錯(cuò)誤,Ca(OH)2是微溶物質(zhì),不可能配制出2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。7.B灼燒需要坩堝(①)、泥三角(⑨)和酒精燈(②),A項(xiàng)不符合題意;溶解、稀釋時(shí)不需要用容量瓶(⑥),B項(xiàng)符合題意;過(guò)濾需要燒杯(④)、漏斗(⑤)和玻璃棒(⑦),C項(xiàng)不符合題意;檢驗(yàn)Fe3+需用試管(③)、KSCN溶液(⑧)、膠頭滴管(⑩),D項(xiàng)不符合題意。8.B溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反響,生成的乙烯中含有乙醇等雜質(zhì)氣體,乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,A項(xiàng)不符合題意;乙醇不與Br2反響,B項(xiàng)符合題意;乙醇與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯,同時(shí)局部濃硫酸被復(fù)原,生成二氧化硫,二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,C項(xiàng)不符合題意;二氧化硫在水溶液中能與Br21.A蒸餾燒瓶用于別離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體,對(duì)應(yīng)的別離操作方法為蒸餾;分液漏斗用于別離兩種不相溶的液體或用于別離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,對(duì)應(yīng)的別離操作方法為分液;蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體或可溶性固體混合物的別離,對(duì)應(yīng)的別離操作方法為蒸發(fā);普通漏斗用于別離不溶于液體的固體和液體,對(duì)應(yīng)的別離操作方法為過(guò)濾。2.B海帶浸取原液在pH=2時(shí)參加雙氧水發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘,參加四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液,然后參加氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取,得到有機(jī)相和水相;水相中含有碘離子、碘酸根離子和鈉離子,參加稀硫酸酸化,碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘,再參加四氯化碳萃取,蒸餾可得到粗碘。步驟①中H2O2作氧化劑,將碘離子氧化為碘單質(zhì),故A錯(cuò)誤;步驟②③的操作均為萃取和分液,均用到分液漏斗,故B正確;步驟③④的反響條件不同,不互為可逆反響,故C錯(cuò)誤;步驟⑤中“操作X〞為萃取和蒸餾,故D錯(cuò)誤。3.AC不溶于稀硝酸,FeO可溶于稀硝酸,FeO、C在空氣中充分灼燒后,C生成二氧化碳,FeO生成氧化鐵,氧化鐵再參加足量稀鹽酸并微熱全部溶解,故A正確;FeO、CuO都溶于稀硝酸,故B錯(cuò)誤;Ag2O與鹽酸反響生成氯化銀沉淀、MnO2與稀鹽酸不反響,所以參加足量稀鹽酸并微熱不能溶解,故C錯(cuò)誤;CuO、Cu2S都溶于稀硝酸,故D錯(cuò)誤。4.C將濃硫酸滴到蔗糖外表,固體變黑表達(dá)濃硫酸的脫水性,膨脹時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氣體,表達(dá)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;將稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,開始無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)發(fā)生反響:Na2CO3+H2SO4NaHCO3+NaHSO4,故B錯(cuò)誤;濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),那么反響生成了氨氣,原溶液中含有N,故C正確;氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,沉淀為氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤。5.BⅠ.向該溶液中參加足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體,說(shuō)明含有0.05molC,那么一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+,故含有Si;Ⅱ.將Ⅰ中反響后的溶液過(guò)濾,并將沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6g,即SiO2的物質(zhì)的量是0.06mol;Ⅲ.向Ⅱ中所得濾液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含S。根據(jù)以上分析可知,實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在S,故A正確;根據(jù)電荷守恒,一定存在K+,假設(shè)溶液中沒(méi)有N,那么c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(K+)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L-1=1.3mol·L-1,假設(shè)溶液中有N,那么c(K+)>1.3mol·L-1,故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+,故C正確;實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成硅酸沉淀,離子方程式為Si+2H+H2SiO3↓,故D正確。6.A火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),說(shuō)明待測(cè)液中一定含有鉀元素,由于藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光,所以待測(cè)液中可能含鈉元素,故A正確;白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁,該溶液中可能含有Si或Al,故B錯(cuò)誤;使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等,故C錯(cuò)誤;向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,說(shuō)明Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2的,故D錯(cuò)誤。7.D氨氣能與硫酸反響生成硫酸銨,應(yīng)用堿石灰枯燥,A錯(cuò)誤;二者均能與飽和碳酸鈉溶液反響,不能用飽和碳酸鈉溶液除雜,應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除雜,B錯(cuò)誤;碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色,碘酸鉀中不含碘單質(zhì),C錯(cuò)誤;溫度改變,NO2和N2O4之間的化學(xué)平衡會(huì)向吸熱或放熱方向移動(dòng),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D正確。8.C向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸,發(fā)生反響:C+H+HC,所以無(wú)氣體逸出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和銅的反響需要加熱才能發(fā)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁熔化但不會(huì)滴落,是因?yàn)殇X箔外表生成了一層致密的Al2O3膜,Al2O3的熔點(diǎn)比鋁的高,故C項(xiàng)正確;檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物時(shí),要先參加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,再參加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為枯燥,不能稱為洗氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用四氯化碳作萃取劑,通過(guò)萃取、分液除去水中溶解的溴,B項(xiàng)正確;正確的做法是直接加熱使I2揮發(fā),C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2和FeCl2的混合液中參加NaOH溶液,Mg2+和Fe2+都生成沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(1)除去碳和有機(jī)物(2)NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)(3)2Co3++S+H2O2Co2++S+2H+(4)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2OFe(OH)3(5)7.0×10-6mol·L-1(6)95.55%【解析】(1)由題給條件和流程圖可知,“550℃焙燒〞的目的是除去碳和有機(jī)物。(2)含鈷廢料的成分中只有氧化鋁與氫氧化鈉反響,所以“浸出液〞的主要成分為NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)。(3)“鈷浸出〞過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,鈷元素的化合價(jià)降低,參加的物質(zhì)Na2SO3具有復(fù)原性,其被氧化成Na2SO4,反響的離子方程式為2Co3++S+H2O2Co2++2H++S。(4)“凈化除雜1”過(guò)程中,先在40~50℃時(shí)參加H2O2,目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,反響的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;參加Na2CO3溶液調(diào)pH至4.5,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,故濾渣1的主要成分是Fe(OH)3。(5)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-),Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),===,將c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1代入計(jì)算可得,c(Mg2+)=7.0×10-6mol·L-1。(6)草酸與高錳酸鉀溶液反響的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,那么參加反響的草酸的物質(zhì)的量為26.00×10-3L×0.1000mol·L-1×=6.5×10-3mol,根據(jù)物料守恒,存在:CoC2O4~(NH4)2C2O4~H2C2O4,故樣品中n(CoC2O4)=n(H2C2O4)=6.5×10-3mol,m(CoC2O4)=6.5×10-3mol×147g·mol-11.A銅與稀硝酸反響產(chǎn)生的NO不溶于水,可用排水法收集,A項(xiàng)正確;NaHCO3與HCl反響產(chǎn)生CO2,會(huì)引入新雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3不互溶,應(yīng)用分液法別離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3CH2OH與CH3COOCH2CH3互溶,不可用分液法別離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.BA項(xiàng),考生易忽略CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反響,并且忽略溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響而判斷錯(cuò)誤。灼燒需要高溫,所以選用酒精噴燈,CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反響,所以不能用瓷坩堝,而用鐵坩堝,鐵坩堝置于泥三角上,灼燒時(shí)用玻璃棒攪拌使其受熱均勻,正確。B項(xiàng),過(guò)濾的目的是別離Ba(OH)2和Ca(OH)2,根據(jù)溶解度曲線可知應(yīng)趁熱過(guò)濾,所以過(guò)濾與溫度有關(guān),錯(cuò)誤。C項(xiàng),步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反響、BaO、CaO與水發(fā)生化合反響、Ba(OH)2溶液中通入CO2發(fā)生的是復(fù)分解反響,正確。D項(xiàng),當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),說(shuō)明Ba(OH)2已與CO2完全反響生成BaCO3沉淀,那么可停止通CO2,正確。3.BCH4、H2點(diǎn)燃時(shí)火焰均呈淡藍(lán)色,均可產(chǎn)生水,產(chǎn)物中的水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O與硝酸銀反響生成白色沉淀AgOH,繼續(xù)通入NH3反響生成[Ag(NH3)2]OH,可溶于水,B項(xiàng)正確;SO2、Cl2均能使鮮花褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴蒸氣溶于水生成了HBr和HBrO,水溶液也顯酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D檢驗(yàn)方法正確,除雜方法中氯氣氧化的是目標(biāo)物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣溶于水也能生成Cl-,檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤,除雜方法正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)鈉元素不需要鈷玻璃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在試管中加熱,氯化銨分解,在試管口重新化合,可以觀察到試管口有白色物質(zhì),也可以使二者別離,D項(xiàng)正確。5.D碳酸氫鈉加熱分解,A錯(cuò)誤;加熱后得到的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體,B錯(cuò)誤;參加的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反響,C錯(cuò)誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響生成能溶于水的硅酸鈉,進(jìn)而別離出氧化鐵,D正確。6.BCu和CuO都能與稀硝酸反響,故A錯(cuò)誤;在廢蝕刻液中參加過(guò)量鐵粉,Fe能與FeCl3、CuCl2、HCl反響,均生成FeCl2,將生成的銅及過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去,可以得到FeCl2溶液,故B正確;澄清石灰水也能吸收二氧化硫,因此需要先檢驗(yàn)二氧化硫,后檢驗(yàn)二氧化碳,故C錯(cuò)誤;用苯萃取溴水后的水層和有機(jī)層,應(yīng)該先放出水層,然后將有機(jī)層從上口倒出,故D錯(cuò)誤。7.D濃氨水滴入生石灰,發(fā)生反響:CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑,可以快速制取少量氨氣,A項(xiàng)不符合題意;苯和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以別離水和溴的苯溶液,B項(xiàng)不符合題意;加熱蒸發(fā)KCl溶液,KCl不水解,加熱條件下也不分解,可以得到KCl晶體,C項(xiàng)不符合題意;將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,二者因發(fā)生氧化復(fù)原反響而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實(shí)驗(yàn)中SO2表達(dá)的是復(fù)原性而不是漂白性,D項(xiàng)符合題意。8.(1)平衡氣壓,便于分液漏斗內(nèi)的液體能順利流下(2)翻開k2,關(guān)閉k1出現(xiàn)大量紅棕色晶體(3)2Cr2++4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓(4)BCA(5)×100%(6)裝置尾部會(huì)有空氣進(jìn)入,氧化產(chǎn)品[Cr(CH3COO)2]2·2H2O將尾部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中【解析】(1)連通管a使容器內(nèi)和漏斗上方壓強(qiáng)相等,起到平衡氣壓的作用,有利于漏斗內(nèi)的液體順利滴下。(2)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)翻開k2,關(guān)閉k1,利用鹽酸與鋅粒產(chǎn)生的H2把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中;由于醋酸亞鉻水合物是一種紅棕色晶體,不溶于水,所以當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中生成醋酸亞鉻水合物,離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2·2H2O↓。(4)醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和乙醚,微溶于乙醇,易溶于鹽酸,根據(jù)洗滌的目的是除去可溶性雜質(zhì)和水分,可先用去氧冷的蒸餾水洗滌,除去可溶性雜質(zhì),再用無(wú)水乙醇洗滌,除去水分(因?yàn)樗c乙醚不相溶),最后用乙醚洗滌。(5)根據(jù)Cr守恒,可得關(guān)系式:2CrCl3~[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,那么[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理論產(chǎn)量為××376g=g,故[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%。(6)由于產(chǎn)品易被氧化,因此該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是裝置尾部會(huì)有空氣進(jìn)入,氧化產(chǎn)品,解決此缺陷的措施為將尾部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中。9.(1)Fe、SFe3S4(2)制印刷電路板(3)H∶∶HFe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取少量溶液G于試管中,參加過(guò)量的BaCl2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么有S;過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,假設(shè)又有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中存在H2SO3【解析】(1)由C中參加KSCN溶液后呈紅色,可推出B為Fe2O3,C為FeCl3。由無(wú)色酸性溶液F與I2的KI溶液反響后生成無(wú)色溶液G,說(shuō)明無(wú)色酸性溶液F具有復(fù)原性,結(jié)合“A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〞,且該氣體M=22.4L·mol-1×1.518g·L-1≈34g·mol-1,為H2S,說(shuō)明A中含有硫元素,那么無(wú)色氣體E為SO2,無(wú)色酸性溶液F為H2SO3溶液,與I2反響的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI。由“2.960g化合物A〞“2.400g紅棕色固體B〞,可得n(Fe)=0.03mol,n(S)=0.04mol,A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3與銅片的反響為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,該反響在工業(yè)上可用于制印刷電路板。(3)該氣體為H2S,H2S的電子式為H∶∶H,該反響的離子方程式為Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。(4)由溶液F到溶液G反響的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,G中需要檢驗(yàn)的微粒有S、H2SO3,實(shí)驗(yàn)方案