2017年高考化學一輪復習非金屬及其化合物第2講精

富集在海水中的元素-鹵素

（時間：45分鐘）一、選擇題1．（高考選項組合題）下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（A氯氣溶于水的離子方程式為2+H2+H20b2H＋＋Cl－＋Cl－O:C1:C1.氯分子的電子式：■ -．生活中漂粉精用作消毒劑時是因為起還原作用DH見光不會分解解析：項，次氯酸是弱酸，不能拆寫，應以H的形式存在，故錯誤；項，滿足氯項，漂粉精主要成份是a（ 2,0項，漂粉精主要成份是a（ 2,0空氣中發(fā)生反應，。作消毒劑時是因為起氧化作用，錯誤； 項，次氯a（+0+H0 a+C2H222 3酸光照分解為氯化氫和氧氣，錯誤。答案：2.向盛有2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）TOC\o"1-5"\h\z①N溶液 ②NaOH溶液 ③水①②③ .②①③③②① .①③②解析：甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入了 N溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色,說明存在氯氣分子,是注入了水。答案：.（2015?安徽卷下列有關(guān)Na SlNa混合溶液的敘述正確的是（該溶液中，H+、NH+、 0-.-可以大量共存44該溶液中，+、+、NO-、HH（可以大量共存33C向該溶液中滴入少量 溶!液，反應的離子方程式為22++ -+2H+ -+42Fe3++HO2向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X102個解析：選項，在酸性的條件下次氯酸根離子與氯離子會反應生成氯氣，因此不能大量共存，錯誤。選項中氯離子會與銀離子反應生成的沉淀，因此不能大量共存，錯誤。選項中不符合客觀事實，次氯酸鈉溶液是堿性溶液，該離子方程式是在酸性條件下的反應，故錯誤。選項D在酸性條件下，次氯酸根離子與氯離子反應生成氯氣的過程是歸中反應，次氯酸根離子中的化合價是+1價的，氯離子的化合價是一1價的，因此生成1的

轉(zhuǎn)移1的電子。2答案：TOC\o"1-5"\h\z4．下列離子方程式書寫不正確的是( )A氯水和碘化鉀反應：2+2- 2+2二氧化錳和鹽酸制氯氣： 2+++2-△2++1+22氫氧化鈣溶液吸收氯氣：2+2- -+ -+2D氯氣和水反應：+O- 2++-+-22解析： 是弱酸，不能寫成離子形式，項錯誤。答案：.(2016?遼寧大連高三檢測 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是( )NH-C5. 1△ 1NH-C5. 1△ 1―—>|NaIIC()J---Na^COd()NaOHNaCl熔融通電h3d通電I廠------1?Ca(CIO)A2℃時， 在水中的溶解度比2的大B石灰乳與2的反應中，2既是氧化劑，又是還原劑常溫下干燥的2能用鋼瓶貯運，所以2不與鐵反應D圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應 2解析：項， 在水中的溶解度比小，錯誤；項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應，干燥和常溫條件下不反應，不正確；項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應不是氧化還原反應，故不正確。答案：濕潤的有 飽和食鹽水色布條C D E6.某研究性學習小組的同學利用2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )濕潤的有 飽和食鹽水色布條C D E濃硫酸干燥的有色布條AB．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為C裝置的主要用途是制備D若實驗中使用到裝置且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性解析：為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到裝置中的氯氣不含及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止裝置中水蒸氣進入裝置中，在、裝置之間還應加裝一個裝置，尾氣用溶液吸收，、錯誤，正確;本實驗的目的是驗證干燥的2是否具有漂白性，故不需要使用裝置，且2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反應生成的 具有漂白性，錯誤。 2答案：、.（2015?福建三明一中高三期中）取體積相同的、 、溶液，分別通入足TOC\o"1-5"\h\z23 2量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則、23、 2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）、2：1：2 .2：1:3.6：3：2 .3：：1解析：由于三種溶質(zhì)與足量反應，1 、1失去1 -、1 -2 22 23 24失去2 i1 -3+和失去3i當反應的（）相同時，即三種22 2溶質(zhì)失去相同的電子數(shù)。假設(shè)均失去1 ）則需要：為1 、23為1 o2為1 、則所求物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1=6：3：2,故選項。3 23答案：二、非選擇題.（高考組合題）（1）（2014?上海卷）完成下列填空：①實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 、 填_寫_試_劑_或_溶_液_名（稱）。②實驗室用200 的鹽酸和漂粉精成分為 （2、）2反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生224標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為 。③實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。（2）（2014?安徽卷）2常用于水的凈化，工業(yè)上可用2氧化 2溶液制取寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：（1）①濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，應該用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒需要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收。②根據(jù)反應物和生成物可知，反應的化學方程式為4+ （2 ）2+22+22T,反應中生成氯氣的物質(zhì)的量是01 ，則消耗氯化氫的物質(zhì)的量是02，，鹽酸的濃度是200 、因此需要鹽酸的溶液的體積是100 。③氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應，而空氣與氫氧化鈉不反應，據(jù)此檢驗，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。（2）2氧化 2溶液制取 2, 「被氧化為 2,而2被還原為i根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)守恒可得離子方程式為2+2- 22+2i答案：（1）①飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液②100 2 2③用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體TOC\o"1-5"\h\z（2）Cl＋2C2－el－O===2C＋l2COl－2 22.（2016?洛陽復習效果測評）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。如下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為 。__（2）裝置的作用是 ，實驗進行時中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時中的現(xiàn)象： 。（裝置 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此中I、II、III依次放入選中"（“b”或“c”）。a\>CI干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條11堿石灰濃疏酸無水氯化鈣m濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（設(shè)計裝置、的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將中的少量溶液加入中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象中中中中中填中中“中能（”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是解析：（2）鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置中飽和食鹽水的作用是除去2中的；裝置也兼起安全瓶的作用，實驗進行時若中發(fā)生堵塞，中的壓強增大，中長頸漏斗中的液面上升，形成水柱。（裝置的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性。驗證干燥氯氣無漂白性，而濕潤的有色布條中氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。所以裝置中I、n、m應依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選c。（打開活塞，將裝置中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀溶液和苯的裝置中，溴單質(zhì)和碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色。振蕩，觀察到的現(xiàn)象是中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。但是若通入的氯氣過量，2也能將-氧化為2,則不能說明溴的非金屬性比碘強。答案：⑴2-+1++1身 2+5”+2⑵除雜和安全瓶錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升（）（）中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的Cl2也可將-氧化為210．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)；在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴溴水，振蕩后溶液呈出黃色。（1）提出問題：Fe+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe+B2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 填_化_學_式（，下同）所致。②乙同學認為氧化性：Br2Fe+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 所_致_。__（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：酚歐試液.CClc無水酒精. （溶液4請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）。選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2（結(jié)論：氧化性：Br2Fe+。故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為（5）實驗后的思考。①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 填離子符號）。②在1mLFeB溶液中通入2.2LQ（標準狀況），溶液中有3勺Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2解析：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致。②氧化性:Br2Fe+,則發(fā)生2Fe2++Br2 3+2Br-,生成Fe+且Fe+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有FeCl、FeBr（或Fe+）所致。（因Fe+遇 解液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則選用試劑實驗現(xiàn)象方案1溶液變成（血）紅色方案2下層的四氯化碳溶液依然無色（由氧化性Br2Fe+,則氯化亞鐵溶液中加入1?2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe+,反應為2Fe2++Br2F+2Br-。2（5）①因還原性Fe2+B-,通入氯氣時還原性強的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化；②2.24L設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為，由電子守恒可知，22 ?mol-iX2X1=X.1LX(-2)+X.1X2X1X(1-)解得=1.2mol?L-i。答案：(2)①Br2②FeCl、FeBr(或Fe+)(3)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1溶液變成(血)紅色方案2下層的四氯化碳溶液依然無色(4)2Fe2＋＋Br===32＋F＋e2B－r2⑸①Fe2+②1.2mol^L-i11.(2014?江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除2外，含有4、l2、-等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的2溶液，將廢液中的2還原為-,其離子方程式為 ；__該_操__作_將__I__還_原__為__I-的目的是2 。 (2)操作的名稱為 。(氧化時，在三頸燒瓶中將含-的水溶液用鹽酸調(diào)至 約為2,緩慢通入?在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；_錐_形_瓶_里_盛_放_的_溶_液_為 。 (4)已知：52-+2-+2+ +52-+3 3 2 42某含碘廢水(約為中一定存在，可能存在-、-中的一種或兩種。請補充完整23檢驗含碘廢水中是否含有-、-的實驗方案：取適量含碘廢水用 多次萃取、分液，直34到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、Fe3溶液、2溶液。解析：(1)2具有氧化性，能將2-氧化為2-,自身被還原為-,離子方程式為2-+2+2 =+2-+2+。含碘廢液中碘以-、2的形式存在，將廢液中的2還原為-的目的是使4中碘進入水層。 2 24(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,反應越不充分,故反應應該在低溫條件下進行。氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的l和碘蒸氣，故錐形瓶中盛放的溶液為 溶液。2(4)檢驗-,可以利用-的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Fel溶液，若溶液變藍，則說明廢水中含有-，若溶液不變藍，則說明廢水中不含有「檢驗O可以利用-的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加 溶液，若3 3 23溶液變藍，則說明廢水中含有O若溶液不變藍，則說明廢水中不含有-O33答案：-++ -+-++使 中的碘進入水層 分液3 22 4 4使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止升華溶液從水層取少量溶液，加入? 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有-;若溶液不變藍，說明廢水中不含有-;另從水層取少量溶液，加入? 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有O23 3若溶液不變藍，說明廢水中不含有階段微專題提升（四硅、氯及其化合物基礎(chǔ)整合、碳、硅及其化合物．常見轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。和 溶液的反應：（2工）業(yè)上制粗硅： 和氫氟酸的反應：向 溶液中通入過量氣體：23 2向澄清石灰水中通入少量氣體：向澄清石灰水中通入過量氣體：除去中的：2（8生）產(chǎn)普通玻璃的原理： 答案： +- -+高溫2 +2C==+2COT2+OT+2O2 422-+2CO+2O O+2CO3 2 2 23 32-C+2O-+CO2 C；C+2O(6)-O+HCO2===-3HCO+(CO△CO+C2高溫 高溫2CO+ 2==2 +CO2t、CCO+2==C -OCO2f2．要點歸納的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出： 2+2C高溫+2COf。2非金屬單質(zhì)大多為非導體，但為半導體材料。2是O的酸酎，但它不溶于水，不能直接與水作用制備2 。酸性氧化物一般不與酸作用，但 2能跟作用：2+ f+22O。2不是導體，但 2能制備光導纖維。 2 2無機酸一般易溶于水，，但2 難溶于水。二、氯氣及其化合物．常見轉(zhuǎn)化關(guān)系歧化反應cl氧化Ca(d幽KC1O3歧化反應cl氧化Ca(d幽KC1O3y濃K°HHC1< >NaCl力AgCl*NaC10<Na0HHC1O<H2°Fe、Cu?FeCh、CuCh?Na2sO,笠3s、l2、B12SO2AHC1、H2SO4寫出下列反應的方程式,是離子反應的寫離子方程式。2和2O的反應：25口 (的反應：2和石灰乳的反應：把2c通入到 O溶液中：2 235將^2和O混合通入2O：將cl通入到氫硫酸溶液中：27實2驗室制氯氣： 8電2解飽和食鹽水： 9將2濃鹽酸與漂白液混合：__將濃鹽酸與C溶液混合:向 固體滴加濃鹽酸：向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：答案：+o' ■++C-+CO222C+2O- -+C-+O22

＋C＋＋C＋C＋aC－l＋Cl－O＋TOC\o"1-5"\h\z＋CSl2O－＋HO==2=－＋S2OH＋＋2C－32 4＋SCOl＋2HO==＋=＋42HC－l＋SO2－22 4+J+++＋n4O＋H＋+＋n4O＋H＋電解-+ -+ +f+2210)+6+H5C-l+Cl-O===3fC+l3HO32211)2-M+n1O6+H+10C-l===22++M5nCfl+42TOC\o"1-5"\h\z1 ++ -+ + \+2．要點歸納氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)。1的氧化性一一與還原性物質(zhì)反應。如：+ 除去 溶液中的 ）22 3 3 2+ + +和按1:1混合通入水中不再具有漂白性）2 2 2 242 2++ + 除去水中的余氯）23 22 24酸性和-的性質(zhì)。向 溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了 的酸性。加入 溶液可以檢驗出氯水中的l現(xiàn)象是有白色沉淀生成。的氧化性。在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是 的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅+作用的結(jié)果）后褪色作用的結(jié)果）（4次）氯酸鹽的強氧化性。-不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即-O+、-、-、-不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量3共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：++ -+ - ；+-O34提升演練 __.下列對氯及其化合物的說法正確的是A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵用試紙測得氯水的H溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色TOC\o"1-5"\h\zD由 + + ^+可推出 + + ^+解析：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，錯誤；氯水中含有漂白作用的 。不能用 試紙測定氯水的，錯誤； ++，易溶于 而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，正確;2 22 4有強氧化性，能將 氧化為 ，