原子的構(gòu)成設計

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓練學習目標認知與了解導入新課1.了解原子的構(gòu)成（重點）2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系（難點）

3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學會查相對原子質(zhì)量表（難點）導入新課觀察與思考【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？你猜想一下原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實心球模型道爾頓棗糕模型湯姆生行星模型盧瑟福電子云模型薛定諤玻爾模型波爾原子的構(gòu)成一講授新課1.原子

一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的

和

構(gòu)成的；3.原子核帶

電荷，核外電子帶

電荷。原子核原子與原子相比，原子核的體積更小，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。不是原子核核外電子正負+-電子---電子中子質(zhì)子原子原子核（+）核外電子（-）中子質(zhì)子+++++原子核講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量

粒子種類電量及電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量

，電性

，哪種粒子不帶電

；

（2）一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量的關(guān)系是？

。（3）原子的質(zhì)量主要集中在

上。相等相反約相等原子核中子觀察與思考講授新課原子原子核（+）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）（-）中子（不帶電）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）質(zhì)量主要集中在原子核上觀察與思考：講授新課（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子你有什么發(fā)現(xiàn)？原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。原子中含中子的情況。觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。講授新課原子核所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核電荷數(shù)=碳原子模型原子（電中性）原子核核外電子質(zhì)子中子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)(不帶電)(每個電子帶1個單位負電荷)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成知識小歸納1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B隨堂訓練2.填寫表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12128816161212隨堂訓練3.原子中決定相對原子